Способы получения сульфита натрия

Способ получения сульфита натрия

Изобретение относится к химической технологии сульфитов, в частности к способу получения сульфита натрия «сухим» методом. Цель изобретения состоит в повышении содержания основного вещества в целом продукте и интенсификации процесса. Способ осуществляют следующим образом. В реакторе безводную кальцинированную соду, нагретую до 60-70°С, смешивают с водой, нагретой до той же температуры. Затем в реактор подают 6,5-7,7%-ной сернистый газ, предварительно увлажненный барботажем через воду при температуре 60-70°С. Взаимодействие соды и газа в реакторе проводят при температуре 60-70°С. Время ведения процесса 30-36 мин. Содержание основного вещества NA 2 SO 3 в целевом продукте ъ100%. 1 табл.

РЕСПУБЛИК (gI)g С 01 D 5/14

ПО ИЗОБРЕТЕНИЯМ И ОТКРЫТИЯМ

Н А В ТОРЖОКОМ,Ф СВКДЕТЕЛЬСТВУ (21) 4307893/31-26 (22) 22.09.87 (46) 30.04.90. Бюл, Р 16 (7i) Рубежанский филиал Днепропетровского химико-технологического института им. Ф.Э.Дзержинского (72) А.У.Антоневич, И.lf.Зинченко, B.М.Антоневич, В.Е.Лимонов, Н.Н.Рыльков, И,Ф.Бегинин, Н.П,Старовойтов, И.Ф.Горбунов и А.H.Êàëóñòèí (53) 661.833 (088,8) (56) Авторское свидетельство СССР

N — 311869, кл. С 01 D 5/14, 1971.

Банных Е,С„ и Полякова Е.И. Получение безводного сульфита натрия сухим способом. Труды Уральского научно-исследовательского института, в, VIII, 1959, с. 91-100.

Изобретение относится к химической технологии неорганических солей сульфатного ряда, в частности к спо!

I собам получения сульфита натрия сухим» методом.

Цель изобретения — повышение содержания основного вещества в целевом продукте и интенсификации процесса.

Способ осуществляют следующим образом.

Безводную кальцинированную соду и воду подогревают до 60-70 С и смешивают.

2 (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕ1ПИ СУЛЬФИТА НАТР1И (57) Изобретение относится к химической технологии сульфитов, в частности к способу получения сульфита натрия

«сухим» методом, Цель изобретения состоит в повышении содержания основного вещества в целом продукте и интенсификации процесса. Способ осуществляют следующим образом. В реакторе безводную кагьцпнированную соду„ нагретую до 60-70 С, смешивают с водой, нагретой до той же теилературы, Затем в реактор подают 6,5-7„ ;2-ной сернистый газ, предварительно увлажненный барботажем через воду при температуре

60-70 С.- Взаимодействие соды и газа в реакторе проводят при температуре

60-70 С. Время ведения процесса 3036 мин. Содержание основного вещества, Na S0 в целевом продукте 1003.

При 60-70 С проводят также увлажнение 6,5-7,7_#_-ro сернистого газа путем барботажа через воду. Общее количество воды, вводимое в процесс, составляет 55-108Х от массы «сухой» соды.

Увлажненную соду и сернистый газ подают в реактор с температурой 6070 С. В результате взаимодействия получают продукт, содержащий 100Х основного вещества Иа SO .

Продолжительность процесса 3036 мин, 1560475

Пример, В реакторе 4 r безводной кальцинированной соды, предо варительно подогретой до 70 С, смешивают с 1,06 г воды, подогретой о 5 также до 70 С. При этом получают соду с влагосодержанием 26з57. В реактор в течение 36 мин непрерывно подают

6,5Х-ный сернистый газ, увлажненный путем барботажа через воду, термоста- 10 тированную также при 70 С. С газом в реактор вводят 3,26 г воды. Общее количество воды, вводимое в реактор с содой и увлажненным сернистым газомз составляет 4,32 г или 1087. от массы «сухой» соды. ности соды и снижению выходы целевого продукта.

Уменьшение общего количества воды, поданной в процесс, ниже 557. от мас11 11 сы сухои соды снижает гидролиз соды и уменьшает скорость образования сульфита. Увеличение количества воды сверх 108Х снижает подвижность реакционной массы, приводит к снижению содержания основного вещества в целевом продукте и увеличивает время ведения процесса.

Таким образом, предложенный способ в сравнении с известным позволяет повысить содержание основного вещества (Na ) в целевом продукте с

97,8 до 1007. и сократить продолжительность процесса с 2 ч до 30-36 мин.

В процессе взаимодействия реагентов в реакторе поддерживают температуру 60-70 С. Избыток реакционíîro газа к расчетному составляет 46,57..

