Видеоурок 9 класс по химии способы получения металлов

Презентация по теме «Получение металлов» химия 9 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

Здравствуйте, ребята! Мы продолжаем изучать большую главу «Металлы». А тема сегодняшнего урока …

Тема урока «Получение металлов». Урок химии в 9 классе. Учитель Сутугина Ирина Владимировна. «Металл – всех недр земных владыка»…

Цели урока: 1.Познакомить обучающихся с природными соединениями металлов. 2. Сформировать понятия о самородных металлах, минералах, рудах. 3. Ознакомить обучающихся с металлургией и её видами. Задачи урока: Образовательные задачи: · обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ. · закрепить материал по теме «Металлы», навыки решения задач · выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли · развивать умение работать коллективно Развивающие задачи: · Развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений · Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы · Развивать интерес к предмету Воспитательные задачи: · Воспитывать желание учиться с интересом, без принуждения и нагрузок · Воспитывать самостоятельность мышления посредством саморефлексии

Теперь, давайте вспомним прошлую тему: Составьте уравнения возможных реакций: а) Аl + СI2 → б) Zn + AgNO3 → в) MgO + HCl → г) Аg + FeSO4 → д) СuСI2 + NaOH → а) Аg + Н2О → б) Cu + ZnСI2 → в) Мg + О2 → г) Сu + НСI → д) Fe + CuSO4 →

Надеюсь, все справились а) 4Аl +3СI2 →2 Al2Cl3 б) Zn + 2AgNO3 →Zn(NO3)2+2Ag в) MgO + 2HCl → MgCl2+ Н2О г) Аg + FeSO4 → нет реакции д) СuСI2 +2NaOH → 2NaCl+Cu(OH)2 а) Аg + Н2О → нет реакции б) Cu + ZnСI2 → нет реакции в) 2Мg + О2 → 2MgO г) Zn + 2НСI → ZnCl2+Н2 д) Fe + CuSO4 →FeSO4 +Cu

Проблема! Могут ли металлы находиться в природе в свободном ( самородном ) состоянии, т.е. в виде Ме0 ? Если могут, то какие это металлы? Это металлы низкой химической активности.

В природе металлы могут встречаться в виде простого вещества (самородки) или в виде сложного вещества: Благородные Ме – Аu, Рt , встречаются в природе только в свободном виде. Самородок серебра Самородок золота Самородок платины

В природе металлы встречаются чаще всего в виде соединений (металлических руд). А что такое металлические руды? Руды – содержащие металлы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности. Из 1 тонны медной руды можно получить лишь 4 кг чистой меди Медная руда

Выполнение лабораторного опыта №13. Ознакомление с рудами железа. (работа в парах) Цель: ознакомиться с образцами природных соединений железа Образцы: магнитный железняк, красный железняк, бурый железняк. Содержание и порядок выполнения работы: Внимательно рассмотрите образцы, выданных вам руд и определите их цвет и блеск. Возьмите фарфоровую ступку и кусочком руды нанесите на её поверхности черту. Какого цвета получилась черта? Кусок руды поднесите к компасу. Отклоняется ли стрелка компаса? Если да, то велико ли это отклонение?

Результаты опытов оформите в виде таблицы. Подумайте: 1. Чем различаются эти руды? 2. Какую руду лучше использовать для получения железа?

Активные Ме (до Sn) встречаются только в виде соединений. Менее активные металлы могут встречаются и в свободном виде и в виде соединений (Sn, Cu, Hg, Ag). . хлоридов :сильвинит КСl • NaCl, каменная соль NaCl; нитратов – чилийская селитра NaNO3; сульфатов – глауберова соль Na2SO4 * 10 H2O, гипс CaSO4 • 2Н2О; карбонатов – мел, мрамор, известняк СаСО3, магнезит MgCO3, доломит CaCO3 • MgCO3; сульфидов :серный колчедан FeS2, киноварь HgS, цинковая обманка ZnS; фосфатов – фосфориты, апатиты Ca 3(PO4)2 ; оксидов – магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк, содержащий различные гидроксиды железа (III) Fe2O3 • Н2О.

Вопрос! Как вы думаете, ребята, какой основной химический процесс лежит в основе получения металлов? • Так как большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления Ме+п, значит для того чтобы их получить в виде Ме0, необходимо про вести процесс восстановления. Ме+n+ne= Ме0

Получением металлов из их соединений занимается важнейшая отрасль промышленности, называемая металлургией.

