Способы получения коллоидных систем презентация

Презентация «Дисперсные и коллоидные системы»

Презентация содерждит подробный материал, который поможет учителю разнообразить проведение урока по данной теме, а учащимся разобратся, что собой представляют дисперсные и коллоидные системы.

Скачать:

Вложение	Размер
prezentatsiya_dispersnye_i_kolloidnye_sistemy.pptx	2.25 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

ДИСПЕРСНЫЕ И КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ ВЫОЛНИЛ СТУДЕНТ ГР. ЗМ -11 БАЛАШОВСКОГО ТЕХНИКУМА МЕХАНИЗАЦИИ СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА ЛЮДОВСКИХ РУСЛАН РУКОВОДИТЕЛЬ:ГАЛАКТИОНОВА И. А.

Дисперсные системы К ним относят гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними. Особые свойства дисперсных систем обусловлены именно малым размером частиц и наличием большой межфазной поверхности . В связи с этим определяющими являются свойства поверхности, а не частиц в целом. Характерными являются процессы, происходящие на поверхности , а не внутри фазы.

Особенность дисперсных систем состоит в их дисперсности – одна из фаз обязательно должна быть раздробленной, ее называют дисперсной фазой . Сплошная среда, в которой распределены частицы дисперсной фазы, называется дисперсионной средой .

Классификация дисперсных систем по размерам частиц дисперсной фазы — Грубодисперсные (> 10 мкм): сахар-песок, грунты, туман, капли дождя, вулканический пепел, магма и т. п. — Среднедисперсные (0,1-10 мкм): эритроциты крови человека, кишечная палочка и т. п. — Высокодисперсные (1-100 нм): вирус гриппа, дым, муть в природных водах, искусственно полученные золи различных веществ, водные растворы природных полимеров (альбумин, желатин и др.) и т. п. — Наноразмерные (1-10 нм): молекула гликогена, тонкие поры угля, золи металлов, полученные в присутствии молекул органических веществ, ограничивающих рост частиц, углеродные нанотрубки , магнитные нанонити из железа, никеля и т. п.

Суспензии Суспензии ( среда – жидкость, фаза – нерастворимое в ней твердое вещество). Это строительные растворы, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде – планктон, которым питаются гиганты – киты, и т.д

Эмульсии Эмульсии ( и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости). Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Это хорошо известные вам молоко, лимфа, водоэмульсионные краски и т.д.

Аэрозоли Аэрозоли взвеси в газе (например, в воздухе) мелких частиц жидкостей или твердых веществ. Различаются пыли, дымы, туманы. Первые два вида аэрозолей представляют собой взвеси твердых частиц в газе (более крупные частицы в пылях ), последний – взвесь капелек жидкости в газе. Например: туман, грозовые тучи – взвесь в воздухе капелек воды, дым – мелких твердых частиц. А смог, висящий над крупнейшими городами мира, также аэрозоль с твердой и жидкой дисперсной фазой .

Коллоидные системы ( в переводе с греческого “колла” – клей, “ еидос ” вид клееподобные ) – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом.

Коллоидные растворы или золи Коллоидные растворы, или золи . Это большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма, содержимое органоидов и вакуолей). И живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость, пищеварительные соки и т.д.) Такие системы образуют клеи, крахмал, белки, некоторые полимеры.

Мицеллы Мицеллы отдельная частица дисперсной фазы золя, т. е. высокодисперсной коллоидной системы с жидкой дисперсионной сҏедой . Мицелла состоит из ядра кристаллической либо аморфной структуры и поверхностного слоя, включающего сольватно связанные (молекулы окружающей жидкости).

Коагуляция Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит. При этом раствор превращается в суспензию или гель. Некоторые органические коллоиды коагулируют при нагревании (клей, яичный белок) или при изменении кислотно-щелочной среды раствора.

Гели или студни Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. К ним относят большое количество полимерных гелей, столь хорошо известные вам кондитерские, косметические и медицинские гели (желатин, холодец, мармелад, торт “Птичье молоко”) и конечно же бесконечное множество природных гелей: минералы (опал), тела медуз, хрящи, сухожилия, волосы, мышечная и нервная ткани и т.д.

Источник

Презентация по химии на тему «Коллоидные системы» (11 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯМ: -ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА -ВИДЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ -ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА — ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА

Пример Дисперсная среда Дисперсионная фаза Ил в реке Пена для волос Зубная паста Пемза Помада для губ Дезодорант Крем для лица

«COLLA» = КЛЕЙ КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ ИЗУЧАЕТ НАУКА КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ.

КОАГУЛЯЦИЯ физическая химическая температура давление перемешивание введение электролитов «смерть» золя

ЯВЛЕНИЕ КОЛЛОИДНОЙ ЗАЩИТЫ. КОЛЛОИДНАЯ ЗАЩИТА — СНИЖЕНИЕ СПОСОБНОСТИ КОЛЛОИДОВ КОАГУЛИРОВАТЬСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ ВВЕДЕНИЯ В НИХ НЕКОТОРЫХ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЕЩЕСТВ.

Добавление в золь раствора ВМС (высоко молекулярного соединения) стабилизирует гидрофобные золи. Гидрофобный – «любящий воду».

ЯВЛЕНИЕ КОЛЛОИДНОЙ ЗАЩИТЫ ИМЕЕТ БОЛЬШОЕ ФИЗИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ: МНОГИЕ ГИДРОФОБНЫЕ КОЛЛОИДЫ И ЧАСТИЧКИ В КРОВИ И БИОЛОГИЧЕСКИХ ЖИДКОСТЯХ ЗАЩИЩЕНЫ БЕЛКАМИ ОТ КОАГУЛЯЦИИ. ТАК, БЕЛКИ КРОВИ ЗАЩИЩАЮТ КАПЕЛЬКИ ЖИРА, ХОЛЕСТЕРИН И РЯД ДРУГИХ ГИДРОФОБНЫХ ВЕЩЕСТВ.

КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ ПАВ (ПОВЕРХНОСТНО АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА): 1. АНИОНАКТИВНЫЕ (СОЛИ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ, АЛКИЛСУЛЬФАТЫ) 2. КАТИОНАКТИВНЫЕ (СОЛИ АМИНОВ, ПРОИЗВОДНЫЕ ПИРИДИНА) 3. НЕИОННОГЕННЫЕ (СПИРТЫ)

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ПАВ: 1. МОЮЩИЕ СРЕДСТВА 2. КОСМЕТИКА 3. ТЕКСТИЛЬНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ 4. МЕДИЦИНА 5. МЕТАЛЛУРГИЯ 6. НЕФТЕДОБЫЧА 7. СТРОИТЕЛЬСТВО

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-1041613

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Спортивные и творческие кружки должны появиться в каждой школе до 2024 года

Время чтения: 1 минута

В проекте КоАП отказались от штрафов для школ

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ. 1. Дисперсные системы и их классификация. 2. Методы получения и очистки коллоидных растворов. 3. Строение коллоидных. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемbsmu.by

Похожие презентации

Презентация на тему: » ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ. 1. Дисперсные системы и их классификация. 2. Методы получения и очистки коллоидных растворов. 3. Строение коллоидных.» — Транскрипт:

1 ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ. 1. Дисперсные системы и их классификация. 2. Методы получения и очистки коллоидных растворов. 3. Строение коллоидных частиц. 4. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем.

