Способ получения солей таблица

Способ получения солей таблица

ОПРЕДЕЛЕНИЕ, КЛАССИФИКАЦИЯ
И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

Соли – это электролиты, диссоциирующие в водном растворе на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Соли могут быть средними (нормальными), основными, кислыми, двойными и смешанными.

При обычных условиях все соли – твёрдые вещества. Многие соли не имеют цвета, но некоторые ионы придают солям характерную окраску:

Растворимость солей различна. Практически все нитраты, соли натрия, калия, рубидия, цезия и аммония NH₄ + растворимы. Среди сульфидов и фосфатов растворимы только фосфаты и сульфиды щелочных металлов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1. Соли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (более активные восстановители) вытесняют менее активные из растворов их солей:

В этом примере ионы меди Cu 2+ являются окислителем, а цинк – восстановителем.

Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов:
Li, Cs, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Ag, Pt, Au.

Щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs) и щёлочноземельные металлы (Ca, Sr, Ва) реагируют с растворами солей иначе. Сначала щелочной или щёлочноземельный металл реагирует с водой раствора соли:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Образовавшаяся щёлочь реагирует с раствором соли:

Так как в ходе первой реакции выделяется достаточное количество тепла, гидроксид меди (II) разлагается (свойство нерастворимых гидроксидов):

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Поэтому вместо меди в такой реакции образуется смесь её оксида и гидроксида.

1. Растворы солей реагируют со щелочами (см. конспект по химии «Неорганические основания»).
2. Соли реагируют с кислотами (см. конспект по химии «Неорганические кислоты»).
3. Растворы солей реагируют друг с другом, если в результате реакции выпадает осадок (образуется нерастворимая соль):

1. Некоторые соли разлагаются при нагревании. Как правило, при нагревании разлагаются соли летучих кислот. Например, карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) разлагаются с образованием углекислого газа и оксида металла:

Разложение нитратов при нагревании рассмотрено в конспекте «Нитраты».

ПОЛУЧЕНИЕ СРЕДНИХ СОЛЕЙ

1. Реакция взаимодействия оснований с кислотами:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

1. Реакция основного оксида и кислоты:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

1. Реакция основания с кислотным оксидом:

1. Реакция основного и кислотного оксида друг с другом:

MgO + SO₃ = MgSO₄

1. Реакция металла с неметаллом (получение солей бескислородных кислот):

1. Получение одних солей из других:

а) по реакции замещения:

б) по реакции обмена (см. взаимодействие солей друг с другом):

MgI₂ + HgSO₄ = MgSO₄ + HgI₂↓

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

1. Неполная нейтрализация двухосновных, трёхосновных, многоосновных кислот основаниями:

2NaOH + H₃РO₄ = Na₂HPO₄ + 2H₂O

(в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия);

NaOH + H₃РO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O

(в результате неполной нейтрализации образуется дигидрофосфат натрия).

1. Неполная нейтрализация кислотных оксидов, соответствующих двухосновным, трёхосновным, многоосновным кислотам, основаниями (так можно получить только соли кислородсодержащих кислот):

4NaOH + Р₂O₅ = 2Na₂HPO₄ + H₂O

(в результате неполной нейтрализации образовался дигидрофосфат натрия);

2NaOH + Р₂O₅ + H₂O = 2NaH₂PO₄

(в результате неполной нейтрализации образовался гидрофосфат натрия).

1. Взаимодействие средних солей с соответствующими кислотами:

Na₂SO₄ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄
NaCl (тв.) + H₂SO₄ (конц.) = NaHSO₄ + HCl↑

1. Взаимодействие средних солей с оксидами, соответствующими многоосновным кислотам, в водных растворах:

СаСO₃ + СO₂ + H₂O = Са(НСО₃)₂

(в данном примере взвесь СаСO₃ постепенно исчезает, так как образуется хорошо растворимый гидрокарбонат кальция).

Кислые соли, как правило, растворимы лучше соответствующих им средних. Так, например, гидрокарбонат кальция Са(НСО₃)₂ растворим в воде, в то время как карбонат кальция практически нерастворим.

1. Кислые соли нестабильных кислот разлагаются при нагревании с образованием средних солей:

1. Кислую соль можно перевести в среднюю, обработав её эквивалентным количеством щёлочи:

1. Кислые соли вступают в такие же реакции, как и средние, например в обменные реакции солей друг с другом:

Образец выполнения задания ОГЭ

Задание. И сульфат меди (II), и нитрат серебра взаимодействуют

• 1) с хлоридом калия
• 2) с соляной кислотой
• 3) с оксидом магния
• 4) с железом

Решение. Хлорид калия, сульфат меди (II), нитрат серебра – соли. Растворимые соли взаимодействуют друг с другом, если в результате реакции один из продуктов реакции выпадает в осадок (т. е. образуется малорастворимое в воде вещество). В случае взаимодействия нитрата серебра с хлоридом калия действительно образуется осадок (белый творожистый осадок хлорида серебра):

Но сульфат меди (II) с хлоридом калия не взаимодействует, в данном случае связывания ионов в растворе не происходит. Таким образом, вариант 1 не подходит.

