Запишите уровни реакции цинка с серной кислотой предложите способы увеличения скорости этой реакции
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Что называется скоростью химической реакции? Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени.
Приведите примеры реакций, протекающих с высокой и низкой скоростями.
Реакции горения протекают с высокой скоростью, а реакции окисления, например, меди и серебра на воздухе ― с низкой скоростью.
С + O2 = CO2 Реакция протекает быстро.
Ag+ O2 = Ag2O Реакция протекает медленно.
2Cu+ O2 = 2CuO Реакция протекает медленно.
Задание 2
Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Кратко охарактеризуйте влияние каждого из них на скорость реакции.
Факторы:
― природа реагентов (чем химически активные вещества, тем быстрее они вступают в те или иные взаимодействия) ;
― температура (при нагревании жидкости или газа увеличивается скорость движения молекул, а при нагревании твердого вещества — скорость колебаний частиц в ней и, соответственно, возрастает количество столкновений частиц реагентов, поэтому подавляющее большинство реакций с повышением температуры происходит быстрее);
― концентрация реагирующих веществ (чем больше частиц содержится в определенном объеме, тем чаще они сталкиваются, поэтому больше частиц взаимодействуют в единицу времени) ;
― площадь контакта, или соприкосновения реагирующих веществ (в твердом веществе частицы не могут свободно перемещаться, они только колеблются и реакция происходит только на поверхности твердого вещества, поэтому чем мельче вещество, тем больше площадь поверхности контакта, следовательно выше скорость реакции) ;
― наличие катализатора (специальные вещества, ускоряющие реакции) ;
― давление для реагентов-газов (с увеличением давления увеличивается и число частиц газа в единице объёма, что равносильно увеличению его концентрации) .
Задание 3
Запишите уравнение реакции цинка с серной кислотой.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Предложите способы увеличения скорости этой реакции:
― увеличить температуру;
― увеличить площадь контакта, то есть измельчить твердый реагент цинк;
― увеличить концентрацию реагентов .
Задание 4
Некоторые продукты питания хранят при низких температурах: в холодильниках, погребах, овощехранилищах. Почему? При комнатной температуре, по сравнению с температурой в холодильнике, увеличивается скорость химического взаимодействия, что приводит к порче продуктов, поэтому продукты следует хранить в холодильниках, погребах, овощехранилищах.
Приведите ещё несколько примеров увеличения или уменьшения скоростей химических реакций из повседневной жизни.
При приготовлении пищи х имические реакции с веществами, входящими в состав еды, ускоряют увеличением температуры и площади контакта (т.е. варят и измельчают) . Нежелательные реакции, например, коррозию, замедляют с помощью специальных ингибиторов или снижают площадь контакта металлической поверхности с воздухом (например, покрывают металл слоем краски или лака) .
Задание 5
В химической реакции, протекающей по уравнению 2Н2S + SО2 = 3S↓+ 2Н2О, концентрация газообразного сероводорода за 2 минуты уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции за указанный промежуток времени.
1. Рассчитаем изменение концентрации вещества:
Δс=0,86 моль/л — 0,26 моль/л=0,6 моль/л
2. Δt=2 мин=2●60 с=120 с
3. Вычисляем скорость химической реакции по формуле v= Δс/Δt, где Δ с — изменение концентрации вещества; Δ t — промежуток времени, за который произошло данное изменение концентрации.
v=0,6 моль/л : 120 с=0,005 моль/л●с
Ответ: 0,005 моль/л●с
Дополнительное задание
Найдите в Интернете видео опыта каталитической реакции. Запишите уравнение реакции, укажите, какой катализатор был использован для ее проведения. Оксид марганца (IV) MnO 2
2H2O2 MnO₂ ⟶ 2H2O + O2 ↑
Источник
Запишите уравнение реакции цинка с серной кислотой предложите увеличения скорости этой реакции.
Ответы 8
варианты увеличить скорость: нагреть, растереть цинк в мелкую пыль
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 — разбавленная серная кислота
4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O — концентрированная серная кислота
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 сумма коэф (4)
а) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
б) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
цинк + разбавленная серная кислота -> сульфат цинка + водород
цинк + концентрированная серная кислота с процентным содержанием около 90% -> сульфат цинка + оксид серы(IV) + вода
цинк + концентрированная серная кислота с процентным содержанием около 50% -> сульфат цинка + сера + вода
цинк + концентрированная серная кислота с процентным содержанием около 30% -> сульфат цинка + сероводород + вода
Источник
