Лекция 7. Алкены. Диены. Алкины
Лекция 7 . Алкены. диены. алкины
Углеводороды состава СnН2n с открытой цепью, содержащие одну двойную связь, называются алкенами. Простейшим углеводородом этого ряда является этилен СН2=СН2. Атом углерода в этилене находится в sp2-гибридном состоянии (тригональный углерод). За счет трех гибридизованных орбиталей каждый атом углерода образует три s -связи: одну — с соседним атомом углерода, две — с двумя атомами водорода. Боковое перекрывания двух 2р-орбиталей атомов углерода дает p -связь и делает невозможным вращение вокруг s -связи углерод-углерод. Этим обусловлено явление геометрической изомерии.
Геометрические изомеры имеют одинаковый состав и способ связывания атомов, но расположение групп и атомов в пространстве различно. Для названия этих изомеров используется Е, Z-номенклатура. При этом возможно использование классических цис- и транс—обозначений для определения пространственного расположения одинаковых или сходных групп относительно плоскости сравнения.
Одинаковые по старшинству группы расположены по разные стороны от плоскости двойной связи. В этом соединении два метильных радикала находятся в цис-положении.
Одинаковые по старшинству группы расположены по одну сторону от плоскости двойной связи. В этом соединении два метильных радикала находятся в транс-положении.
Относительное старшинство заместителей при каждом атоме углерода с двойной связью определяется по атомному номеру: Н (атомный номер — 1) — младший, С (атомный номер — 6) — старший заместитель; если атомы при углероде с двойной связью одинаковы, то рассматривается старшинство последующих атомов: — СН3 (последующие атомы — Н, Н, Н) — младший заместитель; — СН(СН3)2 (последующие атомы — Н, С, С) — старший заместитель.
1.1 Химические свойства алкенов
1.1.1 Реакции электрофильного присоединения.
Функциональной группой в алкенах является двойная связь С=С. Характерная реакция двойной углерод-углеродной связи — электрофильное присоединение (электрофил — любящий электроны). При этом происходит разрыв менее прочной p —связи и образование вместо нее двух более прочных s -связей.
Реакция электрофильного присоединения протекает в две стадии:
I стадия — медленная, присоединение электрофила Е Å с образованием карбокатиона.
II стадия — быстрая, присоединение нуклеофила Nu (нуклеофил — любящий ядро).
По такому механизму протекает реакция присоединения галогеноводородов НСl, НВr, НI. Порядок увеличения реакционной способности галогеноводородов по отношению к алкенам совпадает с порядком увеличения их кислотности: НСl
Для присоединения воды к алкенам необходим катализатор — сильная минеральная кислота, которая дает протон Н Å — электрофил, а нуклеофилом является вода (Н2О) за счет неподеленной пары электронов на атоме кислорода. Подобным образом с алкенами реагирует спирт (RОH), который также имеет неподеленную электронную пару на атоме кислорода. В реакции с серной кислотой быстрая стадия — взаимодействие с нуклеофилом — ОSO2OH.
Присоединению хлора и брома, молекулы которых неполярны, предшествует поляризация
Под влиянием электронного облака двойной углерод-углеродной связи изменяется распределение электронной плотности в молекуле галогена. В первой медленной стадии присоединяется электрофил Br +, во второй — нуклеофил Br — .
Частицы, присоединяющиеся в медленной и быстрой стадиях электрофильного присоединения, приведены в таблице 1..
Реакции электрофильного присоединения
Электрофильное присоединение к алкенам происходит через стадию образования более устойчивого карбокатиона (правило Марковникова). Ряд устойчивости карбокатионов:
NB !! Чем устойчивее карбокатион, тем легче он образуется.
Алкильная группа проявляет электронодонорный индукционный эффект +I, подавая электроны s -связи на положительно заряженный атом углерода. При этом она приобретает некоторый положительный заряд, а заряд на центральном атоме в некоторой степени уменьшается. Чем больше распределен заряд в карбокатионе, тем он устойчивее.
