Способ распознавания гидроксида бария

Гидроксид бария

Характеристики и физические свойства гидроксида бария

Он растворяется в воде (образуется сильнощелочной раствор). Не растворяется в этиловом спирте. Токсичен.

Рис. 1. Гидроксид бария. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение гидроксида бария

Получение бария в лабораторной практике осуществляют при помощи следующих реакций:

— взаимодействие бария с водой

— взаимодействие оксида бария с водой

— взаимодействие сульфида бария с водой

Химические свойства гидроксида бария

Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами (1, 2), кислотами (3, 4) и солями (5, 6, 7):

При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800 o С он разлагается:

Применение гидроксида бария

Гидроксид бария используют в химическом анализе как качественный реактив на сульфат- и карбонат-ионы. Он применяется для очитки растительных и животных масел, а также при производстве смазочных материалов.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу гидроксида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% × m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) : n (Ba(OH)₂) = 2: 1. Значит,

n(Ba(OH)₂) = ½ × n(HCl) = ½ × 0,34 = 0,17 моль.

Тогда масса гидроксида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 171 г/моль):

m (Ba(OH)₂) = 0,17× 171 = 29,07г.

Ответ Масса гидроксида бария равна 29,07 г.

Задание	Вычислите массу карбоната бария, который потребуется для получения гидроксида бария массой 40 г, по реакции взаимодействия с гидроксидом натрия.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с гидроксидом натрия с образованием гидроксида бария:

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария (молярная масса – 171 г/моль):

n (Ba(OH)₂) = 40 / 171 = 0,23моль.

Согласно уравнению реакции n(Ba(OH)₂) : n(BaCO₃) = 1:1 . Тогда количество моль карбоната бария будет равно:

Найдем массу карбоната бария (молярная масса – 197 г/моль):

m (BaCO₃) = 0,23 × 197 = 45,31г.

Источник

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид бария — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

1.1.4. С насыщенным и холодным гидроксидом бария реагирует разбавленная сероводородная кислота , образуя сульфид бария и воду:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

1.2.2. Гидроксид бария вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит бария и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Источник

Гидроксид бария

Характеристики и физические свойства гидроксида бария

Он растворяется в воде (образуется сильнощелочной раствор). Не растворяется в этиловом спирте. Токсичен.

Рис. 1. Гидроксид бария. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение гидроксида бария

Получение бария в лабораторной практике осуществляют при помощи следующих реакций:

— взаимодействие бария с водой

— взаимодействие оксида бария с водой

— взаимодействие сульфида бария с водой

Химические свойства гидроксида бария

Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами (1, 2), кислотами (3, 4) и солями (5, 6, 7):

При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800 o С он разлагается:

Применение гидроксида бария

Гидроксид бария используют в химическом анализе как качественный реактив на сульфат- и карбонат-ионы. Он применяется для очитки растительных и животных масел, а также при производстве смазочных материалов.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу гидроксида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% × m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) : n (Ba(OH)₂) = 2: 1. Значит,

n(Ba(OH)₂) = ½ × n(HCl) = ½ × 0,34 = 0,17 моль.

Тогда масса гидроксида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 171 г/моль):

m (Ba(OH)₂) = 0,17× 171 = 29,07г.

Ответ Масса гидроксида бария равна 29,07 г.

Задание	Вычислите массу карбоната бария, который потребуется для получения гидроксида бария массой 40 г, по реакции взаимодействия с гидроксидом натрия.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с гидроксидом натрия с образованием гидроксида бария:

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария (молярная масса – 171 г/моль):

n (Ba(OH)₂) = 40 / 171 = 0,23моль.

Согласно уравнению реакции n(Ba(OH)₂) : n(BaCO₃) = 1:1 . Тогда количество моль карбоната бария будет равно:

Найдем массу карбоната бария (молярная масса – 197 г/моль):

m (BaCO₃) = 0,23 × 197 = 45,31г.

Источник

Гидроксид бария

Гидроксид бария
Систематическое наименование	Гидроксид бария
Хим. формула	Ba(OH)2
Состояние	твёрдое
Молярная масса	171,35474 г/моль
Плотность	4,5 (20 °C)
Температура
• плавления	408 °C
• кипения	780 °C
• разложения	1000 °C
Энтальпия
• образования	-950 кДж/моль
Растворимость
• в воде	3,89 (20 °C)
Рег. номер CAS	17194-00-2
PubChem	6093286
Рег. номер EINECS	241-234-5
SMILES
RTECS	CQ9200000
ChEBI	32592
Номер ООН
ChemSpider	26408 и 21169506
Токсичность	Едкий, ядовитый.
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид бария (едкий барит) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)₂. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Содержание

Свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применение

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO₄ 2− и CO₃ 2− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄ 2− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Источник