Способы выражения концентрации растворов фармакология

Концентрация растворов в фармации.

Концентрация – определенное количество лекарственного вещества в определенном (необходимом) количестве растворителя.

Концентрация подразделяется на:

— Весовую;
— Объемную;
— Массо-объемную.

Весовая концентрация:

При данной концентрации и вещество и растворитель берут по массе (весовое количество).

В данной концентрации готовят:
— масляные растворы;
— глицериновые растворы;
— суспензии с процентом нерастворимых веществ три и более;
— эмульсии;
— гомеопатические лекарственные формы.

Объемная концентрация:

В этом случае растворенное вещество берется по объему и добавляется растворитель до получения нужного общего объема раствора.

В данной концентрации готовят: растворы газов в воде.

Массо-объемная концентрация:

Лекарственное вещество берется по массе (граммы), а растворитель доводится до требуемого объема раствора (миллилитры).

В данной концентрации готовят:
— водные растворы;
— спиртовые растворы;
— суспензии с процентом нерастворимого вещества меньше трех.

Друзья я вот тут задумался что-то, как все таки правильно: массо-объемная или массово-объемная концентрация, кто знает напишите в комментариях!?

Способы и методы выражения концентрации растворов в аптеках.

Рассмотрим 2 способа обозначения концентраций, которые применяются в аптеках и в фармации в целом:

1) Процентная концентрация раствора:

Процент показывает количество лекарственного вещества:

— в граммах находящееся в 100 мл раствора при массо-объемной концентрации;
— в граммах, находящееся в 100 граммах раствора при весовой концентрации;
— в миллилитрах в 100 мл раствора при объемной концентрации.

2) Концентрация раствора соотношением:

Концентрация раствора может также обозначаться соотношением весового количества растворенного лекарственного вещества ко всему количеству раствора.

— 1 : 10 (1 часть растворенного лекарственного вещества в 10 частях раствора); — 1 : 100 (1 часть растворенного лекарственного вещества в 100 частях раствора); Очень редко концентрацию раствора могут обозначать соотношением весового количества растворенного лекарственного вещества к количеству взятого растворителя, то есть 1 + 9 (1 часть растворенного лекарственного вещества + 9 частей растворителя).

Задачи на концентрацию растворов:

1) 5% раствор перевести в соотношение.

5,0 — 100 мл раствора 1,0 — х , следовательно: х = 20 А значит, что 5% концентрация равна соотношению 1:20.

2) Соотношение 1:5 перевести в процент.

1,0 вещества в 5 мл раствора х — 100мл раствора следовательно: х = 20 А значит, что соотношение 1:5 соответствует 20% концентрации.

Друзья в ближайшее время будет статья о приготовлении растворов, там так же будут разобраны различные примеры и задачи. Не пропустите ее, вступив в наши группы и подписавшись по @mail !

А на сегодня все, предлагаю посмотреть очередное красивейшее видео:

Источник

Растворы. Выражение концентрации растворов. Свойства растворов

» data-shape=»round» data-use-links data-color-scheme=»normal» data-direction=»horizontal» data-services=»messenger,vkontakte,facebook,odnoklassniki,telegram,twitter,viber,whatsapp,moimir,lj,blogger»>

Растворы

• 7.1. Способы выражения концентрации растворов
• 7.2. Коллигативные свойства растворов
• 7.3. Растворы электролитов
• 7.4. Гидролиз солей

Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы. Раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов.

7.1. Способы выражения концентрации растворов. Концентрацией раствора называется содержание раство­ренного вещества в определенной массе или известном объеме раствора или растворителя.

Различают массовую, молярную (мольно-объемную), моляльную, титр, мольную долю и другие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе. Разберем их на конкретных примерах.

Пример 1. Вычислите: а) массовую (процентную) (с, %); б) молярную концентрацию (с_м); в) молярную концентрацию экви­валента (с_н); г) моляльную (с_м) концентрацию раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см 3 воды, если плотность его 1,031 г/см 3 . Чему равен титр (T) этого раствора?