2 Коллоидная химия – наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных, высоко-дисперсных систем и ВМС (высоко-молекулярных соединений). Томас Грэм (1862)

3 ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА – Дисперсная фаза ( Д.Ф.) — Дисперсионная среда ( Д.С.) —

4 Д.С. Д.Ф. Условное обозначение Примеры Газ Жидкость Твердое тело Г / Г Ж / Г Т / Г Отсутствует Туман, облака Дым, пыль, порошки Жидкость Газ Жидкость Твердое тело Г / Ж Ж 1 / Ж 2 Т / Ж Пена Эмульсии Взвеси, суспензии Твердое тело Газ Жидкость Твердое тело Г / Т Ж / Т Т 1 / Т 2 Пемза, хлеб Почва, грунт Минералы,сплавы Классификация дисперсных систем

10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 — 10 -9 м, 1 — 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 — 10 -9 м, 1 — 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 5 II. По степени дисперсности дисперсной фазы 1. Грубодисперсные системы >10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы м, нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 — 10 -9 м, 1 — 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 — 10 -9 м, 1 — 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 — 10 -9 м, 1 — 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы: 10 -7 м или >100 нм 2. Коллоидно-дисперсные системы 10 -7 — 10 -9 м, 1 — 100 нм Молекулярно-ионные (истинные) растворы:

6 Грубодисперсные системы Коллоидно- дисперсные системы Истинные растворы Гетерогенные Термодинамически неустойчивы Стареют со временем Частицы не проходят через бумажный фильтр Гетерогенные Термодинамически неустойчивы Стареют со временем Проходят Гомогенные Устойчивые Не стареют Проходят Свойства систем различной степени дисперсности

7 Грубодисперсные системы Коллоидно- дисперсные системы Истинные растворы Частицы не проходят через ультрафильтры (мембраны) Отражают свет, поэтому непрозрачны Не проходят Прозрачные, но рассеивают свет, поэтому опалесцирующие (дают конус Тиндаля) Проходят Прозрачные

8 МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ: I. Методы диспергирования: 1. — механическое дробление; 2. — дробление ультразвуком ; 3. — электрический метод ; 4. — метод пептизации.

9 II. Методы конденсации физические методы: а — метод замены растворителя б — метод конденсации паров химические методы: — реакции восстановления (Ag 2 O+H 2 2Ag +H 2 O) — реакции окисления (2H 2 S + SO 2 3S + 2Н 2 О) — реакции обмена (СuСl 2 + Na 2 S CuS + 2NaCl) — реакции гидролиза (FеСl 3 +ЗН 2 O Fe(OH) 3 +3HCI)

10 МЕТОДЫ ОЧИСТКИ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ: Диализ

13 Компенсационный диализ (вивидиализ) — АИП

14 МИЦЕЛЛА (Лат. Mica -крошка) — это отдельная частица дисперсной фазы коллоидного раствора с жидкой дисперсионной средой. Мицеллярная теория строения коллоидных частиц

15 Ядро состоит из агрегата (микрокристаллы малорастворимого вещества) и потенциалопределяющих ионов (ПОИ). Мицелла состоит из: 1. ядра; 2. адсорбционного слоя; 3. диффузного слоя.

16 Правило ПАНЕТТА-ФАЯНСА: кристаллическую решетку ядра достраивает тот ион, который находится в растворе в избытке и содержится в агрегате или родственен ему.

18 Условия получения золя: 1. плохая растворимость Д.Ф. в Д.С., т.е. наличие границы раздела фаз; 2. размер частиц м (1-100 нм) ; 3. наличие иона стабилизатора, который сорбируясь на ядре прeпятствует слипанию частиц (ион-стабилизатор определяется правилом Панетта- Фаянса)

19 агрегат m моль (NH 4 ) 2 S взят в избытке n моль : n (NH 4 ) 2 S 2n NH n S 2- ПОИпротивоионы < [m CuS] агрегат n S 2- ПОИ ядро (2n-x) NH 4 + адсорбционный слой >х- гранула x NH 4 + мицелла часть противоионов диффузный слой Х – не вошли в адсорбционный слой СuSO 4 + (NH 4 ) 2 S CuS+(NH 4 ) 2 SO 4

20 СuSO 4 взят в избытке n моль; n СuSO 4 n Сu 2+ + n SO 4 2- противоионы ПОИ < m (CuS) агрегат n Сu 2+ ПОИ ядро (n-x) SO 4 2- часть противоионов адсорбционный слой >гранула 2x+ x SO 4 2- диффузный слой мицелла СuSO 4 + (NH 4 ) 2 S CuS+(NH 4 ) 2 SO 4