Реакции электрофильного присоединения сопровождаются перегруппировками — образующийся в первой стадии карбокатион превращается в более устойчивый.
Аналогичным образом может происходить 1,2-сдвиг карбаниона CH3–, если в этом случае образуется более устойчивый карбокатион.
1.1.2 Свободно-радикальное присоединение
Свободно-радикальное присоединение бромоводорода НВ r ( NB !! но не HCl и HJ) в присутствии пероксидов как и электрофильное присоединение к алкенам происходит по общему правилу: реакция присоединения протекает через стадию образования более устойчивой промежуточной частицы. Различие только в том, что в первом случае на первой стадии присоединяется атом брома, во втором — Н Å .
Характер окисления алкенов зависит от используемого окислителя и условий реакции. Действие окислителя, который является электрофилом, всегда направлено в место повышенной электронной плотности — на атомы углерода, связанные двойной связью.
а) слабый окислитель
При действии холодного раствора перманганата калия (слабый окислитель) разрывается только p -связь и образуется две s -связи с кислородом.
б) мягкий окислитель
Действие другого мягкого окислителя — надкислоты — происходит также с сохранением углеродного скелета молекулы.
в) сильный окислитель
Под влиянием сильного окислителя ( КМnO4, Н Å ) разрывается не только p -, но и s -связь, разрушается углеродный скелет. В продуктах окисления все связи атомов углерода фрагмента >С=С
Действие озона и последующий гидролиз озонида водой (озонолиз) используется для установления структуры алкена:
1.1.4 Реакции присоединения
Алкены присоединяют водород в присутствии металлов VIII группы — платины, палладия, никеля.
Количество тепла, выделяющееся при гидрировании одного моля алкена, называется теплотой гидрирования и является мерой устойчивости алкена. Чем больше степень алкилирования углеродов при двойной связи, тем меньше теплота гидрирования и тем более устойчив алкен.
1.1.5 Полимеризация алкенов
а) Катионная полимеризация алкенов
Катионная полимеризация алкенов с одним или несколькими алкилами протекает как электрофильное присоединение под действием кислот (Н Å , AlСl3, BF3).
На каждой стадии присоединение молекулы изобутилена происходит упорядоченно, через образование наиболее устойчивого карбокатиона.
б) Анионная полимеризация алкенов
При анионном механизме полимеризации алкена, содержащего электроноакцепторную группу, инициатором является нуклеофил
в) Радикальная полимеризация алкенов
Этилен полимеризуется по радикальному механизму при высоких давлении и температуре.
1.2 Способы получения
1.2.1 Дегидратации спиртов
Алкены можно получить с помощью реакций дегидратации спиртов, которая протекают по правилу Зайцева: Н отщепляется от атома С, с которым связано наименьшее число атомов Н. Преобладающим продуктом реакции является наиболее устойчивый (наиболее алкилированный) алкен.
1.2.2 Дегидрогалогенирование (отщепление Н Cl , HBr ) галогеналканов
Эта реакция как и реакция дегидратации спиртов протекает по правилу Зайцева.
1.2.3 Дегидрогалогенированием вицинальных дигалогенидов (содержат атомы галогена у соседних атомов углерода)
1.2.4 Гидрирование алкинов
Гидрирование алкинов можно остановить на стадии образования алкенов, если уменьшить активность катализатора, добавив к нему соединения свинца.
Способы получения и характерные реакции алкенов изображены на схеме (рис. 1).
Рис.1. Способы получения и характерные реакции алкенов
Диены содержат две двойные углерод-углеродные связи. В зависимости от взаимного расположения двойных связей диеновые углеводороды можно разделить на три основных типа:
1) углеводороды с кумулированными (примыкающими к одному атому углерода) двойными связями – аллен и его гомологи;
2) углеводороды с сопряженными (конъюгированными) двойными связями – дивинил и его гомологи;
3) углеводороды с изолированными двойными связями. Наибольшего внимания заслуживают углеводороды с сопряженными двойными связями, в них двойные связи разделены одной простой.
