Тест по химии Способы выражения концентрации растворов 11 класс
Тест по химии Способы выражения концентрации растворов 11 класс с ответами. Тест содержит 10 заданий.
1. Определите массовую долю соли в растворе , полученном при растворении 25 г соли в 100 г воды.
1) 0,15
2) 0,20
3) 0,25
4) 0,30
2. Какую массу соли следует растворить в 120 г воды для получения 20%-ного раствора?
1) 24 г
2) 26 г
3) 28 г
4) 30 г
3. Какую массу воды следует прибавить к 180 г 15%-ного раствора для получения 12%-ного раствора?
1) 35 г
2) 40 г
3) 45 г
4) 50 г
4. Определите плотность 30%-ного раствора NaOH, если в 200 мл этого раствора содержится 69 г NaOH.
1) 1,18 г/мл
2) 1,15 г/мл
3) 1,12 г/мл
4) 1,10 г/мл
5. Определите объем 44%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,34 г/мл, в котором содержится 53 г H2SO4.
1) 90 мл
2) 100 мл
3) 110 мл
4) 120 мл
6. Какой объем (н.у.) хлороводорода растворили в воде для-получения 500 мл 10%-ного раствора соляной кислоты?
1) 30,7 л
2) 32,4 л
3) 28,2 л
4) 36,8 л
7. Какой объем (н.у.) хлороводорода растворили в воде для получения 200 мл 2М раствора соляной кислоты?
1) 8 л
2) 9 л
3) 10 л
4) 11 л
8. В каком объеме воды следует растворить 120 г гидроксида натрия для получения 1,5М раствора?
1) 1,2 л
2) 1,6 л
3) 2,0 л
4) 2,4 л
9. В каком объеме 0,5М раствора серной кислоты содержится 29,4 г H2SO4?
1) 0,45 л
2) 0,50 л
3) 0,55 л
4) 0,60 л
10. Определите молярную концентрацию 20%-ного раствора NaOH с плотностью 1,2 г /мл.
Ответы на тест по химии Способы выражения концентрации растворов 11 класс
1-2
2-4
3-3
4-2
5-1
6-1
7-2
8-3
9-4
10-1
Источник
Тест № 4
1. Массовая доля показывает количество:
б) г растворенного вещества на 100 г воды;
в) 1 моль вещества в 1 л раствора;
г) г растворенного вещества в 100 г раствора.
2. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:
3. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:
4. Молярная концентрация показывает:
а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды,
б) сколько моль растворенного вещества содержится в 1 л раствора,
в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора,
г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.
а) 188 г/моль; б) 171 г/моль; в) 94 г/моль; г) 114 г/моль.
Тест № 5
1. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.
в) 
V2= 
V1,
г) 
V2= 
V1
Выражение ω (СаС12)= 5% означает:
а) 5 г СаС12 растворено в 95 г Н2О,
б) 5 г СаС12 растворено в 100 г Н2О,
в) 5 г СаС12 растворено в 1000 г Н2О,
г) 5 моль СаС12 растворено в 100 г Н2О
Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:
4. При полной нейтрализации Н3РО4 её эквивалент равен:
5. Методом точной навески можно приготовить раствор:
Ответы к тестам для самоконтроля
Занятие 3. Коллигативные свойства растворов
Изучение коллигативных свойств растворов
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля и следствия из них. Осмос. Роль осмоса в жизнедеятельности живых организмов. Осмотическое давление: закон Вант-Гоффа.
решать задачи, определять осмотическое давление раствора
Изменения термодинамических свойств растворов относительно свойств растворителя зависят от: понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотического давления. Поскольку такие свойства обусловлены коллективным влиянием растворённых частиц, их принято называть коллигативными – от латинского colligatus, что означает собирать.
Разберем этот вопрос подробнее.
При внесении в растворитель некоторого вещества меняются термодинамические свойства не только растворяемого вещества, но и свойства растворителя. Эти изменения связаны с характером взаимодействия молекул вещества и растворителя, а также с уменьшением концентрации молекул растворителя и пропорциональны числу растворенных частиц. Поэтому для свойств растворителя удобно использовать понятие идеального раствора.
Идеальным раствором называется раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом (∆Нсмеш. = 0).
Французский ученый Ф. М. Рауль первый сформулировал законы, описывающие влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя. Эти законы выведены на основе второго начала термодинамики из условия термодинамического равновесия ∆ G = 0 для физических процессов.
Например, если в замкнутый сосуд поместить чистый растворитель, можно воду, то в этой системе будут протекать два процесса: испарение молекул воды с поверхности жидкости и обратный процесс – конденсация молекул из газовой фазы на поверхности жидкости. Через некоторое время в системе установится динамическое равновесие ∆ G = 0, т.е. такое состояние системы, когда число частиц, испаряющихся с поверхности жидкости за единицу времени, равно числу частиц, переходящих в жидкость из газовой фазы.
Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара р 0 называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.
При данной температуре давление насыщенного пара чистого растворителя – величина постоянная и является термодинамической характеристикой растворителя. При повышении температуры р 0 над растворителем возрастает в соответствии с принципом Ле Шателье, так как испарение – процесс эндотермический. (∆Ниспар. => 0).
Если в летучий растворитель (спирт, вода и т. д.) внести нелетучее растворимое вещество, например сахарозу или хлористый натрий, то концентрация растворителя в образовавшемся растворе уменьшится, а следовательно, уменьшится число частиц растворителя, переходящих в газовую фазу, соответственно уменьшится химический потенциал растворителя. При этом давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества станет меньше, чем над чистым растворителем, следовательно, чем более концентрированный раствор, тем ниже давление пара растворителя над раствором. Эти эксперименты позволили Раулю в 1886 г. сформулировать первый закон:
Давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя.
Обозначим давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре через Р0, а давление насыщенного пара растворителя над раствором раствора через Р, тогда разность Р0 – Р = ΔР покажет величину понижения парциального давления пара над разбавленным бинарным раствором неэлектролита. Отнеся эту разность к давлению пара растворителя, получим так называемое относительное понижение давления пара растворителя: Р0 – Р/Р0
где х1 и х2 – соответственно мольные доли растворителя и растворённого вещества. (Напомним, что мольная доля растворённого вещества – это отношение количества растворённого вещества к общему количеству растворённого вещества и растворителя).
Источник
Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.
Концентрация раствора может выражаться как в безразмерных единицах (долях, процентах), так и в размерных величинах (массовых долях, молярности, титрах, мольных долях).
Концентрация – это количественный состав растворенного вещества (в конкретных единицах) в единице объема или массы. Обозначили растворенное вещество — Х, а растворитель — S. Чаще всего использую понятие молярности (молярная концентрация) и мольной доли.
Способы выражения концентрации растворов.
1. Массовая доля (или процентная концентрация вещества) – это отношение массы растворенного вещества m к общей массе раствора. Для бинарного раствора, состоящего из растворённого вещества и растворителя:
,
ω – массовая доля растворенного вещества;
mв-ва – масса растворённого вещества;
Массовую долю выражают в долях от единицы или в процентах.
2. Молярная концентрация или молярность – это количество молей растворённого вещества в одном литре раствора V:
,
C – молярная концентрация растворённого вещества, моль/л (возможно также обозначение М, например, 0,2 М HCl);
n – количество растворенного вещества, моль;
V – объём раствора, л.
Раствор называют молярным или одномолярным, если в 1 литре раствора растворено 1 моль вещества, децимолярным – растворено 0,1 моля вещества, сантимолярным – растворено 0,01 моля вещества, миллимолярным – растворено 0,001 моля вещества.
3. Моляльная концентрация (моляльность) раствора С(x) показывает количество молей n растворенного вещества в 1 кг растворителя m:
,
С (x) – моляльность, моль/кг;
n – количество растворенного вещества, моль;
4. Титр – содержание вещества в граммах в 1 мл раствора:
,
T – титр растворённого вещества, г/мл;
mв-ва – масса растворенного вещества, г;
5. Мольная доля растворённого вещества – безразмерная величина, равная отношению количества растворенного вещества n к общему количеству веществ в растворе:
,
N – мольная доля растворённого вещества;
n – количество растворённого вещества, моль;
nр-ля – количество вещества растворителя, моль.
Сумма мольных долей должна равняться 1:
Иногда при решении задач необходимо переходить от одних единиц выражения к другим:
ω(X) — массовая доля растворенного вещества, в %;
М(Х) – молярная масса растворенного вещества;
ρ= m/(1000V) – плотность раствора. 6. Нормальная концентрация растворов (нормальность или молярная концентрация эквивалента) – число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора.
Грамм-эквивалент вещества – количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту.
Эквивалент – это условная единица, равноценная одному иону водорода в кислотоно-основных реакциях или одному электрону в окислительно – восстановительных реакциях.
Для записи концентрации таких растворов используют сокращения н или N. Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.
