Способы получения соли feso4

Сульфат железа (FeSO4): строение, свойства, синтез.

Содержание:

В Сульфат железа представляет собой неорганическую соль, химическая формула которой FeSO₄. Он состоит из твердого кристаллического вещества переменного цвета, полученного промышленным способом как побочный продукт обработки стали.

Он встречается в природе в различных формах, наиболее распространенной из которых является гептагидрат сульфата железа, FeSO.₄7H₂О («зеленый купорос», присутствующий в минерале мелентерите). Этот гидрат легко отличить по голубовато-зеленому цвету кристаллов (нижнее изображение). Другие гидраты имеют общую формулу FeSO₄XH₂Или, где x находится в диапазоне от 1 до 7.

Гептагидрат сульфата железа теряет молекулы воды при нагревании и может превращаться в другие формы сульфата железа; таким образом, при нагревании до 57 ºC он теряет три молекулы воды и превращается в тетрагидрат сульфата железа. Сколько всего вы можете потерять? Семь молекул воды, то есть воды слишком много.

Сульфат железа используется для лечения и профилактики железодефицитной анемии. Однако он может иметь токсические эффекты, поэтому нужно соблюдать осторожность при его дозировке.

С другой стороны, эта соль железа имеет множество применений и применений, включая окрашивание текстильных и кожаных материалов; химический восстановитель; дозиметр излучения; средство для защиты древесины. Он также используется для предотвращения хлороза растений, а также в процессах гравировки и литографии.

FeSO₄ может окисляться на воздухе до сульфата железа (III), Fe₂(SW₄)₃ со скоростью, которая может увеличиваться под воздействием температуры, света или повышения pH.

Многие физические и химические свойства сульфата двухвалентного железа, такие как растворимость в воде, температура плавления, тип кристаллов, которые он образует, и плотность, зависят от количества молекул воды, включенных в кристаллы; то есть его гидратов.

Строение сульфата железа

Химическая формула FeSO₄ подчеркивает, что эта соль состоит из ионов Fe 2+ Так что₄ 2- в соотношении 1: 1. Оба иона взаимодействуют посредством электростатических сил таким образом, что они образуют орторомбическую кристаллическую систему; что по логике соответствует безводной соли.

С другой стороны, на верхнем изображении показана структура FeSO.₄7H₂О. Оранжевая сфера представляет катион Fe. 2+ , который, как можно видеть, координируется с шестью молекулами воды, образуя октаэдр. Бремя веры 2+ привлекает анион SO₄ 2- , а это, в свою очередь, при наблюдении образует водородную связь с седьмой молекулой воды.

Седьмая молекула воды (та, которая удалена от октаэдра) также образует еще одну водородную связь с другой молекулой воды, принадлежащей соседнему октаэдру. В результате этих взаимодействий кристалл превращается из ромбического в моноклинный.

Поскольку кристаллы FeSO₄ безводный гидрат, анионы SO₄ 2- вокруг веры 2+ заменяются молекулами H₂О. Эти замены мешают электронам d железо, заставляющее их проходить разные уровни энергии; которые отвечают за изменение цвета с белого на голубовато-зеленый.

Кислотность

Некоторые SO анионы₄ 2- они могут быть протонированным продуктом кислой среды. Как следствие, в кристаллах FeSO₄7H₂Или могут быть молекулы H₂ЮЗ₄ если pH очень кислый; и поэтому прикосновение к этим красивым кристаллам в таких условиях может вызвать серьезные ожоги.

Физические и химические свойства

Имена

Сульфат железа или сульфат железа (II)

Молекулярная формула

-Безводный сульфат железа (FeSO₄)

-Гептагидрат сульфата железа (FeSO₄.7H₂ИЛИ)

Молекулярный вес

Это зависит от степени гидратации сульфата. Например, гептагидрат сульфата железа имеет молекулярную массу 278,02 г / моль; в то время как безводный имеет молекулярную массу 151,91 г / моль.

Внешность

Это также зависит от степени гидратации. Например, безводная форма имеет белые ромбические кристаллы; тогда как в гептагидрозной форме кристаллы моноклинные сине-зеленоватые.

Запах

Плотность

Безводный сульфат железа — самая плотная форма соли (3,65 г / см 3 ). С другой стороны, гептагидратированная форма является наименее плотной (1,895 г / см 3 ).

Температура плавления

Точно так же это зависит от степени гидратации. Безводная форма имеет точку плавления 680 ° C (1856 ° F, 973 K), а гептагидратная форма — 60-64 ° C (140-147 ° F, 333-337 K).

Растворимость воды

-Моногидратная форма: 44,69 г / 100 мл воды (77 ºC)

-Гептагидратная форма 51,35 г / 100 мл воды (54 ºC).

Растворимость в спирте

Давление газа

1,95 кПа (гептагидратная форма)

Показатель преломления

1591 (моногидрат) и 1471 (гептагидрат).

Стабильность

На воздухе он может быстро окисляться и имеет желто-коричневый цвет, что указывает на присутствие катиона Fe. 3+ . Скорость окисления увеличивается за счет добавления щелочи или воздействия света.

Разложение

При нагревании до разложения он испускает токсичные пары диоксида серы и триоксида серы, оставляя красноватый оксид железа в качестве остатка.

Реакции

Это восстановитель, который действует на азотную кислоту, превращая ее в монооксид азота. Точно так же он восстанавливает хлор до хлорида, а токсичные формы хрома, присутствующие в цементе, до хрома (III), менее токсичного.

Синтез

Из стальной ваты

Сульфат железа получают реакцией стали (Fe) с серной кислотой. В описанном методе соблюдается следующая процедура: сталь используется в виде стальной ваты, которую предварительно обезжиривают ацетоном.

Затем стальную вату помещают в стеклянный стакан и полностью покрывают 30-40% серной кислотой, позволяя переваривать кислоту в течение нескольких часов; пока стальная вата не исчезнет. Можно добавить больше стальной ваты и повторить процедуру несколько раз.

Зеленые кристаллы, которые могли образоваться, повторно растворяются в воде, подкисленной до pH 1-2 серной кислотой. Этот раствор фильтруют на фильтровальной бумаге, и pH регулируют, добавляя карбонат натрия. Раствор хранят, чтобы избежать его контакта с кислородом и, таким образом, препятствовать окислению Fe. 2+ к вере 3+

Затем фильтрат упаривают при температуре 80-90 ºC. Процедура проводится в капсулах Пьетри, помещенных на нагревательную пластину. Затем образовавшиеся зеленые кристаллы собираются, и их можно отправить в эксикатор для завершения их обезвоживания.

Из пирита

Сульфат железа также получают окислением пирита (FeS₂).

Риски

Вдыхание FeSO₄ вызывает раздражение носа, горла и легких. Физический контакт с этой солью может вызвать раздражение кожи и глаз; Кроме того, длительный контакт с последними может вызвать коричневатое пятно и повреждение глаз.

Повторное употребление может вызвать тошноту, рвоту, боль в желудке, запор и нерегулярную дефекацию.

Признаки отравления сульфатом железа включают: черный или кровянистый стул; голубоватая кожа и ногти; изменение объема выделяемой мочи; обморок; сухость во рту или глазах; боль в груди; есть; респираторный дистресс

Кроме того, могут наблюдаться учащенное и нерегулярное сердцебиение, повышенная жажда и голод, необычная бледность и одышка.

Нарушение коагуляции является признаком отравления сульфатом железа, при этом наблюдается удлинение тромбинового, протромбинового и частичного тромбопластинового времени.

Исследования, проведенные по влиянию сульфата железа на изолированные мышцы сердца кроликов, позволили наблюдать, что он вызывает снижение максимального напряжения, развиваемого исследуемыми сердечными мышцами, а также максимальной скорости развития напряжения.

Приложения

В сельском хозяйстве

-Он используется в качестве пестицида для борьбы с щепоткой пшеницы и разложением фруктовых деревьев.

-Он используется при лечении хлороза, болезни, характеризующейся желтоватым цветом листьев, вызванным щелочностью почвы.

-Сульфат железа контролирует щелочность, понижая pH почвы.

— Удаляет мох и ухаживает за газоном.

Как реагент и в промышленности

В рамках использования FeSO₄ в качестве реагента и в промышленности используются:

-Сырье для получения феррита и магнитного оксида железа

-Ингредиент для производства неорганического синего пигмента

-Реагент, восстанавливающий азотную кислоту, хлор и хром

-При производстве других сульфатов

-Используется в гальванических ваннах с утюгом.

