Способы приготовления растворов задачи

Задачи: Концентрация растворов, Правило креста

В данном разделе рассмотрены задачи на пересчет концентрации растворов, применение правила креста для нахождения концентрации при смешении и разбавлении растворов. Больше задач на расчет массовой доли растворенного вещества представлены в разделе подготовки к ОГЭ по химии.

Концентрация растворов и способы ее выражения

Задача 1. К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 45 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.

Решение.

Вначале сахарозы было 30 г:

20 г сахарозы содержится в 100 г раствора

После прибавления глюкозы:

m_общ = m (сахарозы) + m (глюкозы) = 150 + 45 = 195 г

m раствора стала 195 г

Найдем полученные массовые доли сахарозы и глюкозы:

30 г сахарозы содержится в 195 г раствора

ω₂ (сахарозы) = 15,4%:

45 г глюкозы содержится в 195 г раствора

ω₂ (глюкозы) = 23,1%

Задача 2. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра.

Решение.

Согласно закону эквивалентов при нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство, называемое Золотым правилом аналитики:

Задача 3. Нормальная концентрация раствора KNO₃ равна 0,2 моль/л. Найти процентную концентрацию раствора KNO₃ и молярную концентрацию раствора KNO_3. Плотность раствора принять раной 1 г/мл.

Решение:

Найдем молярную массу и молярную массу эквивалента KNO₃.

В данном случае, они совпадают.

М (KNO₃) = 39+14+(16×3) = 101 г/моль

Найдем массу KNO_3, содержащуюся в его 0,2 н. растворе:

1 н раствор KNO₃ содержит – М_Э KNO₃ в 1000 мл

1М раствор KNO₃ содержит – М KNO₃ в 1000 мл

Таким образом, С_н = С_м = 0,2 моль/л

Сначала необходимо рассчитать массу раствора объемом 1000 мл.

m = ρ×V = 1×1000 = 1000 г

тогда, решая пропорцию, находим:

20,2 г KNO₃ содержится – в 1000 г раствора

х г – в 100 г раствора

ω = 2,02%

Задача 4. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 20 % раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

Решение.

Найдем массу раствора

m_р-ра = V·ρ = 1000 · 1,178 = 1178 г.

Найдем массу CaCl₂, содержащуюся в 1178 г. 20 % раствора

20 г CaCl₂ содержится в 100 г раствора

х г — в 1178 г раствора

n = m/M = 235,6/111 = 2,1 моль

M(CaCl₂) = 40+35,5·2 = 111 г/моль

С_м = 2,1/1 = 2,1 М

Молярная концентрация эквивалента определяется с помощью соотношения:

М_э = f_экв· М(CaCl₂) = 1/2·111 = 55,5 г/моль

С_н = 4,2/1 = 4,2 н

Задача 5. Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Решение.

Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:

ω(NaOH) = m (NaOH)/m

m_р-ра = V·ρ = 1000 · 1,328 = 1328 г.

m(NaOH) = ω(NaOH) · m = 0,3 · 1328 = 398,4 г.

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

М_э = f_экв· М(NaOH) = 1·40 = 40 г/моль

Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:

m₂ = 1328 + 5000 = 6328 г

ω₂(NaOH) = m (NaOH)/m_{2 =} 398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %

Задача 6. К 3 л 10 % раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.

Решение.

Найдем массу растворов объемом 3 л и 5 л

m₁= V₁·ρ = 3000·1,054 = 3162 г

m₂= V₂·ρ = 5000·1,009 = 5045 г

Найдем массу HNO₃, содержащуюся в 3162 г. 10 % раствора

10 г HNO₃ содержится в 100 г ее раствора

х₁ г — в 3162 г раствора

Найдем массу HNO₃, содержащуюся в 5045 г. 2 % раствора

2 г HNO₃ содержится в 100 г ее раствора

х₂ г — в 5045 г раствора

При смешивании:

m (HNO₃) = 316,2+100,9 = 417,1 г

n = m/M = 417,1/63 = 6,62 моль

M(HNO₃) = 1+14+16·3 = 63 г/моль

С_м= 6,62/1 = 6,62 М

Задача 7. Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO₄ объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м 3

Решение.

