Цианистый калий как получить дома
О веществе с названием «цианистый калий» ходит множество легенд. Одна из них гласит, что смерть от цианида мучительная, но мгновенная. Это нелепое утверждение породили кинематографисты, часто показывающие страшную смерть киногероев, отравленных этим ядовитым веществом.
Цианистый калий и в самом деле очень токсичное вещество. Его смертельная доза для человека составляет 1,7 мг/кг. Однако существуют люди, которые способны выжить после более значительных доз. Кроме того, полный желудок, пища, содержащая серу (яйца, мясо, бобовые) способна значительно замедлить всасывание яда. Так же, как углеводы. Яркий пример этого — смерть Григория Распутина. Наполненный пирожными, его желудок так сильно затормозил действие яда, что отравление развивалось крайне медленно.
Цианистый калий — это белый кристаллический порошок с сильным запахом горького миндаля. Он отлично растворяется в воде, плохо — в этаноле и совсем не растворяется в углеводах. Внешне порошок похож на сахарный песок, чем не раз пользовались известные отравители. Свойства его как химического вещества основаны на способности препарата оказывать очень сильное ингибирующее воздействие и блокировать тканевое дыхание. Происходит это так. Попадая в организм, цианистый калий вступает в реакцию с цитохром с-оксидазой (это такой клеточный фермент, отвечающий за перенос кислорода). Полностью блокируя этот фермент, цианид лишает клетки возможности усваивать кислород, и человек погибает от его недостатка (выражаясь точнее — от внутритканевой гипоксии).
Андидотными (нейтрализующими) свойствами для этого сильнейшего неорганического яда являются вещества, содержащие серу, углеводы, способные оказывать метгемоглобинобразующее воздействие. К таким относятся амилнитрит, метиленонвый синий (известный в народе как «синька»), антициан.
В приватных разговорах и на интернет-форумах можно часто встретить вопрос: «Где купить цианистый калий?». Ответ разочарует любителей поклонников суицида. Ни сам цианистый калий, ни его антидоты купить нельзя. Нигде: ни в аптеках, ни в магазинах. Даже в специальных лабораториях подсчитывают каждую сотую грамма этого вещества. Поэтому не стоит демонстрировать показательное самоубийство при помощи цианистого калия: есть вероятность, что вас просто не успеют довезти туда, где есть антидот.
Обычно цианид получают в специализированных лабораториях, организуя реакцию циановодорода с гидроксидом калия или прокаливание при очень высокой температуре соли желтой кровяной. Используют полученное соединение для цианирования (получения драгоценных металлов из рудных пород), в ювелирном производстве, гальванотехнике некоторых металлов (кадмия, например, или меди).
Запасов цианида создать нельзя. Соответствующая цианид-иону синильная кислота настолько слаба, что очень быстро вытесняется любыми другими кислотами, превращая ядовитый цианид в безвредный поташ. Для этого даже не нужно проводить химических реакций: стоит оставить цианистый калий на воздухе, позволив воздействовать на него углекислому газу и воде, как вскоре он превратится в безвредный и совсем не токсичный калия карбонад.
Так где взять цианид? Дома.
Чтобы получить цианистый калий в домашних условиях, нужно взять синильную кислоту (или цианистую кислоту) и соединить ее с поташем. Однако конечный продукт получается не всегда. Во-первых, высокотоксичны (то есть крайне ядовиты для окружающих) пары синильной кислоты. Во-вторых, она может взорваться от неконтролируемой полимеризации.
Можно использовать таблетки угля, но, чтобы он вступил в реакцию, его придется долго греть (примерно лет 300).
Так что лучше всего не заниматься самодеятельностью, а дурные мысли просто выбросить из головы.
Знаменитый цианистый калий на самом деле выглядит не слишком впечатляюще — как бесцветный кристаллический порошок плотностью около 1,52 г/см 3 . Химическая формула — KCN. Он довольно хорошо растворяется в воде и горячем этиловом спирте. И он чрезвычайно ядовит — настолько, что в лаборатории с ним обращаются крайне осторожно, все реакции проводят только в перчатках и только в вытяжном шкафу с хорошей тягой. Температура плавления цианида — 634,5 градуса по Цельсию, жидкая форма подвижна, как обычная вода. В сухом виде вещество не имеет запаха, однако при улавливании влаги из воздуха и реагировании с углекислым газом может издавать запах горького миндаля. Получить цианистый калий в домашних условиях вполне возможно, если есть доступ к некоторым реактивам, однако делать это крайне не рекомендуется, поскольку незадачливый химик может отравиться ядовитыми парами.
Действие на человека
Механизм действия KCN на человеческий организм таков: он связывает фермент под названием «цитохромоксидаза» и блокирует поступление кислорода в клетки, так что организм буквально задыхается на клеточном уровне. Человек при отравлении ощущает сильную головную боль, тошноту, горький привкус во рту, обильное слюнотечение, от его лица может исходить достаточно заметный запах горького миндаля, может начаться рвота. На лице появляется заметный румянец, слизистые оболочки приобретают ярко-розовый цвет. При высокой концентрации синильной кислоты смерть наступает практически мгновенно. Кстати, цианистый калий и родственные ему соединения можно найти в том самом миндале, а еще в зернах яблок, абрикосов и слив. Но для того чтобы получить отравление, нужно съесть большое количество этих продуктов. В небольших же дозах человеческих организм вполне может нейтрализовать яд.
