как определить сульфат натрия
Прежде всего, вспомните, что сульфат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Поэтому ее раствор должен иметь рН, близкий к нейтральному показателю (7). Разведите небольшое количество каждой соли в воде и с помощью индикаторов лакмуса и фенолфталеина определите, какова среда в каждой пробирке. Запомните, что лакмус в кислой среде принимает красный оттенок, а фенолфталеин становится малиновым в щелочной.
2
Те пробы, в которых цвет индикаторов изменился, отставьте – в них точно нет натрия сернокислого. Вещества, рН растворов которых близок к нейтральному, подвергнете качественной реакции на сульфат-ион. Иными словами, прилейте к каждой пробе немного раствора хлористого бария. Та проба, где мгновенно образовался плотный белый осадок, наверняка содержит этот ион, потому что произошла такая реакция:
тебе интрнет зачем?))) ) тут ведь не только ответы)))) )
Ba2+ + SO42- = BaSO4.
3
Остается выяснить, содержало ли это вещество, помимо сульфат-иона, еще и ион натрия. Может это был сернокислый калий или сернокислый литий, к примеру. Для этого небольшое количество сухого вещества, относящегося к этой пробе, поместите в пламя горелки. Если вы увидите ярко-желтую окраску – это наверняка ион натрия. Если же цвет будет ярко-красным – это литий, а темно-пурпурным – калий.
4
Из всего следует, что признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:
— нейтральная реакция среды водного раствора;
— качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок) ;
— желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество.
При выполнении условий можно смело утверждать — это именно сульфат натрия.
Источник
Сульфат натрия: способы получения и химические свойства
Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).
Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 884º C; tкип = 1430º C.
Способ получения
1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:
2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:
NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl
3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:
4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:
5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:
Химические свойства
1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:
1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида натрия и воды:
2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:
2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:
2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:
2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:
Источник
Сульфат натрия. Как распознать сульфат натрия
Примерно половина шампуней, которые продаются в магазинах, сделана на основе сульфата натрия. Производителям это выгодно: сульфат натрия дешевле мыльной основы из натуральных веществ. Потребителям такой шампунь тоже нравится, потому что хорошо пенится. Казалось бы, все довольны. Но в каждой бочке меда есть ложка дегтя.
Многие эксперты считают, что сульфат натрия сушит кожу головы и портит волосы. Но это еще не самое страшное. Ходят слухи, что он проникает в кожу и воздействует на внутренние органы, разрушает печень и даже приводит к бесплодию.
Мы решили узнать, что из этих слухов правда, а что – всего лишь страшилки. По идее, шампунь никак не может повлиять на внутренние органы, ведь мы его не пьем, а наносим на волосы, причем, всего на несколько секунд.
Научное косметологическое сообщество. Здесь проверяют косметику на безопасность. Недавно специалисты этой лаборатории провели масштабный эксперимент. Они проверяли, как шампуни с сульфатом натрия действуют на человеческий организм. В качестве подопытных кроликов выступали белые крысы. Несколько недель подряд им мыли хвосты шампунями, а потом у них брали кровь на анализ.
Сам по себе лаурилсульфат натрия обладает хорошей проницаемостью, да еще одновременно как некий переносчик, очень хорошо взаимодействует с тяжелыми металлами и вводит их в кровь. Через кожу они попадают в кровь.
Если пройдете по городской улице или проедете в общественном транспорте, то на ваших волосах останутся частички тяжелых металлов. Точно такие же частички попадают в вашу кровь, когда вы моете голову шампунем с сульфатом натрия. Правда, попадают в небольших количествах. Эксперты посчитали: для того, чтобы разрушить печень или заработать другие серьезные болезни, надо мыться шампунем с сульфатом натрия каждый день по восемь часов в течение нескольких лет.
Но и назвать это вещество абсолютно безопасным ученые не могут.
Почти половина, более 100 наименований препаратов мы проверили, и большая часть – около 54% – оказались аномально токсичны. Анатолий Децина, руководитель лаборатории Научного косметологического сообщества
Сульфат натрия сушит кожу головы. По словам ученых, при ежедневном применении шампуня с сульфатом натрия, кожа стареет и становится тоньше. Этот миф оказался правдой.