M (FeSO₄) = 56+32+16·4 = 152 г/моль

М_э = f_экв· М(FeSO₄) = 1/2·152 = 76 г/моль

Найдем m раствора объемом 1,5 л

m = V·ρ = 1,5·10 -3 ·1037 = 1,56 кг

Найдем m 4 % раствора

m(FeSO₄) = ω(FeSO₄) · m_р-ра = 0,04·1,56 = 0,0624 кг = 62,4 г

Найдем молярность, которая определяется как количество молей растворенного вещества в одном литре раствора

n = m/М = 62,4/152 = 0,41 моль

Найдем нормальность:

b (x) = n(x)/m

Масса растворителя равна: m_H2O = 1560-62,4 = 1497,6 г = 1,5 кг

b (FeSO₄) = n(FeSO₄)/m = 0,41/1,5 = 0,27 моль/кг

Титр определим следующим образом:

Т (х) = m (х)/V

Т (FeSO₄) = m (FeSO₄)/V = 62,4/1500 = 0,0416 г/мл

Задачи на смешение и разбавление растворов

Такие задачи можно решить с помощью правила креста или правила смешения. Суть его заключается в составлении «креста», в виде которого располагают две прямые линии. В центре пишут ту концентрацию, которую надо получить, у концов линий креста слева – концентрации исходных растворов (большую – сверху, меньшую — снизу), у концов линий креста справа – искомые концентрации (или массы) растворов, которые получают вычитанием по направлению линий из большей величины меньшей. В общем виде схема решения задач по правилу креста имеет вид:

Таким образом, следует взять m_А грамм раствора с массовой долей а% и прибавить к нему m_B грамм раствора с массовой долей b%. Если надо узнать, какие массы растворов данной концентрации следует взять, чтобы получить заданную массу раствора новой концентрации, то сначала определяют отношение m_А и m_B . Затем пропорционально этому отношению делят заданную массу.

Задача 8. Сколько граммов раствора с массовой долей серной кислоты 96% необходимо влить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%

Решение .

Для решения данной задачи используем правило креста.

Чистый растворитель (воду) можно представить как раствор с массовой долей растворенного вещества 0%

Определим m раствора с ω (H₂SO₄) = 96%, который надо влить в 1 л воды:

10 г H₂SO₄ надо влить в 86 г воды

Задача 9. Сколько мл 0,5 М и 0,1 М растворов азотной кислоты следует взять для приготовления 1000 мл 0,2 М раствора.

Решение.

По правилу креста, определяем в каких соотношениях следует взять 0,5 М и 0,1 М растворы азотной кислоты, чтобы получить раствор заданной концентрации:

Взяв 0,1 л и 0,3 л исходных растворов, получим 0,4 л 0,2 М раствора HNO₃, но по условию задачи нужно получить 1 л. Для этого разделим 1 л на две части в соотношении 1:3, составив пропорции:

из 0,1 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO₃

из 0,3 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO₃

Источник

5. Модуль. Решение задач на приготовление растворов разной концентрации, Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов

Главная > Решение

Информация о документе
Дата добавления:
Размер:
Доступные форматы для скачивания:

5. Модуль. Решение задач на приготовление растворов разной концентрации,

Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов

Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.

Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.

W%= ————— ×100% W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна

m(р-ра) нулю, то есть вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.

Первый способ последовательный

Решается с оформлением данных и использованием формул.

m(в-ва) m(р-ра) × W% m(в-ва)

Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ. Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.

Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),

тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2

Второй способ алгебраический

Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее вырзить от еденицы в долях).

m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w

Третий способ диагональный или метод креста

В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.

НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три

100% 10 ———m(р-ра)100%

так как при расчете любого отношения

20% + получим одинаковый результат.

отношения, мы выбираем наиболее удобное,так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат.

10 m(100%) 10 m(100%) 80 m100%

80 m(10%) 90 m(20%) 90 m(20%)

W берется в процентах.

Примеры решения задач

1) На приготовление растворов

Задача №1 . Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.

1 способ РЕШЕНИЕ

ДАНО: m(р-ра) =m(в-ва) +m(H 2 O)

m(H 2 O)= 200г m(р-ра) = 50+ 200 = 250

W% = ——— × 100% = 20% Ответ. W% =20%

2 способ РЕШЕНИЕ

+ =
50 × 1+200×0=250×x; 50=250x; x= 0,2 или 20%

3 способ РЕШЕНИЕ

m(H 2 O)200г————0% 100% x ———50г x 50

Задача №2. Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.