-Консервант для древесины

-В алюминиевых травлениях

-Качественный анализ нитратов (коричнево-желтый тест по окислению Fe 2+ )

-Используется как предшественник для синтеза других утюгов.

-Он используется в промышленности как фиксатор пятен.

-При изготовлении железного красителя

-Мордиент при окрашивании шерсти

-Для придания клену серебристого цвета

-Железный катализатор в реакции Фентона

В медицине и для обогащения пищевых продуктов

Он используется при лечении железодефицитной анемии с использованием дозы 150–300 мг сульфата железа три раза в день, что приводит к заметному увеличению концентрации гемоглобина за одну неделю лечения.

Он также рекомендован для беременных женщин в качестве дополнения к их рациону. Сульфат железа использовался как вяжущее средство при заживлении ран у крупного рогатого скота.

Другие

Он используется для очистки сточных вод путем флокуляции, а также для удаления фосфатов из этих вод. Гептагидрат сульфата железа используется для идентификации типов грибов.

Ссылки

1. CR Scientific. (н.д.). Лабораторное приготовление сульфата железа. Получено с: crscientific.com
2. Вернер Х. Баур. (1964). К кристаллохимии солевых гидратов. III. Определение кристаллической структуры FeSO₄.7H₂Или (мелантерит). Acta Cryst. doi.org/10.1107/S0365110X64003000
3. PubChem. (2019). Гептагидрат сульфата железа. Получено с: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Маркс Линн. (19 декабря 2014 г.). Что такое сульфат железа (феосол)? Каждое здоровье. Получено с: dailyhealth.com
5. Википедия. (2019). Сульфат железа (II). Получено с: en.wikipedia.org

Что такое положительное или отрицательное подкрепление в психологии?

Источник

Сульфат железа(II)

Сульфат железа(II)
Общие
Систематическое наименование	Железа сульфат (II)
Традиционные названия	Железный купорос
Химическая формула	FeSO4
Физические свойства
Молярная масса	151,91 г/моль
Плотность	1,8—1,9 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	400 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	25.6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7720-78-7
Регистрационный номер EC	231-753-5

Сульфат железа(II), железный купорос, FeSO₄ — соль серной кислоты и 2-валентного железа. Твёрдость — 2.

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклиноэдрической системы, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Содержание

Свойства

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO₄ · 7H₂О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO₄ при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H₂SO₄.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

Применение

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

См. также

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Препараты железа ( B03A )
Пероральные препараты двухвалентного железа	Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид*
Пероральные препараты трёхвалентного железа	Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат
Парентеральные препараты трёхвалентного железа	Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс*
Препараты железа в комбинации с фолиевой кислотой	Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой*
Препараты железа в комбинациях с другими препаратами	Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами
* — препарат не зарегистрирован в России

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Сульфат железа(II)» в других словарях:

Сульфат железа — Сульфаты железа общие названия химических веществ с формулой Fex(SO4)y. Неорганические соединения: Сульфат железа(II) соединение с формулой FeSO4 Сульфат железа(III) соединение с формулой Fe2(SO4)3 … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА — (ferrous sulphate) соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос… … Толковый словарь по медицине

Сульфат железа (II) — … Википедия

сульфат железа(II) — сернокислое железо(II) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

СУЛЬФАТ ЖЕЛЕЗА, ЖЕЛЕЗНЫЙ КУПОРОС — (сернокислое железо закисное) H14FeO11S М.м. 277,9 Железа (II) сульфат, гептагидрат Голубовато зеленые кристаллы. Растворимость в воде (в г/л): при 0°С 135, при 10°С 170, при 20°С 210, при 30°С 248. Нелетуч. Выпускается в виде 53% го тех.… … Пестициды и регуляторы роста растений

Сульфат Железа (Ferrous Sulphate) — соль железа; назначается больным внутрь для лечения или предотвращения развития железодефицитной анемии. Данное соединение обладает несколькими серьезными побочными эффектами;появление неприятных ощущений в желудке и понос можно устранить путем… … Медицинские термины

сульфат железа(III) — сернокислое железо(III) … Cловарь химических синонимов I

Сульфат кобальта(II) — Систематическое название … Википедия

Сульфат хрома(II) — Общие Систематическое наименование Сульфат хрома(II) Традиционные названия Сернокислый хром Химическая формула CrSO4 Физические свойства Состояние … Википедия

Источник