Способы получения кислот презентация

Получение кислот

Скачать
презентацию Cпасибо за внимание >>

Получение кислот. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты. Кислородсодержащие кислоты. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

Слайд 12 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Кислоты

«Поваренная соль натрий-хлор» — Ответ: за 3,65 года. «Не хвали с трех дней, а хвали с трех лет». Ионы Na. Травоядным животным жизненно необходим источник ионов натрия. Одна из дорог, ведущих из Рима к местам соледобычи, называлась соляная дорога. Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Потом прополоскать рот и проглотить рассол.

«Названия солей» — Соли железа – желто-коричневого цвета. Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Состав солей. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Гидролиз солей» — Нитрит натрия применяют в медицине как спазмолитическое средство. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Влияние нитратов на окружающую среду, на организм человека. Главная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Обеспечение слабощелочной среды морской воды.

«Уксусная кислота» — Путешествие в мир кислот. Индикаторы. Какие вещества относятся к кислотам? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Что такое кислоты? Как обнаружить кислоты? История открытия кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Кислоты. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты.

«Нуклеиновые кислоты» — Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Состав азотистых оснований. Азотистое основание. Строение нуклеотидов (отличия). Структура нуклеотида. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). 1868г. — немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Структура молекул ДНК и РНК. Лабораторный практикум.

«Вещество соль» — Общяя классификация. Основные. Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. Например: MgSO4- сульфит натрия. б) Взаимодействием двух сложных веществ: Комплексные, кислые и основные. Примеры: Классификация солей. Второй тип гидролиза. Сложные. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты.

Источник

презентация Кислоты
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

материал используется при объяснение нового материала

Скачать:

Вложение	Размер
kisloty.pptx	501.93 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства Учитель биологии и химии ГБОУ ЦО « Чертаново » Крутинина Е.В.

«Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь, и лед». Какие это вещества?

Из предложенного списка выпишите формулы оксидов и оснований С aCl 2 ; BaO ; Fe ( OH ) 2 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; CaO ; CO 2 ; Ca ( OH ) 2 ; ZnSO 4 ; H 2 SiO 3 ; NaOH ; KNO 3 .

« Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. с фиолетового на красный».

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков.

Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, HI, HF, H 2 S HNO 3 , H 2 SO 4 и другие ПОЛУЧЕНИЕ 1. Прямое взаимодействие неметаллов H 2 + Cl 2 = 2 HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl ( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl ­

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикаторов

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H 2 ( искл . HNO 3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. С основными ( амфотерными ) оксидами – оксидами металлов Ме х О у + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н 2 О CuO + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 O

4. Реагируют с основаниями КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl ( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl­↑ ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO 4 > HBr > HCl > H 2 SO 4 > HNO 3 > HMnO 4 > H 2 SO 3 > H 3 PO 4 > HF > HNO 2 >H 2 CO 3 > H 2 S > H 2 SiO 3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл . H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ) Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду : H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2 ↑

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Составьте уравнения реакций , назовите продукты: Na 2 O + H 2 CO 3 ZnO + HCl CaO + HNO 3 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация «Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства».

Данную презентацию можно использовать при прохождении темы «Кислоты в свете ТЭД» в 8 классе.

Презентация к уроку по химии в 8 классе на тему «Кислоты.Состав и классификация».

представлены различные органические кислоты, которые содержаться в живых организмах, показана роль кислот.

Сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений .

Презентация к технологической карте урока: «Классификация кислот, химические свойства кислот».Цели:Образовательные:изучить состав, классификацию кислот;изучить физические и химические свойства к.

Источник

Презентация по химии на тему Кислоты

Описание презентации по отдельным слайдам:

Тема: «Кислоты» 8 класс Азаренко Анна Павловна МБОУ «Рамасухская ОО школа»

H Cl = H+ + Cl – H2 SO 4 = 2 H+ + SO42- Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Что такое кислоты? Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Состав кислот H Cl H2SO4 H3PO4 1. Кислоты – это простые или сложные вещества? 2. Что общего в составе кислот? 3. Сформулируйте определение данного класса.

Классификация кислот по строению кислотного остатка кислоты Бескислородные HF, H Cl, H Br, HI H2S Кислородсодержащие HNO3, HNO2 H2SO4 , H2SO3 H2CO3, H2SiO3 H3PO4

Нахождение кислот в природе Лимонная кислота содержится в лимонах, яблочная кислота — в яблоках, щавелевая кислота — в листьях щавеля. В пчелином яде, в волосках крапивы, в иголках сосны и ели содержится муравьиная кислота. Муравьи, защищаясь от врагов, разбрызгивают капельки муравьиной кислоты. При скисании виноградного сока и молока, при квашении капусты образуется молочная кислота.

Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать . H2SO4 Н2О С растворами кислот надо обращаться осторожно, при попадании на кожу или одежду данных веществ — промыть большим количеством воды

Действие кислот на растворы индикаторов фиолетовый красный оранжевый розовый лакмус метилоранж обусловлено наличием в них ионов Н +

Взаимодействие кислот с металлами Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 + Q Zn +2H+ + 2Cl — = Zn 2+ + 2Cl — + H2 Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 Определите тип химической реакции. металл + кислота = соль + водород Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: H2SO4 + Fe = Mg + HCl = Zn HCl H 2

Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH — + H + + CI- = Na+ + CI — + H2O Н+ + OH — = H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: KOH + H2SO4 = Cu(OH)2+ HNO3 = NaOH Фенол- фталеин HCl + NaCl H2O Взаимодействие кислот с основаниями Основание + кислота = соль + вода

основный оксид + кислота = соль + вода CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ + SO4 2- = Cu 2+ + SO4 2- + H2O CuO + 2H+ = Cu 2+ + H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: Zn O + HCl = Na2O + HNO3 = Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами Cu O H2SO4 Cu SO 4 H2O

Взаимодействие кислот с растворами солей BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI- B a2+ + SО42 — = B a SО4 Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: HCl + CaCO3 = HNO3 + Na2SO3 = + BaCI 2 H 2SO 4 Ba SO 4 HCI соль + кислота = новая соль + новая кислота

H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2 CO2 H 2CO 3 Разложение кислот Некоторые кислоты разлагаются при н.у. или при нагревании:

Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O = … SO2 + H2O = … СO2 + H2O = … 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: H2+ CI2 = 2HCI H2 + S = … H2 + I2 = … 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями: 2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI КCI + H2SO4 = …

Проверьте свои знания (№1) 1.С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: Ba(OH)2, AgNO3, Na Cl, Hg, Na2O, Fe, ZnO, CO2? ZnSO4 ZnSO4 H2SO4 BaSO4 ZnSO4 2. Выполните цепочку превращений (получите сульфат цинка разными способами):

3. Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Al2О3 + H Cl = H Cl + Cu S = Mg + H2SO4 = FeCl 3 + KOH = HNO3 + Zn SO4 = Ca CO3 + HNO3 = 4 Выполните цепочку превращений: S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuSO4 CuSO4 Проверьте свои знания (№2)

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 812 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 48 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-276004

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

В российских школах оборудуют кабинеты для сообщества «Большой перемены»

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

В Москве запустили онлайн-проект по борьбе со школьным буллингом

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Российские школьники завоевали пять медалей на олимпиаде по физике

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник