Способ получения бария нитрата

Нитрат бария: способы получения и химические свойства

Нитрат бария Ba(NO₃)₂ — соль металла бария и азотной кислоты. Белый, при нагревании плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). Вступает в реакции обмена.

Относительная молекулярная масса M_r = 261,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 3,23; t_пл = 594º C (разлагается).

Способ получения

1. Нитрат бария можно путем взаимодействия бария и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат бария, оксид азота (I) и вода:

если барий будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой , то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2. В результате взаимодействия сульфида бария и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат бария, сера, оксид азота (IV) и вода:

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат бария — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат бария образует сульфат бария, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Химические свойства

1. Hитрат бария разлагается при температуре 594 — 620º С с образованием нитрита бария и кислорода:

а если температуре поднимется до 620 — 670 о С, то на выходе реакции будут образовываться оксид бария, оксид азота (IV) и кислород:

2. Нитрат бария реагирует с простыми веществами :

2.1. Нитрат бария вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат бария, хлорид цинка и вода :

3. Возможны реакции между нитратом бария и сложными веществами :

3.1. Нитрат бария вступает в реакцию с кислотами :

В результате реакции между нитратом бария и разбавленной серной кислотой образуется сульфат бария и азотная кислота:

3.2. Нитрат бария вступает в реакцию с солями :

Нитрат бария вступает в взаимодействие с гидрофосфатом натрия при кипении. В результате реакции образуется фосфат бария, нитрат натрия и азотная кислота:

Источник

Основные свойства и применение бариевой селитры (нитрата бария)

Современная химическая промышленность не стоит на месте. Поэтому различные реагенты применяют для получения всевозможных веществ. Одним из таких особенных соединений можно считать бариевую соль азотной кислоты. Также ее второе название — это нитрат бария или бариевая селитра.

Данное химическое вещество можно найти в природной среде только в составе нитробарита. Нитробарит – это редкий минерал, который впервые был обнаружен в Чили. Он относится к классу нитратов, практически бесцветен. Поэтому нитрат бария Ba(NO3)2. является его основой. Массовая доля бария в бариевой селитре составляет 0,5.

Она имеет кристаллическую структуру с кубической решеткой, хорошо растворяются в водной среде. Нитрат бария практически не подвергается растворению в спиртовых растворах и в азотной кислоте. Чтобы получить это вещество в стенах лабораторий, химики соединяют азотную кислоту с гидроксидом бария.

Для серийного производства используют карбонат бария, который тоже подвергается воздействию азотной кислоты. На мировом рынке нитрат бария маркируется как Barium nitrate.

Физические и химические свойства

Молярная масса нитрата бария равняется 261.337 г/моль, плотность этого химического препарата составляет 3,24 г/см³. Он начинает плавиться при +595 °C. Стоит отметить, что данное вещество способно легко растворяться в воде.

Чем выше температура воды, тем быстрее и лучше растворяется соль азотной кислоты. Когда температура воды равна 0 °C, то растворимость этого вещества составляет 4.95 г/100 мл, при 25°C растворится 10,5г нитрата бария в 100 мл воды. В кипящей водной среде растворяемость составляет 34,4 г/100 мл.

Производство бариевой селитры

1. Первый способ основан на реакции с натриевой селитрой и хлоридом бария.

BaCO3(изб) + 2HNO3(разб) = Ba(NO3)2 + CO2^ + H2O

После реакции горячий раствор нитрата бария остужают, фильтруют и высушивают. Отфильтрованный материал окисляют азотной кислотой. После этого опять проходит процесс фильтрации и сушки.

2. Второй способ основан на применении сульфата бария. Получение азотнокислого бария в этом случае основывается на проведении двух реакций:

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
BaS + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2S

3. В лабораторных условиях безводную бариевую селитру получают с помощью удаления молекул воды. Раствор подвергают упариванию, потом его сушат, и получают готовый сухой продукт.

Основные химические реакции

• Реакция нитрата бария с серной кислотой. Сульфат бария выпадает в качестве осадка и образуется раствор азотной кислоты.

• Взаимодействие нитрата бария с сульфатом калия образует появление нитрата калия и сульфата бария, который выпадает в осадок.

• Соли азотной кислоты могут вступать в реакцию с сульфатом бария.

• Многоуровневая реакция, в которой берут участие барий — гидроксид бария-нитрат бария-сульфат бария Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4

• Реакция с соляной кислотой и нитратом бария невозможна.

Применение

Пероксид бария можно назвать «продуктом деятельности» бариевой селитры. Этот химический препарат берет активное участие в производстве и отбеливании бумаги и тканей, входит в состав некоторой пиротехники.

