Углекислый газ лабораторный способ распознавания

Урок практическая работа : «Получение, собирание и распознавание газов».

Урок практическая работа № 3:

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цели занятия: Совершенствовать умения выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов.

Формирование ключевых компетенций при решении экспериментальных задач.

Формирование предметной (исследовательской) компетенции обучающихся при закреплении материала по свойствам неорганических веществ и их соединений.

Формирование профессиональных компетенций на уроке посредством связи материала с выбранной профессией «Мастер общестроительных работ » .

Тип занятия: применение знаний, умений и навыков на практике.

Вид занятия: практическая работа .

Методы обучения: аналитический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

КМО: доска, мел, таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде, стенды: «Качественные реакции на неорганические вещества», «Характерные реакции на органические вещества», комплект инструкционных карт с алгоритмом выполнения практических работ и техникой безопасности к работе.

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, спички, лучинки, стеклянные трубки; растворы: соляной кислоты, уксусной кислоты, пероксида водорода, известковой воды; цинк, мрамор,

1.Организационный момент (проверить готовность к уроку ; отметить в журнале отсутствующих учащихся; сообщить тему и цели урока).

Инструктаж по технике безопасности.

1. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают кислоты?

2. Какое воздействие на кожу человека и ткань оказывают щелочи?

3. Как необходимо обращаться с кислотами и щелочами?

4. Каким образом нужно обращаться со спиртовкой?

5. Как нужно обращаться со стеклянной посудой при сборе газообразных веществ?

Напоминаю, что обращаться со стеклянной посудой нужно очень осторожно, чтобы не раздавить или разбить её. Сколы при разрушении стеклянной посуды очень острые и могут вызвать очень глубокие порезы.

Инструктаж по работе.

Практическую работу вы будете выполнять по инструкции и по вариантам.

В соответствии с вашим вариантом:

дайте название практической работе,

определите оборудование и реактивы,

при оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения(в таблице)

сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа,

запишите вывод по работе.

По окончании работы навести порядок на рабочем месте, и сдать оборудование и материалы.

Выполнение практической работы.

Обучающиеся разбиваются на группы для выполнения работы по вариантам:

Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода

Вариант 2 . Получение, собирание и распознавание кислорода

Вариант 3 . Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Вариант 4 . Получение, собирание и распознавание аммиака

См. Приложение: Инструкции по выполнению практической работы по вариантам

Задание на дом: повторить § 7.1

« Инструкции по выполнению практической работы по вариантам»

Практическая работа № 3

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Оборудование и реактивы:

1. В пробирку поместить две гранулы цинка.

2. Прилить 2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

3. Накрыть пробирку-реактор пробиркой большего диаметра.

4. Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку и, не переворачивая, поднесите её к пламени спиртовки. Что наблюдаете? 5. Что можно сказать о чистоте собранного водорода?

6. Почему водород собирают в перевернутую пробирку?

Запишите уравнение реакции получения водорода в лабораторных условиях.

Опишите способ собирания водорода.

Опишите физические свойства водорода, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите способ распознавания водорода.

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 3

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 2 . Получение, собирание и распознавание кислорода

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Оборудование и реактивы:

1. В пробирку прилить 5 мл раствора пероксида водорода.

2. Подготовьте тлеющую лучину (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите).

3. Добавьте в пробирку несколько крупинок оксида марганца (IV). Что наблюдаете?

4. Внесите тлеющую лучину в пробирку с раствором пероксида водорода. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции получения кислорода в лабораторных условиях.

Опишите способы собирания кислорода.

Опишите физические свойства кислорода, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите способ распознавания кислорода.

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 3

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 3 . Получение, собирание и распознавание углекислого газа

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Оборудование и реактивы:

1. В пробирку поместить кусочек мрамора.

2. Прилить к мрамору 4 мл раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3. Приготовьте тлеющую лучину.

4. Внесите тлеющую лучину в пробирку-реактор. Что наблюдаете?

5. В пробирку налейте 2 мл раствора известковой воды.

6. Используя чистую стеклянную трубку, осторожно продувайте через неё выдыхаемый воздух. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции получения углекислого газа в лабораторных условиях.

Опишите способ собирания углекислого газа.

Опишите физические свойства углекислого газа, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

Напишите уравнения реакций, происходящих при пропускании углекислого газа через известковую воду в молекулярном и ионном видах.