Лаурилсульфат натрия, который легко проникает, проходя весь эпидермис, и мы знаем механизм проникновения этой молекулы. Попадая в зону действия коллагеназы, начинает ее аккуратно «раздевать», то есть, разрушать структуру. Анатолий Децина, руководитель лаборатории Научного косметологического сообщества
Но на самом деле, все не так страшно, как кажется на первый взгляд. Вред от шампуня с сульфатом натрия можно снизить очень простым способом: перед мытьем надо просто хорошо намочить голову водой и подождать несколько минут.
Сульфат натрия (он же – натрий сернокислый, устаревшее название — «глауберова соль») имеет химическую формулу Na2SO4. Внешний вид – бесцветное кристаллическое вещество. Сульфат натрия широко распространен в природе в виде уже упоминавшийся «глауберовой соли», представляющей собой соединение этой соли с десятью молекулами воды: Na2SO4х10Н2О. Также встречаются минералы другого состава. Допустим, имеется целый ряд навесок солей, сходных по внешнему виду, и поставлена задача: определить, какая именно из них – натрий сернокислый.
Инструкция
Прежде всего, вспомните, что сульфат натрия – это соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (H2SO4). Поэтому ее раствор должен иметь рН, близкий к нейтральному показателю (7). Разведите небольшое количество каждой соли в воде и с помощью индикаторов лакмуса и фенолфталеина определите, какова среда в каждой пробирке. Запомните, что лакмус в кислой среде принимает красный оттенок, а фенолфталеин становится малиновым в щелочной.
Те пробы, в которых цвет индикаторов изменился, отставьте – в них точно нет натрия сернокислого. Вещества, рН растворов которых близок к нейтральному, подвергнете качественной реакции на сульфат-ион. Иными словами, прилейте к каждой пробе немного раствора хлористого бария. Та проба, где мгновенно образовался плотный белый осадок, наверняка содержит этот ион, потому что произошла такая реакция:Ba2+ + SO42- = BaSO4.
Остается выяснить, содержало ли это вещество, помимо сульфат-иона, еще и ион натрия . Может это был сернокислый калий или сернокислый литий, к примеру. Для этого небольшое количество сухого вещества, относящегося к этой пробе, поместите в пламя горелки. Если вы увидите ярко-желтую окраску – это наверняка ион натрия . Если же цвет будет ярко-красным – это литий, а темно-пурпурным – калий.
Из всего следует, что признаками, по которым можно распознать сульфат натрия являются:- нейтральная реакция среды водного раствора-
— качественная реакция на сульфат-ион (белый плотный осадок)-
— желтая окраска пламени, в которое внесено сухое вещество. При выполнении условий можно смело утверждать — это именно сульфат натрия .
Сульфат натрия используется как компонент моющих средств, в производстве стекла. Также применяется в кожевенном производстве, в целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве тканей. Может использоваться в пищевой промышленности (по международной номенклатуре — Е514). Применяется при различных лабораторных работах в качестве осушителя разных органических соединений. До сих пор (хотя весьма редко) сульфат натрия может использоваться в медицине и ветеринарии.
Внимание, только СЕГОДНЯ!