Его специально вводят в состав керамической глазури. Он способствует быстрому сцеплению всех компонентов. Он также помогает глазури прочнее закрепиться на поверхности основного материала изготавливаемого продукта.

Отдельного внимания требует к себе нитрат бария в сфере пиротехники. Его используют для зеленых фейерверков. Но стоит помнить, что это вещество имеет небольшую гигроскопичность, поэтому хранить его необходимо в сухих и в вентилируемых помещениях. Бариевая соль азотной кислоты считается одним из самых востребованных веществ для некоторых видов взрывчатки. В химических лабораториях этот реагент вводят в растворы для разложения солей.

Но прежде чем начинать работы с таким реактивом, необходимо знать, что это вещество относиться к 2 классу опасности для человека. Допустимая концентрация этого вещества в воздухе на производстве не должна превышать 0,5 мг/м. куб.

В процессе хранения азотнокислый барий должен храниться отдельно от других препаратов, так как он способен легко воспламениться. Если произошло воспламенение этого вещества, то его нужно тушить с помощью большого количества воды. Срок годности составляет 36 месяцев.

На таре с бариевой селитрой в обязательном порядке должно быть нанесено соответствующее маркирование: знак опасности, класс и подклассопасности, классификационный шифр, серийный номер ООН. Техническая аппаратура или тара с азотнокислым барием должны быть герметичными и безопасными.

Бариевая селитра должна производиться в соответствии с нормативным документом ГОСТ 3777-76 «Реактивы. Барий азотнокислый. Технические условия». На мешках должна быть указана группа фасовки, вид и тип тары.

Производители и рыночная стоимость

Средняя цена на азотнокислый барий составляет 70-80 рублей за 1 кг. Фасуют это химическое вещество в мешки – 10 кг, 25 кг,50 кг, а также в биг-беги по 1000 кг. Транспортируется автомобильным и железнодорожным крытым транспортом.

Китай является основной страной-производителем этого вещества. Страна импортирует свою продукцию в страны Европы, Запада, Азии и т.д. В Российской Федерации основными производителями этого материала являются компании:

• • ООО ВитаХим,
• • ООО ОдиХим,
• • ООО ВитаРеактив,
• • ООО АМХ Лайн.

Источник

Нитрат бария ГОСТ 3777-76

4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C)

34,4 (при 100 °C)

Нитрат бария
Систематическое наименование	Нитрат бария
Хим. формула	Ba(NO3)2
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	261,337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Т. плав.	595 °C
Мол. теплоёмк.	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−978,6 кДж/моль
Растворимость в воде
Растворимость в	спирте: нерастворим
ГОСТ	ГОСТ 3777-76 ГОСТ 1713-79
Рег. номер CAS	10022-31-8
PubChem	24798
Рег. номер EINECS	233-020-5
SMILES
RTECS	CQ9625000
ChemSpider	23184
ЛД50	(перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат бария (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Содержание

• 1 Распространение в природе
• 2 Физико-химические свойства
  • 2.1 Термодинамические параметры
  • 2.2 Растворимость
• 3 Методы получения
• 4 Химические свойства
• 5 Применение
• 6 Токсичность

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробарита.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

• Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

Растворимость

• В воде
  • растворим (9,2 г/100 мл при +20 °C; 34,2 г/100 мл при +100 °C);
  • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

BaCO₃ + 2HNO₃ ⟶ Ba(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

Ba(NO₃)₂ ↔ Ba 2+ + 2NO₃−

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

Ba(NO₃)₂ ⟶ Ba(NO₂)₂ + O₂↑

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

Источник

Барий азотнокислый (нитрат бария)

Продажа

АО «Реахим» много лет занимается продажей бария азотнокислого. Мы предлагает выгодные условия покупки нитрат бария. Оставьте свои контактные данные, и мы обязательно свяжемся с Вами. У нас самые низкие цены на барий азотнокислый и быстрая доставка в удобной для Вас фасовке.

Общее определение

Барий азотнокислый – соединение солей Ba 2+ и нитратов. Нитрат бария применяется в различных отраслях промышленности, включая удаление газов из вакуумных трубок, производства зеленых сигнальных огней, производства оксида бария. Растворим в воде. Смертельно опасен для человека.

Применение

Один из основных способов применения нитрат бария – в пиротехнике для получения зеленого огня и взрывчатых веществах.

Получение

Появляется в минерале бенстоните (Bensonite), реже встречается в силикатных минералах. Под действием азотной кислоты на карбонат барий или сульфиды.