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Практическая работа № 3

«Получение, собирание и распознавание газов»

Вариант 4 . Получение, собирание и распознавание аммиака

В соответствии с вашим вариантом, сформулируйте цель, определите оборудование и реактивы. При оформлении работы обязательно опишите свои действия и наблюдения, запишите уравнения химических реакций, сделайте рисунок установки для получения указанного вам газа, напишите вывод по работе.

Оборудование и реактивы:

В пробирку прилейте 1-2 мл хлорида аммония.

Прилейте 1 – 2 мл щелочи.

Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете?

Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Запишите уравнение реакции получения аммиака в лабораторных условиях:

А) из гидроксида кальция и хлорида аммония;

Б) из гидроксида натрия и сульфата аммония.

Опишите способ собирания аммиака.

Опишите физические свойства аммиака, наблюдаемые при проведении опыта.

Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

По окончании работы наведите порядок на рабочем месте.

Габриелян О.С. Химия. Практикум :учебное пособие. – М.: Академия, 2012

Габриелян О.С,И.Г.Остроумов Химия для прфессий и спциальностей технического профиля. – М.: Академия, 2012

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 813 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 48 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-024998

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

ЕСПЧ запретил учителям оскорблять учеников

Время чтения: 3 минуты

В Тюменской области продлили на неделю дистанционный режим для школьников

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Практическая работа № 2 по теме «Получение, собирание и распознавание газообразных веществ»

Выбранный для просмотра документ Методическая разработка урока.doc

Краевое государственное бюджетное профессиональное образовательное

учреждение «Лесосибирский технологический техникум»

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА ХИМИИ

« Получение, собирание и распознавание газообразных веществ»

Практическая работа № 2

г. Лесосибирск, 2019

Сценарий открытого урока

Тип урока: урок совершенствования знаний, умений, навыков.

Вид урока: урок практическая работа

Цель: совершенствовать умения и навыки проведения химического эксперимента и составления уравнений химических реакций.

1.Формирование устойчивого интереса к предмету, коммуникативной культуры, целеустремленности и инициативности.

2.Совершенствование умений и навыков проведения химических опытов, составления уравнений химических реакций, формулирования выводов по проведенным химическим экспериментам.

Планируемые результаты урока:

— химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

— умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

— использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

— использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

— понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

— владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

— владение основными методами научного познания, используемыми в химии:

наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать,объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

— владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

— сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников

Межпредметные связи : с экологией, математикой

Технология, используемая на занятии : деятельностного подхода

Формы работы: фронтальная, парная, групповая

Используемые источники: презентация, учебное пособие «Химия. Практикум» О.С.Габриелян.

Оборудование: штатив, пробирка с газоотводной трубкой, ватный тампон, сухое горющее, спички, лучина, колбы для собирания кислорода, пробирки, химический стакан, стеклянная палочка.

Реактивы: перманганат калия, перекись водорода, мрамор (карбоната кальция), растворы: соляной кислоты, хлорида аммония и гидроксида натрия, лакмуса, вода, лакмусовой бумажки, концентрированная соляная кислота.

Приветствие обучающихся, выявление присутствующих и отсутствующих на уроке, проверка готовности обучающихся к уроку (наличие тетрадей, письменных принадлежностей).

2.ПОДГОТОВКА К ВОСПРИЯТИЮ НОВЫХ ЗНАНИЙ

Вопрос: Назовите известные вам газообразные вещества

* Обучающиеся называют известные им газообразные вещества.

1 слайд ЗАДАНИЕ: установите соответствие между названием газа и его химической формулой, ответы запишите в тетрадь

*Проверяем правильность выполнения задания. Проведем самопроверку. Если ответ правильный ставьте «+», если не правильный «-». Преподаватель открывает на презентации колонку с правильными ответами, обучающиеся проверяют ответы.

*Поднимите, руку у кого все ответы правильные, поставьте в тетради на полях 5 баллов. Вы молодцы, хорошо знаете формулы газов.

*Поднимите руку у кого 1 ошибка, поставьте в тетради на полях 4 балла. *Поднимите руку у кого 2 ошибки, поставьте в тетради на полях 3 балла. *Поднимите руку у кого 3 ошибки, поставьте в тетради на полях 2 балла. Вам нужно выучить формулы газообразных веществ.

