Установите соответствие изделие металла способ защиты от коррозии

Коррозия металлов и способы защиты от нее

Коррозия – это процесс разрушения металлов и металлических конструкций под воздействием различных факторов окружающей среды – кислорода, влаги, вредных примесей в воздухе.

Коррозионная стойкость металла зависит от его природы, характера среды и температуры.

• Благородные металлы не подвергаются коррозии из-за химической инертности.
• Металлы Al, Ti, Zn, Cr, Ni имеют плотные газонепроницаемые оксидные плёнки, которые препятствуют коррозии.
• Металлы с рыхлой оксидной плёнкой – Fe, Cu и другие – коррозионно неустойчивы. Особенно сильно ржавеет железо.

Различают химическую и электрохимическую коррозию.

Химическая коррозия сопровождается химическими реакциями. Как правило, химическая коррозия металлов происходит при действии на металл сухих газов, её также называют газовой.

При химической коррозии также возможны процессы:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Как правило, такие процессы протекают в аппаратах химических производств.

Электрохимическая коррозия – это процесс разрушения металла, который сопровождается электрохимическими процессами. Как правило, электрохимическая коррозия протекает в присутствии воды и кислорода, либо в растворах электролитов.

В таких растворах на поверхности металла возникают процессы переноса электронов от металла к окислителю, которым является либо кислород, либо кислота, содержащаяся в растворе.

При этом электродами являются сам металл (например, железо) и содержащиеся в нем примеси (обычно менее активные металлы, например, олово).

В таком загрязнённом металле идёт перенос электронов от железа к олову, при этом железо (анод) растворяется, т.е. подвергается коррозии:

Fe –2e = Fe 2+

На поверхности олова (катод) идёт процесс восстановления водорода из воды или растворённого кислорода:

2H + + 2e → H₂

O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH –

Например, при контакте железа с оловом в растворе соляной кислоты происходят процессы:

Анод: Fe –2e → Fe 2+

Катод: 2H + + 2e → H₂

Суммарная реакция: Fe + 2H + → H₂ + Fe 2+

Если реакция проходит в атмосферных условиях в воде, в ней участвует кислород и происходят процессы:

Анод: Fe –2e → Fe 2+

Катод: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH –

Суммарная реакция:

Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O → 4Fe(OH)₃

При этом образуется ржавчина.

Методы защиты от коррозии

Защитные покрытия

Защитные покрытия предотвращают контакт поверхности металла с окислителями.

• Катодное покрытие – покрытие менее активным металлом (защищает металл только неповреждённое покрытие).
• Покрытие краской, лаками, смазками.
• Создание на поверхности некоторых металлов прочной оксидной плёнки химическим путём (анодирование алюминия, кипячение железа в фосфорной кислоте).

Создание сплавов, стойких к коррозии

Физические свойства сплавов могут существенно отличаться от свойств чистых металлов. Добавление некоторых металлов может приводить к повышению коррозионной стойкости сплава. Например, нержавеющая сталь, новые сплавы с большой коррозионной устойчивостью.

Изменение состава среды

Коррозия замедляется при добавлении в среду, окружающую металлическую конструкцию, ингибиторов коррозии. Ингибиторы коррозии — это вещества, подавляющие процессы коррозии.

Электрохимические методы защиты

Протекторная защита: при присоединении к металлической конструкции пластинок из более активного металла – протектора. В результате идёт разрушение протектора, а металлическая конструкция при этом не разрушается.

Источник

Тестовые задания по теме:»Коррозия металла»

Тема: «Коррозия металлов и сплавов»

Цель: Тематический контроль знаний учащихся по теме;

Задание: из предложенных вариантов выбрать правильный ответ, закончить предложение или определение, предложить свой вариант ответа;

Время выполнения: 10- 12мин;

Свой вариант ответа

По химическим процессам коррозия бывает:

В) химическая и электрохимическая;

Г) язвенная и точечная;

Что понимаем под «плакированием» металла?

Свой вариант ответа

Что такое «Легирование»?

Свой вариант ответа

Коррозия, при которой разрушение происходит на отдельных участках поверхности металла, относится к….

А) Местной коррозии;

Б) поверхностной коррозии;

В) межкристаллитной коррозии;

К неметаллическим способам защиты металла от коррозии относятся….,

Гальванический способ защиты металла от коррозии заключается в…..

