Главная » Разное

Способы получения бромида калия

Содержание
  1. Бромид калия: способы получения и химические свойства
  2. Способ получения
  3. Качественная реакция
  4. Химические свойства
  5. Бромид калия
  6. Содержание
  7. Получение
  8. Физико-химические свойства
  9. Термодинамические величины
  10. Растворимость
  11. Химические свойства
  12. Бромирующий агент
  13. Применение
  14. Физиологическое действие
  15. Внешние ссылки
  16. Примечания
  17. Литература
  18. См. также
  19. Полезное
  20. Смотреть что такое «Бромид калия» в других словарях:

Бромид калия: способы получения и химические свойства

Бромид калия KBr — соль щелочного металла калия и бромоводородной кислоты. Белое кристаллическое вещество. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 119; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,75; tпл = 734º C.

Способ получения

1. При температуре 150–200º C, в результате взаимодействия калия и брома, образуется бромид калия:

2K + Br2 = 2KBr

2. Холодный йодид калия реагирует с бромом . При этом образуются бромид калия и осадок йод:

2KI + Br2 = 2KBr + I2↓

Качественная реакция

Качественная реакция на бромид калия — взаимодействие с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование осадка бледно — желтого цвета:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , бромид калия образует нитрат калия и осадок бромид серебра:

KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓

Химические свойства

1. Бромид калия вступает в реакцию с простыми веществами. Горячий бромид калия взаимодействует с хлором. В результате реакции происходит образование хлорида калия и газа брома:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2↑

2. Бромид калия способен вступать в реакцию со сложными веществами :

Бромид калия реагирует с кислотами . Твердый бромид калия реагирует с холодной серной кислотой с концен трацией 10–50% . Взаимодействие данных веществ приводит к образованию сульфата калия и бромоводородной кислоты:

Если концентрацию горячей серной кислоты поднять выше 50 %, то в результате реакции образуется гидросульфат калия, бром, оксид серы (IV) и вода:

Источник

Бромид калия

Бромид калия
Общие
Систематическое наименование Бромид калия
Химическая формула KBr
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы
Отн. молек. масса 119 а. е. м.
Молярная масса 119,01 г/моль
Плотность 2,75 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 734 °C
Температура кипения 1435 °C
Классификация
Рег. номер CAS 7758-02-3

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.

Содержание

Получение

Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8 [1] :

Читайте также:  100 способов доказательства теоремы пифагора

В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

Физико-химические свойства

Термодинамические величины

Свойство Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К) -392,5 кДж/моль
Энтропия образования (298 К) 95,85 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К) 52,07 Дж/(моль·К)
Энтальпия плавления 29 кДж/моль [2]

Растворимость

Растворитель Температура, °C Растворимость,
г/100 г растворителя
Ацетон 20 0,03
Вода 0 53,5
Вода 10 59,5
Вода 20 65,2
Вода 25 68,1
Вода 30 70,9
Вода 40 75,8
Вода 60 85,5
Вода 80 94,6
Вода 100 103,3 [3]
Вода 150 127,3 [3]
Вода 200 153,2 [3]
Глицерин 25 17,8
Метанол 20 2,1
Этанол 20 0,46
Этанол 55 0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота).

В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

Бромирующий агент

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода [4] . Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия [5] .
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия [6] .

Применение

  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
  • Бромид калия облегчает приступы аллергии, вызванные дрозофилами[7] .

  • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основанно на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Читайте также:  Сколько дней нужно солить рыжики холодным способом

Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

Примечания

  1. ↑Бромид калия на сайте Chemport.ru
  2. ↑ Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  3. ↑ 123 При повышенном давлении.
  4. ↑Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227 (англ.)
  5. ↑An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (англ.)
  6. ↑Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085 (англ.)
  7. ↑Potassium bromide, an anticonvulsant, is effective at alleviating seizures in the Drosophila bang-sensitive mutant bang senseless. Brain Research. — V. 1020, Issues 1-2, PP. 45-52 (англ.)

Литература

  • Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л. : Химия, 1977.
  • Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М .:Химия, 1973.

См. также

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?
Читайте также:  Способ получения сульфида железа

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Бромид калия» в других словарях:

бромид калия — бромистый калий … Cловарь химических синонимов I

Калия бромид — Бромид калия Общие Систематическое наименование Бромид калия Химическая формула … Википедия

КАЛИЯ БРОМИД — Kalii bromidum. Синоним: калия бромат. Свойства. Бесцветные или белые блестящие кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха, соленый на вкус; легко растворимый в воде (1:1,7) и плохо в спирте. На воздухе не разлагается. Форма выпуска … Отечественные ветеринарные препараты

Бромид серебра(I) — Бромид серебра(I) … Википедия

Бромид меди(I) — Бромид меди(I) … Википедия

Бромид платины(III) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(III) Традиционные названия Бромистая платина Химическая формула PtBr3 Физические свойства Состо … Википедия

Бромид платины(IV) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(IV) Традиционные названия Бромистая платина Химическая формула PtBr4 Физические свойства Состоян … Википедия

Бромид платины(II) — Общие Систематическое наименование Бромид платины(II) Традиционные названия Дибромид платины Химическая формула PtBr2 Физические свойства Состояни … Википедия

Бромид железа(II) — Общие Систематическое наименование Бромид железа(II) Традиционные названия бромистое железо Химическая формула FeBr2 Физические свойства Состояние … Википедия

Бромид хрома(II) — Общие Систематическое наименование Бромид хрома (II) Химическая формула CrBr2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое вещество желтовато белого цве … Википедия

Источник

Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.