21 В мицелле существует 2 скачка потенциала : 1) φ — электротермодинамический – φ

1 В. 2) ζ (дзетта) — электрокинетический – ζ = 0,1 В Состояние гранулы, когда все ионы диффузного слоя переходят в адсорбционный и ζ = 0 — называется изоэлектрическим. <[m CuS] n Сu 2+ (n-x) SO 4 2- >2x+ x SO 4 2- φ ζ

22 Устойчивость коллоидных растворов: I.Седиментационная (кинетическая) устойчивость — Критерии: 1.броуновское движение; 2.степень дисперсности; 3. вязкость дисперсионной среды (чем, тем уст-сть); 4. температура (чем, тем уст-сть).

23 II. Агрегативная устойчивость – способность системы противостоять слипанию частиц дисперсной фазы. Критерии: 1. ионная оболочка, т.е. наличие двойного электрического слоя; ДЭС = адсорбционный + диффузный слой 2. сольватная (гидратная) оболочка растворителя (чем, тем уст-сть); 3. величина ζ– потенциала гранулы ( чем > ζ, тем уст-сть) 4. температура. ζ, тем уст-сть) 4. температура.»>

24 Основные факторы устойчивости коллоидных растворов 1. Величина ζ-потенциала 2. Величина электродинамического потенциала (φ) 3. Толщина диффузного слоя 4. Величина заряда гранулы

25 КОАГУЛЯЦИЯ — процесс укрупнения частиц дисперсной фазы золя с последующим выпадением в осадок. Факторы, вызывающие коагуляцию: 1. увеличение концентрации золя; 2. действие света; 3. изменение температуры; 4. облучение; 5. добавление электролитов.

26 Зависимость скорости коагуляции от концентрации электролита скрытая явная медленная быстрая

27 Порог коагуляции — наименьшее количество электролита, которое вызывает явную коагуляцию 1л золя γ = C· V / V о γ — порог коагуляции, моль/л; С — концентрация электролита, моль/л; V — объем раствора электролита, л; V o — объем золя, л. Р = 1/ γ — коагулирующая способность электролита

28 Правило Шульце-Гарди: Для разновалентных ионов их коагулирующее действие прямо пропорционально зарядам ионов в шестой степени

29 Р(Al +3 ) : Р(Ca +2 ) : Р(K +1 ) Гранула ( — ) 3 6 : 2 6 : : 64 : 1 γ(Al +3 ):γ(Ca +2 ):γ(K +1 ) 1/3 6 :1/2 6 :1/1 6 Гранула ( + ) Р(PO 4 3- ) : Р(SO 4 2- ) : Р(Cl — ) 3 6 : 2 6 : 1 6 γ(PO 4 3- ): γ(SO 4 2- ): γ(Cl — ) 1/3 6 :1/2 6 :1/1 6

30 При коагуляции смесями электролитов возможны 3 случая: 1) аддитивность – 2) антагонизм – 3) синергизм –

31 C2C2 C1C γ2γ2 γ1γ1 Коагуляция смесями электролитов: 1 – аддитивность; 2 – антагонизм; 3 — синергизм

32 Механизм коагуляции золей электролитами 1. Сжатие диффузного слоя 2. Избирательная адсорбция ионов с зарядом, противоположным заряду гранулы 3. Ионообменная адсорбция

33 Защита коллоидов от коагуляции Устойчивость коллоидов к действию электролитов повышается при добавлении к ним ВМС (белков, полисахаридов: желатин, крахмал, казеин натрия. Механизм защитного действия ВМС: 1. Макромолекулы ВМС адсорбируются на коллоидных частицах золя. Т.к. молекулы ВМС гидрофильны, то гидрофобные части золя, окруженные молекулами ВМС, становятся более гидрофильными и устойчивость их в водном растворе увеличивается. 2. Увеличиваются сольватные оболочки вокруг гидрофобных частиц, что препятствует сближению и слипанию частиц золя.

Источник