Решение: а) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см 3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300 г и, следовательно:

б) молярная (мольно-объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора 1031 г (10001,031). Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения

Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов Н₃РO₄ в 1 л раствора на молярную массу Н₃РО₄ (97,99 г/моль):

с_м = 61,86 / 97,99 = 0,63 м

в) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содер­жащихся в 1 л раствора.

Так как эквивалентная масса Н₃РO₄ = М/3 = 97,99/3 = 32,66 г/моль, то

с_Н = 61,86 / 32,66 = 1,89 н

г) моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Массу Н₃РО₄ в 1000 г растворителя находим из соотношения

Отсюда С_м = 63,83/97,99 = 0,65 м.

Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см 3 (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 61,86 г кислоты, то T= 61,86/1000 = 0,06186 г/см 3 .

Зная молярную концентрацию эквивалента (c_н) и молярную массу эквивалента (m_э) растворенного вещества, титр легко найти по формуле:

Пример 2. На нейтрализацию 50 см 3 раствора кислоты израсходовано 25 см 3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалентов кислоты?

Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалентов реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям, т.е.

50cн₁ = 25 ∙ 0,5 откуда cн₁ = 25 ∙ 0,5 / 50 = 0,25н

Пример 3. К 1 л 10%-ного раствора КОН (пл. 1,092 г/см 3 ) прибавили 0,5 л 5%-ного раствора КОН (пл. 1,045 г/см 3 ). Объем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение. Масса одного литра 10%-ного раствора КОН равна 1092 г. В этом растворе содержится 1092 • 10/100 = 109,2 г КОН. Масса 0,5 л 5%-ного раствора 1045 • 0,5 = 522,5 г. В этом растворе содержится 522,5 • 5/100 = 26,125 г КОН.

В общем объеме полученного раствора (2 л) содержание КОН составляет 109,2 + 26,125 = 135,325 г. Отсюда молярная концент­рация раствора c_m = 135,325/(2 • 56,1) = 1,2 М, где 56,1 г/моль — молярная масса КОН.

Пример 4. Какой объем 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/см 3 потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

Решение. Эквивалентная масса H₂SO₄ = М/2 = 98,08/2 = 49,04 г/моль. Для приготовления 3л 0,4н. раствора требуется 49,04 • 0,4 • 3= = 58,848 г H₂SO₄. Масса 1 см 3 96%-ной кислоты 1,84 г. В этом растворе содержится 1,84 • 96/100 = 1,766 г H₂SO₄.

Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора надо взять 58,848 : 1,766 = 33,32 см 3 этой кислоты.

7.2. Коллигативные свойства растворов. Коллигативными являются свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ. Они также называются общими (коллективными). Такие свойства могут проявляться в полной мере в идеальных растворах. Идеальным называют раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы меж­молекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы. Со­ответственно, образование этих растворов не сопровождается тепловым эффектом (∆Н=0) и каждый компонент ведет себя в растворе не­зависимо от других компонентов. К идеальным растворам по своим свойствам приближаются лишь очень разбавленные растворы. К общим свойствам растворов относятся понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором и температуры замерзания, повышение температуры кипения и осмотическое давление.

Молекулы нелетучего растворенного компонента раствора препятствуют улетучиванию из раствора молекул растворителя. Французский ученый Р. Рауль открыл закон, согласно которому понижение давления насыщенного пара растворителя А над раствором ∆р_А пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества х_В:

где р 0 _А, р_А – давления насыщенного пара растворителя соответственно над чистым растворителем и над раствором;

∆р_А – разность между давлениями насыщенного пара растворителя над раствором, р_А и растворителем р 0 _А

Из закона Рауля возникают два следствия. Согласно одному из них температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя.

