Способ защиты металлов от коррозии презентация

Презентация по теме «Коррозия. Способы защиты от коррозии»
презентация к уроку по теме

Презенттация создана для студентов специальности 08.02.08 Монтаж и эксплуатация оборудования и систем газоснабжения

Скачать:

Вложение	Размер
korroziya.ppt	2.22 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Коррозией металла называют его разрушение под действие окружающей среды. Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей на границе металла и среды. Чаще всего это окисление металла, например, кислородом воздуха или кислотами, содержащимися в растворах, с которыми взаимодействует металл.

По типу коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. По виду агрессивной среды различают атмосферную, почвенную, жидкостную, газовую. По характеру разрушения материала различают равномерную, местную, межкристаллитную коррозию и коррозионное растрескивание. а – равномерная, б – местная, в – межкристаллитная, г – коррозионное растрескивание

Химическая коррозия – процесс разрушения металла или сплава в результате чисто химического взаимодействия его с внешней средой. Электрохимическая коррозия возникает при действии на металл электролитов.

1. Легирование. 2. «Нанесение» неметаллических пленок (оксидирование и фосфатирование) — воронение 3. Защита металлическими покрытиями (цинкование, кадмирование, алитирование, лужение, свинцевание, никелирование, хромирование, меднение 4. Обработка коррозионной среды

Способы защиты от коррозии делятся на : 1. Пассивные (изоляция газопровода) 2. Активные (катодная и протекторная защита, электрический дренаж)

Стальные трубы с наружным защитным покрытием из полиэтилена. Покрытия из экструдированного полиэтилена и полимерных липких лент . Покрытие наносится на стальные трубы в заводских условиях с использованием поточной механизированной линии по согласованному в установленном порядке технологическому регламенту или технологической инструкции.

Основным способом защиты газопроводов от блуждающих токов является электрический дренаж. При отводе тока от газопровода по проводнику прекращается выход ионов металла в грунт и электрическая коррозия. Для защиты газопроводов от почвенной коррозии применяют катодную защиту.

Рис. 1 Схема катодной защиты 1-источник постоянного тока, 2-защищаемый газопровод, 3-заземлитель-анод

Рис. 2. Схема протекторной защиты 1-газопровод, 2-контроольный пункт, 3-кабель, 4-активатор, 5-протектор, 6-сердечник

Перечень некоторых современных изоляционных материалов, предназначенных для защиты от коррозии: АСМОЛ, мастичная композиция для наружных комбинированных покрытий базового или трассового нанесения для защиты от коррозии линейной части магистральных газонефтепродуктопроводов диаметром до 1420 мм включительно, а также сварных швов; Двухкомпонентный полиуретановый материал без растворителей для ручного нанесения PROTEGOL® UR-Coating 32-55 L; Лента «ТЕРМА-СТ» — двухслойный изоляционный материал, поставляется в комплекте с «ТЕРМА-ЛКА» (замком). Температура эксплуатации — от -40 до +40°С. Лента «ТЕРМА-СТ 60» применяется при изоляции сварных стыков труб с двухслойным заводским полиэтиленовым покрытием и отводов; Мастика изоляционная с ингибитором коррозии МИК-1;

Пленка ингибированная полиэтиленовая с антистатическим эффектом, содержащая летучие ингибиторы коррозии (ЛИК) и антистатические добавки (ингибиторы коррозии — химические вещества, в присутствии которых скорость коррозии замедляется). В пленку добавляется зеленый пигмент для придания ей характерного цвета, отличающего ее от других видов пленки; Фторэпоксидный однокомпонентный лак ФЛК-ПАсп. Покрытие этим лаком эластично и ударопрочно, стойко к истиранию, ремонтопригодно в местах повреждения. Срок службы подземной защиты — 20 лет, а надземной — 80. Растворитель — ацетон, способы нанесения — безвоздушное или пневматическое распыление, кисть, валик, налив; Эпоксидное покрытие ILAEPOX>1 мм для нанесения на внешнюю сторону емкости после пескоструйной обработки SA 2,5. Выдерживает испытание методом неразрушительного пробоя напряжением до 25 кВ.

Источник

Презентация по химии на тему «Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Авторы: Кухарчук Николай Леонидович, 11 Б КОУ УР «РЦОМ» Руководитель: Шмыкова Елена Анатольевна, учитель химии Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.

Цель работы Изучить процесс коррозии металлов, виды коррозии и способы защиты от коррозии.

Введение Несмотря на широкое внедрение в нашу сегодняшнюю жизнь полимерных материалов, стекла, керамики, основным конструкционным материалом продолжает оставаться железо и сплавы на его основе. С изделиями из железа мы на каждом шагу встречаемся в быту и знаем, как много хлопот доставляют его ржавление и сама ржавчина.

Историческая справка Учение о коррозии и защите металлов является отраслью прикладной физической химии. Его основы заложены М.В.Ломоносовым, который в середине 18 в. изучал действие кислот на металлы, ясно различая обычное растворение солей в воде от явлений коррозии металлов, открыл пассивное состояние металлов и первый понял сущность явлений при окислении металлов. Большое значение для развития теории коррозии металлов имели работы английского ученого М.Фарадея, установившего в 1833-1834 основные законы электролиза и предложившего для объяснения пассивности металлов.

Понятие коррозии металлов КОРРОЗИЯ (от латинского «corrodere», что означает разъедать) – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Это окислительно-восстановительная реакция, при которой атомы металла превращаются в ионы. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода.

Пагубное влияние коррозии Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения. Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей Ежегодно потери от коррозии составляют около 10% от годовой добычи металла.

Факторы, вызывающие коррозию Кислород и влага атмосферы Углекислый и сернистый газы, содержащиеся в атмосфере Морская вода Грунтовые воды

Коррозия металлов По процессам По виду коррозионной среды По характеру разрушения газовая атмосферная почвенная жидкостная (кислотная, солевая, щелочная) химическая электрохимическая равномерная неравномер- ная (избирательная или местная)

Среда, в которой металл подвергается коррозии (корродирует) называется коррозионной или агрессивной средой. По степени воздействия на металлы различают среды: неагрессивные; слабоагрессивные; среднеагрессивные; сильноагрессивные.

Виды коррозии ХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение металлов и сплавов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды. Защитная оксидная пленка на поверхности алюминия Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла

Виды коррозии ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока в воде или среде другого электролита. Химические процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов. Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.

Условия, способствующие электрохимической коррозии Положение металла в ряду активности металлов: чем они дальше расположены друг от друга, тем быстрее происходит коррозия. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. Неровности поверхности металла, трещины. Грунтовые воды, морская вода, среда электролита. Повышение температуры. Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).

Механизм электрохимической коррозии

Механизм электрохимической коррозии

Механизм электрохимической коррозии

Способы защиты металлов от коррозии Химические методы защиты: 1) Нанесение защитных покрытий. Широко используют металлические покрытия (хромирование, никелирование, алитирование и т. д.), неметаллические (покрытия лаками, смолами, красками, эмалями), химические (покрытия пленками из оксидов, нитридов, фосфатов данного металла).

. 2) Изготовление сплавов, устойчивых перед коррозией К числу сплавов, обладающих высокой коррозионной устойчивостью относятся нержавеющие стали, содержащие до 18 % хрома и 10 % никеля. Такие стали часто используют для изготовления агрегатов, работающих в агрессивных средах

3) Изготовление изделий из чистого металла. Наличие примеси создает условие для передачи электронов, система будет работать как гальванический элемент, разрушая металл.

4) Добавление ингибиторов в агрессивную среду. Например, добавив в кислоту ингибитор уротропин, можно хранить и переносить её в стальной таре.

Электрохимические методы защиты: 1) Подача тока противоположного направления. Защищаемое изделие присоединяется к отрицательному полюсу источника тока и становится катодом. В качестве анодов используют куски железа. При этом анод разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя.

2) Протекторная защита Защищаемое изделие соединяют с более реакционноспособным металлом, который корродирует в первую очередь. Изделие при этом не разрушается. Такой способ применяют для защиты от коррозии подводных частей морских судов, а также трубопроводов. В качестве протекторов обычно применяют цинк или сплавы магния.

3) ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СОВРЕМЕННЫХ КОМБИНИРОВАННЫХ МАТЕРИАЛОВ:. Например: Ризолин — самоклеящийся, рулонный кровельный и гидроизоляционный материал, изготовленный основе стеклоткани, пропитанной битумно-полимерным составом с целевыми добавками, улучшающими эксплуатационные свойства материала. Фольгированную поверхность Ризолина можно окрашивать обычными синтетическими красками в любой цвет по желанию.