В результате взаимодействия соды и сернистого газа получают целевой продукт с содержанием основного вещества Na SO> 100X. Время введения процесса снижается — в 4 раза.

Способ получения сульфита натрия, включающий увлажнение кальцинированной соды и 6,5-7,7г.-го сернистого газа с последующим взаимодействием их

D при 60-70 С, отличающийся тем, что, с целью повышения содержания основного вещества в целевом продукте и интенсификации процесса, увлажнение соды и сернистого газа ведут ст также при 60-70 С, а общее количество воды, вводимое в процесс, составляет

55-108Х от массы сухой соды.

Другие примеры осуществления способа представлены в таблице.

Увлажнение соды при температуре ниже 60 С приводит к комкованию соды, о выше 70 С сопровождается быстрым испарением воды с поверхности, что приводит к снижению реакционной способЮ

Температу ра увлажнения сер нистого о газа, С

ОродолжительСостав сухого продукта

Скорость подачи газа, мп/мин

Избьггок газа по сравнении с расчетньа>, 2

Влажность продукта, 2

Концентрация сернистого газа, 2.

Масса безводной соды, г

Темпе ратур увлек нения

Способ по примерам ее ко ество анной

ы (в унс ом, 2 госожание

ы посл евмения горяче ой, 8

Темп ратур в ре торе

>С йа SO ь Na Cos опь>та, мнн соды> С

Редактор И.Сегляник ТехредМ,Дидык Корректор M. Êó÷åðÿ73àÿ

Заказ 948 Тираж 412 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета по изобретениям и открытиям прн ГКНТ СССР !

13035, Москва, Ж-35, Раушская наб>в д. 4/5

Производственно-издательский комбинат «Патент», г.ужгород, ул. Гагарина, 101

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Получение — сульфит — натрий

Получение сульфита натрия из поваренной соли и сернистого газа с помощью аммиака не может иметь самостоятельного значения. Этот способ может найти применение в промышленности в отдельных случаях, в связи с целесообразностью его использования для производства хлористого аммония. [1]

Получение сульфита натрия и хлористого аммония из поваренной соли, аммиачной воды и SO2, Отч. [2]

Получение сульфита натрия и хлористого аммония из поваренной соли, аммиака и сернистого газа, Отч. [3]

Получение сульфита натрия ведут в кислой среде, приливая раствор соды к раствору бисульфита натрия. Подготовка реактора-нейтрализатора к проведению операции заключается в еле -; дующем. После спуока из нейтрализатора осветленного раствора, полученного в предыдущей операции, проверяют, полностью ли он слит. Если в аппарате остался проарачный раствор ниже спускного штуцера, то его отсасывают с помощью вакуума в. Шлам в нейтрализаторе размешивают с водой, и спускают в канализацию. Затем нейтрализатор еще раз промывают водой. [4]

Получение сульфита натрия ведут в кислой среде, приливая раствор соды к раствору бисульфита натрия. Подготовка реактора-нейтрализатора к проведению операции заключается в следующем. После спуска из нейтрализатора осветленного раствора, полученного в предыдущей операции, проверяют, полностью ли он слит. Если в аппарате остался прозрачный раствор ниже спускного штуцера, то его отсасывают с помощью вакуума в. Шлам в нейтрализаторе размешивают с водой, и спускают в канализацию. Затем нейтрализатор еще раз про -, мыв а ют водой. [5]

Процесс получения сульфита натрия ведут в кислой среде, приливая раствор соды к раствору бисульфита натрия. Подготовка реактора к загрузке заключается в следующем. После спуска из реактора осветленного раствора, полученного в предыдущей операции, проверяют, полностью ли он слит. Если в реакторе остался прозрачный раствор ниже спускного штуцера, то его отсасывают с помощью гибкого шланга в вакуум-сборник для маточного раствора. Осадок в реакторе размешивают с водой и спускают в канализацию. Затем реактор еще раз промывают водой. [6]

Разработка метода получения сульфита натрия и хлористого аммония из поваренной соли, аммиака и сернистого газа, Отч. [7]

Туда же, для получения сульфита натрия , из бака 3 постепенно подают раствор соды, приготовленный растворением в воде или в маточном растворе. [8]

Известны два сухих способа получения сульфита натрия : высокотемпературный и низкотемпературный. По первому способу соду обрабатывают увлажненным сернистым гаЗом в реакторе кипящего слоя при температуре 150 — 170 С. [10]

Подбор материалов для аппаратуры при получении сульфита натрия и хлористого аммония из поваренной соли, SO2 и аммиака, Отч. [11]