Свой вариант ответа

Какой вид коррозии относится к особо опасному виду коррозии?

Свой вариант ответа

Язвенная коррозия относится к..

А) поверхностной коррозии;

Б) местной коррозии;

В) межкристаллитной коррозии;

Чем отличается чугун от стали?

Свой вариант ответа

10 правильных ответов – оценка «5»

9 — 8 правильных ответов – оценка «4»

7- 6 правильных ответов – оценка «3»

5 правильных ответов и менее – оценка «2»

Тема: «Коррозия металлов и сплавов»

Цель: Тематический контроль знаний учащихся по теме;

Задание: из предложенных вариантов выбрать правильный ответ, закончить предложение или определение, предложить свой вариант ответа;

Время выполнения: 10- 12мин;

Свой вариант ответа

По виду коррозийной среды:

Что понимаем под «гуммированием» металла?

Свой вариант ответа

Что такое «Легирование»?

Свой вариант ответа

Коррозия, при которой разрушение происходит внутри, по границам кристаллической решётки поверхности металла, относится к….

А) Местной коррозии;

Б) поверхностной коррозии;

В) межкристаллитной коррозии;

К металлическим способам защиты металла от коррозии относятся….

Диффузионный способ защиты металла от коррозии заключается в…..

Свой вариант ответа

Какой вид коррозии относится к не особо опасному виду коррозии?

Свой вариант ответа

Точечная коррозия относится к..

А) поверхностной коррозии;

Б) местной коррозии;

В) межкристаллитной коррозии;

Что такое не электролит? Какие жидкости относятся к ним?

Свой вариант ответа

10 правильных ответов – оценка «5»

9 — 8 правильных ответов – оценка «4»

7- 6 правильных ответов – оценка «3»

5 правильных ответов и менее – оценка «2»

это процесс их самопроизвольного разрушения при взаимодействии с окружающей средой.

нанесение на поверхность металлических листов, плит, проволоки, труб тонкого слоя другого металла или сплава термомеханическим способом.

добавление в состав материалов примесей для изменения (улучшения) физических и/или химических свойств основного материала.

различные способы защиты поверхности металла от коррозии лаками, красками, маслами, смолами и т. д., а также гуммирование.

способ заключается в нанесении на изделие цинка, олова, свинца, никеля, хрома и других металлов .

чугун отличается отстали более высоким содержанием углерода, по технологическим свойствам — лучшими литейными качествами и малой способностью к пластической деформации .

Курс повышения квалификации

Охрана труда

• Сейчас обучается 97 человек из 44 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

• Сейчас обучается 336 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Охрана труда

• Сейчас обучается 172 человека из 48 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1287505

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

В российских школах оборудуют кабинеты для сообщества «Большой перемены»

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Спортивные и творческие кружки должны появиться в каждой школе до 2024 года

Время чтения: 1 минута

Руководители управлений образования ДФО пройдут переобучение в Москве

Время чтения: 1 минута

Российский совет олимпиад школьников намерен усилить требования к олимпиадам

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Методическая разработка урока химии «Коррозия металлов, способы защиты от нее» (9 класс)

Методическая разработка урока химии для 9 класса по теме

«Коррозия металлов, способы защиты от нее»

Цель урока: исследовать зависимость коррозии металлов от различных факторов и определить способы защиты от нее .

· Изучить материал о коррозии (что такое коррозия, влияние коррозии на экономику, факторы, способствующие разрушению металлов).

· Провести опыты по изучению влияния различных условий на скорость протекания коррозии.

· Сформулировать способы защиты металлов от коррозии.

· Выполнить задания (задачи) практической направленности.

На уроке учащиеся выполняют исследование в виде экспериментальной работы, конечным продуктом которого является формулирование способов защиты металлов от коррозии и выполнение заданий практического содержания .

В качестве ресурсов используются: информация по теме из различных источников, лабораторное оборудование, химические реактивы, подборка заданий.

Подбор опытов по изучению влияния условий на скорость протекания коррозии металлов может быть любым. Например:

1) Влияние среды (взаимодействие металла с кислородом, водой, растворами кислот, щелочей и солей)

2) Контакт двух металлов (взаимодействие металла с кислотой и взаимодействие с кислотой при контакте с более или менее активным металлом).