Опыты, исследования № 1 – железный гвоздь, помещенный в водопроводную воду; № 2 – железный гвоздь, помещенный в морскую воду № 3 № 4- железный гвоздь, помещенный в щелочную среду. pH = 9 № 5 – железный гвоздь, помещенный в кислую среду. pH = 5 № 6 – железный гвоздь в контакте с цинком в водопроводной воде; № 3 и № 7 – железный гвоздь в контакте с медью в водопроводной воде; № 4 и № 8 – железный гвоздь, покрытый лаком для ногтей в водопроводной воде. «Морскую» воду готовили, растворяя в ней соли кальция, магния и натрия.

Результаты исследования На следующий день мы обнаружили, что начала появляться ржавчина в таких средах: «морская» вода, водопроводная. В среде вода и кислота появился черный налет плотной структуры. Через неделю в среде соленая вода масса налета заметно увеличилась, что подтвердило фильтрование воды и измерение массой налета. В среде щелочь гвоздь остался чистым, коррозия не пошла. Эти исследования подтверждают, что характер среды влияет на течение коррозии. В «морской» воде более заметно выражены все проявления коррозии из-за агрессивности среды, которая создается растворимыми солями (гидролиз солей). Гвоздь, покрытый лаком, не подвергся коррозии. При контакте железа с цинком явление коррозии железа практически не выражено. В данном случае электрохимическая коррозия затронула цинк, как более активный металл.) При контакте железа с медью усиливается разрушение железа вследствие электрохимической коррозии, т. к. железо более активный металл, чем медь (в электрохимическом ряду напряжений металлов железо стоит левее меди).

Заключение Изучение коррозии и разработка методов защиты металлов от нее представляют теоретический интерес и имеют большое народнохозяйственное значение. К настоящему времени благодаря изучению механизма коррозии разработаны разнообразные методы защиты от коррозии, выбор которых определяется природой защищаемого металла, параметрами коррозионной среды и экономическими соображениями.

Источник

Способы защиты от коррозии — презентация

Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемИнна Бренер

Похожие презентации

Презентация на тему: » Способы защиты от коррозии» — Транскрипт:

1 Подготовила Бренер Инна Проверила Феофанова Надежда Всеволодовна

2 Коррозия (от лат. corrosio разъедание) это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико- химического взаимодействия с окружающей средой.

3 Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых.

4 Коррозия металлов чаще всего сводится к их окислению и превращению в оксиды. В частности, коррозия железа может быть описана упрощенным уравнением 4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О Гидратированный оксид железа Fе 2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета.

5 Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом. Задачей химиков было и остается выяснение сущности явлений коррозии, разработка мер, препятствующих или замедляющих ее протекание. Коррозия металлов осуществляется в соответствии с законами природы и потому ее нельзя полностью устранить, а можно лишь замедлить.

6 Имеется способ уменьшения коррозии металлов, который строго нельзя отнести к защите, – это легирование металлов, т.е. получение сплавов. Например, в настоящее время создано большое число нержавеющих сталей путем присадок к железу никеля, хрома, кобальта и др. Такие стали, действительно, не покрываются ржавчиной, но их поверхностная коррозия хотя и с малой скоростью, но имеет место.

7 Для защиты металлов от коррозии используют стекловидные и фарфоровые эмали – силикатные покрытия, коэффициент теплового расширения которых должен быть близок к таковому для покрываемых металлов.

8 Для замедления коррозий металлических изделий вводят вещества, которые называют замедлителями коррозии, или ингибиторами. Ингибиторы для нейтральных сред защищают различные системы охлаждения и промышленного водоснабжения, предотвращают коррозию металлических изделий при хранении. Для защиты чугунных и стальных водяных труб от коррозии используют цементные покрытия. Поскольку коэффициенты теплового расширения портландцемента и стали близки, а стоимость цемента невысокая, то он довольно широко применяется для этих целей. Недостаток портландцементных покрытий тот же, что и эмалевых, – высокая чувствительность к механическим ударам.

9 _ot_korrozii_nazhat_tut/ _ot_korrozii_nazhat_tut/ html

Источник