,
СН – нормальная концентрация, моль-экв/л;
z – число эквивалентности;
Растворимость вещества S — максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя:
Коэффициент растворимости – отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при конкретной температуре, к массе растворителя:
Источник
Тест с ответами: “Растворы”
1. Выберите истинный раствор:
а) вода и сахар +
б) песок и мел
в) вода и песок
2. Выберите правильное утверждение относительно записи CuSO4 x 5H2O:
а) запись означает, что безводный купрум сульфат не растворяется в воде
б) запись означает, что на одну молекулу купрум сульфата приходится пять молекул воды +
в) запись означает, что медный купорос – это раствор купрум сульфата в воде
3. Вычислите массу натрий гидроксиду, необходимого для нейтрализации 126 г раствора нитратной кислоты с массовой долей кислоты в растворе 10%:
а) 80 г
б) 18 г
в) 8 г +
4. Растворение какого вещества в воде сопровождается выделением теплоты:
а) серной кислоты +
б) аммиачной селитры
в) нитрата серебра
5. Вычислите массовую долю вещества в 200 г раствора, образованного при растворении 40 г соли в воде:
а) 5%
б) 10%
в) 20% +
6. Ненасыщенный раствор можно перевести в насыщенный следующим способом:
а) добавить воды
б) добавить соли +
в) поставить в темное место
7. Процесс растворения – это такой процесс:
а) физический
б) химический
в) физико-химический +
8. Раствор, в котором вещество при данной температуре больше не растворяется, называется:
а) насыщенным +
б) разбавленным
в) ненасыщенным
9. К 100 г раствора натрий хлорида с массовой долей 5% долили 50 г воды. Определите массовую долю натрий хлорида в новом растворе:
а) 33,3%
б) 0,33%
в) 3,33% +
10. Вещество, растворимое в воде:
а) BaSO4
б) NaNO3 +
в) CaCO3
11. Выберите коллоидный раствор:
а) чай +
б) раствор сахара в воде
в) раствор глины в воде
12. Выберите коллоидный раствор:
а) раствор глины в воде
б) кофе +
в) раствор поваренной соли в воде
13. Растворимость газов уменьшается , если:
а) раствор нагреть +
б) увеличить давление
в) раствор охладить
14. Выберите утверждение, которое характеризует раствор:
а) неоднородная смесь разных веществ
б) химическое соединение
в) однородная смесь веществ +
15. Выберите формулу вещества, которое не растворяется в воде:
а) Cu(OH)2 +
б) CaCl2
в) AgNO3
16. Выберите определение растворимости:
а) способность смешиваться с другими веществами и образовывать гетерогенные системы
б) способность вещества растворяться в растворителе +
в) способность веществ смешиваться с другими веществами и образовывать однородные смеси
17. Растворение какого вещества сопровождается охлаждением раствора:
а) поваренной соли
б) аргентум нитрата
в) аммиачной селитры +
18. Вычислите массу осадка, который получили при взаимодействии соляной кислоты с 340 г раствора аргентум нитрата с моссовой долей соли в растоввре 0,2%.
а) 6,75
б) 0,574 +
в) 5,74
19. Выберите тип дисперсной системы, в которой размер частиц – молекулы, ионы:
а) суспензия
б) грубодисперсная система
в) истинный раствор +
20. Как изменяется растворимость твердых веществ в воде с повышением температуры:
а) всегда уменьшается
б) всегда увеличивается +
в) не изменяется
21. Раствор, в котором вещество при данной температуре еще может растворяться, называется:
а) ненасыщенным +
б) разбавленным
в) концентрированным
22. Коллоидный раствор можно обнаружить при помощи:
а) увеличительного стекла
б) луча света +
в) микроскопа
23. 20 г соли смешали с 80 г воды. Какова массовая доля соли в растворе? Ответ выразите в %:
а) 60%
б) 40%
в) 20% +
24. Из раствора хлорида натрия массой 160 г с массовой долей соли 40% выпарили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
а) 5,3
б) 53,3 +
в) 33,3
25. Ненасыщенный раствор:
а) с небольшой концентрацией растворенного вещества
б) с растворимостью меньше 1 г вещества на 100 г воды
в) в котором при данной температуре находится меньше вещества, чем в насыщенном растворе +
26. Что служит доказательством химического взаимодействия растворенного вещества с водой:
а) неоднородность раствора
б) тепловые явления при растворении +
в) большая растворимость вещества
27. При нагревании растворимость газов в воде:
а) уменьшается +
б) увеличивается
в) не меняется
28. При растворении жидких и газообразных веществ в воде теплота, как правило:
а) поглощается или выделяется
б) поглощается
в) выделяется +
29. Растворы солей замерзают при температуре:
а) меньше 0 °C +
б) равной 0 °C
в) больше 0 °C
30. Определите массу раствора, полученного растворением 20 г вещества в 60 г воды:
а) 40 г
б) 80 г +
в) 60 г
Источник