1 способ РЕШЕНИЕ

ДАНО: m(р-ра) ×W% 230×12%

________________ V= m×ρ; ρ(H 2 O)=1г⁄л отсюда m(H 2 O)=V(H 2 O)

m(в-ва)-?, V(H 2 O)-? m(H 2 O)= m(р-ра) – m(H 2 O); m(H 2 O) =230 – 27,6 =202,4г

V(H 2 O) =m(H 2 O) Ответ. m(в-ва)=27,6г, V(H 2 O)=202,4мл

2 способ. РЕШЕНИЕ

+ =

x×1+(230-x)×0=230×0,12; x=27,6; m(H3O)= 230-27,6=202,4г

3 способ РЕШЕНИЕ

m(р-ра)230г____________12% 100% 12 _____________x

m(H3O)230-x____________ 0% 12% +

0% 88 ____________230- x

— = —— ; x =27,6г; m(H3O)=230- 27,6 =202,4г

а)Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:

50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H 2 O — 49,75 мл);

60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H 2 O — 59,4 мл);

70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H3O — 68,6 мл);

40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H3O — 39,84 мл);

80 г 0,2 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H3O — 79,84 мл);

90г раствора с массовой долей соли 0,001 (ответ: 0,09 г, H3O — 89,91мл);

60 г раствора с массовой долей соли 0,002 (ответ: 0,12 г);

50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 0,25 г);

70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г);

120 г 10 %-ного раствора (ответ: 12 г);

90 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 5,4 г);

150 г 2 %-ного раствора (ответ: 3 г);

150 г раствора с массовой долей соли 0,004 (ответ: 0,6 г);

200 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 12 г);

140 г раствора с массовой долей соли 0,03 (ответ: 4,2 г);

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (р-ра) = 50 г
w(соли) = 0,005

m (соли) = 50 г0,005 = 0,25 г соли
m (H3O) = 50 г — 0,25 г = 49,75 г
V (H3O) = 49,75 г 1 г/мл = 49,75
Ответ: m (соли) = 0,25 г

б)Задачи на определение массы веществ ,необходимой для получения раствора нужной концентрации

Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 45,5 мл.;

Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл.;

Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.;

Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г.;

Решение 1-ой задачи :

1) m (сахара) = 0,5 г
 (cах.) = 0,01 (1 %)

1) m (р-ра) В 100 г р-ра _____ 1 г сахара
х г р-ра ____ 0,5 г сахара;

Х=50г
2) m (H 2 O) = 50 – 0,5 = 45,5 г
45,5 г
3) V(Н 2 О) = ———— = 45,5 мл
1 г/мл
Ответ: V(Н 2 О) = 45,5 мл

Решение 3-ой задачи:

V(Н 2 О) = 200 мл
 (соли) = 0,03 (3 %)

1) 3 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 3 г соли и 97 г воды
2) m (200 мл Н 2 О) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г
3) m (соли) = ?
3 г соли – на 97 г Н 2 О

х г соли — 200 г Н 2 О
3 х 200
х = ———- = 6,2 г.
97
Ответ: m (соли) = 6,2 г

в)Задачи на определение массовой доли веществ в растворе

Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.;

Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074.;

Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.;

Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.;

Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.;

Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038;

Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Ответ: 0,0167;

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (с) = 0,4 г
V(Н 2 О) = 200 мл

m (H 2 O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г
m (р-ра) = 200 г х 0,4 г = 200,4 г
2) m (H 2 O) = 50 – 0,5 = 45,5 г
0,4 г
w(c) = ———- = 0,002 (0,2 %-ный)
200,4 г
Ответ: w(с) = 0,002 (0,2 %-ный)

Решение 6-ой задачи:

 (NaOH) = 1 моль
V(Н 2 О) = 1 л

m(NaOH) = 1 моль х 40 г/моль = 40 г
m (H 2 O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г
m (р-ра) = 1000 г + 40 г = 1040 г
40 г
 ( NaOH) = —— = 0,038 (3,8 %)
1040 г
Ответ :  ( NaOH) = 0,038 (3,8 %)