Соляная кислота – сильный электролит. Сильные кислоты взаимодействуют с солями слабых кислот, вытесняя их из солей. Но сульфат меди (II) – соль сильной серной кислоты, а нитрат серебра – соль сильной азотной кислоты. Серная кислота может вытеснить азотную и соляную кислоты из кристаллических солей (не в растворах), так как HNO₃ и НCl – летучие кислоты, а серная – нелетучая. Соляная кислота вытеснить серную или азотную не может. Поэтому вариант 2 не подходит.

С оксидами соли взаимодействуют в редких случаях. Например, карбонаты при сплавлении взаимодействуют с оксидом кремния (IV). Средние соли при взаимодействии в растворе с кислотными оксидами соответствующих кислот превращаются в кислые соли (если такие для данных кислот существуют). В данном примере оксид магния не взаимодействует ни с сульфатом меди (II), ни с нитратом серебра. Ответ 3 не подходит.

Обе соли взаимодействуют с железом. Железо находится в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди и до серебра:

Правильный ответ – 4 (с железом).

Конспект урока по химии в 8 классе «Соли: классификация, свойства, получение». Выберите дальнейшее действие:

Источник

Способ получения солей таблица

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

Таблица
Менделеева

Универсальная таблица растворимости

Коллекция таблиц к урокам по химии

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

«Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток

Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода

Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН

Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами

III. Названия солей

• Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH₄(валентность I).

CuSO₄— сульфат меди (II)

• Для кислой соли – «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

NaHSO₄ – гидросульфат натрия;

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

• Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния

Fe(OH)(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)₂CO₃, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Адский камень AgNO₃ нитрат серебра Алебастр CaSO₄⋅0,5H₂O гемигидрат сульфата кальция Берлинская лазурь KFe[Fe(CN)₆] гексацианоферрат(II) железа(III)-калия Бланфикс BaSO₄ сульфат бария Бура Na₂B₄O₇⋅10H₂O декагидрат тетрабората натрия Бура ювелирная Na₂B₄O₇⋅5H₂O пентагидрат тетрабората натрия Гипс CaSO₄⋅2H₂O дигидрат сульфата кальция Гипс жжёный CaSO₄⋅0,5H₂O полугидрат сульфата кальция Гипс строительный CaSO₄⋅0,5H₂O гемигидрат сульфата кальция Золото сусальное SnS₂ сульфид олова(IV) Квасцы железоаммонийные NH₄Fe(SO₄)₂⋅12H₂O додекагидрат сульфата железа(III)-аммония Купорос медный CuSO₄⋅5H₂O пентагидрат сульфата меди(II) Ляпис AgNO₃ нитрат серебра Марганцовка KMnO₄ перманганат калия Мел CaCO₃ карбонат кальция Нашатырь NH₄Cl хлорид аммония Патина (CuOH)₂CO₃ гидроксокарбонат меди(II) Поташ K₂CO₃ карбонат калия Преципитат CaHPO₄⋅2H₂O дигидрат гидрофосфата кальция Растворимое стекло Na₂SiO₃⋅9H₂O нонагидрат силиката натрия Свинцовый сахар (CH₃COO)₂Pb⋅3H₂O тригидрат ацетата свинца(II) Селитра аммиачная (аммонийная) NH₄NO₃ нитрат аммония Селитра калийная (индийская) KNO₃ нитрат калия Селитра кальциевая (норвежская) Ca(NO₃)₂ нитрат кальция Селитра натриевая (чилийская) NaNO₃ нитрат натрия Сода кальцинированная (стиральная) Na₂CO₃ карбонат натрия Сода кристаллическая Na₂CO₃⋅10H₂O декагидрат карбоната натрия Сода питьевая NaHCO₃ гидрокарбонат натрия Сода пищевая NH₄HCO₃ гидрокарбонат аммония Соль Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂⋅6H₂O гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония Соль английская (горькая) MgSO₄⋅7H₂O гептагидрат сульфата магния Соль бертолетова KClO₃ хлорат калия Соль глауберова Na₂SO₄⋅10H₂O декагидрат сульфата натрия Соль жёлтая кровяная K₄[Fe(CN)₆]⋅10H₂O декагидрат гексацианоферрата(II) калия Соль поваренная NaCl хлорид натрия Соль красная кровяная K₃[Fe(CN)₆] гексацианоферрат(III) калия Сулема HgCl₂ хлорид ртути Суперфосфат двойной Ca(H₂PO₄)₂⋅H₂O моногидрат дигидрофосфата кальция Суперфосфат простой Ca(H₂PO₄)₂⋅2CaSO₄ Турнбулева синь KFe[Fe(CN)₆] гексацианоферрат(III) железа(II)-калия Хлорная известь CaOCl₂ гипохлорит-хлорид кальция Хромпик K₂Cr₂O₇ дихромат калия Щёлок K₂CO₃ карбонат калия

IV. Получение

1. Из металлов:

металл + неметалл = соль

металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂­

Примечание: (металл₂ стоит в ряду активности правее)

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. Из солей:

соль₁ + щелочь = нерастворимое основание + соль ₂

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

V. Тренажеры

VI. Задания для закрепления

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:

Источник