Работать можно в парах, группах и индивидуально.

— Усвоение и применение знаний по теме, формирование личностного отношения к содержанию темы, способам работы с ним.

— Систематизация, сопоставление, анализ, обобщение и интерпретация информации.

— Воспитание самостоятельности, инициативности, ответственности, умения работать и сотрудничать с учителем, сверстниками (при групповой работе); повышение мотивации учебной деятельности.

— Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, способы решения учебных и познавательных задач. Умение применять знания в практической деятельности.

Понимание процесса коррозии, осознание важности защиты металлов от коррозии в целях поддержания экономики страны, умение защитить металлические изделия от процессов разрушения (в жизни).

Оценивание результатов происходит путем самооценки и коллективного обсуждения.

Критериями оценивания совместной и индивидуальной работы учащихся являются:

Дескриптор/балл за деятельность ученика

Работа с информацией и ее обработка

Обработка информации, ее осмысление

Ученик видит произошедшие изменения, воспроизводит их

Ученик выделяет новые факты, делает попытки их сравнить

Ученик называет несовпадения, сравнивает их и делает вывод

Воспроизводит готовые выводы (других учащихся или учителя)

Понимает формулировку вывода, может привести примеры

Предлагает формулировку вывода и высказывает новые идеи на основе полученной информации

Работа в группе

Участие в деятельности

Участвует в работе, но работает по предложенному другими учениками или учителем плану

Участвует в работе активно, планирует свою деятельность сам

Участвует в работе активно, четко планируя свою деятельность, помогает в работе другим

Соглашается с идеями других учеников

Делает отдельные высказывания, предлагает некоторые идеи

Высказывает новые идеи, разъясняет их другим

Контрольный тест (диктант)

Верно 1-2 ответа

Верно 3-4 ответа

Верно 5-6 ответов

У ровень достижений учащихся по критериям переводится в отметку по следующей шкале

Работа с информацией при экспериметнальной работе

Работа в группе

Шкала перевода баллов в отметку общего уровня достижений учащихся:

Содержание урока с описанием :

Учитель и учащиеся приветствуют друг друга.

Учитель сообщает о продолжении изучения темы «Металлы», напоминает, что изучили общие свойства металлов, а также отдельных металлов и их соединений (щелочные и щелочно земельные металлы, алюминий, железо) и предлагает учащимся ответить на вопрос: «Что означает выражение «Металл, принесенный в жертву рыжему дьяволу?».

Ученики работают фронтально: высказывают свое мнение, делают предположения, что это железо, которое ржавеет, а рыжий дьявол – это разрушение металла или коррозия. Объясняют свои догадки и формулируют тему урока: «Коррозия металлов».

I I этап урока – Актуализация знаний учащихся. Подготовка к изучению нового материала и проведению экспериментальной работы.

Учитель организует с учащимися беседу (фронтально) о свойствах металлов и их химической активности под действием условий окружающей среды и подводит к формулированию понятия «коррозия», сообщает некоторые факты из истории.

Примерные вопросы для беседы и ответы учащихся:

— Исходя из особенностей строения металлов (строения их атомов, металлической кристаллической решетки) сделайте предположение, какое состояние для большинства металлов является устойчивым? (в виде положительно заряженных ионов, металлы легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные ионы Ме 0 — n ē =Ме n + ).

— Эти две формы Ме 0 — восстановленная, Ме n+ — окисленная встречаются в свободных металлах и их соединениях. Какая из этих форм наиболее устойчива? ( можно сказать, что для большинства металлов устойчивой является окисленная форма).

— Какой вывод можно сделать относительно влияния внешней окружающей среды на находящиеся в ней металлы? (под действием среды металлы разрушаются, идет их окисление, и металлы «переходят в соединения»).

Такой самопроизвольный процесс разрушения металлов в окружающей среде под действием ее условий и назывется коррозия.

Учитель называет некоторые факты, иллюстрирующие потери, вызываемые коррозией: прямые (потери массы металла) и косвенные (утрата важнейших свойств) и подводит учащихся к формулированию задач урока.

Пример из журнала («Огонек», № 49, ноябрь 2007).