г)Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе

К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,086 (8,6 %).;

К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,286 (28,6 %).;

К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0186 (1,86 %).;

К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ:0,07(7 %).;

К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,16 (16 %).;

К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? Ответ: 0,048 (4,8 %).;

К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,042 (4,2 %).;

Решение 1-ой задачи:

m (p. HCl) = 150 г
 (HCl) = 0,2 (20 %)
V(Н 2 О) = 200 мл

m (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г

m (H 2 O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г
m (p-ра) = 150 г + 200 г = 350 г
 ( HCl) = 30 /350 = 0,086 (8,6 %)
Ответ :  (HCl) = 0,086 (8,6 %).

Решение 7-ой задачи:

m (p. сахара) = 120 г
 = 0,01 (1 %)
m(сахара) = 4 г

m(сахара) = 120 г х 0,01 = 1,2 г
m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г
m (р-ра) = 120 г + 4 г = 124 г
5,2 г
 ( cахара)= ————— = 0,042 (4,2 %)
124 г
Ответ: 0,042 (4,2 %).

д)Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации

Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 120 мл.;

Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;

Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара? Ответ: 600 мл.;

Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 186,7 мл.;

Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор? Ответ: 9,47 г.;

Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 396,7 мл.;

Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный? Ответ: долить 450 мл H 2 O.;

Решение 1-ой задачи:

m (p. соли) = 80 г
 (с) = 0,05 (5 %)
пол.  (с) = 0,02 (2 %)

1) m (соли) = 80 г х 0,005 = 4 г
2) m(Н 2 О) = 80 г – 4 г = 76 г
3) На 98 г Н 2 О – 2 г соли
х г Н 2 О – 4 г соли
350 г
х = 196 г Н 2 О
4)Долить надо 197 г – 76 г = 120 г
V(Н 2 О) = 120 г : 1 г/мл = 120 мл
Ответ: 120 мл.

Решение 2-ой задачи:

m (p-ра соли) = 150 г
 (с) = 0,005 (5 %)
 (с) = 0,06 (6 %)

m (соли) = 150 г х 0,005 = 0,75 г
m(Н 2 О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г
m(соли) = ?
на 94 г Н 2 О – 6 г соли
на 149,25 г – х г соли
х = 9,53 г
m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г

2). Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации

Задача №1 . Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.

2 Способ РЕШЕНИЕ

+ =

250×0,3 +150×0,2 = 400×x;

75+30 = 400x; x=0,26 или 26%

3 Способ РЕШЕНИЕ

m(р-ра1)250г ———30% 30 > x >20

—— = —— ; (x -20)×400 = 10×250; 400x-8000 = 2500; 400x= 8000 + 2500; x =26%

Задача №2 . Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.

2 Способ РЕШЕНИЕ

+ =

13×0,08 + 27x =40×0,14; 1,04 + 27x = 5,6; 27x =5,6 – 1,04; 27x =4,56; ×= 0,169 или16,9%

3 Способ РЕШЕНИЕ

— = —- ; (× — 8)×27 =6×40; 27x -216 =240; 27x =240-216; 27x =456; x =16,9%

Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %).;

Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,142 (14,2 %).;

Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,18 (18 %).;

Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,00314 (3,14 %).;

Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0075 (0,75 %).;

Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия. Ответ: 0,0365 (3,65 %).;

Примеры:
Решение 1-ой задачи:

m (p) = 140 г
 (HCl) = 0,005 (0,5 %)
m (p. HCl) = 200 г щ(HCl) = 0,03 (3 %)

1) m (HCl) в 1ом р-ре
m (HCl) = 140 г х 0,005 = 0,7 г
2) m (HCl) во 2ом р-ре
m (HCl) = 200 г х 0,03 = 6 г
3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г
4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
5) Новая ?(HCl)

6,7
 ( HCl) = ——— = 0,0197 (1,97 %)
340 г
Ответ:  ( HCl) = 0,0197 (1,97 %)

3) На упаривание

Задача №1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?

__ =

180×0,15 – (35×0) =145×x; 27 =145x; x= 0,186 или 18,6%

m(р-ра1)180г—-15% 15 0

m(воды)180-145г—0% x 15 ———145 15 145

Источник