Три способа получения нитрата кальция

Нитрат кальция: способы получения и химические свойства

Нитрат кальция Ca(NO₃)₂ — соль щелочного металла кальция и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса M_r = 164,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; t_пл = 561º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат кальция можно путем взаимодействия кальция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат кальция, оксид азота (I) и вода:

если кальций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то на выходе будет образовываться нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида кальция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат кальция, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат кальция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат кальция образует сульфат кальция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат кальция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита кальция и кислорода:

а если температуре поднимется выше 561 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат кальция реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат кальция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат кальция и вода :

3. Возможны реакции между нитратом кальция и сложными веществами :

Нитрат кальция вступает в реакцию с cолями :

В результате реакции между нитратом кальция и гидрофосфатом натрия при кипении образуется фосфат кальция, азотная кислота и нитрат натрия:

Источник

Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Нитрат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(NO₃)₂.

Краткая характеристика нитрата кальция:

Нитрат кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула нитрата кальция Ca(NO₃)₂.

Нитрат кальция – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне, метаноле, этаноле, пропаноле, жидком аммиаке.

Обладает высокой гигроскопичностью, поэтому его хранят без доступа влаги.

С водой нитрат кальция образует кристаллогидрат – тетрагидрат Ca(NO₃)₂·4H₂O.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Физические свойства нитрата кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca(NO3)2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium nitrate (англ.)

кальций азотнокислый (рус.)

кальциевая селитра (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные кубические кристаллы Цвет белый, бесцветный, светло-серый, светло-бежевый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2504 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,504 Температура разложения, °C 561 Температура плавления, °C 561 Молярная масса, г/моль 164,088 Гигроскопичность сильно гигроскопичен Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 128,8

Получение нитрата кальция:

Нитрат кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

1. 2. взаимодействия гидроксида кальция и азотной кислоты:

1. 3. взаимодействия оксида кальция и азотной кислоты:

1. 4. взаимодействия оксида кальция и тетраоксида диазота:

Реакция протекает в жидком тетраоксиде диазота.

1. 5. взаимодействия оксида кальция, оксида азота (IV) и кислорода:

В ходе реакции гидроксид кальция используется в виде суспензии. Реакция представляет собой поглощение оксида азота (IV) известковым молоком.

1. 6. взаимодействия сульфита кальция и азотной кислоты:

Химические свойства нитрата кальция. Химические реакции нитрата кальция:

Химические свойства нитрата кальция аналогичны свойствам нитратов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия нитрата кальция и атомарного водорода:

В результате реакции образуются нитрит кальция и вода .

2. реакция взаимодействия нитрата кальция и кислорода:

В результате реакции образуются оксид кальция и оксид азота (IV) .

3. реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия :

В результате реакции образуются нитрат натрия и гидроксид кальция . В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

4. реакция взаимодействия нитрата кальция и сульфата меди :

В результате реакции образуются сульфат кальция и нитрат меди.

5. реакция взаимодействия нитрата кальция и молибдата натрия:

В результате реакции образуются молибдат кальция и нитрат натрия.

реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроортофосфата натрия:

В результате реакции образуются фосфат кальция , нитрат натрия и азотная кислота. Реакция протекает при кипении.

реакция взаимодействия нитрата кальция и вольфрамата натрия:

В результате реакции образуются вольфрамат кальция и нитрат натрия.

реакция термического разложения нитрата кальция:

В результате реакции образуются в первом случае – нитрит кальция и кислород , во втором – оксид кальция, оксид азота (IV) и вода .

реакция термического разложения тетрагидрата нитрата кальция:

В результате реакции образуются нитрат натрия и вода .

Применение и использование нитрата кальция:

Нитрат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения . Наиболее эффективен на кислых почвах ;

– в строительстве как добавка в бетон ;

– в производстве стеклопластиков.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

нитрат кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата кальция
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 542)
• Экономика Второй индустриализации России (102 550)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 761)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (24 213)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (23 981)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 577)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 895)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (20 014)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 748)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (19 006)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник

Нитрат кальция ГОСТ 4142-77

(безводная) 164,088 г/моль;

(тетрагидрат) 236,15 г/моль

(безводная) 2,504 г/см³;

(тетрагидрат) 1,896 г/см³

(безводная) 561 °C;

(тетрагидрат) 42,7 °C

(тетрагидрат) 132 °C

моноклинная (тетрагидрат)

Нитрат кальция
Традиционные названия	кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций
Хим. формула	Ca(NO3)2
Состояние	гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета
Молярная масса
Т. всп.	негорючая °C
Мол. теплоёмк.	149,33 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-937,2 кДж/моль
Растворимость в воде	Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C). Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C); (100 °C) 363 г/100 мл
Растворимость в	спирте и ацетоне
Кристаллическая структура
Рег. номер CAS
PubChem	24963
Рег. номер EINECS	233-332-1
SMILES
RTECS	EW2985000
ChEBI	64205
Номер ООН	1454
ChemSpider	23336 и 21500286
ГОСТ	ГОСТ 4142-77
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Ca(NO₃)₂.

Содержание

• 1 Свойства
  • 1.1 Физические свойства
  • 1.2 Химические свойства
• 2 Получение
  • 2.1 Реакции с получением нитрата кальция
• 3 Применение
  • 3.1 В сельском хозяйстве
  • 3.2 В пиротехнике

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

При 500 °C начинает разлагаться с выделением O₂ и образованием сначала Ca(NO₂)₂, а затем CaO и NO₂. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.

Получение

Получают кальция нитрат действием HNO₃ на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO₂) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.

Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.

Реакции с получением нитрата кальция

Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:

Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:

Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO₃, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:

Также нитрат кальция можно получить проделав следующие реакции:

Также образование нитрата кальция возможно и за счет атмосферных явлений:

Применение

Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.

В сельском хозяйстве

Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.

В пиротехнике

Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.

Источник