Следует учесть, что симптомы могут быть смазаны, если яд был принят на полный желудок или вместе с сахарами. Первое, что надо предпринять, заметив похожие на воздействие KCN симптомы, — вызвать врачей. Чем раньше это будет сделано, тем больше шансов спасти отравившемуся человеку жизнь. В том случае, если цианистый калий попал в организм через пищеварительную систему, нужно промыть желудок раствором марганцовки или просто подсоленной водой. Если есть подозрение, что отравление произошло через кожу или органы дыхания, нужно вынести человека из помещения на свежий воздух, снять с него предположительно загрязненную одежду. До приезда врачей ему нужно обеспечить покой. В медицине традиционно внутривенно применяются следующие антидоты: нитрит натрия, амилнитрит, тиосульфат натрия. Дополнительно производится терапия раствором глюкозы с аскорбиновой кислотой, оксигенотерапия, применяются препараты, регулирующие сердечную деятельность. Работа с цианидами в лабораториях должна проводиться с крайней осторожностью. А для «домашних» химиков и вовсе не должен стоять вопрос о том, где купить цианистый калий — он не продается в чистом виде. И хотя выделить его знающему человеку несложно, экспериментировать с собственным здоровьем не стоит.
| Цианид калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование | калия цианид |
| Хим. формула | KCN |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 65,11 г/моль |
| Плотность | 1,55 ± 0,01 г/см³ [1] |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 634 °C |
| Т. кип. | 1625 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. [1] |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 40 г/100 мл |
| Растворимость в спирте | 0,45 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 151-50-8 |
| PubChem | 9032 |
| Рег. номер EINECS | 205-792-3 |
| SMILES | |
| RTECS | TS8750000 |
| ChEBI | 33191 |
| Номер ООН | 1680 |
| ChemSpider | 8681 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 1,7 мг/кг |
| Токсичность | Чрезвычайно токсичен, СДЯВ |
| Пиктограммы СГС |    |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий, — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Ядовит. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.
Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически [2] .
Содержание
Получение [ править | править код ]
Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:
H C N + K O H → K C N + H 2 O +
ightarrow + O>>>>>>>>> 
Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов [3] .
K N H 2 + C → K C N + H 2 ↑ >+
ightarrow + >uparrow >>>>>>>>>
Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:
C H C l 3 + N H 3 + 4 K O H → K C N + 3 K C l + 4 H 2 O >+ >+
ightarrow + + O>>>>>>>>>>>>>
Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.
Применение [ править | править код ]
Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):
4 A u + 8 K C N + O 2 + 2 H 2 O → 4 K [ A u ( C N ) 2 ] + 4 K O H + + >+ O>
ightarrow ]>+ >>>>>>>>>>>> ,
а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.
Химические свойства [ править | править код ]
Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:
2 K C N + C O 2 + H 2 O → K 2 C O 3 + 2 H C N ↑ + _ + O>
ightarrow CO_ >+ uparrow >>>>>>>>>>>
Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.
Токсичность [ править | править код ]
Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. В результате употребления клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания.
Источник
Цианид калия
| Цианид калия | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | калия цианид |
| Хим. формула | KCN |
| Рац. формула | KCN |
| Молярная масса | 65,11 г/моль |
| Плотность | 1,55 ± 0,01 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 634 °C |
| • кипения | 1625 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Растворимость | |
| • в воде | 40 г/100 мл |
| • в спирте | 0,45 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 151-50-8 |
| PubChem | 9032 |
| Рег. номер EINECS | 205-792-3 |
| SMILES | |
| RTECS | TS8750000 |
| ChEBI | 33191 |
| Номер ООН | 1680 |
| ChemSpider | 8681 |
| ЛД50 | 1,7 мг/кг |
| Токсичность | Чрезвычайно токсичен, СДЯВ |
| Пиктограммы СГС |    |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Цианид калия, или цианистый калий, — калиевая соль синильной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. В больших концентрациях ядовит, как и все цианиды. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.
Циановодород, выделяющийся при гидролизе цианида калия, для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически.
Содержание
Получение
Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием синильной кислоты с концентрированным гидроксидом калия:
HCN + KOH → KCN + H2O
Цианид калия можно получить реакцией амида калия с коксующимся углём при температуре 500-600 градусов.
Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:
CHCl3 + NH3 + 4KOH → KCN + 3KCl + 4H2O
Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году. 
Применение
Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):
4Au + 8KCN + O2 + 2H2O → 4K[Au(CN)2] + 4KOH , а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела. 
Химические свойства
Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то она легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:
Формально в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.
Токсичность
Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. В результате употребления клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевого кислородного голодания.
Источник