Вопрос! Как добиться доступной формы для переработки? Это может быть обжиг руд для перевода металла в оксид его или растворение нерастворимых соединений: обработка кислотами, содой и др. Катионы металлов Ме+n в металлургических процессах являются окислителями. Восстановителями выступают следующие вещества: С (уголь), Н2, СО, Al, Mg, активные металлы — щелочные и щелочноземельные, электрический ток.

Основные способы получения металлов. Заполнение таблицы:

Пирометаллургия. восстановление металлов из их руд, происходящее при высоких температурах Обжиг в древности Обжиг (окисление): 2PbS + ЗО2 = 2РЬО + 3SO2↑ Плавка (восстановление): РЬО + Н2 = Pb + Н2О WO3 + ЗН2 = W + ЗН2О TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 Отраслью пирометаллургии является металлотермия – восстановление Ме из оксидов более активными металлами, чаще алюминием ( алюминотермия). Так получают марганец, хром, молибден, вольфрам. Сr 2О3 + 2 АI → АI 2О3 + 2 Сr

Гидрометаллургия Методы восстановления металлов из растворов их солей другими более активными металлами. Этим способом можно получить следующие металлы: Ag, Au, Zn, Zn, Mo. CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

Электрометаллургия получение Ме с помощью электрического тока (электролиз). Так получают активные легкие Ме: щелочные и щелочноземельные, алюминий. Электролиз расплава: 2 NaCI → 2Na + CI2 ↑ 2КCI →2K + CI2↑

Термическое разложение соединений : так получают Ме в особо чистой форме : титан, цирконий, торий — из галогенидов, ванадий, ниобий, тантал – из оксидов. Fe(CO)5 → Fe + 5CO Ni(CO)4→ Ni + 4CO Микробиологический метод тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.

Закрепление темы: Предложите цепочку производства : Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций. Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций

Почти все справились. Молодцы! FeS2→Fe2O3→Fe FeS2→SO2→SO3→H2SO4 1)4FeS2+11O2=2 Fe2O3 +8SO2 2) Fe2O3+ 3C = 2Fe + 3CO ↑ 3)2SO2+O2=2SO3 4)2SO3+H2O=H2SO4 PbS→PbO→Pb 1)2PbS+3O2=2SO2↑+2PbO 2) PbO+CO=Pb+CO2

Молодцы! Всем спасибо! Домашнее задание: §12, упр. 1. Выписать названия минералов из текста учебника. Творческое задание: подготовить сообщение о любом минерале и его использовании.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 832 человека из 77 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 22 человека из 11 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-195967

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Путин попросил привлекать родителей к капремонту школ на всех этапах

Время чтения: 1 минута

Шойгу предложил включить географию в число вступительных экзаменов в вузы

Время чтения: 1 минута

В России выбрали топ-10 вузов по работе со СМИ и контентом

Время чтения: 3 минуты

Российские адвокаты бесплатно проконсультируют детей 19 ноября

Время чтения: 2 минуты

В Минпросвещения предложили организовать телемосты для школьников России и Узбекистана

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Сценария интерактивного урока по химии в 9 классе «Получение металлов»

Пешкина О.Ю., учитель химии МБОУ СОШ №3 г. Михайловска, Шпаковского района, Ставропольского края

Интерактивный урок по химии в 9 классе

Цели: Познакомить обучающихся с природными соединениями металлов и как ихдобывают.

Сформировать понятия о самородных металлах, минералах и рудах.

Ознакомить с металлургическими видами получения металлов: пиро-, гидро-, электрометаллургией. Продолжить формирование навыков у обучающихся взаимодействовать в парах и малых группах; умение анализировать полученную информацию и делать выводы.

Ожидаемые результаты: По окончании урока обучающиеся будут знать особенности нахождения металлов в природе, названия некоторых природных соединений металлов; ознакомятся с коллекцией природных соединений металлов; смогут описать химические процессы, которые лежат в основе получения чистых металлов из руд; смогут сделать выводы о важности изучения данной темы для ;

Оборудование: Коллекция руд металлов, коллекция чистых металлов, презентация к уроку, раствор сульфата меди, порошок железа, спиртовка, спички, штатив с пробирками.

Проверка домашнего задания и Введение в тему урока ( 7 мин )

Учитель: Ребята, под каким девизом проходили наши уроки изучения металлов.

Ученики: «Металлы – основа цивилизации».

Учитель: Этот девиз прошел через несколько пройденных нами уроков. Мы изучили историю бронзового, медного и железного веков развития нашей цивилизации. Какие еще разделы о металлах нами изучены?

Ученики: Мы познакомились с Положением металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева, изучили общие физические и химические свойства металлов.