В Керченском заливе во время сильного шторма затонуло 12 судов. Все они были насквозь проржавевшими. Один из них — танкер «Волгонефть-139» разломился пополам. В море вылилось 2000 т мазута. В результате погибло 35 000 птиц, несколько десятков километров береговой линии оказались загрязненными. Предварительный ущерб равен 30 млрд. рублям. Самое страшное, что погибли люди. Причиной этого экологического бедствия явился не только шторм, но и человеческий фактор: такие суда нельзя допускать к эксплуатации!

— Что же неоходимо знать, чтобы не допускать подобных случаев? (что изучить на уроке в этой теме?) ( изучить механихм процесса коррозии и влияние различных условий на скорость ее протекания, сформулировать способы защиты металлов от коррозии). Это и будут основные задачи нашего урока.

Сегодня мы проводим урок в форме исследования. При изучении материала нам необходим будет учебник, также вы будете работать с веществами и выполнять практические задания.

III этап урока – Основная часть урока – исследование.

Изучение нового материала включает проведение исследовательской экспериментальной работы учащихся. Ученики работают как фронтально, так и группами и индивидуально.

При изучении теоретического материала учащиеся работают с различными источниками информации (текст учебника, видео), представляют результаты выполненного предварительного задания, выполняют экспериментальную работу и практические задания.

Учитель сообщает ученикам задание: составить в татради схему-конспект по ходу изучения нового материала, напоминает правила работы в группах и правила техники безопасности при работе с веществами. Сообщает о самостоятельном выполнении заданий в конце урока, проедении небольшого контроля по содержанию темы, а также об оценивании своей деятельности при работе (знакомит с критериями оценивания).

Информацию о коррозии можно встретить не только в школьном учебнике химии. Разрушающее действие этого процесса на металлы отражено в русской народной поговорке «Ржа ест железо». О коррозии упоминают даже в поэзии. Так, советский поэт и прозаик Вадим Сергеевич Шефнер (1914-2002) в сборнике «Рядом с небом» ( стихотворение «Свалка» ) сравнивает коррозию с крысой:

Средь ящиков с битым стеклом,

Среди одуванчиков лысых

Коррозия — рыжая крыса —

Грызет металлический лом. [1]

С точки зрения химии коррозия – это окислительно-восстановительный процесс, при котором происходит окисление металла: Ме 0 — n ē = Ме n + . Внешне это проявляется в виде оксидных пленок, ржавчины и др.

Но разрушению подвергаются металлы по-разному.

Сообщение учащихся о классификации видов коррозии, демонстрация подготовленных материалов.

Выделяют несколько классификаций коррозии

— общая: равномерная и неравномерная

— местная: точечная, пятнами, язвами, межкристаллитная.

· по механизму (т.е. как протекает, в каких условиях):

— химическая – разрушение металлов при непосредственном контакте со средой (газовая (например, нагревание пластинки из меди, ее почернение); с неэлектролитами (например, в присутствии нефти, бензина). Идет без участия воды;

— электрохимическая – разрушение металлов в растворах, где есть катодные и анодные процессы.

До 80% коррозия протекает в атмосфере, остальное — в почве, жидкостях, под напряжением.

Что же происходит с металлами при коррозии? Каков ее механизм?

Ученики работают с информационными источниками, проводят исследование и делают записи в тетрадях. Работают в группах, самостоятельно организуя деятельность. Учитель принимает участие в общей организации выполнения работы, оказывает помощь группам или отдельным учащимся при затруднениях.

После завершения работы несколько учащихся представляют результат для всех.

Примеры источников информации для рассмотрения механизма коррозии:

— Механизм химической коррозии (образование ржавчины) ( схема представлена в Приложении 2).

— Механизм электрохимической коррозии ( видео фрагмент с материалом ) [2].

Источники информации для работы могут быть предложены по-разному в зависимости от уровня подготовки учащихся:

— всем ученикам одновременно — фронтально через мутимедиа проектор,

— представлены индивидуально — размещены ученикам для работы в электронном виде – на компьтерах или на обучающей платформе (например, в classroom . google ).

Примерный вариант ответа ученика

При химической коррозии идет окисление металла в среде неэлектролита (например, разрушение стали в газовой среде при высоких температурах /доменная печь/) . Механизм объясняет по схеме ( образование ржавчины ).

