Способы получения неметаллов презентация 9 класс

Презентация «Неметаллы и их свойства» (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

Описание слайда:

«Неметаллы и их свойства»

Описание слайда:

Цель работы:
Определить свойства неметаллов

Описание слайда:

Задачи:
1. Выяснить положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
2. Определить особенности строения атомов неметаллов.
3. Выяснить какими химическими свойствами обладают неметаллы.
4. Выяснить какими физическими свойствами обладают неметаллы.
5. Узнать, как получают и применяют неметаллы.

Описание слайда:

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Менделеева

Описание слайда:

Самой первой научной классификацией химических элементов было деление их на металлы и неметаллы. Эта классификация не потеряла своей значимости и в настоящее время.
Из 118 известных на данный момент химических элементов 22 элемента образуют простые вещества, обладающие неметаллическими свойствами.
Неметаллы располагаются в III-VII группах. По физическим свойствам к неметаллам следует отнести также VIIIА группу, или группу благородных газов. Неметаллы образуют p-элементы, а также водород и гелий, являющиеся s-элементами. В длиннопериодной таблице p-элементы, образующие неметаллы, располагаются правее и выше условной границы B—At.

Описание слайда:

Описание слайда:

Особенности строения атомов неметаллов.
Неметаллы — это простые вещества, образованные р-элементами (исключение — водород и гелий, образованы s-элементами).В Периодической системе элементов они расположены в конце малых и больших периодов, т. е. занимают правый верхний угол в главных подгруппах.
на внешнем энергетическом уровне имеют от 4 до 8 электронов
небольшой радиус атомов стремятся принять электроны (своеобразной мерой неметалличности является электроотрицательность — важная характеристика атомов – неметаллов)
между атомами в простых веществах неметаллах связи — ковалентные.

Особенности строения атомов неметаллов

Описание слайда:

Химические свойства неметаллов

Описание слайда:

Взаимодействие неметаллов:
с водородом:
H20+S0 ↔ H2+1S-2 — сероводород
H20+Cl20 ↔ 2H+1Cl-1 — хлороводород
3H20+N20 ↔ 2N-3H3+1 — аммиак
с другими неметаллами, у которых более низкая электроотрицательность:
2P0+5S0=P2+5S5-2
H20+F20=2H+1F-1
с некоторыми сложными веществами:
C-4H4+2O20 → C+4O2-2+2H2O-2;
2S+4O2+O20 → 2S+6O3-2

хлор окисляет хлорид железа (II в III):
2Fe+2Cl2-1+Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
хлор вытесняет йод в свободном виде из раствора йодида калия:
2K+1I-1+Cl20 = K+1Cl-1+I20

Описание слайда:

В химических реакциях неметаллы могут исполнять роль как окислителей, так и восстановителей. При взаимодействии с металлами они принимают на себя электроны, проявляя таким образом окислительные свойства. Взаимодействуя с другими неметаллами, они ведут себя по-разному. В таких реакциях менее электроотрицательный элемент проявляет себя как восстановитель, более электроотрицательный выступает окислителем. С кислородом почти все (кроме фтора) неметаллы проявляют себя восстановителями. При взаимодействии с водородом многие являются окислителями, образуя впоследствии летучие соединения.

Описание слайда:

Восстановительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии:
по отношению к фтору все неметаллы проявляют восстановительные свойства;
все неметаллы, кроме фтора, являются восстановителями при реакции с кислородом, образуя оксиды неметаллов:
S0+O20 → S+4O2-2
N20+O20 → 2N+2O-2
C0+O20 → C+4O2-2
многие неметаллы выступают в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами-окислителями:
H20+Cu+2O → Cu0+H2+1O
6P0+5KCl+5O3 → 5KCl-1+3P2+5O5
C0+4HN+5O3 → C+4O2↑+4N+4O2+2H2O

Описание слайда:

Физические свойства неметаллов
Если смотреть на металлы, то невооруженным глазом можно заметить общие свойства — металлический блеск, твердое агрегатное состояние (исключение — жидкая ртуть), тепло- и электропроводность.
С неметаллами все намного сложнее. Они могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Благодаря различиям в строении, простые вещества неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях:
Молекулярные:
Летучие, газообразные, бесцветные кислород, водород.
Газообразные, окрашенные хлор, азот, фтор.
Единственный жидкий представитель — темно-красный бром.
Твердые, но хрупкие вещества с невысокой температурой плавления — кристаллы йода, серы, белого фосфора.
Немолекулярные:
Твердые вещества с высокой температурой плавления — кремний, графит, алмаз и красный фосфор.
Большинство из неметаллических веществ плохо проводят электричество и тепло.
Исключением является графит — разновидность углерода.
Аллотропия — уникальная способность неметаллического элемента образовывать несколько простых веществ. В естественной среде существуют аллотропные модификации элементов, которые отличаются физическими и химическими свойствами. К ним относятся озон и кислород, графит и алмаз. Подробнее о физических свойствах неметаллов вы можете узнать в учебнике.

