Главная » Разное

Уравнение реакции получение сернистого газа способом обмена соединения разложения

Содержание
  1. Оксид серы (IV)
  2. Cпособы получения оксида серы (IV)
  3. Химические свойства оксида серы (IV)
  4. Соединения серы +4: сернистый газ, сернистая кислота и её соли сульфиты.
  5. Химические свойства сульфитов
  6. Оксид серы (IV) SO2, сернистый газ
  7. Химические свойства сернистого газа
  8. Получение и применение сернистого газа
  9. Уравнение реакции получение сернистого газа способом обмена соединения разложения
  10. Оксид серы (IV) — сернистый газ
  11. Сульфаты
  12. Acetyl

Оксид серы (IV)

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O2 → 2SO2 + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO2(изб) + NaOH → NaHSO3

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O2 образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO2 + 2CO → 2СО2 + S

Источник

Соединения серы +4: сернистый газ, сернистая кислота и её соли сульфиты.

Физические свойства сернистого газа:

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2O растворяется 40V SO2 при н.у.); t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение сернистого газа:

2) Окислением сульфидов:

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Химические свойства сернистого газа:

1) Сернистый ангидрид — кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе):

Читайте также:  Простамол уно способы применения

H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты):

2) Реакции окисления (S +4 – 2ē → S +6 )

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

3) Реакции восстановления (S +4 + 4ē → S 0 )

Химические свойства сульфитов

Растворимые сульфиты сильно гидролизуются :

Сернистая кислота и её соли проявляют ярко выраженные восстановительные свойства :

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе :

Источник

Оксид серы (IV) SO2, сернистый газ

Взаимодействуя с кислородом, сера образует два оксида:

  • SO2 (IV) — сернистый газ (сернистый ангидрид, диоксид серы)
  • SO3 (VI) — серный ангидрид

Молекула сернистого газа сильно полярна, угловой формы (угол между связями составляет 119°):

Физические свойства сернистого газа:

  • бесцветный ядовитый газ с резким запахом;
  • в 2 раза тяжелее воздуха;
  • хорошо растворим в воде — при н.у. в 1 объеме воды растворяется 40 объемов SO2 (IV) с образованием сернистой кислоты.

Химические свойства сернистого газа

Сернистый газ является типичным кислотным оксидом.

  • сернистый газ реагирует с основаниями с образованием гидросульфитов (кислые соли) и сульфитов (средние соли):
  • реакции сернистого газа с основными оксидами:
  • с водой образует сернистую кислоту, которая существует только в растворе и относится к двухосновным кислотам:

Ступенчатая диссоциация сернистой кислоты с образованием гидросульфит-иона на первой ступени диссоциации, и сульфит-иона — на второй:

  • пример реакции сернистой кислоты в качестве восстановителя:
  • пример реакции сернистой кислоты в качестве окислителя:

Сернистая кислота может образовывать средние соли (сульфиты) — Na2SO3, и кислые соли (гидросульфиты) — NaHSO3.

В окислительно-восстановительных реакциях сернистый газ может выступать, как в роли окислителя (восстанавливаясь в S и H2S), так и в роли восстановителя (окисляясь в H2SO4), т.к. сера в этом соединении занимает промежуточную степень окисления +4.

  • в реакции с сероводородом сернистый газ является окислителем:
  • в реакции с кислородом при нагревании сернистый газ является восстановителем:

Получение и применение сернистого газа

В промышленности сернистый газ получают или сжиганием серы, или как побочный продукт обжига сульфидных руд, например, железного колчедана.

В лабораторных условиях диоксид серы можно получить действием концентрированных кислот на соли сернистой кислоты (гидросульфиты и сульфиты), а также в процессе реакции серной кислоты с тяжелым металлом.

Сернистый газ используют для:

  • получения оксида серы (VI);
  • получения серной кислоты;
  • получения сульфитов и гидросульфитов;
  • отбеливания тканей в текстильной промышленности;
  • уничтожения вредных микроорганизмов в качестве дезинфицирующего средства при консервировании продуктов питания.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник

Уравнение реакции получение сернистого газа способом обмена соединения разложения

Ключевые слова конспекта: соединения серы, сернистый газ, сульфаты, строение, получение, использование.

Оксид серы (IV) — сернистый газ

Оксид серы (IV) SO2 – вещество молекулярного строения, молекула имеет угловую конфигурацию.
При обычных условиях оксид серы (IV) SO2 – бесцветный газ с удушливым запахом, растворим в воде (1 объём воды при комнатной температуре растворяет 36 объёмов SO2).

Читайте также:  Медиация как способ урегулирования споров с участием предпринимателей

Оксид серы (IV) SO2 – кислотный оксид.

  1. Взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (слабый электролит):

В водном растворе она ступенчато диссоциирует:

Наличие ионов водорода обусловливает изменение окраски индикатора. Например, при пропускании сернистого газа через раствор лакмуса окраска меняется с фиолетовой на красную.

  1. Реагирует с основаниями и основными оксидами. В реакциях могут образовываться как средние соли, так и кислые соли (гидросульфиты). Например:

SO2 + 2КОН = K2SO3 + H2О или SO2 + КОН = KHSO3

Так как в SO2 степень окисления серы промежуточная +4, для диоксида серы характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с более сильными восстановителями SO2 – окислитель:

А в реакциях с более сильными окислителями SO2 – восстановитель:

В промышленности сернистый газ получают при обжиге пирита (FeS2) и других сульфидов:

или сжиганием серы в кислороде: S + O2 = SO2

В лаборатории сернистый газ получают действием сильных кислот на сульфиты. Обычно используют концентрированную H2SO4 и твёрдый сульфит натрия Na2SO3:

Сульфаты

Сульфаты – соли серной кислоты. Серная кислота образует два ряда солей: средние (содержат сульфат–ион SO4 2– ) и кислые (содержат гидросульфат-ион HSO4 – ).

Сульфаты можно рассматривать как ионные соединения, в узлах кристаллической решётки – катионы металлов и сульфат-анионы.

Сульфаты – твёрдые кристаллические вещества. Большинство сульфатов бесцветны, но окраска может быть обусловлена наличием того или иного катиона (например, медный купорос – кристаллы синего цвета, железный купорос – кристаллы светло–зелёного цвета и т. п.). Растворимость сульфатов в воде различна. Часто сульфаты кристаллизуются в виде кристаллогидратов.

Для распознавания сульфатов можно воспользоваться качественной реакцией на сульфат-ион. Реагентом является растворимая соль бария Ba(NO3)2, ВаCl2, (СН3СОО)2Ва. При взаимодействии реагента с раствором сульфата выпадает белый кристаллический осадок:

Наиболее распространёнными сульфатами являются:

Конспект урока «Соединения серы: сернистый газ и сульфаты».

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Читайте также:  Договор поставки способ оплаты
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.