В Уральском научно-исследовательском химическом институте разработан мокрый способ получения сульфита натрия , в котором не предусматривают специальные стадии вывода железа. При этом железо высаживается в виде гидроксида, не мешая нормальному процессу кристаллообразования, но полностью переходя в готовый продукт. [12]

В работе [ 25, рис. 162 ] приведена типовая схема получения сульфита натрия из отработанных газов контактных сернокислотных систем. Она отличается тем, что в связи с накоплением в сульфитном маточнике сульфата натрия часть его выводят из цикла и заменяют соответствующим количеством воды. Выводимый раствор обрабатывают в колонне разложения серной кислотой; образующийся при этом 25 % — ный раствор Na2SO4 используют взамен Nad при получении кремнефторида натрия в производстве суперфосфата. [13]

Полученная математическая модель позволяет рассчитать основные параметры реакционного аппарата, найти оптимальный режим процесса, исследовать процесс получения сульфита натрия в широком диапазоне изменения входных параметров, оценить управляющие воздействия с точки зрения автоматического регулирования, перейти к расчету и прогнозированию точности стабилизации качества продукта в непрерывном промышленном процессе. [14]

Источник

Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфит натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфит натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na₂SO₃.

Краткая характеристика сульфита натрия:

Сульфит натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфита натрия Na₂SO₃.

Сульфит натрия – неорганическое химическое соединение, соль сернистой кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде.

Сульфит натрия образует с водой кристаллогидрат – гептагидрат Na₂SO₃·7H₂O.

Устойчив на воздухе при комнатной температуре.

Сульфит натрия пожаро- и взрывобезопасен. Является умеренно токсичным веществом. Относится к веществам 3-го класса опасности по ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства сульфита натрия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Na2SO3
Синонимы и названия иностранном языке	sodium sulfite (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3	2633
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3	2,633
Температура разложения, °C	600
Температура плавления, °C	500
Молярная масса, г/моль	126,037
Растворимость в воде (20 o С), г/100 г	26,10

Получение сульфита натрия:

Сульфит натрия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия гидросульфита натрия и гидроксида натрия :

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

1. 2. взаимодействия карбоната натрия и оксида серы:

В ходе реакции используется концентрированный раствор карбоната натрия. Реакция протекает при комнатной температуре.

1. 3. взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы:

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

1. 4. реакции термического разложения гидросульфита натрия:

1. 5. взаимодействия пероксида натрия и серы :

1. 7. взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

1. 8. взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария:

1. 9. взаимодействия гидроксида бария и оксида серы:

1. 10. взаимодействия гидросульфита натрия и гидроксида кальция:

Химические свойства сульфита натрия. Химические реакции сульфита натрия:

Химические свойства сульфита натрия аналогичны свойствам сульфитов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфита натрия и кислорода :

В результате реакции образуется сульфат натрия.

2. реакция взаимодействия сульфита натрия и пероксида водорода:

В результате реакции образуются сульфат натрия и вода.

3. реакция взаимодействия сульфита натрия и сероводорода:

В результате реакции образуются сера, вода и натрий .

4. реакция взаимодействия сульфита натрия и азотной кислоты:

В результате реакции образуются сульфат натрия, оксид азота и вода. При этом в ходе реакции азотная кислота используется в виде горячего концентрированного раствора.

Аналогичным образом сульфит натрия реагирует и с другими минеральными кислотами.

5. реакция взаимодействия сульфита натрия и нитрата серебра:

В результате реакции образуются сульфит серебра и нитрит натрия.

6. реакция взаимодействия сульфита натрия и сульфата меди:

В результате реакции образуются сульфит меди и сульфат натрия.

7. реакция термического разложения сульфита натрия:

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид натрия.

8. реакция термического разложения гептагидрата сульфита натрия:

В результате реакции образуются сульфит натрия и вода .

Применение и использование сульфита натрия:

Сульфит натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в текстильной промышленности для удаления следов хлора после отбеливания тканей , удаления серы из вискозного волокна после формования и в качестве отбеливателя;

– для очистки сточных вод, содержащих хром ;

– в целлюлозно-бумажной промышленности при очистке воды в качестве агента-поглотителя кислорода;

– в фотографии как основное сохраняющее вещество в проявителях, в составе фиксажей и других растворах;

– в химическом производстве как сульфирующее и сульфометилирующее вещество.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сульфит натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфита натрия
реакции

Мировая экономика

Справочники

Востребованные технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 543)
• Экономика Второй индустриализации России (102 550)
• Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 763)
• Метан, получение, свойства, химические реакции (24 215)
• Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (23 989)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 578)
• Крахмал, свойства, получение и применение (20 898)
• Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (20 020)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 750)
• Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (19 008)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Источник