ХИМИЯ.Безотлагательно, ПОЖАЛУЙСТА1.Оцените верность 2-ух суждений о составе вещества.А. Все
ХИМИЯ.Безотлагательно, ПОЖАЛУЙСТА
1.
Оцените верность 2-ух суждений о составе вещества.
А. Все вещества образованы молекулами, а они, в свою очередь атомами.
Б. Все вещества имеют требовательно определённый состав, самостоятельно от метода из получения.
Правильно только А
Правильно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны
Такую же условную молекулярную массу, как у серной кислоты имеет
аммиак
ортофосфорная кислота
оксид азота (V)
оксид серы (IV)
Оцените верность двух суждений о количественных свойствах веществ.
А. Количество вещества одинаково отношению его массы к молярной массе.
Б. Навески различных веществ схожей массы содержат однообразное количество структурных единиц (атомов либо молекул).
Верно только А
Правильно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны
Число электронов в атоме неона такое же как:
число электронов в атоме аргона
число электронов в атоме кальция
число протонов в атоме неона
Рассредотачивание электронов по энергетическим уровням 2, 8, 5 подходит 1атому
2азота
3кремния
4фосфора
5ванадия
Химическая связь ковалентная неполярная и полярная в веществах соответственно
водород и фторид натрия
кислород и оксид натрия
озон и вода
оксид серы(IV) и кислород
Молекулярное строение имеют оба вещества
фтор, оксид кальция
кислород, иод
бром, железо
хлор, иодид калия
Массовая толика алюминия в сульфате алюминия составляет ____ %. (Ответ округлите до 10-х).
Оцените верность 2-ух суждений о составе вещества.
А. Все вещества образованы молекулами, а они, в свою очередь атомами.
Б. Все вещества имеют строго определённый состав, самостоятельно от метода из получения.
Верны оба суждения
Такую же условную молекулярную массу, как у серной кислоты имеет
ортофосфорная кислота
3. Верно только: А1.
6.
Число электронов в атоме неона такое же как: число протонов в атоме неона
7.
Рассредотачивание электронов по энергетическим уровням 2, 8, 5 подходит 1атому фосфора
8.
Хим связь ковалентная неполярная и полярная в субстанциях соответственно: оксид серы(IV) и кислород
10.
Молекулярное строение имеют оба вещества
кислород, иод
11.
Mr[AI (SO)]=2Ar(AI)+[(Ar(S)+4Ar(O)]x3 = 27×2+(32+16×4)x3=54+288=342
(AI)=2Ar(AI)Mr[AI(SO)]=54342=0,157 округлим =0,2 либо
%(AI)=(AI)х100%=20%
Ответ: массовая толика алюминия в сульфате алюминия сочиняет 20%.
Источник
ХИМИЯ.СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА
1.
Оцените верность двух суждений о составе вещества.
А. Все вещества образованы молекулами, а они, в свою очередь атомами.
Б. Все вещества имеют строго определённый состав, независимо от способа из получения.
Верно только А
Верно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны
Такую же относительную молекулярную массу, как у серной кислоты имеет
аммиак
ортофосфорная кислота
оксид азота (V)
оксид серы (IV)
Оцените верность двух суждений о количественных характеристиках веществ.
А. Количество вещества равно отношению его массы к молярной массе.
Б. Навески различных веществ одинаковой массы содержат одинаковое количество структурных единиц (атомов или молекул).
Верно только А
Верно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны
Число электронов в атоме неона такое же как:
число электронов в атоме аргона
число электронов в атоме кальция
число протонов в атоме неона
Распределение электронов по энергетическим уровням 2, 8, 5 соответствует 1атому
2азота
3кремния
4фосфора
5ванадия
Химическая связь ковалентная неполярная и полярная в веществах соответственно
водород и фторид натрия
кислород и оксид натрия
озон и вода
оксид серы(IV) и кислород
Молекулярное строение имеют оба вещества
фтор, оксид кальция
кислород, иод
бром, железо
хлор, иодид калия
Массовая доля алюминия в сульфате алюминия составляет ____ %. (Ответ округлите до десятых).
Источник
ХИМИЯ.СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА
1.
Оцените верность двух суждений о составе вещества.
А. Все вещества образованы молекулами, а они, в свою очередь атомами.
Б. Все вещества имеют строго определённый состав, независимо от способа из получения.
Верно только А
Верно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны
Такую же относительную молекулярную массу, как у серной кислоты имеет
аммиак
ортофосфорная кислота
оксид азота (V)
оксид серы (IV)
Оцените верность двух суждений о количественных характеристиках веществ.
А. Количество вещества равно отношению его массы к молярной массе.
Б. Навески различных веществ одинаковой массы содержат одинаковое количество структурных единиц (атомов или молекул).
Верно только А
Верно только Б
Верны оба суждения
Оба суждения неверны
Число электронов в атоме неона такое же как:
число электронов в атоме аргона
число электронов в атоме кальция
число протонов в атоме неона
Распределение электронов по энергетическим уровням 2, 8, 5 соответствует 1атому
2азота
3кремния
4фосфора
5ванадия
Химическая связь ковалентная неполярная и полярная в веществах соответственно
водород и фторид натрия
кислород и оксид натрия
озон и вода
оксид серы(IV) и кислород
Молекулярное строение имеют оба вещества
фтор, оксид кальция
кислород, иод
бром, железо
хлор, иодид калия
Массовая доля алюминия в сульфате алюминия составляет ____ %. (Ответ округлите до десятых).
