Главная » Разное

Способы получения сульфида бария

Содержание
  1. Сульфид бария: способы получения и химические свойства
  2. Способ получения
  3. Химические свойства
  4. Сульфид бария
  5. Содержание
  6. Физические свойства
  7. Получение
  8. Химические свойства
  9. Применение
  10. Токсичность
  11. Примечания
  12. Полезное
  13. Смотреть что такое «Сульфид бария» в других словарях:
  14. Сульфид бария
  15. Содержание
  16. Физические свойства
  17. Получение
  18. Химические свойства
  19. Применение
  20. Токсичность

Сульфид бария: способы получения и химические свойства

Сульфид бария BaS — соль щелочноземельного металла бария и сероводородной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в большом количестве воды (сильный гидролиз по аниону). Восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 169,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,36, tпл = 2000º C разлагается.

Способ получения

1. Сульфид бария можно получить путем взаимодействия бария и серы при температуре 150º C:

Ba + S = BaS

2. При взаимодействии с сероводородной кислотой барий при температуре выше 350º C образует сульфид бария и водород:

Ba + H2S = BaS + H2

3. При температуре 1000º C карбонат бария реагирует с сероводородной кислотой . Взаимодействие карбоната бария с сероводородной кислотой приводит к образованию сульфида бария, углекислого газа и воды:

4. Сульфат бария при 1100 — 1200º С реагирует с углеродом и образует сульфид бария и угарный газ или углекислый газ:

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

5. В результате реакции между сульфатом бария и угарным газом при 600 — 800º С происходит образование сульфида бария и углекислого газа:

BaSO4 + 4CO = BaS + 4CO2

6. Сульфат бария вступает в взаимодействие с водородом при 900 — 1000º С с образованием сульфида бария и воды:

Химические свойства

1. Сульфид бария может реагировать с простыми веществами :

1.1. Сульфид бария реагирует с кислородом при температуре 1000 — 1050º C. При этом образуется сульфат бария:

2. Сульфид бария вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид бария способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид бария реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида бария с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида бария и газа сероводорода:

BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑

2.1.2. При взаимодействии сульфида бария с концентрированной азотной кислотой при кипении выделяются нитрат бария, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.3 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой при комнатной температуре твердый сульфид бария образует гидросульфид бария:

Источник

Сульфид бария

Сульфид бария
Общие
Систематическое наименование Сульфид бария
Химическая формула BaS
Физические свойства
Отн. молек. масса 169,33 а. е. м.
Молярная масса 169,33 г/моль
Плотность 4,25 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 2200 °C
Энтальпия образования (ст. усл.) -453 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 7,86 г/100 мл
Читайте также:  Способы ведения бухучета регламентируются

Сульфид бария (сернистый барий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Содержание

Физические свойства

BaS представляет собой бесцветные кубические кристаллы хорошо растворимые в воде, практически нерастворимые в спирте. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS•6H2O.

Получение

  • В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

  • В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

Химические свойства

1. Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

2. Гидролизуется водой до гидросульфида:

3. Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

4. При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

Применение

  1. Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
  2. Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.

Примечания

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
Читайте также:  Способ крепления фасадной плитки

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид бария» в других словарях:

сульфид бария — сернистый барий … Cловарь химических синонимов I

Сульфид золота(I) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(I) Традиционные названия сернистое золото Химическая формула Au2S Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфид золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(II) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула AuS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид марганца(II) — Общие … Википедия

Сульфид молибдена(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид молибдена(III) Традиционные названия Сернистый молибден Химическая формула Mo2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид молибдена(VI) — Общие Систематическое наименование Сульфид молибдена(VI) Традиционные названия Сернистый молибден Химическая формула MoS3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид платины(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(II) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула PtS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид платины(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(III) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула Pt2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид платины(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(IV) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула PtS2 Физические свойства Состоя … Википедия

Источник

Сульфид бария

Сульфид бария
Систематическое
наименование		 Сульфид бария
Традиционные названия сернистый барий
Хим. формула BaS
Рац. формула BaS
Молярная масса 169,33 г/моль
Плотность 4,25 г/см³
Температура
• плавления 2200 °C
Энтальпия
• образования -453 кДж/моль
Растворимость
• в воде 7,86 г/100 мл
Рег. номер CAS 21109-95-5
PubChem 6857597
Рег. номер EINECS 244-214-4
SMILES
RTECS CR0270000
ChEBI 32590
ChemSpider 5256933
Токсичность токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид бария (сернистый барий) — бариевая соль сероводородной кислоты. Химическая формула — BaS.

Содержание

Физические свойства

Сульфид бария образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,63877 нм , Z = 4 , структура типа хлорида натрия NaCl.

Соединение плавится при температуре 2200°C.

Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в спирте. Ядовит. Из раствора кристаллизуется в виде гексагидрата BaS·6H2O.

Получение

  • В промышленности: прокаливание сульфата бария с углем или коксом (промежуточный продукт при получении бария):

BaSO4 + 4C ⟶ BaS + 4CO↑

  • В лаборатории: пропускание сероводорода через раствор гидроксида бария при охлаждении:

Ba(OH)2 + H2S ⟶ BaS + 2H2O

Химические свойства

  • Легко разлагается кислотами с выделением сероводорода:

BaS + 2HCl ⟶ BaCl2 + H2S↑

  • Гидролизуется водой до гидросульфида:

2BaS + 2H2O ⟶ Ba(HS)2 + Ba(OH)2

  • Водные растворы BaS медленно окисляются кислородом воздуха с выделением серы:

2BaS + 2H2O + O2 ⟶ 2Ba(OH)2 + 2S↓

  • При прокаливании на воздухе образуется сульфат бария:

BaS + 2O2 ⟶ BaSO4

Применение

  • Промежуточный продукт при получении бария и его соединений.
  • Для удаления волосяного покрова со шкур в кожевенной промышленности.

Токсичность

Сульфид бария является ядовитым веществом как вследствие токсичности сероводорода, образующегося в результате его гидролиза, так и из-за ионов бария. Следует различать сульфид и сульфат бария, используемый в медицине как рентгеноконтрастный препарат. Случайная замена этих веществ может привести к летальному исходу.

Источник

Читайте также:  Способы анонимного перевода денег
Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.