Главная » Разное

Выберите способ получения гидроксида меди 2

Содержание
  1. Гидроксид меди (II)
  2. Гидроксид меди (II)
  3. Способы получения гидроксида меди (II)
  4. Химические свойства
  5. Выберите способ получения гидроксида меди 2
  6. Гидроксид меди (II)
  7. Гидроксид меди (II)
  8. Способы получения гидроксида меди (II)
  9. Химические свойства
  10. Гидроксид меди(II)
  11. Получение
  12. Свойства
  13. Примечания
  14. Смотреть что такое «Гидроксид меди(II)» в других словарях:

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Источник

Выберите способ получения гидроксида меди 2

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Читайте также:  Японский способ очищения водой

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Гидроксид меди(II)

Гидроксид меди(II)
Общие
Химическая формула Cu(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) синие кристаллы
Отн. молек. масса 97.561 а. е. м.
Молярная масса 97.561 г/моль
Плотность 3.37 г/см³
Термические свойства
Температура разложения >70 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -444,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS [20427-59-2]
Безопасность
Токсичность

Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической решеткой (а = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, с = 0,5256 нм, z = 4). Cu(ОН)2 практически не растворим в воде [1] . При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.

Получение

В лаборатории получают действием на холоде растворимых гидроксидов, кроме NH4OH, на растворимые соли меди, например:

При получении не следует добавлять слишком много щелочи, так как гидроксид меди разлагается даже от небольшого избытка щелочи на оксид и воду. Легкость разложения гидроксида меди (II) определяется его строением, которое отлично от структур гидроксидов других двухзарядных катионов. Упрощенно его можно представить как линейные цепи из квадратов [Cu(OH)4], соединенные друг с другом общими сторонами. Друг относительно друга цепи расположены таким образом, что атомы кислорода соседних цепей, находящихся снизу и сверху, дополняют координационное число атомов меди до шести. Для перестройки этой структуры в оксид требуется лишь отщепление части гидроксильных групп (оксоляция) и разворот некоторых цепей относительно друг друга. [источник не указан 129 дней]

Свойства

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II): Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]

Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди II при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае, на оксид меди(II):

При длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu 2+ в растворе.

Примечания

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Гидроксид меди(II)» в других словарях:

Гидроксид меди(I) — Общие Систематическое наименование Гидроксид меди(I) Традиционные названия гидроокись меди Химическая формула CuOH Физические свойства Состояние ( … Википедия

Гидроксид меди — Гидроксиды меди название ряда химических соединений меди. Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 Гидроксид меди(I) CuOH существование соединения с таким составом является спорным. В реакциях, в которых возможно образование гидроксида меди(I),… … Википедия

Гидроксид калия — Гидроксид калия … Википедия

Гидроксид лития — Гидроксид лития … Википедия

Гидроксид алюминия — Гидроксид алюминия, вещество с формулой (а также … Википедия

МЕДИ ГИДРОКСИДЫ — Гидроксид меди(II) Сu(ОН)2 голубое кристаллич. или аморфное в во; кристаллич. решетка ромбич. (а= 0,2949 нм, b =1,059 нм, с =0,5256 нм, z = 4); плотн. 3,368 г/см 3; C0p 96,2 Дж/(моль.K); DH0 обр 444,4 кДж/моль, DG0 обр 359,4 кДж/моль; S0298 83,7… … Химическая энциклопедия

Гидроксид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Гидроксиды железа. Гидроксид железа(II) … Википедия

Меди гидроксиды — Гидроксиды меди: Гидроксид меди(I) CuOH Гидроксид меди(II) Cu(OH)2 … Википедия

Гидроксид иттрия — Общие Систематическое наименование Гидроксид иттрия Традиционные названия Гидроокись иттрия Химическая формула Y(OH)3 Физические свойства Состояние … Википедия

меди(II) гидроксид — vario(II) hidroksidas statusas T sritis chemija formulė Cu(OH)₂ atitikmenys: angl. copper(II) hydroxide; cupric hydroxide rus. меди(II) гидроксид … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Читайте также:  Металлургия способы промышленного производства
Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.