Сопряженный диен более устойчив, чем воображаемый диен с двумя независимыми двойными связями. При гидрировании 1,3-бутадиена выделяется меньше энергии, чем удвоенная теплота гидрирования связи — НС = СН2. Выигрыш энергии называется энергией сопряжения. Устойчивость сопряженного диена может быть объяснена тем, что связь между двумя атомами углерода в sp2 — состоянии =С-С= более короткая, чем простая связь. Чем короче связь, тем больше ее энергия. В некоторой степени стабильность сопряженного диена связана с взаимодействием p -электронных облаков соседних p -связей.
2.1 Химические свойства диенов
2.1.1 Реакции электрофильного присоединения
Для сопряженных диенов характерны реакции электрофильного присоединения галогенов, галогеноводородов. Особенностью этих реакций является присоединение не только по каждой из двойных связей (1,2 — присоединение), но и по концам сопряженной системы (1,4 — присоединение).
Механизм реакции:
Первая стадия — присоединение протона — протекает с образованием более устойчивого карбокатиона.
В аллильном карбокатионе положительно заряженный углерод находится в a —положении по отношению к двойной связи. Такой катион так же устойчив, как третичный, вследствие распределения заряда: половина положительного заряда находиться на одном атоме углерода, а половина — на другом, два p -электрона распределены по р-орбиталям трех атомов углерода:
NB !Ни одна из граничных структур с локализованными зарядами (I и II), в которых различно только разделение p -электронов, не показывает правильно строение карбокатиона. Реальная частица представляет собой нечто промежуточное между ними — резонансный гибрид этих структур.
Вторая стадия — присоединение аниона брома к любому из положительно заряженных атомов углерода.
Относительные количества образующихся 1,2- и 1,4-продуктов присоединения зависят от температуры и продолжительности реакции.
При любой температуре 1,2-присоединение происходит быстрее из-за более низкого энергетического барьера превращения карбокатиона в 1,2-продукт. При обычной температуре имеющейся энергии достаточно, чтобы оба продукта “перевалив” через энергетический барьер, вновь образовали карбокатион (обратная реакция). Более устойчивый 1,4-продукт накапливается за счет 1,2-продукта, так как переход от 1,2- к 1,4-продукту сопровождается выигрышем энергии (- D Н1,4 > — D Н1,2).
2.1.2 Реакция Дильса-Альдера
Диеновым синтезом называется реакция сопряженных диенов с ненасыщенными соединениями (реакция Дильса-Альдера). Реакция происходит с большой легкостью при наличии электродонорных групп в диене и электроакцепторных групп в диенофиле.
Реакция Дильса-Альдера стереоспецифична : конфигурации диена и диенофила сохраняются в аддукте.
2.1.3 Полимеризация диенов
Полимеризация диена идет предпочтительно по 1,4-положениям.
Натуральный каучук представляет собой цис-полиизопрен.
Гуттаперча — транс-изомер полиизопрена.
Диены получают теми же способами, что и простые алкены: при крекинге углеводородов, дегидратацией двухатомных спиртов, дегидрогалогенированием дигалогенпроизводных.
Алкины имеют общую формулу СnH2n-2 и содержат тройную углерод-углеродную связь. Первый член гомологического ряда алкинов – (этин) ацетилен НС º СН. Атом углерода в ацетилене находится в sp-гибридном состоянии. За счет двух гибридных орбиталей каждый атом углерода образует две s -связи с другим углеродом и водородом. Ацетилен — линейная молекула.
В результате перекрывания двух негибридизированных р-орбиталей атомов углерода образуются две p -связи. Вследствие большего s-характера sp-орбитали (по сравнению с sp2- и sp3- орбиталями) связь º С-Н в ацетилене короче, чем связи =С-Н и — С-Н в алкенах и алканах. Из-за большей близости электронной пары связи º С-Н к углероду она обладает заметной полярностью, это облегчает гетеролитический разрыв связи с образованием ионов.
Водород, связанный с углеродом при тройной связи, проявляет значительную кислотность.
Источник