Сульфат натрия, или Sodium Lauryl Sulfate, или SLS – это поверхностно активное вещество, которое входит в состав большинства моющих косметических и чистящих хозяйственных средств. Последнее время много говорится об опасности этого косметического…
Гидросульфат натрия имеет формулу NaHSO4 и представляет собой хорошо растворимые в воде бесцветные кристаллы. Эта соль вступает в ряд химических реакций и широко используется в промышленности. Инструкция 1Гидросульфат натрия представляет собой…
Оксиды железа — продукты соединения железа с кислородом. Наиболее широко известны несколько оксидов железа — FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Каждый из них можно получить с помощью целого ряда химических реакций. Вам понадобится- фарфоровый гитель- газовая…
Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Все они имеют широкое применение в быту, но еще большее — в промышленности. Понимание классификации солей дает возможность понять основы химии. Соли – это химические соединения, в…
Сульфат натрия (другое название – натрий сернокислый) имеет химическую формулу Na2SO4. Представляет собою бесцветное кристаллическое вещество. Широко распространен в природе, главным образом, в виде «глауберовой соли» — кристаллогидрата,…
Ацетат натрия имеет химическую формулу CH3COONa. Представляет собой кристаллическое, весьма гигроскопичное вещество. Широко используется в текстильной и кожевенной промышленности для очистки сточных вод от серной кислоты, а также при производстве…
Сульфат натрия относится к одному из четырех классов неорганических соединений – солям. Это бесцветное кристаллическое вещество, представляющее собой среднюю соль, состоящую из двух атомов натрия и кислотного остатка. В растворе соединение…
Хлорид натрия – это самая обыкновенная поваренная соль, которую люди ежедневно употребляют в пищу. С точки зрения химического состава представляет собой соединение, которое состоит из атомов натрия и хлора. В растворе поваренная соль распадается…
Соли – это химические вещества, состоящие из катиона, то есть положительно заряженного иона, металла и отрицательно заряженного аниона – кислотного остатка. Типов солей много: нормальные, кислые, основные, двойные, смешанные, гидратные, комплексные.…
Сульфидом натрия называется бескислородная соль белого цвета. Это вещество гигроскопично, при расплавлении не дает продуктов разложения, является восстановителем. Получить его можно промышленным и лабораторным способами. Вам понадобится-…
Часто бывает так, что в ходе химической реакции образуется малорастворимое вещество, выпадающее в осадок (к примеру, сульфат бария, фосфат кальция, хлорид серебра и т.д.). Предположим, химику поставлена задача: определить массу этого осадка. Каким…
Нитрат натрия представляет собой хорошо растворимую в воде среднюю соль, которая состоит из атомов металла – натрия и кислотного остатка – нитрата. Иное название – натриевая селитра, азотнокислый натрий или натриевая соль азотной кислоты. В твердом…
НАТРИЯ СУЛЬФИТ Na 2 SO 3 , бесцв. кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С 3); плотн. 2,633 г/см 3 ; С 0 р 120 ДжДмоль. К); DH 0 обр — 1095 кДж/моль; S 0 298 146 ДжДмоль. К). Устойчив на воздухе при комнатной т-ре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO 4 и Na 2 S, выше 800°С-до Na 2 O и SO 2 . Р-римость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных р-ров при 19°С (г/см 3): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. р-ров выше 33,4 °С; в водных р-рах частично гидролизован. Р-ры Н.с. поглощают SO 2 с образованием NaHSO 3 ; при кипячении с S получается Na 2 S 2 O 3 . В р-рах окисляется О 2 воздуха, КМпО 4 , К 2 Сr 2 О 7 , Вr 2 , I 2 и др. до Na 2 SO 4 ; восстанавливается в кислых р-рах TiCl 3 , SnCl 2 , FeCl 2 и др. до Na 2 S 2 O 4 или H 2 S. При нагр. с СО или древесным углем выше 700°С-до Na 2 S. Под действием сильных к-т неокислителей разлагается до SO 2 .
Ниже 33,4 o С из водного р-ра кристаллизуется гептагид-рат; плотн. 1,539 г/см 3 (15°С); С 0 p 418,4 ДжДмоль. К); DH 0 обр -3154,8 кДж/моль; S 0 298 451,9 ДжДмоль. К); легко окисляется во влажном воздухе до Na 2 SO 4 (ингибиторы окисления — гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но неокисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.
Н. с. получают: нейтрализацией р-ра NaHSO 3 р-ром соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; р-цией NaHSO 3 с Са(ОН) 2 ; как побочный продукт при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Н. с. применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в произ-ве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м 3 .
Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO 3 по одним данным — малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных р-рах; плотн. водных р-ров при 15 °С (г/см 3): 1,044 (4% NaHSO 3), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. р-р при 15 °С содержит 44,7% NaHSO 3 и 39,2% Na 2 S 2 O 5 . Из насыщ. р-ра кристаллизуется Na 2 S 2 O 5 ; р-ры NaHSO 3 разлагаются под действием к-т до SO 2 . Получают NaHSO 3 в виде 36,5%-ных водных р-ров взаимод. SO 2 с содой, поглощением SO 2 из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве сернистых красителей, поглотитель SO 2 из отходящих газов разл. произ-в, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na 2 S 2 O 4 и Na 2 S 2 O 3 .
===
Исп. литература для статьи «НАТРИЯ СУЛЬФИТ» : Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. А. П. Белоусова.
Страница «НАТРИЯ СУЛЬФИТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.
Источник
