Способы получения йодоводородной кислоты

Йодоводородная кислота

Йодоводородная кислота

Иодоводород
Общие
Систематическое наименование	Иодоводород
Химическая формула	HI
Отн. молек. масса	127.904 а. е. м.
Молярная масса	127.904 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	2.85 г/мл (-47 °C) г/см³
Состояние (ст. усл.)	бесцветный газ
Термические свойства
Температура плавления	–50.80 °C
Температура кипения	–35.36 °C
Температура разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия (ст. усл.)	26,6 кДж/моль
Химические свойства
pKa	— 10
Растворимость в воде	72,47 (20°C) г/100 мл
Классификация
номер CAS	[10034-85-2]

Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Иодоводород хорошо растворяется в воде. Он образует азеотропную смесь, кипящую при 127 °C, с концентрацией HI 57%.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции I₂ с гидразином, в результате которой также получается N₂:

В лабоатории HI можно получать также с помощью следующих окислительно-восстановительных реакций:

Либо гидролизом иодида фосфора:

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ H₂ и I₂. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет, вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

HI способен восстановить концентрированную серную кислоту до сероворода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Применение

Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.

Литература

• Ахметов Н.С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Йодоводородная кислота» в других словарях:

Йод — (хим.) один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей Люссаком и им же ближе… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Кислоты — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия

Кисль — У этого термина существуют и другие значения: Кислота (наркотик) Кислоты один из основных классов химических соединений. Они получили своё название из за кислого вкуса большинства кислот, таких, как азотная или серная. По определению кислота … … Википедия

Иодоводород — Иодоводород … Википедия

Источник

Йодоводород

Йодоводород
Систематическое наименование	Йодоводород
Хим. формула	HI
Рац. формула	HI
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	127.904 г/моль
Плотность	2.85 г/мл (-47 °C)
Температура
• плавления	–50.80 °C
• кипения	–35.36 °C
• разложения	300 °C
Критическая точка	150,7 °C
Энтальпия
• образования	26,6 кДж/моль
Константа диссоциации кислоты pKa	— 11
Растворимость
• в воде	72,47 (20°C)
Рег. номер CAS	[10034-85-2]
PubChem	24841
Рег. номер EINECS	233-109-9
SMILES
RTECS	MW3760000
ChEBI	43451
ChemSpider	23224
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Йодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Т_кип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.

Содержание

Получение

В промышленности HI получают по реакции йода с гидразином:

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

и реакций обмена:

Йодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

Свойства

Водный раствор HI называется йодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Йодоводородная кислота является сильной кислотой (pK_а = −11). Соли йодоводородной кислоты называются йодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см 3 .

Йодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного йода:

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

Йодиды присоединяют элементарный йод с образованием полийодидов:

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I₂, придающий им жёлтую окраску. Йодиды получают взаимодействием йода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:

Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с йодидом образуется иодат MIO₃ (1 часть на 5 частей йодида).

Ионы Cu 2+ при взаимодействии c йодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:

Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям

Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.

Применение

Йодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных йодсодержащих соединений.

Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы.

При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный йодистый амил: CH₃CH₂2CH₂CHICH₃, а гексозы — во вторичный йодистый н-гексил. Легче всего восстанавливаются йодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные йодалкилы.

HI при нагреве диссоциирует на водород и I₂, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.

Источник

Кислота йодистоводородная в Екатеринбург

Кислота йодистоводородная

Химическое соединение кислота йодистоводородная представляет собой раствор йодистого водорода в воде. Бесцветная жидкость с плотностью от 1,56 до 1,71 г/см3 при контакте со светом или воздухом приобретает темный цвет. Формула йодистоводородной кислоты такая же, как и у йодоводорода – HI.

Реактив широко применяется в химической промышленности и фармацевтике. Наша компания поставляет кислоту по всей России, а также в страны СНГ.

Как получить кислоту в лаборатории

Кислота йодистоводородная по-латински называется Hydriodic acid или Hydrogen iodide. Вещество относится к III классу опасности, поэтому требует особой осторожности при работе с ним.

Для получения кислоты применяется несколько способов, таких как:

• сочетание йода и гидразина с выделением азота;
• реакция восстановления фосфидом водорода;
• взаимодействие сероводорода или сернистого ангидрида с I2.

Также можно получать раствор HI, воздействуя на молекулу йода ортофосфорной кислотой. Однако этот метод не всегда подходит из-за недостаточной чистоты первичного сырья. Если фосфорное соединение было получено экстракцией с применением H2SO4, то восстановительная реакция может сопровождаться выделением ядовитого сероводорода.

Свойства йодистоводородной кислоты

Йодоводород является токсичным газом. Растворяясь в H2O, он превращается в едкую кислоту с неприятным запахом. Концентрация кислоты зависит от температуры, при которой протекает реакция. Если в нормальных условиях (+20С) на 100г воды приходится 132г продукта, то у кипятка растворимость повышается до 177г на тот же объем.

Раствор йодоводорода представляет собой прозрачную жидкость. Это нестойкое соединение, поэтому хранить его необходимо в темных бутылях: от контакта с воздухом или светом происходит химическая реакция с разложением вещества на йод и воду. При этом цвет раствора становится бурым.

HI – это сильная кислота, которую применяют как восстановитель во многих химических реакциях. Она способна восстановить даже концентрированную серную кислоту. При подобной реакции получается сероводород, йод и вода.

Взаимодействуя с металлами, основными оксидами и щелочами, раствор способствует образованию солей металлов – йодитов.

Способы применения

Йодоводородная кислота применяется как электролит в конденсаторах. Благодаря свойствам продукта его используют для напыления на металлы серебра или золота, где соединение выступает как среда для реакции.

Синтезируя органические вещества, кислоту применяют как восстановитель. С ее помощью получают алканы из спиртов и галогенидов. Алканы, в свою очередь, используются в:

• медицине;
• производстве пластмасс и каучука;
• составе растворителей и хладагентов.

Как купить реагент

Чтобы заказать йодистоводородную кислоту вы можете позвонить по телефону, заполнить онлайн заявку или отправить письмо по электронной почте.

При приеме заказа нужна обратная связь, так как специфика реагента требует подробной консультации по рекомендуемым объемам и способам безопасной доставки.

Цена на реагент

Наша компания работает без посредников, поэтому имеет возможность устанавливать разумные цены на свою продукцию. Для покупателей стоимость кислоты зависит от величины закупки и длительности сотрудничества. У нас предусмотрены скидки для оптовых заказчиков и постоянных покупателей.

Промышленное получение йодистоводородной кислоты позволяет гарантировать качество продукции, подтвержденное сертификатами. Компания обеспечивает надежное хранение нестойкого вещества без потери его рабочих качеств. Отгрузка и транспортировка химического реагента производится согласно его классу опасности по ГОСТ 19433-88.

Источник