Способы получения соли mgcl2

Хлорид магния: способы получения и химические свойства

Хлорид магния MgCl — соль щелочного металла магния и хлороводородной кислоты. Белый, плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 95,21; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,32; t_пл = 714º C; t_кип = 1370º C;

Способ получения

1. Хлорид магния можно получить путем взаимодействия магния и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид магния и газ водород:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия магния и влажного хлора, образуется хлорид магния:

3. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом магния . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом магния приводит к образованию хлорида магния и воды:

4. Карбонат лития взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния, углекислый газ и воду:

5. Оксид магния взаимодействует с разбавленной соляной кислотой , образуя хлорид магния и воду:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

6. В результате взаимодействия оксида магния , углерода и хлора при 800 — 1000º С образуется хлорид магния и угарный газ:

MgO + C + Cl₂ = MgCl₂ + CO

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид магния — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид магния образует нитрат магния и осадок хлорид серебра:

Химические свойства

1. Хлорид магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Хлорид магния вступает в реакции с основаниями :

Хлорид магния взаимодействует с разбавленным раствором гидроксида натрия . При этом образуются гидроксид магния и хлорид натрия:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl

1.2. Насыщенный хлорид магния реагирует с концентрированным и горячим гидратом аммиака, образуя гидроксид магния и хлорид аммония :

Источник

Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Хлорид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgCl₂.

Краткая характеристика хлорида магния:

Хлорид магния – неорганическое вещество белого или светло-серого цвета с оттенками от желтоватого до светло-коричневого цвета.

Химическая формула хлорида магния MgCl₂.

Хлорид магния – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и магния.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле. Мало растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке .

С водой хлорид магния образует кристаллогидраты с общей формулой MgCl₂·nH₂O, где n может быть 1, 2, 4, 6, 8 и 12: гидрат хлорида магния MgCl₂·H₂O, дигидрат хлорида магния MgCl₂·2H₂O, тетрагидрат хлорида магния MgCl₂·4H₂O, гексагидрат хлорида магния MgCl₂·6H₂O, октагидрат хлорида магния MgCl₂·8H₂O, додекагидрат хлорида магния MgCl₂·12H₂O.

Дигидрат MgCl₂·2H₂O устойчив в интервале от 181 до 300 °C, тетрагидрат MgCl₂·4H₂O – от 116,7 до 181 °C, Гексагидрат MgCl₂·6H₂O – от -3,4 до 116,7 °C, октагидрат MgCl₂·8H₂O – от -16, 4 до -3,4 °C, додекагидрат MgCl₂·12H₂O – до -16,4 °C.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Хлорид магния и водный раствор хлорида магния в соответствии с ГОСТ 12.1.007 относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Хлорид магния и водный раствор хлорида магния обладают умеренным раздражающим действием на кожные покровы, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Сенсибилизирующим и кожно-резорбтивным действием не обладают. Кумулятивная активность не выражена (см. ГОСТ Р 55067-2012 Магний хлористый. Технические условия).

Хлорид магния и его водный раствор не токсичны, не горючи, пожаро- и взрывобезопасны.

Хлорид магния является пищевой добавкой Е511.

В природе хлорид магния встречается в виде минерала бишофита – магниевой соли (MgCl₂·6H₂O) и минерала карналлита (KCl·MgCl₂·6H₂O). Еще один природный источник хлорида магния – морская вода . В некоторых соленых озерах концентрация ионов магния даже выше, чем у ионов натрия.

Хлорид магния является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») – концентрированного солевого раствора – продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество других полезных минералов: натрий, калий, кальций, железо, фосфор, цинк и пр.

Физические свойства хлорида магния:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	MgCl2
Синонимы и названия иностранном языке	magnesium chloride (англ.)

магний хлористый (рус.)

хлоромагнезит (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы Цвет белый или светло-серый с оттенками от желтоватого до светло-коричневого Вкус горький Запах без запаха Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2320 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,32 Температура кипения, °C 1412 Температура плавления, °C 714 Молярная масса, г/моль 95,21 Гигроскопичность сильно гигроскопичен Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 54,8

Получение хлорида магния:

В промышленности хлорид магния получают из минерала бишофита (MgCl₂·6H₂O) при обезвоживании до дигидрата MgCl₂·2H₂O, а затем сушат в токе хлороводорода.

Хлорид магния получают в результате следующих химических реакций:

1. обезвоживания гексагидрата хлорида магния (минерала бишофита):

2. взаимодействия оксида магния, углерода и хлора:

3. взаимодействия хлорида железа и магния:

2FeCl₃ + 3Mg → 2Fe + 3MgCl₂ (t = 300-400 °C).

4. взаимодействия хлорида циркония и магния:

ZrCl₄ + 2Mg → 2MgCl₂ + Zr (t = 700 °C).

5. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:

6. взаимодействия оксида магния и соляной кислоты.

7. взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты.

Химические свойства хлорида магния. Химические реакции хлорида магния:

Химические свойства хлорида магния аналогичны свойствам хлоридов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида магния и кислорода:

В результате реакции образуются оксид магния , оксид-дихлорид магния и хлор.

1. реакция взаимодействия хлорида магния игидроксида натрия:

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид магния . В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.

1. реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида кальция :

В результате реакции образуются хлорид кальция и гидроксид магния . В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.

1. реакция взаимодействия хлорида магния, карбоната натрия и воды:

В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния, оксид углерода (IV) и хлорид натрия.

1. реакция взаимодействия хлорида магния, хлорида калия и воды:

В результате реакции образуется гексагидрат хлорида магния-калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида магния и хлорида калия.

1. реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата лития:

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат магния.

1. реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата калия:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

1. реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата натрия:

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

1. реакция взаимодействия хлорида магния и нитрата серебра:

В результате реакции образуются нитрат магния и хлорид серебра .

1. реакция взаимодействия хлорида магния и фторида калия:

В результате реакции образуются фторид магния-калия и хлорид калия . Реакция протекает при спекании.

1. реакция электролиза хлорида магния:

В результате реакции образуются магний и хлор .

1. реакция термического разложения гексагидрата хлорида магния:

В результате реакции образуются хлорид магния и вода . Реакция протекает в токе хлороводорода.

Применение и использование хлорида магния:

Хлорид магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в металлургии при производстве металлического магния;

– в производстве строительных материалов для получения магнезиальных цементов;

– в органическом синтезе полиолефинов в качестве носителя катализатора;

– в качестве антиобледенительного вещества при обработке автомобильных дорог, тротуаров и пр.;

– в ходе добычи каменного угля для связывания пыли (в целях взрывозащиты);

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е511 как отвердитель, регулятор кислотности, укрепляющий агент, усилитель вкуса. Используется для производства тофу, так называемого соевого творога – пищевого продукта из соевых бобов, богатый белком;

– в сельском хозяйстве для подкормки растений в качестве замены сульфата магния.

Источник

Способы получения соли mgcl2

Основные способы получения солей:

1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

NaOH + HCl = NaCl + H₂O
хлорид
натрия

2. Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами и солями.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
хлорид
серебра

3. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями.

4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

5. Взаимодействие двух солей между собой.

6. Взаимодействие солей с металлами.

Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
хлорид
железа(II)

7. Взаимодействие металлов с неметаллами.

t
Fe + S = FeS
сульфид
железа(II)

Химические свойства солей.

Растворимые соли взаимодействуют:

1. С металлами, образуя новую растворимую соль и новый металл.

Металл может вытеснять из солевого раствора только те металлы, которые находятся правее его в ряду активности металлов (см.«Ряд активности металлов»). При этом металлы не должны взаимодействовать с водой при обычных условиях. Поэтому для проведения подобных реакций нельзя применять щелочные (Li, Na, K и т.д.) и щелочно-земельные металлы (Ca, Sr, Ba).

Например, если цинковую пластинку опустить в раствор сульфата меди(II), то она покроется медью:

Цинк вытесняет медь из раствора соли меди, потому что цинк – более активный металл, чем медь.

2. С щелочами с образованием новой соли и нерастворимого основания.

3. Между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок.

4. С кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые соли с образованием новой более слабой (или летучей, или неустойчивой) кислоты или нерастворимой соли.

5. Некоторые соли при нагревании разлагаются.

Источник