— Конечно же, газообразных веществ очень много. Но сегодня мы экспериментальным путем будем получать некоторые из них. А какие газообразные вещества мы получим, вы мне сами их назовете, выполнив следующее задание.

— У вас на партах лежат карточки с кратким описанием газообразного вещества (см. прложение 1). Работа в парах.

2 слайд ЗАДАНИЕ: Внимательно прочитайте текст КАРТОЧКИ и по краткому описанию определите, о каком газообразном веществе идет речь. Подготовьте ответ по плану:

1. Название газообразного вещества

2. Физические свойства газообразного вещества

3. Получение в лаборатории

4. Как его собрать?

5. Как его распознать?

*Время на работу 3-4 минуты

Карточка №1 выдается обучающимся сидящим за 1 партой — «кислород»

Карточка №2 выдается обучающимся сидящим за 2 партой — «водород»

Карточка №3 выдается обучающимся сидящим за 3 партой — «углекислый газ»

Карточка №4 выдается обучающимся сидящим за 4 партой — «аммиак»

* Обучающиеся готовят ответы.

*Проводится обсуждение результатов работы. Обучающиеся дают ответы по плану. Ответы оцениваются: за правильные ответы обучающиеся получают «смайлики», которые накапливают по ходу урока, а в конце урока подсчитывают и сдают преподавателю.

— И так, какие газообразные вещества мы будем получать? (ответ: кислород, водород, углекислый газ и аммиак).

3. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

* На партах лежат инструкционные листы для обучающихся (см. приложение 2)

— Откройте рабочие тетради и запишите:

3 слайд Практическая работа №2

Тема. Получение, собирание и распознавание газов

— Сформулируйте цель работы: Что предстоит сделать?

* Обучающиеся высказывают свои формулировки. Выстраивается единая формулировка цели.

— Запишите в тетрадь цель работы.

Цель: получить, собрать и распознать газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак.

— А так же предстоит вам совершенствовать свои умения и навыки проведения химического эксперимента и составления уравнений химических реакций.

— Далее напишите Ход работы:

— В ходе работы будем проводить опыты, а результаты записывать в таблицу. Это и будет отчет по практической работе. Оцениваться будет правильное написание уравнений химических реакций и составление вывода по работе.

4 слайд (на слайде таблица)

— Из инструкционных листов, в свои тетради, перечертите таблицу:

* Преподаватель дает разъяснения каждого столбца.

— Перед выполнением практической части вспомним правила ТБ:

На демонстрационном столе мы будем работать с нагревательным прибором, это сухое горючее в виде таблетки, самостоятельно вы будете работать с горящей лучиной.

5 слайд (на слайде вопросы)

1.Как зажечь и погасить нагревательный прибор и лучину?

2. В какой части пламени нужно нагревать пробирку с веществом?

ОТВЕТ: 1.Зажигать сухое горючее и лучину только от спички. Тушить нагревательный прибор колпачком, а лучину опустить в пустую пробирку, тем самым перекрывая доступ кислорода.

2.Пробирку нагревают в верхней части пламени, т.к. она самая горячая.

— В опыте №4 вам нужно будет распознать аммиак по запаху.

6 слайд (на слайде картинка распознавание вещества по запаху)

Вопрос: Как правильно распознать вещество по запаху?

ОТВЕТ: Определяя вещество по запаху, необходимо держать сосуд на расстоянии 15-20 см. от лица и легкими движениями руки направлять воздух от отверстия сосуда к носу, не делая глубокого вдоха.

7 слайд (на слайде вопрос)

— Вы будете работать с растворами кислот и щелочей.

Вопрос: Как нужно с ними обращаться?

ОТВЕТ: При работе с кислотой и щелочью соблюдайте осторожность. В случае попадания на кожу – промойте водой. Затем нейтрализуйте: кислота нейтрализуется 2%-ным р-ром соды, щелочь -2%-ным р-ром борной кислоты.

Ответы оцениваются: за правильные ответы обучающиеся получают «смайлики», которые накапливают по ходу урока, а в конце урока подсчитывают и сдают преподавателю.

— Итак, правила ТБ мы повторили, приступим к работе: Выполнять опыты будите под моим руководством, попрошу слушать меня внимательно и все действия выполнять аккуратно, при этом не забывайте делать записи результатов в таблицу.

Опыт №1. «Получение кислорода»

— Существует несколько способов получения кислорода, мы получим его 2-мя способами.