Электрохимическая коррозия происходит в результате действия множества микро- и макрогальванических элементов, возникающих при контакте металлов, в присутствии примесей, в сплавах. Объяснения по схеме ( коррозия железа при контакте с медью ).

Коррозия протекает достаточно активно, если поверхность металла имеет щели, зазубринки, пыль, примеси и др., при различных атмосферных условиях. Победить коррозию до конца никогда не удастся, так как металлы стремятся вернуться в свое «естественное состояние» (в виде ионов). Речь может идти только о снижении темпов коррозии. Цель борьбы с коррозией — сохранение ресурсов металлов, мировые запасы которых ограничены. Поэтому важной проблемой остается нахождение эффективных способов защиты металлом от коррозии.

На этом этапе урока для подтверждения и иллюстрации сделанных учащимися выводов проводится демострационный эксперимент. В зависимости от подготовленности и заинтересованности учащихся эксперимент может быть показан учителем или самими учениками (готовятся к проведению заранее). Также возможен показ видео фрагментов данных опытов.

Демонстрационный эксперимент [3] :

Тонкую медную пластинку складывают пополам, приплющивают, края пригибают. Пластинку берут щипцами и нагревают в пламени до ее потемнения. Когда пластинка остынет, ее разворачивают, наблюдая потемнение — образование оксида меди ( II ) — только на наружной части, которая соприкасалась с воздухом.

В стакан наливают раствор серной кислоты (1:5) и опускаю медный и железный электроды (медная проволока и железный гвоздь), соединенные с гальванометром. Стрелка гальванометра отклоняется, что указывает на возникновение электрического тока.

Каким же образом можно предотвратить коррозию металлов? Или хотя бы уменьшить ее действие на металлы?

3) Условия, влияющие на коррозию. Защита металлов от коррозии.

Учащиеся выполняют экспериментальную работу по выявлению условий, при которых коррозия происходит быстрее, и выявлению способов зашиты от нее. Работают в группах. Часть опытов подготовлена учащимися заранее (за несколько дней до урока), на уроке отмечают произошедшие изменения и делают выводы.

Учитель напоминает правила работы в группах и правила техники безопасности при работе с веществами, выдает задания, представленные на карточках, и подготовленные для учащихся реактивы (Приложение 3).

Ученики работают самостоятельно:

· Работа с информацией

· Формулирование гипотезы исследования, цели, задачи эксперимента.

· Планирование эксперимента: 1) составление плана проведения эксперимента, с учетом техники безопасности; 2) выбор формы записи результатов эксперимента.

· Проведение лабораторных опытов по исследованию факторов, влияющих на процесс коррозии, фиксация условий проведения, всех наблюдений.

· Обсуждение полученных результатов.

· Анализ, обработка результатов, объяснение их (сравнение результатов с гипотезой; объяснение протекающих процессов).

Формулирование на основе результатов эксперимента выводов – факторов, влияющих на коррозию металлов и способов защиты металлов от коррозии.

Учитель наблюдает, оказывает помощь при затруднениях.

Примерный перечень опытов для экспериментальной работы

Опыты подготовлены за 3-5 дней до урока:

Опыт 1. Роль кислорода воздуха в коррозии металлов [3].

В пробирке прокипятить воду, закрыть ее резиновой пробкой. После охлаждения воды поместить в нее очищенный гвоздь или железную пластинку и снова закрыть пробкой. В другую пробирку налить некипяченую воду и поместить также очищенны гвозди или железную пластинку. Пробирку оставить открытой. (Полученный результат: коррозия наблюдается только в пробирке 2).

Опыт 2. Влияние среды на коррозию [3]:

— Опыт. Влияние кислот . Берут три пробирки. В одну наливают 2-3 мл воды, в другую – столько же раствора соляной или серной кислоты, третью оставляют пустой. В них помещают хорошо зачищенные железные гвозди (или пластинки). Все пробирки закрывают пробками. (Полученный результат: коррозия металла, наибольшая в 2).

— Опыт. Влияние щелочей. Берут три пробирки. В одну наливают 2-3 мл воды, в другую – столько же 25%-раствора аммиака, третью оставляют пустой. В них помещают медную проволоку или пластинки (можно использовать латунные пластинки). Все пробирки закрывают пробками. (Полученный результат: коррозия, сильное разрушение металла в 2).

