Установите соответствие металл способы получения
Верны ли следующие утверждения о способах получения металлов?
А. Железо в промышленности получают не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом.
Б. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
Щелочные металлы можно получить только электролизом расплавов их солей, а железо чаще всего восстанавливают из его оксидов углеродом, поэтому получают сплав железа и углерода.
замечательно просто, нас учили, что оксиды железа восстанавливаются углеродом до чистого железа и углекислого газа
К сожалению, это не совсем правильно.
Не совсем понял формулировку части «А», подскажите, пожалуйста, более подробно , что значит данный пункт.
Имеется ввиду, что при восстановлении углем оксидов железа получается сначала сплав, в котором высок процент углерода (чугун), который затем окисляют, удаляя избыточный углерод.
Верны ли следующие утверждения о способах получения металлов?
А. Щелочные и щелочноземельные металлы получают электролизом водных растворов их соединений.
Б. Железо в промышленных масштабах получают не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Щелочные и щелочноземельные металлы не получают электролизом водных растворов их соединений, так как они реагируют с водой.
Железо в промышленных масштабах действительно получают не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом.
Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Пирометаллургия — совокупность металлургических процессов, протекающих при высоких температурах.
Основными восстановителями в металлургической промышленности являются кокс и оксид углерода(II)/
Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?
А. В основе пирометаллургии лежат процессы восстановления металлов из их оксидов при высоких температурах.
Б. В промышленности в качестве восстановителя используют кокс.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
По определению, пирометаллургия — совокупность металлургических процессов, протекающих при высоких температурах.
В промышленности в качестве восстановителя из-за его дешевизны действительно очень широко используют кокс.
Верны ли следующие утверждения о способах получения металлов?
А. Алюминий получают восстановлением его оксидом углерода.
Б. Железо получают электролизом раствора его солей.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны
Оба утверждения неверны.
Алюминий получают электролизом расплава, а железо — восстановлением из его оксидов.
почему правильный ответ под номером 4? ведь железо можно получить электролизом раствора его солей, будет водород и чистое железо , он же стоит от алюминия до водорода . верный ответ под номером 2
Здесь речь идёт о способах получения металлов. Но железо ТАК НЕ ПОЛУЧАЮТ.
Стоило бы уточнить: «. утверждения о ПРОМЫШЛЕННЫХ способах получения. «. Иначе ответ 2 тоже можно назвать верным в какой-то степени, ведь такое получение возможно
Формулировка не наша. Да, получить железо электролизом его соли можно, но кто будет так делать? В вопросе подразумевается метод, который реально используется.
Только электролизом расплава соли в промышленности можно получить
Натрий очень активный металл, поэтому получение его в водном растворе невозможно.
Примерами гидрометаллургических процессов могут быть реакции:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
Запишите номера выбранных ответов.
Гидрометаллургия-раздел химической технологии, в которой извлечение металлов из сырья осуществляется с использованием химических реакций в водных растворах. Среди представленных к таковым относятся реакции 1 и 5.
Увеличить скорость обжига пирита можно
1) используя катализатор
2) понижая температуру
3) увеличивая размеры печи
4) обогащая воздух кислородом
При увеличении концентрации одного из реагентов (кислорода) скорость реакции увеличится.
Cырье для производства чугуна –
1) оксиды железа и кокс
2) сталь и кислород
3) сульфиды железа и углекислый газ
4) гидроксиды железа и водород
Чугун — это сплав железа с углеродом и другими элементами.
Сырье для его производства — оксиды железа и кокс.
Верны ли следующие утверждения о свойствах углерода?
А. Углерод растворяется в кислотах-окислителях.
Б. Углерод способен отнимать кислород у оксидов металлов.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Углерод может растворяться в кислотах-окислителях.
Важнейший способ получения металлов из основан на восстановлении их оксидов углем или СО — углерод, конечно, способен отнимать кислород у оксидов металлов.
3) верны оба суждения
Формулировка задания нуждается в уточнении: углерод способен отнимать кислород у оксидов НЕКОТОРЫХ металлов. Так как восстановить, например, щелочной металл из оксида углерод, конечно, не сможет. Это правило касается прежде всего переходных металлов.
Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
При взаимодействии как солей соляной кислоты, так и самой кислоты с нитратом серебра образуется 
— нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета (уравнение 1); эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы. Фильтрат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает нерастворимые вещества. Взаимодействие растворимых солей с растворами щелочей — способ получения нерастворимых оснований (уравнение 2); 
— нерастворимое вещество бурого цвета, амфотерный гидроксид, разлагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3). Восстановление металлов из их оксидов с помощью алюминия — промышленный способ получения многих металлов (алюминотермия); реакция экзотермическая, сопровождается выделением тепла, света и плавлением реакционной массы (уравнение 4).
Для полного растворения навески сплава серебра с медью потребовалось 43,5 мл 63%-й азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл). При добавлении к полученному раствору избытка щёлочи выпал осадок, который высушили и прокалили при высокой температуре. Масса полученного твёрдого вещества составила 25,6 г. Рассчитайте массовые доли металлов (в%) в сплаве. Запишите уравнения всех реакций и приведите вычисления.
1) Составлены уравнения реакций растворения металлов в концентрированной азотной кислоте и рассчитано количество вещества азотной кислоты:
2) Составлены уравнения реакций солей со щёлочью и прокаливания полученного осадка:
3) Составлена система уравнений и рассчитаны количества вещества металлов в сплаве:
в твердом остатке содержатся:
4) Определены массы и рассчитаны массовые доли металлов в сплаве:
Установите соответствие между веществом и способом его получения с помощью электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ — ЭЛЕКТРОЛИЗ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
В случае электролиза растворов, порядок разрядки на катоде:
Катионы металлов в ряду активности до алюминия, включая алюминий, не разряжаются, поэтому образуется только водород. Катионы металлов от алюминия до водорода разряжаются с образованием металла и водорода, катионы металлов после водорода разряжаются до чистого металла.
В случае электролиза растворов, порядок разрядки на аноде:
Бескислородные анионы кроме фтора разряжаются до чистого неметалла, органические анионы — до углекислого газа и удвоенного оставшегося органического скелета. Фтор и кислородсодержащие анионы не разряжаются, образуется кислород.
А. калий — активный металл, поэтому получаем из расплава его соли (2);
Б. при электролизе раствора хлорида натрия будет происходить восстановление воды (появятся гидроксид-анионы), которые потом дадут гидроксид натрия (1);
В. алюминий получают электролизом расплава его оксида (5);
Г. аналогично пункту Б, электролизом раствора хлорида калия (3).
Установите соответствие между веществом и возможным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПОЛУЧЕНИЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ |
в расплавленном криолите Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
1. Подходит только один вариант ответа — 1, так как соединений калия больше в списке нет. Но важно помнить, что щелочные металлы электролизом не получают из водных растворов их солей.
2. Фтор можно получить по следующей схеме: к фториду калия добавляют соляную кислоту с получением 
, который и подвергают дальнейшему электролизу с образованием фтора.
3. Алюминий получают из раствора оксида алюминия в расплавленном криолите.
4. Водород можно получить при электролизе солей, металл который в ряду активности металлов стоит после алюминия и до водорода. Под это описание подходит водный раствор сульфата алюминия.
Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
В случае электролиза растворов порядок разрядки на катоде:
Катионы металлов в ряду активности до алюминия, включая алюминий, не разряжаются, поэтому образуется только водород. Катионы металлов от алюминия до водорода разряжаются с образованием металла и водорода, катионы металлов после водорода разряжаются до чистого металла.
В случае электролиза растворов порядок разрядки на аноде:
Бескислородные анионы кроме фтора разряжаются до чистого неметалла, органические анионы — до углекислого газа и удвоенного оставшегося органического скелета. Фтор и кислородсодержащие анионы не разряжаются, образуется кислород.
Таким образом водород и хлор можно получить электролизом водного раствора хлорида алюминия, калий — электролизом расплава фторида калия, а алюминий — электролизом раствора оксида алюминия в расплавленном криолите.
Установите соответствие между веществом и способом его получения с помощью электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ — ЭЛЕКТРОЛИЗ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
В случае электролиза растворов, порядок разрядки на катоде:
Катионы металлов в ряду активности до алюминия, включая алюминий, не разряжаются, поэтому образуется только водород. Катионы металлов от алюминия до водорода разряжаются с образованием металла и водорода, катионы металлов после водорода разряжаются до чистого металла.
В случае электролиза растворов, порядок разрядки на аноде:
Бескислородные анионы кроме фтора разряжаются до чистого неметалла, органические анионы — до углекислого газа и удвоенного оставшегося органического скелета. Фтор и кислородсодержащие анионы не разряжаются, образуется кислород.
А. цинк получаем из раствора его соли (2);
Б. при электролизе раствора хлорида калия будет происходить восстановление воды (появятся гидроксид-анионы), которые потом дадут гидроксид калия (5);
В. фтор получают электролизом расплава гидрофторида калия (3);
Г. аналогично пункту Б, электролизом раствора хлорида натрия (1).
Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ | ||||
| МЕТАЛЛ | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ | ||
| МЕТАЛЛ | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
| ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) Алюминий образует прочную химическую связь с кислородом. По сравнению с другими металлами, восстановление алюминия из руды более сложно в связи с его высокой реакционной способностью и с высокой температурой плавления большинства его руд (таких, как бокситы). Прямое восстановление углеродом применяться не может, потому что восстановительная способность алюминия выше, чем у углерода. Современный метод получения заключается в растворении оксида алюминия 
в расплаве криолита 
с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов.
Б) В промышленности железо получают из железной руды, в основном из гематита (
) и магнетита (
).
Существуют различные способы извлечения железа из руд. Наиболее распространённым является доменный процесс.
Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В доменной печи углерод в виде кокса, железная руда в виде агломерата подаются сверху, а снизу их встречает поток нагнетаемого горячего воздуха. В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода. В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа (III).
В) Первым промышленным способом получения натрия была реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C (способ Девилля). С появлением электроэнергетики более практичным стал другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия. В настоящее время электролиз — основной способ получения натрия.
Г) В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав 
коксом при температуре около 1800 °C в рудотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9%.
Источник