8 слайд 1способ: «Разложение перманганата калия» — опыт проводим на демонстрационном столе, ассистентом назначаю одного ученика (пригласить его к демонстрационному столу).

Демонстрационный опыт (проводит преподаватель)

В лапке штатива закреплена пробирка с газоотводной трубкой, в которой находится перманганат калия (до 1/5 объема пробирки), у отверстия пробирки находится небольшой ватный тампон для улавливания твердых частиц.

Сейчас мы будем нагревать перманганат калия, он будет разлагаться, в результате этого в сосуд будет собираться кислород, вытеснения воздух.

Задание ученику: Вам нужно провести распознание собранного в сосуд кислорода. С помощью чего будем проводить распознание кислорода?

Ученик: С помощью тлеющей лучины.

Тлеющую лучину опускаем в сосуд с кислородом. Что наблюдаем?

Тлеющая лучина в кислороде ярко горит.

— В таблицу напишите уравнение реакции разложения перманганата калия.

* Обучающиеся записывают уравнение реакции разложения перманганата калия

9 слайд 2 способ: «Разложение пероксида водорода»

— Назовите формулу перекиси водорода (ответ: Н₂О₂). Где ее используют? (ответ: в медицине для дезинфекции ран)

— Опыт проводите самостоятельно, но вначале изучите порядок проведения опыта:

*задание дано на слайде 9

ЗАДАНИЕ: Изучите порядок проведения опыта, используя учебное пособие

«Химия. Практикум» с.141 №48.1

* Обучающие изучают порядок проведения опыта

— ОБСУДИМ. Как будите выполнять опыт? Ваши действия

*Отвечает ученик в пробирку помещаем 3-4 мл перекиси водорода + немного порошка оксида марганца ( IV ) и быстро закрываем пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускаем в сосуд для сбора кислорода.

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:

1.Какую роль в этой реакции играет оксида марганца ( IV )? (ответ: оксид марганца ( IV ) играет роль катализатора)

2.Каким методом собираем кислород? (ответ: методом вытеснения воздуха)

3.Чем распознать наличие кислорода? (ответ: тлеющей лучиной)

— Приступите к проведению опыта, и не забудьте записать в таблицу уравнение реакции и вывод.

* Обучающиеся проводят опыт, делают записи в тетрадь

— Озвучьте вывод по этому опыту. (ответ: Получили кислород с помощью реакции разложения. Собрали методом вытеснения воздуха и распознали тлеющей лучиной, она ярко горит)

10 слайд Опыт №2 «Получение водорода»

— Водород можно получить несколькими способами. Мы тоже его можем получить в лаборатории, но вот собрать и распознать его не всегда получается, он быстро

смешивается с кислородом воздуха, а это взрывоопасная смесь. Поэтому посмотрим видео опыт.

ЗАДАНИЕ: Внимательно посмотрите видеоопыт «Получение водорода»

*Преподаватель демонстрирует видеоопыт, обучающиеся внимательно смотрят.

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:

1.При взаимодействии, каких веществ получили водород? (ответ: при взаимодействии цинка и соляной кислоты)

2. Что вытесняет водород из кислоты? Почему? (ответ: цинк, потому, что он в ряду активности металлов стоит до водорода. Цинк является активным металлом)

3.Почему водород собрали в перевернутую вверх дном пробирку? (ответ: потому, что водород самый легкий газ)

4. Как распознали наличие водорода? (ответ: его наличие определяют горящей лучиной по характерному звуку «хлопку»)

— В таблицу напишите уравнение химической реакции получения водорода и вывод.

* Обучающиеся делают записи в тетрадь.

— Озвучьте вывод по этому опыту. (ответ: Получили водород, вытеснив его цинком из кислоты. Собрали методом вытеснения воздуха и распознали горящей лучиной по характерному звуку)

11 слайд Опыт №3 «Получение углекислого газа»

— На слайде представлен рисунок. Посмотрите внимательно и скажите, из каких веществ получают углекислый газ? (ответ: углекислый газ получают из мрамора – карбонат кальция и соляной кислоты)

— Чем можно распознать наличие углекислого газа?

ОТВЕТ: Распознаем его с помощью зажженной лучинки, она в среде СО₂ гаснет, т.к. СО₂ не поддерживает горение. Поэтому его используют для тушения пожаров.