— Опыт. Влияние солей. Берут две пробирки. В одну наливают 2-3 мл воды, в другую – столько же раствора хлорида аммония (в 40-50 мл воды растворить небольшой кусочек соли). В них помещают медную проволоку или пластинки (можно использовать латунные пластинки). Пробирки закрывают пробками. (Полученный результат: коррозия, более сильное разрушение металла в 2).

Опыты 2 могут быть заменены одним опытом, представленным в учебнике (задание 9 после §35) [4].

Опыт 3. Предохранение металлов от коррозии путем их покрытия [3].

В четыре пробирки с 15%-ным раствором соляной кислоты опускают узкие полоски железа или железной проволоки, предварительно покрытые масляной краской, лаком, вазелином. Четвертая пробирка – контрольная, в нее опускают железо без покрытия. (Полученный результат: водород выделяется только в 4).

Чтобы показать непрочность защиты металла от коррозии смазкой (вазелин), железо вынимают, протирают салфеткой и снова опускают в раствор кислоты. (Полученный результат: идет выделение водорода).

Опыт 4. Протекторная защита металлов от коррозии [3].

В две пробирки наливают раствор соляной или серной кислоты. В первую пробирку опускают медную проволоку, во вторую – медную проволоку с прикрепленной к ней предварительно зачищенной железной скрепкой или железной проволокой. (Полученный результат: в 2 начинается выделение водорода).

В обе пробирки через некоторое время добавляют 1-2 капли раствора роданида калия. (Полученный результат: в пробирке 2 появляется кроваво-красное окрашивание).

Результаты и выводы работы оформляют в тетрадь.

Ученики проводят рефлексию как оценку успешности операций по выполнению эксперимента, оценивают свою деятельность по критериям.

Учитель организует рефлексию. Ученики работают фронтально: делают выводы по изученному материалу, выполняют практические задания по теме, используя результаты эксперимента и сформулированные выводы.

Примеры практических заданий по теме

1. Почему при протезировании зубов стоматологи не рекомендуют рядом с коронкой стали (сплав на основе железа) ставить золотую? Ответ поясните.

2. Какой из газов загрязненного городского воздуха считается наиболее коррозионноактивным по отношению к металлу (особенно при повышенной влажности)? Ответ поясните.

3. Для чего контакты некоторых радиодеталей покрывают слоем золота? Ответ поясните.

Учащиеся письменно выполняют контрольный тест в форме графического диктанта. Проверка осуществляется учениками самостоятельно или взаимопроверка.

Ученикам предлагается последовательность утверждений. Верные утверждения они записывают в виде изогнутой дуги, а неверные — в виде прямой горизонтальной линии. Правильный ответ ученики сверяют с «шаблоном» (Приложение 4).

Пример вопросов для графического диктанта

1. Металлы сохраняются в окружающей среде в неизменном виде.

2. Коррозия – это самопроизвольный процесс, которому подвергается только железо.

3. Добавление некоторых веществ в среду может уменьшить скорость коррозии.

4. Для уменьшения коррозии поверхность автомобиля должна быть чистой, особенно в зимнее время года.

5. В морской воде разрушение металлов идет медленнее, чем в речной.

6. Для замедления разрушения водопроводных труб рекомендуют прикрепить к ним пластинку, изготовленную из цинка.

Подведение итогов урока, оценивание по критериям и выставление отметок. Учитель дает домашнее задание (§35, вопросы №4-8 стр. 182) [4], комментарии к его выполнению. В качестве задания ученикам может быть предложено создать памятку для автолюбителей, где будут сформулированы практические советы по защите автомобиля от коррозии.

2. Видео фрагмент «Электрохимическая коррозия (железо – медь)» https://youtu.be/43p-5hS-_F0 .

3. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. М.:Просвещение, 1970. – 336 с.

4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебн. для общеобразовательных организаций/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019. – 223 с.

Задание для экспериментальной работы

Опыт 1. Роль кислорода воздуха в коррозии металлов.

Оборудование: штатив для пробирок, спиртовка, держатель для пробирок, 2 пробирки, резиновая пробка для пробирки, железные пластинки или гвозди (зачищенные).

1. В пробирке прокипятить воду, закрыть ее резиновой пробкой.

2. После охлаждения воды поместить в нее очищенный гвоздь или железную пластинку и снова закрыть пробкой.

