Способы получения бутена 2 уравнения

Способы получения алкенов

Алкены – это непредельные (ненасыщенные) нециклические углеводороды, в молекулах которых присутствует одна двойная связь между атомами углерода С=С.

Наличие двойной связи между атомами углерода очень сильно меняет свойства углеводородов.

Получение алкенов

Рассмотрим промышленные и лабораторные способы получения алкенов.

1. Дегидрирование алканов

При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, образуются двойные и тройные связи.

При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен-2:

Если бутан нагревать в присутствии оксида хрома (III), преимущественно образуется бутадиен-1,3:

2. Крекинг алканов

Крекинг – это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью.

Крекинг бывает термический и каталитический.

Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха.

При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой.

Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга – цеолиты (алюмосиликаты кальция, натрия).

3. Дегидрогалогенирование галогеналканов

Галогеналканы взаимодействуют с щелочами в спиртовом растворе. При этом происходит дегидрогалогенирование – отщепление (элиминирование) атомов водорода и галогена от галогеналкана.

При отщеплении галогена и водорода от некоторых галогеналканов могут образоваться различные органические продукты. В таком случае выполняется правило Зайцева.

4. Дегидратация спиртов

При нагревании спиртов (выше 140 о С) в присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная серная кислота, фосфорная кислота) или катализаторов (оксид алюминия) протекает дегидратация. Дегидратация — это отщепление молекул воды.

При дегидратации спиртов образуются алкены.

Дегидратация более сложных молекул также протекает по правилу Зайцева.

5. Дегалогенирование дигалогеналканов

Дигалогеналканы, в молекулах которых два атома галогена расположены у соседних атомов углерода, реагируют с активными металлами с образованием алкенов.

Как правило, для отщепления используют двухвалентные активные металлы — цинк или магний.

Источник

Как получить 2-бутен тремя способами?? Помогите пожалуйста.

Присоединение-отщепление хлороводорода
CH2=CH-CH2-CH3 —(HCl)—> CH3-CHCl-CH2-CH3 —(KOH/спирт) —> CH3-CH=CH-CH3
Гидратация-дегидратация
CH2=CH-CH2-CH3 —(H2O)—> CH3-CHOH-CH2-CH3 —(H2SO4, -H2O)—> CH3-CH=CH-CH3
Термическая изомеризация.
CH2=CH-CH2-CH3 —(500С) —> CH3-CH=CH-CH3

Бутен-2 можно получить действием цинка в спирте на 2,3-дибромбутан:
CH3-CHBr-CHBr-CH3 + Zn = CH3-CH=CH-CH3
2,3-Дибромбутан в свою очередь может быть получен бромированием н-бутана и разделением изомеров с помощью фракционной ректификации.
CH3-CH2-CH2-CH3 + Br2 = CH3-CHBr-CHBr-CH3 + изомеры

1) Дегидрирование алканов
СН3-СН2-СН2-СН3 —(600°С, Ni, Pt)—> CH3-CH=CH-CH3 + CH2=CH-CH2-CH3 + H2
2) Крекинг алканов
При крекинге высших алканов образуются сложные смеси низших предельных и непредельных углеводородов, вполне вероятно, что там есть бутен-2.
3) Гидрирование непредельных углеводородов
СН3-C≡C-СН3 + Н2 —(Pd/BaSO4/хинолин) —> СН3-СН=СН-СН3
СН2=СН-СН=СН2 —([Н] (водород в момент выделения)) —> СН3-СН=СН-СН3
4) Дегидратация спиртов
СН3-СНОН-СН2-СН3 —(Н2SO4 конц., t°)—> CH3-CH=CH-CH3 (по правилу Зайцева, больше всего образуется бутена-2) + H2O
5) Из галогеналканов
СН3-СНBr-CH2-CH3 + NaOH (спирт. р-р) —> СН3-СН=СН-СН3 (по правилу Зайцева больше всего образуется бутена-2) + NaBr + H2O
6) Из вицинальных дигалогеналканов
СН3-СНBr-CHBr-CH3 + Zn —(t°)—> CH3-CH=CH-CH3 + ZnBr2
7) Через реактивы Гриньяра
СН3MgBr + CH3-CH=CHBr —(ТГФ, 0°С) —> CH3-CH=CH-CH3 + MgBr2
Через литийорганические соединения
CH3Li + CH3-CH=CHBr —(ТГФ, 0°С) —> CH3-CH=CH-CH3 + LiBr
9) Через литийдиалкилкупраты
LiCu(CH3)2 + CH3-CH=CHCl —(ТГФ, 0°С) —> CH3-CH=CH-CH3 + CuCl + CH3Li

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Источник Оцените статью Вам также может понравиться Ясень семена способ распространения Ясень обыкновенный Fraxinus excelsior – так в ботанической Ярлыки способы создания ярлыков ос windows Создаем ярлыки на рабочем столе Windows Создаем ярлыки Японское удобрение фуджима способ применения Удобрения Фуджима Знаете потрясающее удобрение, палочка Японский чай способ заварки Технология заваривания японского чая Известно, что Правообладателям Политика конфиденциальности Контакты