Способы обобщения электронной пары реализуются при образовании связей

Задача 4. Определите, какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании следующих соединений и какие типы связей при этом возникают (табл

Определите, какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании следующих соединений и какие типы связей при этом возникают (табл. 9).

Вариант	Схемы реакций

Продолжение табл. 9

Вариант	Схемы реакций

Окончание табл. 9

Вариант	Схемы реакций

3. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция – это разрыв старых и образование новых химических связей с перераспределением электронной плотности атомов реагирующих молекул.

В химической реакции участвуют:

1) субстрат – соединение, атом углерода которого атакуется другой молекулой или частицей, а сам этот атом углерода называется реакционным центром;

2) реагент – молекула или частица, которая атакует реакционный центр в субстрате (табл. 10).

По направлению в соответствии с результатом химического превращения органические реакции делят на несколько основных типов:

а) реакции замещения (S);

б) реакции присоединения (A);

в) реакции элиминирования или отщепления (E);

Источник

Задача 4. Определите, какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании следующих соединений и какие типы связей при этом возникают (табл

Определите, какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании следующих соединений и какие типы связей при этом возникают (табл. 9).

Вариант	Схемы реакций

Продолжение табл. 9

Вариант	Схемы реакций

Окончание табл. 9

Вариант	Схемы реакций

3. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция – это разрыв старых и образование новых химических связей с перераспределением электронной плотности атомов реагирующих молекул.

В химической реакции участвуют:

1) субстрат – соединение, атом углерода которого атакуется другой молекулой или частицей, а сам этот атом углерода называется реакционным центром;

2) реагент – молекула или частица, которая атакует реакционный центр в субстрате (табл. 10).

По направлению в соответствии с результатом химического превращения органические реакции делят на несколько основных типов:

а) реакции замещения (S);

б) реакции присоединения (A);

в) реакции элиминирования или отщепления (E);

Источник

ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Электронное строение органических соединений

и реакционных частиц

Задачи

1. Приведите электронные конфигурации атомов элементов второго периода. Определите значение высшей валентности каждого элемента.

2. Дайте определения следующим понятиям: атом, катион, анион, радикал. Приведите примеры.

3. Укажите внешние электроны в следующих частицах:

а) H , H + , H — ; б) Br , Br + , Br — ; в) CH ₃ , CH ₃ + , CH ₃ — ; г) OH , OH + , OH —

Назовите эти частицы.

4. Охарактеризуйте типы химических связей в приведенных соединениях (ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная):

Образец выполнения задания:

четыре C – Н связи, все ковалентные неполярные.

5. Охарактеризуйте типы химических связей (обычная ковалентная, координационная, семиполярная) в приведенных соединениях: H₃C – Br, HNO₃, CO, NH₄Cl, H₃C – CH₃, C₂H₅ONa, NH₃.

Образец выполнения задания:

6. Представьте следующие молекулы в виде структур Льюиса, укажите типы химических связей:

Образец выполнения задания:

7. Представьте следующие молекулы в виде структур Льюиса и поставьте, где необходимо, формальные заряды на атомах, укажите типы химической связи:

Образец выполнения задания:

8. Дополните указанные формулы соединений неподеленными электронными парами (НЭП), выберите заряженные частицы, проставьте заряды:

9. Какие из приведенных пар соединений являются изоэлектронными:

а) CH ₃ + и BH ₃ ; б) NH ₃ и H ₃ O + ; в) CH ₄ и H ₂ O

10. Выберите соединения, в молекулах или ионах которых валентность центрального атома равна четырем: CH ₄ ; NH ₄ + ; H ₂ O ; CH ₃ +

11. Выберите соединения, в молекулах или ионах которых валентность центрального атома равна трем: CH ₄ ; NH ₃ ; H ₃ O + ; CH ₃ + ; CH ₃ — ; BF ₃ ; NH ₄ +

12. Выберите соединения, в молекулах или ионах которых координационное число центрального атома равно трем: CH ₄ ; NH ₃ ; H ₃ O + ; CH ₃ + ; CH ₃ — ; BF ₃ ; NH ₄ +

13. Представьте следующие молекулы в виде структур Льюиса и объясните, почему они изоэлектронны: N ₂ , CO , CN — .

14. Докажите, что приведенные структуры изоэлектронны: а) CO ₃ 2- и NO ₃ — ; б) CO ₂ и NO ₂ + ; в) CO и N ₂ .

15. В приведенных рядах соединений выберите изоэлектронные структуры, напишите для них формулы Льюиса:

1) NO + , NO, CO₂, CN —

2) N₂, NO + , CO, CN — , NO, NH₂ —

16. Какие из перечисленных структур являются ионами:

17. Для приведенных молекул укажите тип гибридизации каждого атома:

Образец выполнения задания:

18. Для приведенных молекул и частиц укажите тип гибридизации каждого атома, используя правило октета, проставьте все неподеленные электронные пары и укажите орбитали, на которых они находятся:

Приведите схемы s- и p-связей.

Образец выполнения задания:

19. Определите длину одинарных (σ-) связей в приведенных соединениях с учетом ковалентных радиусов атома углерода (R_Сsp3 = 0.767 Ǻ, R_Csp2 = 0.742 Ǻ, R_Csp = 0.668 Ǻ):

20. Из каждой пары веществ выберите такие, в молекулах которых выделенная связь имеет большую длину: а) CH ₃ — CH ₃ или CH ₂ = CH ₂ ; б) > C = O или CH ₃ – OH ; в) HC º CH или CH ₃ — Cl .

21. Приведите схемы σ- и π- связей для молекул следующих соединений, укажите орбитальные углы:

Образец выполнения задания:

Схема s – и π-связей для молекулы азотной кислоты:
120 °

Схема σ- и p -связей для молекулы пропена:

22. Какая из связей в каждой паре более полярна, какая более поляризуема:

а) C – C и C º C ; б) C – Cl и С — I ; в) C — N и C º N ; г) C — O и C = O ;

д) C — S и C — O ; е) C — O и C — F ; ж) C — F и C — Br ; з) C = N и C º N ;

и) C = C и C º C

23. Сопоставьте полярность и поляризуемость выделенных связей в следующих парах соединений:

(Указание: воспользуйтесь данными табл.10 в Приложении).

24. Определите ковалентность и координационное число для выделенных атомов в следующих соединениях:

25. Рассчитайте формальные заряды на выделенных атомах:

а)[ CH ₃ – OH ₂ ] Br ; б) [ NH ₄ ] Cl ; в) [ CH ₃ – C º C :] K ;

26. Рассчитайте формальные заряды в следующих фрагментах молекул:

27. Приведите конкретные примеры для каждого случая образования ковалентной связи по донорно-акцепторной схеме:

A: + B + → A + — B

A: — + B + → A — B

A: — + B → A – B —

A : — + B + → A – B

28. Какие способы обобщения электронной пары реализуются при образовании приведенных соединений:

29. В каком случае донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию семиполярной связи? В чем ее отличие от ионной и ковалентной? В каких из приведенных соединений имеются семиполярные связи?

Источник