Учитель: Дома вы закрепили знания по теме «химические свойства» и выполняли упражнения. Теперь я предлагаю вам индивидуальную работу по вариантам. Внимание на таблицу, где вам предлагается проанализировать ответы на вопросы и найти неточности или ошибки. Положительным считается тот ответ, в котором указаны все неточности. (2 мин).

Укажите, с какими из перечисленных веществ:

находится в 3 периоде, в III группе, побочной подгруппе, порядковый номер – 13, металл, проявляет основные свойства.

находится в 3 периоде , в II группе, главной подгруппе, порядковый номер – 20, неметалл , проявляет основные свойства.

Серебро, металл серебристого цвета, твердый, ковкий, пластичный, имеет низкие температуры плавления, кипения, плохо проводит электрический ток , теплопроводен, хорошо растворим в воде.

калий, металл красного цвета, мягкий, с низкой плотность, имеет высокие темпер-ры плавления, кипения, плохо реагирует с водой, химически активен на воздухе, поэтому хранится в спец-ном резервуаре.

реагирует со всеми перечислен

ными веществами, кроме воды и соляной кислоты .

реагирует с соблюдением условий с C , S , O ₂

Введение в тему . Актуализация . (2 мин)

Учитель: А теперь, я предлагаю вам посмотреть видеосюжет и определить предмет дальнейшего нашего разговора ( видео сюжет о значении алюминия и необходимости изучения его производства).

Учитель: Вы догадались, о чем мы сегодня будем говорить?

Ученики: Сегодня мы будем изучать, как получают металлы.

Основная интерактивная часть ( 25 мин ) .

Учитель: Могут ли металлы встречаться в природе в свободном состоянии? Если да, то, какие это металлы по своей химической активности должны быть?

Ученики: Это золото и платина, они обладают низкой химической активностью, поэтому спокойно лежат в недрах земли.

Учитель: А как же остальные металлы?

Ученики: В виде каких-нибудь соединений.

Учитель: Рассмотрите коллекции, которые лежат у вас на столах в группах и познакомьтесь с названиями некоторых природных соединений.(1 мин) ( Во время просмотра учитель обращает внимание детей на названия и состав минералов)

Внимание на экран, вот так добывают руду меди, например. (1,5 мин)

Учитель: Давайте сделаем обобщение, составим схему нахождения металлов в природе.

Как называются металлы, встречающиеся только в свободном виде?

Учитель: Какие химически неактивные металлы мы к ним уже отнесли?

Ученики: Золото, платина.

Учитель: Металлы, встречающиеся в виде соединений.

Ученики: Активные металлы.

Учитель(уточняет): Металлы, стоящие в ряду напряжений от калия до олова.

Еще, какой вид металлов может встречаться в природе?

Ученики: Металлы, встречающиеся и в самородном состоянии и в соединениях.

Учитель: И к ним относятся: Олово, свинец, ртуть, серебро.

У детей в тетради должны появиться схема:

Металлы в природе

Учитель: Сделайте вывод, в каком виде металлы встречаются чаще всего?

Ученики: В виде соединений – хлоридов, сульфидов, оксидов, карбонатов и т.д.

Учитель: Как вы думаете, какой химический процесс должен лежать в основе процесса получения чистых металлов из их соединений?

Учитель: Но прежде чем восстановить металл, необходимо перевести его в форму доступную для обработки: обжиг, обработка кислотами, содой.

Затем действие восстановителей. Какие вещества могут выступать в качестве восстановителя?

Ученики: H ₂ , C , CO , Al , другие активные металлы

Учитель: Как можно назвать отрасль промышленность, которая занимается получением металлов из их соединений?

Учитель: Ребята, теперь предлагаю вам поиграть. Представьте, что вы работники металлургического комбината. Каждая ваша группа – производственный отдел. Отделом руководит главный технолог ( учитель назначает главного в каждой группе и озвучивает метод, который разрабатывает каждая группа) и вы вместе разрабатываете этот метод восстановления металлов из соединений. Во второй группе работает заводская химическая лаборатория, которая может продемонстрировать один из методов. Поработайте с учебником (П.9) и маршрутными картами, которые лежат у вас на столе и, через 10 мин мы обсудим каждый из них.

Лаборантам приступить к своей работе.

Учитель: Совещание окончено, пора приступить к изложению ваших методов. На столе у каждого из вас есть заготовка сводной таблицы «Методы получения металлов», заполняем ее вместе с технологами.

Выступления учащихся – главных технологов и демонстрация опыта учениками- лаборантами. Заполняется сводная таблица на доске самими учениками.

2 PbS + 3О ₂ = 2 PbO + 3 SO ₂ 

Fe , Zn , W , Ti и др.

шелочные, щелочноземельные металлы и алюминий.

Термическое разложение соединений металлов

Источник