Повышение температуры кипения ∆Т_КИП пропорционально моляльности раствора с_m.

где К_Э— эбулиоскопическая постоянная растворителя.

Согласно второму следствию из закона Рауля температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже температура замерзания (кристаллизации) чистого растворителя. Это обусловлено более низким давлением пара растворителя над раствором, чем над растворителем. Понижение температуры замерзания (кристаллизации) ДГ_зам пропорционально моляльности раствора, ∆Т_ЗАМ пропорцианально моляльности раствора

где К_К — криоскопическая постоянная.

Значения К_Э и К_К зависят от природы растворителя

Используя уравнения (1) и (2), можно определить молярную массу вещества. Для этого экспериментально определяют повышение температуры кипения или замерзания раствора. Если известна масел растворенного вещества и растворителя т_А, то молярную массу растворенного вещества М_В определяют по уравнению

Осмотическое давление. Самопроизвольный переход раствори­теля через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и рас­творитель или два раствора с различной концентрацией растворенно­го вещества, называется осмосом. Осмос обусловлен диффузией молекул растворителя через полупроницаемую перегородку, которая пропускает только молекулы растворителя. Молекулы растворителя диффундируют из растворителя в раствор или из менее концентриро­ванного раствора в более концентрированный, поэтому концентриро­ванный раствор разбавляется, при этом увеличивается и высота его столба. Количественно осмос характеризуется осмотическим давлением, равным силе, приходящейся на единицу площади поверхности, и заставляющей молекулы растворителя проникать че­рез полупроницаемую перегородку. Осмотическое давление возрастает с увеличением концен­трации растворенного вещества и температуры. Вант-Гофф предпо­ложил, что для осмотического давления можно применить уравне­ние состояния идеального газа

где р – осмотическое давление;

с — молярная концентрация раствора.

Осмос играет очень важную роль в биологических процессах, обеспечивая поступление воды в клетки и другие структуры. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. Если осмотическое давление выше внутриклеточного, то оно называется гипертоническим, если ниже внутриклеточного – гипотоническим.

Пример 1. Вычислите температуры кристаллизации и кипения 2%-ного водного раствора глюкозы.

Решение. По закону Рауля понижение температуры кристал­лизации и повышение температуры кипения раствора (T) по сравнению с температурами кристаллизации и кипения раст­ворителя выражаются уравнением:

где: К – криоскопическая или эбулиоскопическая константы. Для воды они соответственно равны 1,86 и 0,52;

т и М – соответственно масса растворенного вещества и его молярная масса;

Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С₆Н₁₂О₆ находим по формуле (2): ∆Tзам = Кк ∙ Сm

Вода кристаллизуется при 0°С, следовательно, температура кристаллизации раствора

По формуле (1) находим и повышение температуры кипения 2%-ного раствора:

Вода кипит при 100 0 С, следовательно, температура кипения этого раствора 100 + 0,06 = 100,06°C.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3 0 С. Вычислите эбулиоскопическую константу сероуглерода.

Решение. Повышение температуры кипения Т = 46,529-46,3 = 0,229°. Молярная масса бензойной кислоты 122 г/моль. По формуле (1) находим эбулиоскопическую константу:

∆TMm₁ 0,299 · 122 · 100

m1000 1,22 · 1000

Пример 3. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Вычислите молярную массу глицерина.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды 0 0 С, следовательно, понижение температуры кристаллизации T = 0 – (-0,279) = 0,279°. Масса глицерина т (г), приходящаяся на 1000 г воды, равна:

Пример 4. Вычислите массовую долю (%) водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна 0,465°С.

Решение: Температура кристаллизации чистой воды 0 0 С, следовательно, T = 0 – (-0,465) = + 0,465°. Молярная масса мочевины 60 г/моль. Находим массу т (г) растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды, по формуле (2):

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет 1000 + 15 = 1015 г. Процентное содержание мочевины в данном растворе находим из соотношения

Источник