— Приступаем к самостоятельному проведению опыта: в хим. стакан с кусочками мрамора, а мрамор это из карбоната кальция CaCO ₃ добавьте соляную кислоту.

— Что наблюдаете? (ответ: Выделяется углекислый газ). Проведите его распознавание с помощью зажженной лучины.

— Распознать углекислый газ можно еще одним способом, для этого проведем опыт на демонстрационном столе.

В лапке штатива закреплена пробирка с газоотводной трубкой, в которой находятся кусочки мрамора, приливаю немного концентрированной соляной кислоты. Конец газоотводной трубки опускаю в колбу, углекислый газ соберем методом вытеснения воздуха.

-Чем распознать наличие газа в колбе? Ответ: зажженной лучиной, она в среде СО₂ гаснет. Это вы уже знаете.

-Углекислый газ можно распознать и так: опустим конец газоотводной трубки в стакан с водой, окрашенной синим лакмусом.

— Что наблюдаете? (ответ: произошло изменение окраски, р-р стал красным).

— Почему? (ответ: СО₂ является кислотным оксидом, и при взаимодействии с водой дает слабую угольную кислоту. Поэтому синий лакмус в кислой среде становится красным).

— В таблицу напишите уравнение химической реакции получения углекислого газа и вывод.

* Обучающиеся делают записи в тетрадь.

— Озвучьте вывод по этому опыту. (ответ: Углекислый газ получили действием соляной кислоты на карбонат кальция. Собрали методом вытеснения воздуха и распознали зажженной лучиной, которая в среде газа гаснет)

12 слайд Опыт №4 «Получение аммиака»

Для того, чтобы правильно провести опыт, изучите порядок его выполнения. Обратите внимание на слайд, дано задание.

ЗАДАНИЕ: Изучите порядок проведения опыта, используя учебное пособие «Химия. Практикум» с.171 №57.3

*Обучающиеся изучают задание

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:

1.Как распознать наличие газообразного аммиака? (ответ: по запаху и лакмусовой бумажкой, она изменит цвет)

2. Для чего к отверстию пробирки нужно поднести стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой? (ответ: для обнаружения аммиака, вы увидите дым. Это говорит о том, произошла реакция между раствором аммиака и соляной кислотой, дым – это частицы образовавшегося продукта реакции, хлорида аммония)

ОБСУДИМ. Как будите выполнять опыт? Ваши действия:

*Отвечает ученик в пробирку нальем по 2 мл растворов хлорида аммония и гидроксида натрия, далее встряхнуть пробирку и осторожно понюхать.

-Зачем будете понюхать? (ответ: чтобы определить запах аммиака)

— При выполнении этого опыта, помните правила распознавания вещества по запаху.

Опустите в пробирку розовую полоску лакмусовой бумажки. Что наблюдаете? (бумажка стала синей, значит в пробирке слабая щелочь — раствор аммиака).

Поднесите стеклянную палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте.

— Проведите опыт, запишите в таблицу уравнение реакции и вывод.

* обучающиеся проводят опыт и делают записи в тетрадь.

— Озвучьте вывод по этому опыту. (ответ: Получали аммиак взаимодействием хлорида аммония и щелочи. Обнаружили аммиак по запаху и изменению окраски лакмусовой бумажки, она стала синей)

13 слайд Опыт №4 «Получение аммиака»

Аммиак в лаборатории получают в результате нагревания смеси кристаллических веществ гидроксида кальция и хлорида аммония. Химическую реакцию вы видите на слайде.

ЗАДАНИЕ: Допишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты.

*Проверяем, что получилось:

— Итак, все опыты проведены, таблица результатов заполнена.

— Достигли ли мы поставленной цели? (Да, цель достигнута, получили газообразные вещества, собрали их и распознали).

— Скажите, а как эти газообразные вещества связаны с вашей профессии? Где они могут использоваться?

*Учащиеся высказывают свои предположения

14 слайд Кислород применяется для сжигания топлива в двигателе внутреннего сгорания автомобилей.

Бензин, дизельное топливо содержат различные углеводороды.

15 слайд Углекислый газ, как видно из приведенной выше реакции, образуется при сгорании топлива, а так же при выдыхании живых организмов и выделяется в атмосферу. Из атмосферы его поглощают зеленые растения в процессе фотосинтеза: 6СО₂ +6Н₂О = С₆Н₁₂ О₆ + 6О₂.