3. В другую пробирку налить некипяченую воду и поместить также очищенны гвозди или железную пластинку. Пробирку оставить открытой.

4. Пробирки оставить до следующего урока.

5. Отметить наблюдения и сделать выводы о происходящих процессах.

Опыт 2. Влияние среды на коррозию:

— Опыт. Влияние кислот .

Оборудование: штатив для пробирок, 3 пробирки с пробками, железные пластинки или гвозди (зачищенные).

Реактивы: вода, соляная или серная кислота (раствор).

1. В одну пробирку налить 2-3 мл воды, в другую – столько же раствора соляной или серной кислоты, третью — оставить пустой.

2. Во все пробирки поместить хорошо зачищенные железные гвозди (или пластинки).

3. Все пробирки закрыть пробками.

4. Пробирки оставить до следующего урока.

5. Отметить наблюдения и сделать выводы о происходящих процессах.

— Опыт. Влияние щелочей.

Оборудование: штатив для пробирок, 3 пробирки с пробками, медные (латунные) пластинки или проволока (зачищенные).

Реактивы: вода, 25%-ный раствор аммиака.

1. В одну пробирку налить 2-3 мл воды, в другую – столько же 25%-раствора аммиака, третью оставляют пустой.

2. Во все пробирки поместить медные пластинки или проволоку.

3. Все пробирки закрыть пробками.

4. Пробирки оставить до следующего урока.

5. Отметить наблюдения и сделать выводы о происходящих процессах.

— Опыт. Влияние солей.

Оборудование: штатив для пробирок, 2 пробирки с пробками, медные (латунные) пластинки или проволока (зачищенные).

Реактивы: вода, раствор хлорида аммония.

1. В одну пробирку налить 2-3 мл воды, в другую – столько же раствора хлорида аммония.

2. В пробирки поместить медные пластинки или проволоку.

3. Пробирки закрыть пробками и оставить до следующего урока.

4. Отметить наблюдения и сделать выводы о происходящих процессах.

Опыт 3. Предохранение металлов от коррозии путем их покрытия.

Оборудование: штатив для пробирок, 4 пробирки, узкие полоски железа, железная проволока или скрепки (зачищенные), узкие полоски железа, железная проволока или скрепки покрытые масляной краской, лаком и вазелином, салфетки.

Реактивы: 15%-ный раствор соляной кислоты.

1. В четыре пробирки налить по 1-2 мл 15%-ного раствора соляной кислоты.

2. В три пробирки поместить узкие полоски железа или железной проволоки, предварительно покрытые масляной краской, лаком, вазелином.

3. В четвертую пробирку опустить железо без покрытия.

4. Отметить наблюдения.

5. Из пробирки, где было железо в вазелине, вытащить железо, протереть салфеткой и снова опустить в раствор кислоты.

6. Отметить наблюдения и сделать выводы о происходящих процессах.

Опыт 4. Протекторная защита металлов от коррозии.

Оборудование: штатив для пробирок, 2 пробирки, медная проволока, железная проволока или скрепка (зачищенные).

Реактивы: раствор соляной или серной кислоты, раствор роданида калия.

1. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора кислоты.

2. В первую пробирку поместить медную проволоку.

3. Во вторую пробирку опустить медную проволоку с прикрепленной к ней железной скрепкой.

4. Отметить наблюдения и сделать выводы о происходящих процессах.

5. Через некоторое время (5 минут) в обе пробирки добавить по 1-2 капли раствора роданида калия.

6. Отметить наблюдения и объяснить происходящие явления.

Последовательность утверждений представь графически (в одну линию): верные утверждения запиши в виде изогнутой дуги, а неверные — в виде прямой горизонтальной линии.

1. Металлы сохраняются в окружающей среде в неизменном виде.

2. Коррозия – это самопроизвольный процесс, которому подвергается только железо.

3. Добавление некоторых веществ в среду может уменьшить скорость коррозии.

4. Для уменьшения коррозии поверхность автомобиля должна быть чистой, особенно в зимнее время года.

5. В морской воде разрушение металлов идет медленнее, чем в речной.

6. Для замедления разрушения водопроводных труб рекомендуют прикрепить к ним пластинку, изготовленную из цинка.

«Шаблон» правильного ответа:

_____|____| _____|

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Источник