Источник
§ 5. Основные законы химии. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ
| Сайт: | Профильное обучение |
| Курс: | Химия. 11 класс |
| Книга: | § 5. Основные законы химии. Закон постоянства состава вещества. Закон сохранения массы веществ |
| Напечатано:: | Гость |
| Дата: | Четверг, 18 Ноябрь 2021, 05:37 |
Оглавление
Фундаментальные законы химии позволяют описывать качественный и количественный состав веществ, а также изменения состава в ходе химических превращений. Без знания этих законов невозможны химический анализ состава вещества, вычисление количеств реагентов для проведения химических реакций в промышленности и в лаборатории, определение выхода продуктов.
Закон постоянства состава вещества
Закон постоянства состава вещества был установлен французским учёным Ж. Прустом в 1801 году.
В современной формулировке закон гласит: всякое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный состав, то есть состоит из одних и тех же химических элементов, атомы которых находятся в постоянных для данного вещества количественных соотношениях.
Закон Пруста указывает на то, что состав индивидуального чистого вещества может быть описан определённой химической формулой. Например, каким бы способом ни получали углекислый газ (сжиганием угля, действием кислоты на мрамор, окислением метана), массовая доля углерода в нём составляет 27,27 % , кислорода — 72,73 % ; массы углерода и кислорода соотносятся как: 27,27 : 72,73 = 3 : 8 . Соотношение их количеств: . Следовательно, в веществе на один атом углерода приходится два атома кислорода, то есть химическая формула CO2.
Покажем, как определить формулу вещества в более сложных случаях (пример 1).
Пример 1. В результате анализа органического вещества установили, что массовые доли углерода, водорода и кислорода в нём соответственно равны 44,78 % , 7,46 % и 47,76 % . Определите формулу вещества.
Источник
Урок №11. Закон постоянства состава веществ
I. НОВЫЙ МАТЕРИАЛ
К основным законам химии относится закон постоянства состава:
Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Атомно-молекулярное учение позволяет объяснить закон постоянства состава. Поскольку атомы имеют постоянную массу, то и массовый состав вещества в целом постоянен.
Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г
Он писал: «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».
В этой формулировке закона, как и в приведенной выше, подчеркивается постоянство состава соединения независимо от способа получения и места нахождения.
Чтобы получить сульфид железа(II), мы смешивали железо и серу в соотношении 7:4. Посмотрите видео-эксперимент . Если смешать их в другой пропорции, например 10:4, то химическая реакция произойдет, но 3 г железа в реакцию не вступит. Почему наблюдается такая закономерность? Известно, что в сульфиде железа(II) на каждый один атом железа приходится один атом серы (демонстрация кристаллической решетки, рис.). Следовательно, для реакции нужно брать вещества в таких массовых соотношениях, чтобы сохранялось соотношение атомов железа и серы (1:1). Поскольку численные значения атомных масс Fe, S и их относительных атомных масс A r (Fe), A r (S) совпадают, можно записать:A r (Fe): A r (S) = 56:32 = 7:4.
Отношение 7:4 сохраняется постоянно, в каких бы единицах массы ни выражать массу веществ (г, кг, т, а.е.м.). Большинство химических веществ обладает постоянным составом.
Рис. Кристаллическая решетка сульфида железа(II)
Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава. По предложению Н.С. Курнакова первые названы дальтонидами (в память английского химика и физика Дальтона), вторые — бертоллидами (в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения). Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например Н 2 О, НCl, ССl 4 , СO 2 . Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям.
В связи с наличием соединений переменного состава в современную формулировку закона постоянства состава следует внести уточнение.
Cостав соединений молекулярной структуры, т.е. состоящих из молекул, — является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой (с атомной, ионной и металлической решеткой) не является постоянным и зависит от условий получения.
II. На основе закона постоянства состава можно производить различные расчёты.
Задача №1
В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в серной кислоте, химическая формула которой H 2 SO 4 ?
Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
Определим массовые отношения этих элементов в формуле H 2 SO 4
m(H) : m(S) : m(O) = 2Ar(H) : Ar(S) : 4Ar(O) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32
Таким образом, чтобы получить 49 г серной кислоты (1+16+32=49), необходимо взять 1 г — Н, 16 г — S и 32 г — О.
Задача №2
Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода.
Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
Обозначим количество атомов водорода в формуле — х, а серы — у: Н х S у
m(H) : m(S) = хAr(H) : уAr(S)= х1 : у32 = (2*1) : (1*32) = 2 : 32 = 1 : 16
Следовательно, формула сероводорода Н 2 S
Задача №3
Выведите формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2:1:2?
Используя ПСХЭ найдём относительные атомные массы химических элементов:
Ar(Cu)=64, Ar(S)=32, Ar(O)=16.
Обозначим количество атомов меди в формуле — х, серы — у, а кислорода — z: Cu x S y O z
m(Cu) : m(S) : m(O) = хAr(Cu) : уAr(S) : zAr(O) = x64 : y32 : z16 = (1*64) : (1*32) : (4*16) = 64:32:64 = 2:1:2
III. РЕШИТЕ ЗАДАЧИ
№1. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H 2 CO 3 .
№2. Определите массу кислорода, реагирующего без остатка с 3 г водорода, если водород и кислород в данном случае соединяются соответственно в соотношении 1 : 8?
№3. Углерод и кислород в углекислом газе соединяются в массовых отношениях 3 : 8.
Выведите химическую формулу углекислого газа
№4. Определите массу водорода, реагирующего без остатка с 48 г кислорода, если водород и кислород в данном случае соединяются в соотношеннии 1:8.
Источник
