СПОСОБЫ ИЗМЕРЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
Гетерогенная смесь Гомогенная смесь — растворы
Смесь
(газообразная, жидкая, твердая, в виде плазмы или вакуума)
(есть раздел фаз) (нет раздела фаз)
(почва, гранит, молоко, туман) (водные растворы, сплавы металлов)
Растворы – гомогенная смесь веществ находящихся в одной фазе). Другое определение — однородная смесь, состоящая не менее чем из двух веществ (компонентов). Растворы могут находиться в жидком, твердом, газообразном, плазменном состояниях. Различают растворы электролитов, солей, органических соединений и т.д.
Для химиков-технологов необходимы количественные меры оценки количества, содержания, концентрации компонентов в растворах и смесях.
В настоящее время имеет место расхождение во мнении специалистов об однозначном определении количества вещества только числом молей (количество вещества пропорциональное одному молю вещества). Многие специалисты ссылаются на Международную Систему Единиц Измерений [13], где понятие количества вещества представлено только в виде киломоля в разделе молекулярная физика и термодинамика. Основные единицы — масса и метр представлены как фундаментальные, они позволяют вычислять такие производные единицы как объём и площадь, которые представлены в разделе механические величины. Однако, как показывает аналитическая практика целесообразно признать равноправными три способа измерения количества вещества: 1. Поштучное измерение одинаковых объектов — киломоль. 2. Измерение массы объекта — килограмм. 3. Измерение размеров объекта в пространстве — литр (кубический метр и две вырожденные единицы — квадратный метр и метр). Т.е. количество вещества (объекта) может быть измерено как поштучно, так и выражено через массу или объем, занимаемый в пространстве в определенных условиях. Признание равенства вышеуказанных способов измерения количества вещества позволяет определить концентрацию вещества как количество анализируемого (определяемого) вещества в стандартизованном количестве объекта, что позволяет считать равноправными три основных (и других) размерностей концентрации: моль/л, г/мл, % (массовые, мольные, объёмные доли) и равноправно их пересчитывать по соответствующим формулам. Иначе, правомерным следует признать только концентрацию представленную в мольных долях. При условии определения понятия содержание вещества как количества вещества в объекте в целом появляется возможность однозначно формализовать вышеуказанные понятия на языке математики и использовать их при экспертизе результатов анализа и оценке методов и методик анализа с помощью ЭВМ.
Способы измерения количества вещества (компонентов смеси)
| №п/п | Способ измерения | Единицы измерения |
| Масса | кг ( г, мкг, нг. ) | |
| Объем (площадь, длина) | л ( мл, м 3 . м 2 . м. ) | |
| Поштучное измерение(число одинаковых единиц) | штук (шт.). Моль — 6,02 *10 23 шт. (атомов, молекул, фотонов и т .д.). Масса 1 моля вещества численно равна М ( А ) у.е. Количество вещества кратное 1 молю- число молей. |
*Содержание — количество анализируемого вещества в объекте анализа (объект анализа в целом)
*Количество анализируемого вещества в стандартизованном количестве объекта.
Способы выражения концентраций: массовая, объемная, молярная, титр раствора. Молярная масса эквивалента, фактор эквивалентности.
Т.к. не все элементы образуют химические соединения в отношении 1:1 приходится вводить (кроме моля) понятие молярной массы эквивалента М (1/Z) (по старому эквивалент — Э).
М ( 1/Z ) — количество вещества, в принципе , способное к взаимодействию с одним молем атомов водорода, т.к. атом водорода всегда одновалентен.
М ( 1/Z ) = М/Z ,
где Z — фактор эквивалентности, зависящий от конкретной реакции.
Таблица 2. Способы выражения концентрации веществ
| №п/п | Концентрация | Единицы измерения | Определение |
| Процентная ( С% ) % | г/100 г | Количество ( масса ) вещества g г в 100 г раствора | |
| Титр ( Ст ) | г/мл | g г в 1 мл раствора | |
| Молярная (См) | моль/л, g/л/М | Число молей (количество вещества кратное одному молю) вещества в 1 л раствора |
Необходимо отметить, что на производстве встречаются “применяемые на производстве” способы выражения концентрации веществ, как г/м 2 (СAg в фотопленке ), г/м 3 (СAg в сточных водах),
Информационная технология в метрологии основывается на программах по обработке результатов измерений и экспертных программах по сортировке, оценке результатов измерений. Проведение измерений включает обширную методическую, фактическую, теоретическую и справочную информацию. Проблема интенсивного применения необходимой для проведения измерений всесторонней информации может быть эффективно решена при использовании экспертных систем и электронных учебников, при этом проводится большое количество расчетов, оценок, отбора справочной, фактической и теоретической информации из базы данных.
Таблица 3 Виды использования ЭВМ
| Оценкарезультатов измерений, методик, методов анализа и обоснование выбора критериев оценок. 1. Метрологическая (оценка погрешностей). Анализ выборки и выборок. 2. Квалиметрическая (оценка сортности). 3. Экономическая. 4. Планирования и исследований. 4. Педагогическая (этапный и заключительный контроль, коррекция знаний). |
| Расчеты.Стандартные возможности: 1. Прямой эксперимент. 2. Линейный регрессионный анализ. 3. Апрокcимация. Сглаживание функций 4. Расчет равновесий. 5. Разложение составных функций на компоненты (например, разложение спектров на гауссовы компоненты). 6. МНСП (численное решение уравнений методом наибольшего статистического правдоподобия) ручной вариант. 7. МНСП автоматический вариант. 8. Пакет прикладных программ (расчет кривых титрования, структуры молекул, взаимного влияния веществ и матрицы в анализируемых образцах, кинетических и термодинамических параметров, ионной силы, вязкости и др.). 9. Стандартные программы обработки данных. |
| Управлениеприборами, манипуляторами, логистика. Диалоговые системы обмена информацией. |
| Архив знаний1. Содержание и обзор разделов. 2. Основные понятия. 3. Цели измерений. 4. Объекты измерений. 5. Классификация знаний. 6. Фундаментальные закономерности и основные расчетные формулы. 7. Мерная и вспомогательная посуда и оборудование. 8. Реакции и процессы, способы их проведения. Измерительные операции (пробоотбор, пробоподготовка, разделение, концентрирование). 9. Аналитические реагенты. 10. Стандартные образцы и способы их использования. 11. Ошибки и погрешности измерений и их учет. 12. Квалиметрия. Стандартизация. Сертификация. 13. Методики, методы (явления и процессы, целевые уравнения, устройство приборов, область применения), способы измерений. 14. Этапы измерений. 15. Ведение отчетности. Феноменологическая информация. Справочная информация. Решение задач. Модели процессов. Профессиональные игры. Информация из других разделов наук и технологий. |
| Архив документовнаучно-технических, бухгалтерских, учетно-контрольных, маркетинговых. |
| Примеры улучшения качества работ в результате использования программы СТ5: 1. Расчет анаморфоз кривых потенциометрического титрования по методу Грана уменьшает нижний предел определяемых концентраций веществ на 2 – 4 порядка, позволяет учитывать присутствие растворенного углекислого газа и проводить титрование более слабых кислот и оснований, также проводить титрование при совместном присутствии близких по свойствам веществ. 2. Расчет полноты осаждения проводится с учетом возможности образования осадков нейтральных, полимерных, депротонированных, смешанных форм комплексных соединений, при этом ведется учет более 30 форм комплексных соединений в растворе. 3. Экспериментальные работы в аналитическом практикуме ведутся с метрологической оценкой результатов и эффективным использованием времени и средств. |
Дёрфель К. Статистика в аналитической химии. Пер. С нем. — М.: — Мир, 1994. 268 с.
Чертов. А.Г. Международная система единиц измерений. М.: Выс. Школа, 1967. 287 с.
Шаевич А.Б. Аналитическая служба как система. М.: Химия, 1981. 261 с.
Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотометрическим методам анализа. Л.: Химия, 1986. 432 с.
Сабадвари Ф., Робинсон А. История аналитической химии: Пер. С англ. — М.: — Мир, 1984. — 304 с.
Основы аналитической химии. В 2 кн. Учеб. для вузов / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др.; Под ред. Ю.А. Золотова. — М.: Высш. шк., 1996. — 383 с. 461 с.
Посыпайко В.И. и др. Химические методы анализа: Учеб. пособие для хим.-технол. вузов. М.: Высш. шк., 1989. 448 с.
Методическое пособие. Расчет ошибок анализа. Составитель Юсупов Р.А. КХТИ. 1988.
Методическое пособие. Использование ЭВМ в анализе Составитель Юсупов Р.А. КХТИ. 1982.
Методическое пособие. Разложение спектров на компоненты. Составитель Юсупов Р.А. КХТИ. 1984.
Горский В.Г. Современные статистические методы обработки и планироввания экспериментов в химической технологии. Труды Третьей сессии международной школы повышения квалификации «Инженерно-химическая наука для передовых технологий. 26-30 мая 1997 г, Казань, Россия.- С. 261-292.
П. Буйташ, Н.М. Кузьмин, Л. Лейстер. Обеспечение качества результатов хим. Анализа. Под ред. Неймана. М.: Наука, 1993. 167 с.
Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет
Источник
зМБЧБ 1. пУОПЧОЩЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ
1.1 уФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ ЪБЛПОЩ
оБЙВПМЕЕ ЧБЦОПЕ РТБЛФЙЮЕУЛПЕ ЪОБЮЕОЙЕ ЙНЕАФ УМЕДХАЭЙЕ ЪБЛПОЩ ИЙНЙЙ: УФЕИЙПНЕФТЙЮЕУЛЙЕ Й ЗБЪПЧЩЕ.
1.1.1 лПМЙЮЕУФЧП ЧЕЭЕУФЧБ — НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ
лБЦДЩК ИЙНЙЮЕУЛЙК ЬМЕНЕОФ ПФМЙЮБЕФУС ПФ ДТХЗЙИ ОЕ ФПМШЛП ИЙНЙЮЕУЛЙН УЙНЧПМПН (ЛБЮЕУФЧЕООБС ИБТБЛФЕТЙУФЙЛБ), ОП ОЕЛПФПТЩНЙ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩНЙ РБТБНЕФТБНЙ. л ОЙН ПФОПУСФУС, РТЕЦДЕ ЧУЕЗП, БФПНОБС НБУУБ ЬМЕНЕОФБ Й ЪБТСД ЕЗП СДТБ (ЙМЙ РПТСДЛПЧЩК ОПНЕТ ЬМЕНЕОФБ). ьФЙ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛЙ ДМС ЛБЦДПЗП БФПНБ ЬМЕНЕОФБ РТЙЧЕДЕОБ Ч рЕТЙПДЙЮЕУЛПК УЙУФЕНЕ ЬМЕНЕОФПЧ д. й. нЕОДЕМЕЕЧБ. пДОБЛП УМЕДХЕФ ПФНЕФЙФШ, ЮФП РТЙЧЕДЕООЩЕ НБУУЩ БФПНПЧ СЧМСАФУС ПФОПУЙФЕМШОЩНЙ ЧЕМЙЮЙОБНЙ (ФБЛ ОБЪЩЧБЕНЩНЙ, БФПНОЩНЙ ЕДЙОЙГБНЙ НБУУЩ ЙМЙ Б.Е.Н.). нПМЕЛХМСТОБС НБУУБИЙНЙЮЕУЛПЗП УПЕДЙОЕОЙС ФБЛЦЕ МЕЗЛП ПРТЕДЕМЙНБ, ФБЛ ЛБЛ ПОБ ТБЧОБ УХННЕ БФПНОЩИ НБУУ УПУФБЧМСАЭЙИ ДБООХА НПМЕЛХМХ БФПНПЧ.
пДОБЛП ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ ОБ РТБЛФЙЛЕ ОЕПВИПДЙНП РТПЧПДЙФШ Ч РТЙЧЩЮОЩИ ЕДЙОЙГБИ НБУУЩ (ЗТБННЩ, ЛЙМПЗТБННЩ Й Ф.Д.), РПЬФПНХ ПУОПЧОБС ФТХДОПУФШ, У ЛПФПТПК УФБМЛЙЧБАФУС РТЙ ЙЪХЮЕОЙЙ ИЙНЙЙ — РЕТЕИПД ПФ ПФОПУЙФЕМШОЩИ БФПНОЩИ Й НПМЕЛХМСТОЩИ НБУУ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЕЭЕУФЧ Л ЕДЙОЙГБН НБУУЩ.
рЕТЕИПД Л ВПМЕЕ РТЙЧЩЮОЩН ЕДЙОЙГБН НБУУЩ (Ч ЗТБННБИ, ОБРТЙНЕТ) МЕЗЛП ПУХЭЕУФЧЙН, ЕУМЙ ЙУРПМШЪПЧБФШ ДМС ЬФПЗП ПДОП ЙЪ ПУОПЧОЩИ РПОСФЙК ИЙНЙЙ — НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ.
нПМШ ЧЕЭЕУФЧБ — ЬФП ЛПМЙЮЕУФЧП ЧЕЭЕУФЧБ, УПДЕТЦБЭЕЕ 6,02·10 23 БФПНПЧ ЙМЙ НПМЕЛХМ ЬФПЗП ЧЕЭЕУФЧБ.
лПМЙЮЕУФЧЕООП НБУУБ 1 НПМШ ЧЕЭЕУФЧБ — НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ Ч ЗТБННБИ, ЮЙУМЕООП ТБЧОБС ЕЗП БФПНОПК ЙМЙ НПМЕЛХМСТОПК НБУУЕ.
рТЙНЕТ: НПМЕЛХМСТОБС НБУУБ ЧПДЩ H2O ТБЧОБ 18 Б.Е.Н. (БФПНОБС НБУУБ ЧПДПТПДБ — 1, ЛЙУМПТПДБ — 16, ЙФПЗП 1+1+16=18). ъОБЮЙФ, ПДЙО НПМШ ЧПДЩ ТБЧЕО РП НБУУЕ 18 ЗТБННПЧ, Й ЬФБ НБУУБ ЧПДЩ УПДЕТЦЙФ 6,02·10 23 НПМЕЛХМ ЧПДЩ.
бОБМПЗЙЮОП, НБУУБ 1 НПМС УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H2SO4 ТБЧОБ 98 ЗТБННПЧ (1+1+32+16+16+16+16=98), Б НБУУБ ПДОПК НПМЕЛХМЩ H2SO4 ТБЧОБ: 98З/6,02·10 23 = 16,28·10 -23 З.
юЙУМП 6,02·10 23 ОБЪЩЧБЕФУС ЮЙУМПН бЧПЗБДТП Й СЧМСЕФУС ЧБЦОЕКЫЕК НЙТПЧПК ЛПОУФБОФПК (NA = 6,02·10 23 НПМШ -1 ).
фБЛЙН ПВТБЪПН, МАВПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ УПЕДЙОЕОЙЕ ИБТБЛФЕТЙЪХЕФУС НБУУПК ПДОПЗП НПМС ЙМЙ НПМШОПК (НПМСТОПК) НБУУПК н, ЧЩТБЦБЕНПК Ч З/НПМШ. ъОБЮЙФ, н(H2O) = 18 З/НПМШ, Б н(H2SO4) = 98 З/НПМШ.
уЧСЪШ НЕЦДХ ЛПМЙЮЕУФЧПН n (Ч НПМСИ) Й НБУУПК m (Ч ЗТБННБИ) ЧЕЭЕУФЧБ ЧЩТБЦБЕФУС ЖПТНХМПК:
| m = nM | (1.1) |
чПЪОЙЛБЕФ ЪБЛПОПНЕТОЩК ЧПРТПУ П ОЕПВИПДЙНПУФЙ ЧЧЕДЕОЙС ФЕТНЙОБ «НПМШОБС НБУУБ ЧЕЭЕУФЧБ» Й ЕЗП РТЙНЕОЕОЙС, ЧЕДШ ДМС ЙЪНЕТЕОЙС НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧБ ХЦЕ ЙНЕАФУС ЧЕМЙЮЙОЩ, ЧИПДСЭЙЕ Ч УЙУФЕНХ уй: ЛЙМПЗТБНН, ЗТБНН, ФПООБ Й Ф.Д. чПРТПУ ПФРБДБЕФ, ЕУМЙ ТБУУНПФТЕФШ РТЙНЕОЕОЙЕ ДБООЩИ ЧЕМЙЮЙО РТЙ БОБМЙЪЕ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ХТБЧОЕОЙК.
ч ПВЭЕН УМХЮБЕ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЪБРЙУЩЧБАФ Ч ЧЙДЕ
,
ЗДЕ: A, B, C, D — ЧЕЭЕУФЧБ; a, b, c, d — ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ ХТБЧОЕОЙС.
рТЙОСФП Ч МЕЧПК ЮБУФЙ ХТБЧОЕОЙС ЪБРЙУЩЧБФШ ЙУИПДОЩЕ (ТЕБЗЙТХАЭЙЕ) ЧЕЭЕУФЧБ, Б Ч РТБЧПК ЮБУФЙ — РТПДХЛФЩ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.
ч ЛБЮЕУФЧЕ РТЙНЕТБ ТБУУНПФТЙН РТПУФПЕ ИЙНЙЮЕУЛПЕ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЕ:
дБООБС ЪБРЙУШ РПЛБЪЩЧБЕФ, ЮФП РТЙ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙЙ ДЧХИ НПМЕЛХМ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЧПДПТПДБ о 2 Й ПДОПК НПМЕЛХМЩ ЗБЪППВТБЪОПЗП ЛЙУМПТПДБ п2 ПВТБЪХЕФУС ДЧЕ НПМЕЛХМЩ ЧПДЩ.
хЮЙФЩЧБС, ЮФП н(о2) = 2 З/НПМШ, н(п2) = 32 З/НПМШ Й н(о2п) = 18 З/НПМШ, Й УПИТБОСС УППФОПЫЕОЙС НЕЦДХ ЮЙУМПН НПМЕЛХМ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЧЕЭЕУФЧ Й РТПДХЛФПЧ ТЕБЛГЙЙ , ЙНЕЕН УМЕДХАЭХА ЛБТФЙОХ:
йЪ ДБООПЗП РТЙНЕТБ ЧЙДОП, ЮФП ЛПМЙЮЕУФЧП НПМШ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС Ч ТЕЪХМШФБФЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ ЧЕЭЕУФЧ РТСНПРТПРПТГЙПОБМШОП ЛПЬЖЖЙГЙЕОФБН Ч ХТБЧОЕОЙЙ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.
ьФП РПЪЧПМСЕФ РТПЧПДЙФШ ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩЕ ТБУЮЕФЩ, ЙУРПМШЪХС ХТБЧОЕОЙС ЪБДБООЩИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ТЕБЛГЙК.
рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ РТЙ УЦЙЗБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЙЪВЩФЛЕ ЛЙУМПТПДБ.
йУРПМШЪХЕН ХЦЕ ЪОБЛПНПЕ ОБН ХТБЧОЕОЙЕ ТЕБЛГЙЙ Й ТБУУФБЧЙН Ч ОЕН ФТЕВХЕНЩЕ ЧЕМЙЮЙОЩ.
РТЙ УЗПТБОЙЙ 4 ЗТБННПЧ о2 ПВТБЪПЧБМПУШ 36 ЗТБННПЧ о2п
РТЙ УЗПТБОЙЙ 16 ЗТБННПЧ о2 ПВТБЪПЧБМПУШ и ЗТБННПЧ о2п
ЙМЙ 4 : 36 = 16 : и.
пФУАДБ и = 144 ЗТБННБ — НБУУБ ПВТБЪХАЭЕКУС ЧПДЩ.
1.1.2 ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ)
ьЛЧЙЧБМЕОФОБС НБУУБ (НПМСТОБС НБУУБ ЬЛЧЙЧБМЕОФБ ЧЕЭЕУФЧБ) mЬЛЧ ФБЛЦЕ СЧМСЕФУС ПДОПК ЙЪ ЧБЦОЕКЫЙИ ИБТБЛФЕТЙУФЙЛ ЧЕЭЕУФЧБ. рП ПРТЕДЕМЕОЙА ЬЛЧЙЧБМЕОФ ЧЕЭЕУФЧБ — ЬФП ФБЛПЕ ЛПМЙЮЕУФЧП ИЙНЙЮЕУЛПЗП ЧЕЭЕУФЧБ, ЛПФПТБС ТЕБЗЙТХЕФ У 1 З ЧПДПТПДБ ЙМЙ ЧЩФЕУОСЕФ ФБЛПЕ ЦЕ ЛПМЙЮЕУФЧП ЧПДПТПДБ ЙЪ ЕЗП УПЕДЙОЕОЙК. чЕМЙЮЙОБ mЬЛЧ ПРТЕДЕМСЕФУС ЙМЙ ЬЛУРЕТЙНЕОФБМШОП, ЙМЙ, ЮБЭЕ ЧУЕЗП, ЙУИПДС ЙЪ ИЙНЙЮЕУЛПК ЖПТНХМЩ ЧЕЭЕУФЧБ Й ЕЗП РТЙОБДМЕЦОПУФЙ Л ФПНХ ЙМЙ ЙОПНХ ЛМБУУХ ИЙНЙЮЕУЛЙИ УПЕДЙОЕОЙК (НЩ ВХДЕН ТБУУНБФТЙЧБФШ ФПМШЛП ОЕПТЗБОЙЮЕУЛЙЕ УПЕДЙОЕОЙС)
mЬЛЧ(ПЛУЙДБ) = нПЛУЙДБ/(ЮЙУМП БФПНПЧ ЛЙУМПТПДБ·2);
mЬЛЧ(ПУОПЧБОЙС) = нПУОПЧБОЙС/ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС;
mЬЛЧ(ЛЙУМПФЩ) = нЛЙУМПФЩ/ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ;
mЬЛЧ(УПМЙ) = нУПМЙ/(ЮЙУМП БФПНПЧ НЕФБММБ·ЧБМЕОФОПУФШ НЕФБММБ).
нПЦОП ПФНЕФЙФШ, ЮФП Ч ВПМШЫЙОУФЧЕ УМХЮБЕЧ ЛЙУМПФОПУФШ ПУОПЧБОЙС ТБЧОБ ЮЙУМХ ЗЙДТПЛУЙМШОЩИ ЗТХРР Ч ЖПТНХМЕ ПУОПЧБОЙС, Б ПУОПЧОПУФШ ЛЙУМПФЩ ТБЧОБ ЮЙУМХ БФПНПЧ ЧПДПТПДБ Ч ЖПТНХМЕ ЛЙУМПФЩ.
ьЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ ЙУРПМШЪХАФ ДМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ РТЙ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЧЪБЙНПДЕКУФЧЙСИ НЕЦДХ ЧЕЭЕУФЧБНЙ. пЗТПНОЩН РТЕЙНХЭЕУФЧПН РТЙ ЬФПН СЧМСЕФУС ФП, ЮФП ДМС ЬФПЗП ОЕ ОХЦОП ЙУРПМШЪПЧБФШ ХТБЧОЕОЙЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ (ЛПФПТПЕ ЧП НОПЗЙИ УМХЮБСИ ОБРЙУБФШ ЪБФТХДОЙФЕМШОП), ОХЦОП ФПМШЛП ЪОБФШ, ЮФП ДБООЩЕ ИЙНЙЮЕУЛЙЕ ЧЕЭЕУФЧБ ЧЪБЙНПДЕКУФЧХАФ НЕЦДХ УПВПК ЙМЙ ЧЕЭЕУФЧП СЧМСЕФУС РТПДХЛФПН ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.
дМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООЩИ ТБУЮЕФПЧ ЙУРПМШЪХЕФУС ЪБЛПО ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ: НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ ПФОПУСФУС ДТХЗ Л ДТХЗХ, ЛБЛ ЙИ ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ.
нБФЕНБФЙЮЕУЛПЕ ЧЩТБЦЕОЙЕ ЪБЛПОБ ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ ЙНЕЕФ УМЕДХАЭЙК ЧЙД:
| m1/m2 = mЬЛЧ(1)/mЬЛЧ(2) | (1.2) |
ЗДЕ: m 1 Й m 2 — НБУУЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЙМЙ ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ,
mЬЛЧ(1) Й mЬЛЧ(2) — ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЬФЙИ ЧЕЭЕУФЧ.
рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХ УПДЩ (ЛБТВПОБФБ ОБФТЙС) Na2CO3, ОЕПВИПДЙНХА ДМС РПМОПК ОЕКФТБМЙЪБГЙЙ 1,96 ЛЗ УЕТОПК ЛЙУМПФЩ H2SO4.
чПУРПМШЪХЕНУС ЪБЛПОПН ЬЛЧЙЧБМЕОФПЧ
пРТЕДЕМСЕН ЬЛЧЙЧБМЕОФОЩЕ НБУУЩ ЧЕЭЕУФЧ, ЙУИПДС ЙЪ ЙИ ИЙНЙЮЕУЛЙИ ЖПТНХМ:
Источник