Описание слайда:

Описание слайда:

Получение неметаллов
Некоторые элементы встречаются в природе в свободном виде, поэтому их можно выделить из смесей или очистить физическим методом. Фтор, хлор, бром и йод встречаются только в виде соединений, поэтому нужные вещества получают методом химических реакций:
Хлор получают методом электролиза хлорида натрия;
Кремний — методом прокаливания в промышленных печах смеси песка с коксом;
Фосфор восстанавливают из фосфата кальция, добывая его из апатита и фосфорита;
Селен и теллур являются остаточными продуктами производства серной кислоты;
Труднее всего производить мышьяк, для этого применяется сложная цепь химических реакций кислорода и углерода с мышьяковистым колчеданом;
Для получения азота, кислорода и инертного газа аргона используют дистилляцию жидкого воздуха, который предварительно подвергают воздействию повышенного давления и низких температур.

Описание слайда:

Применение неметаллов
Учитывая разнообразные свойства неметаллов, они находят применение в большинстве отраслей нашей жизни: медицине, пиротехнике, сельском хозяйстве, пищевой промышленности и для подготовки высоких температур. Для дезинфекции воды используют хлор и озон, медицина невозможна без йода и активированного угля (углерод), жидкий азот применяют в косметологии, а сера помогает бороться с болезнями растений.
Например: хлор применяют в производстве синтетического каучука , фтор используют для производства зубной пасты, а фосфор используют для производства спичек.
Одних элементов в природе очень много , а других – совсем мало. Больше всего на свете водорода и гелия. Из этих химических элементов почти целиком состоит Солнце, далекие звезды, кометы…

Описание слайда:

Описание слайда:

Водород- самый маленький и легкий атом, составляющий 88% всех атомов вселенной. Если объединить сто миллионов атомов водорода в цепочку, то ее длина будет всего один сантиметр. Простое вещество, которое образуется из двух атомов, — бесцветный газ в 14 раз легче воздуха.
Интересный факт

Описание слайда:

Неметаллы ― химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Качественной характеристикой неметаллов является электроотрицательность.

Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Источник

Презентация по химии на тему » Общая характеристика неметаллов» (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

9 класс Бозаджи Н.М. учитель химии высшей категории

Удивить готов он нас — Он и уголь, и алмаз, Он в карандашах сидит, Потому что он — графит. Грамотный народ поймет То, что это … В чем горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без … В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет Важный элемент … КИСЛОРОДА АЗОТ УГЛЕРОД

НЕМЕТАЛЛЫ — это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня.

Общая характеристика Кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%) C,H,O,N,P,S – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека

Общая характеристика В состав земной атмосферы входят простые и сложные вещества, образованные элементами-неметаллами (N2-75,5%, O2-23,2%, а также CO2,H2O и др.) Водород – главный элемент Вселенной (Солнце и другие звёзды, газовые облака и т.д.) Из каждых 100 атомов на Земле 17 – это атомы водорода.

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR Высшие оксиды ЛВС 3.Положение НеМе в ПСХЭ Д.И. Менделеева период

Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод Азот Мышьяк Селен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 5 6 7 9 2 10 Нелетучие водородные соединения Летучие водородные соединения ЛВС 33 35 36 52 53 54 85 86 10,811 12,011 14,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79,904 126,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон RH4 RH3 H2R HR RH RH2 RH3

Н Водород 1 1.008 Периоды B C N As He Se Te F Br I At Ne Kr Xe Rn Бор Углерод Азот Мышьяк Селен Теллур Фтор Бром Иод Астат Криптон Ксенон Радон 5 6 7 9 2 10 ВО ЛВС 33 35 36 52 53 54 85 86 10,811 12,011 14,00 74,922 15,998 78,96 127,60 18,998 79,904 126,906 (210) 4,003 20,179 83,80 131,30 (222) Гелий Неон R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 RH4 RH3 H2R HR

10.Выводы: Изменение св-в НеМе в главной подгруппе: 1.число электронов на внешнем слое не изменяется 2.радиус атома увеличивается 3.ЭО уменьшается 4.окислительные свойства уменьшаются 5.НеМе св-ва уменьшаются Изменение св-в НеМе в периоде 1.радиусы атомов уменьш. 2.число электронов на внешнем слое уменьш. 3. электроотрицательность увеличивается 4.окислительные свойства увеличиваются 5.НеМе св-ва увеличиваются

1.Назовите распределение е на оболочках у:серы, фтора, хлора , брома S 2 8 6 F 2 7 Cl 2 8 7 Br 2 8 18 7 2.У какого из элементов ярче выражены НеМе свойства и почему: а) As — N б) Cl — S а) N – меньше радиус атома (больше значение электроотрицательности) б) Cl — меньше радиус атома, больше валентных электронов ( больше значение ЭО) Самостоятельная работа

11.НАХОЖДЕНИЕ НЕМЕТАЛЛОВ В ПРИРОДЕ В свободном виде НеМе могут быть : Газообразные: Фтор-F₂ , хлор-Cl₂ , кислород-O₂ , азот-N₂ , водород -H₂ , инертные газы-8 гр,главная подгр Твёрдые: иод I₂, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, Жидкие состоянии существует (при комнатной температуре бром- Br₂. Распространёнными являются кислород, кремний, водород; редкими — мышьяк, селен, иод.

Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение!

Агрегатное состояние Газы Жидкие Твердые Br2 I2, P4, C, Si, B, S8 12. Ф И З И Ч Е С К И Е С В НеМе

БЕЛЫЙ ЧЕРНЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР

КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД

Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: вода, минералы, горные породы, различные соли силикаты, фосфаты, сульфиды. силикат натрия сульфид свинца

1.Какого газа ( по объему) больше всего в атмосфере Земли ? А З О Т А 2.Какого элемента-неметалла ( по массе) больше всего в литосфере? К И С Л О Р О Д А 3.Атомов какого элемента-неметалла (по массе) больше всего в живых организмах ? К И С Л О Р О Д А 13.Блиц-опрос

Гость из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел ВОДОРОД 2.В доме выше всех живем, вдвоем тепло и свет даем. ВОДОРОД И ГЕЛИЙ 3.Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается АЗОТ 4.Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. ЙОД 5.Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули. ГРАФИТ(С) В КАРАНДАШЕ 6.Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным. АЛМАЗ, ГРАФИТ

7.Прокаленный уголек дышать пожарнику помог. АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ 8.Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. БЕЛЫЙ И КРАСНЫЙ ФОСФОР 9.Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград. СЕРА 10.Какой неметалл является лесом? БОР 11.Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества рождать? ВОДОРОД, КИСЛОРОД, УГЛЕРОД

14.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ Окислительные свойства простых веществ неметаллов: 1. Реагируют с металлами 2K + S⁰ = K₂S⁻² 3Ca + N₂⁰ = Ca₃N₂⁻³ 2Fe + 3 Cl₂⁰ = 2 FeCl⁻₃ 2. Реагируют с водородом H₂ + S⁰ = H₂S⁻² 3N₂⁰ + H₂ = 2N⁻³H₃ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W 3. Реагируют с некоторыми сложными веществами C⁻⁴H⁺₄ + 2 O⁰₂ = C⁺⁴O₂⁻² + 2 H₂⁺O⁻² 2 KI⁻ + Cl₂⁰ = 2 KCl⁻ + I₂⁰

Самостоятельная работа 1.Допишите уравнения реакций : Na + Br₂ → ? Mg + P → ? Na + Si → ? H₂ + Cl ₂ → ? P + Cl₂ → ? 2Na + Br₂⁰ = 2 NaBr⁻ 3Mg + 2P⁰ = Mg₃P₂⁻³ 4Na + Si⁰ = Na₄Si⁻⁴ H₂ + Cl₂⁰ = 2HCl⁻ 2P + 5Cl₂⁰ = 2PCl₅⁻

Самостоятельная работа 2.Допишите уравнения реакций : Si + F₂→ H₂ + WO₃ → Li + N₂ → Si + 2F₂ = SiF₄ 3H₂ + WO₃ = 3H₂O + W 6Li + N₂ = 2Li₃N

1.Неметаллы, расположенные в порядке усиления их неметалличности, — это азот, углерод, бор 2) сера, хлор, фтор 3) фтор, кислород, хлор 4) бор, кремний, водород 2. Неметаллические свойства элементов в ряду: углерод- азот- кислород-фтор: не изменяются усиливаются ослабевают 4) изменяются периодически 15.Т Е С Т

3. Ковалентная полярная связь образуется в соединении: 1) NaCl 2) 3) P₄ 4) BaCl₂ 15.Т Е С Т 5.Простое вещество сера-S реагирует с каждым из веществ ряда: 1) HCl, Na, O₂ 2) Mg, O₂, H₂ 3) K, Zn, Na₂SO₄ 4) Al, H₂O, O₂ NH₃

16.Р Е Б У С Ы Й О Д К Р Е М Н И Й

А З О Т У Г Л Е Р О Д

«Острова» о. Грусти О. Удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления о.Неопределенности о. Недоумения о.Радости о.Бермудский треугольник

Разобрать и выучить конспект. Выучить параграф: §4.1 Выполнить упражнения: 5,6,7* стр. 73.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 832 человека из 77 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 22 человека из 11 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1047911

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Российские школьники завоевали пять медалей на олимпиаде по физике

Время чтения: 1 минута

В Минпросвещения предложили организовать телемосты для школьников России и Узбекистана

Время чтения: 1 минута

В Северной Осетии организовали бесплатные онлайн-курсы по подготовке к ЕГЭ

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Путин попросил привлекать родителей к капремонту школ на всех этапах

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки разработало концепцию преподавания истории российского казачества

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник