Способ получения гидрокарбоната кальция

Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Систематическое наименование	Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия	Бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Хим. формула	Ca(HCO3)2
Молярная масса	162.1124 г/моль
Рег. номер CAS	3983-19-5
PubChem	10176262
SMILES
ChemSpider	8351767
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбонат кальция — неорганическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — Ca(HCO₃)₂ .

Содержание

Свойства

Как известно, все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Применение

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³ .

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Источник

Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Общие
Традиционные названия	Гидрокарбонат кальция
Химическая формула	Ca(HCO3)2
Физические свойства
Молярная масса	162.1124 г/моль
Термические свойства

Гидрокарбонат кальция — соль угольной кислоты. Химическая формула — .

Содержание

Свойства

Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Применение

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³ .

Получение

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Гидрокарбонат кальция» в других словарях:

ГИДРОКАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ — (Са(НСО3)2), соль, присутствие которой обуславливает ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. Это устраняется, если воду нагреть, нерастворимый гидрокарбонат кальция осаждается и образует налет внутри водопроводных труб или на стенках посуды. Тот же процесс происходит,… … Научно-технический энциклопедический словарь

Кальция гидроксид — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия

Гидрокарбонат калия — Общие Систематическое наименование Гидрокарбонат калия Традиционные названия Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия Химическая формула KHCO3 Физические свойства … Википедия

Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия

кальция гидрокарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

кальция бикарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Гидроксид кальция — Общие … Википедия

Карбонат кальция — Карбонат кальция … Википедия

Хлорид кальция — Общие … Википедия

Источник

Карбонат кальция: способы получения и химические свойства

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Источник

Карбонат, гидроксид и гидрокарбонат кальция

Кальций. Что вам о нем известно? «Это металл», — только и ответят многие. А какие соединения кальция существуют? При этом вопросе все начнут чесать в затылке. Да, негусто знаний про последние, да и про сам кальций тоже. Ладно, о нем поговорим потом, а сегодня давайте разберем хотя бы три его соединения — карбонат, гидроксид и гидрокарбонат кальция.

1. Карбонат кальция

Имеет вид белого порошка, нерастворимого водой и этиловым спиртом.

Получение карбоната кальция

Он образовывается при кальцинации оксида кальция. К последнему добавляют воду, а затем через полученный раствор гидроксида кальция проводят углекислый газ. Продуктами реакции становятся искомый карбонат и вода, которые легко отделяются друг от друга. Если его нагреть, то произойдет расщепление, продуктами которого будут углекислый газ и негашеная известь. При растворении этого карбоната и оксида углерода (II) в воде можно получить гидрокарбонат кальция. Если соединить углерод и карбонат кальция, продукты данной реакции будут карбидом кальция и угарным газом.

Данный карбонат — это мел, который мы регулярно встречаем в школах и других начальных и высших учебных заведениях. Также им белят потолки, красят весной стволы деревьев и подщелачивают почву в отрасли садоводства.

2. Гидрокарбонат кальция

Растворяется водой, подобно всем гидрокарбонатам. Однако он на некоторое время делает ее жесткой. В живых организмах гидрокарбонат кальция и некоторые другие соли с таким же остатком имеют функцию регуляторов постоянства реакций в крови.

Его получают при взаимодействии углекислого газа, карбоната кальция и воды.

Он содержится в питьевой воде, где его концентрация может быть разной — от 30 до 400 мг/л.

3. Гидроксид кальция

Образуется, когда взаимодействуют оксид кальция и вода.

Он имеет вид белого порошка, мало растворяющегося в воде. С повышением температуры последней числовое значение растворимости уменьшается. Также обладает способностью нейтрализовать кислоты, при данной реакции образуются соответствующие соли кальция и вода. Если к нему добавить растворенный в воде углекислый газ, получатся все та же вода, а еще карбонат кальция. При продолжении барботации СО₂ произойдет образование гидрокарбоната кальция.

Им белят помещения, деревянные заборы, а также обмазывают стропила. С помощью этого гидроксида готовят известковый строительный раствор, хлорную известь, особые удобрения и силикатный бетон, а еще устраняют карбонатную жесткость воды (умягчают последнюю). Посредством данного вещества проводят каустификацию карбонатов калия и натрия, дезинфицируют корневые каналы зубов, дубят кожи и излечивают некоторые болезни растений. Гидроксид кальция также известен как пищевая добавка E526.

Заключение

Теперь вы понимаете, почему в данной статье я решила описать именно эти три вещества? Ведь данные соединения «встречаются» между собой при разложении и получении каждого из них. Есть еще много других связанных между собой веществ, но о них поговорим в другой раз.

Источник

CaCO3 -> Ca(HCO3)2 уравнение реакции

Срочно нужна помощь по химии. Необходимо записать уравнение, по которому из карбоната кальция можно будет получить гидрокарбонат этого металла CaCO3 -> Ca(HCO3)2. Укажите основные физические и химические свойства карбоната кальция, а также способы его получения.

Карбонат кальция в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета, которое при прокаливании разлагается, однако плавится без разложения (условие – избыточное давление ) в температурном диапазоне :

Карбонат кальция практически не растворяется в воде. В водном растворе карбонат кальция подвергается сильному гидролизу по аниону. Наличие гидроксид-анионов свидетельствует о щелочном характере среды:

При действии на твердый карбонат кальция углекислого газа и воды образуется раствор кислой соли гидрокарбоната кальция (CaCO3 -> Ca(HCO3)2). Реакцию проводят при кипении реакционной смеси в комнатных условиях. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Карбонат кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот (1), а также с щелочами в водных растворах (2).

Взаимодействие карбоната кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды. При нагревании данная соль разлагается.
Основной способ получения карбоната кальция заключается в смешивании твердого оксида кальция с водой — образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё диоксида углерода.

Источник