У водителя в автомобиле должен быть огнетушитель. Углекислотный огнетушитель предназначен для тушения загораний различных веществ и материалов и др.

16 слайд Проведены исследования и доказано, что при сгорании водорода в кислороде из выхлопной трубы автомобиля в атмосферу выходит безвредное вещество вода 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О. Поэтому водород считают экологически чистым топливом будущего.

17 слайд Аммиак свое применения в вашей профессии находит в аптечке водителя, в виде раствора нашатырного спирта его используют для выведения человека из обморочного состояния при потери сознания.

18 слайд 4.ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

* Организуется работа в парах, выполнение Тест по теме «Получение, собирание и распознавание газов» (см. приложение 3)

*Обучающимся выдается лист с тестом, и они выполняют тест.

*После выполнения организуется взаимопроверка: обучающиеся обмениваются вариантами теста и проверяют друг у друга. В презентации открываются правильные ответы.

По критериям оценивают работу.

5 правильных ответов — оценка «5»

19 слайд 5.ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

* Обучающимся предлагаются задания на выбор

Задания на выбор

Составьте уравнение реакции горения бензина — С ₅ Н ₁₂

Подготовить сообщения, рефераты или презентации о любом газообразном веществе.

Творческое задание: составить кроссворд «Газообразные вещества»

20 слайд 6.РЕФЛЕКСИЯ (см. приложение 4)

*Обучающие на выданных листочках отвечают на вопросы, отмечая галочкой.

7.ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ (подсчитываются накопленные за урок «смайлик» выставляются оценки, даются устные комментарии за работу)

Продолжите фразу «Уходя с урока, я хочу сказать …..»

КАРТОЧКА №1 Это газ, без цвета и запаха. В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом – синюю. Он входит в состав атмосферы, его содержание составляет 21%. Необходим для дыхания живых организмов, а так же поддерживает горение многих веществ. При взаимодействии с металлами и неметаллами образует оксиды. В лаборатории его получают путем разложения перманганата калия: 2 KMnO ₄ → K ₂ MnO ₄ + MnO ₂ + …↑ или пероксида водорода:

2 H ₂ O ₂ → 2 H ₂ O + … ↑ в присутствии катализатора MnO ₂ — оксида марганца ( IV ). Собирают газ методом вытеснения воздуха, а распознают его тлеющей лучиной, которая в среде этого газа ярко горит.

КАРТОЧКА №2 Это самый легкий газ, без цвета и запаха. Он более чем в 14 раз легче воздуха, почти не растворим в воде. В лаборатории получают в аппарате Киппа взаимодействием цинка с соляной кислотой: Zn + 2 HCl → ZnCl ₂ + …↑ Собирают газ в перевернутый вверх дном сосуд, вытеснением воздуха. Определяют его наличие горящей лучиной по характерному звуку «хлопку».

При горении этого газа образуется вода: … + O ₂ → 2 H ₂ O . Благодаря этому свойству данный газ считают экологически чистым топливом будущего.

КАРТОЧКА №3 Газ без цвета и запаха, примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха. При температуре 15 0 С в 1 объеме воды растворяется 1 объем газа. При сильном охлаждении газ кристаллизуется и превращается в твердую снегообразную массу – «сухой лед». Этот газ не поддерживает горение и поэтому применяется для тушения пожаров. Еще его используют для получения газированных напитков. В лаборатории газ получают при действии мела или мрамора CaCO ₃ с соляной кислотой: CaCO ₃ + 2 HCl → C а Cl ₂ + H ₂ O + . ↑. Собирают газ методом вытеснения воздуха, распознают его с помощью горящей лучины, которая в среде газа гаснет.

КАРТОЧКА №4 В лаборатории этот газ получают взаимодействием солей аммония с щелочью: 2 NH ₄ Cl + C а( O Н)₂ → C а Cl ₂ + 2 H ₂ O + …↑. Это бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его: а) по запаху; б) по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки (с красного цвета на синий); в) по появлению дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой. Этот газ очень хорошо растворяется в воде, при 20 0 С в 1 объеме воды растворяется около 710 объемов газа. В медицине используют его 10%-й раствор под названием нашатырный спирт

Инструкционный лист приложение 2

Практическая работа №2. Тема: Получение, собирание и распознавание газов

Источник