Путем растворения нитрата натрия в насыщенном растворе хлорида натрия с последующие выпадением осадка.

Идентификация

Название: Барий азотнокислый / Barium nitrate
Синонимы: Нитрат бария; Бариевая селитра; Бариевая соль азотной кислоты / Nitric acid, barium salt; Barium dinitrate
Формулы: BaN₂O₆ / Ba(NO₃)₂
ГОСТ: 3777-76
CAS: 10022-31-8
Чистота: 99%

Физические данные

Физическое состояние: твердый
Формы: кубические кристаллы, блестящие кристаллы, кристаллический порошок
Цвет: белый
Молекулярная масса: 261.337
Температура кипения: 83°С при 760 мм рт.ст.
Температура плавления: 590ºС
Плотность: 3.24 г/см 3
Растворимость в воде: 8.7 г / 100 мл при 20ºС

Пожар, взрыв, экспозиция

Реактив не горючий, но может способствовать возгоранию других субстанций. Профилактика: не допускать контакта с легковоспламеняющимися материалами. При возникновения пожара использовать стандартные средства для тушения. Не применять углекислый газ.

Существенный риск взрывов при контакте с горючими веществами или восстановителями.

Не допускать рассеивания пыли.

Химическая опасность

Нитрат бария при нагревании разлагается и выделяет оксиды азота. Вещество является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, с порошкообразными металлами, что может привести к пожарам и взрывам.

Влияние на организм

Один грамм бария нитрата может убить здорового взрослого человека. Вещество ядовито при попадании, подкожном влиянии. Вдыхание или проглатывание бариевой соли азотной опасно для человека, вещество хорошо всасывается через слизистые оболочки, раздражает их. Впоследствии может вызвать гипокалиемию, сердечные расстройства, мышечные нарушения, смерть.

Вдыхание. Симптомы: кашель, сбивчивое дыхание, боль в горле. Профилактика: использование респиратора. Первая помощь: промыть большим количеством воды, удалить загрязненную одежду, промыть.

Контакт с кожей. Симптомы: покраснение, боль. Профилактика: использование защитных очков. Первая помощь: промыть большим количеством воды, удалить линзы, вызвать врача.

Контакт с глазами. Симптомы: покраснение, боль. Профилактика: использование респиратора. Первая помощь: наличие свежего воздуха, отдыха, вызов врача.

Проглатывание. Симптомы: повышенное слюноотделение, судороги, боль в животе, диарея, тошнота, рвота, сбивчивое дыхание, слабость. Профилактика: не пить, не есть и не курить во время работы.. Первая помощь: вызвать рвоту, обратиться к врачу.

Стабильность

Стабильный реагент. Барий азотнокислый – сильный окислитель, контакт с горючим материалом может привести к пожару. Не совместим с горючими материалами, восстановителями, кислотами, ангидридами кислот. Чувствителен к влаге.

Разлив

В случае разлива бария азотнокислого материал собрать в закрытый контейнер, по возможности перед сбором смочить материал во избежание образование пыли. Затем смыть большим количеством воды. Не допускать попадания реагента в окружающую среду.

Личная защита для ликвидации разлива нитрат бария: фильтрующий респиратор.

Профилактика

Если одежда работающего персонала была загрязнена барием азотнокислым или жидкостями с его содержанием, сотрудники должны заменить одежду. Испачканная одежда помещается в закрытые контейнера для хранения до момента утилизации или очистки.

Не употреблять пищу и не курить рядом с реагентом.

Пораженные участки кожи и глаза промыть водой.

Избегать контакта со сломанными контейнерами и пакетами в отсутствие защитного оборудования.

Защитное оборудование и одежда

Личное защитное оборудование включает защиту лица, респиратор, резиновую обувь и подходящий комбинезон. Одежда должна быть непроницаемой, толщина защитной маски не менее 8 дюймов (20 см) высотой и другую соответствующую защитную одежду.

Хранение

В помещении, где хранится барий азотнокислый, поблизости не должно быть горючих веществ, восстанавливающих агентов, порошковых металлов, продуктов питания и кормов. Хранится в закрытой таре в крытом помещении.

Упаковка и маркировка

Бариевая селитра не транспортируется с продуктами питания и кормами, опасна для водных организмов. По EC классификации, перевозимый материал должен маркироваться:

• Символ: Xn – раздражающее;
• R: 20/22 – Опасно при вдыхании и проглатывании;
• S: 17 – Хранить вдали от горючих материалов;
• S: 28 – При попадании на кожу немедленно промыть большим количеством … (вещество указывает производитель).

По классификации ООН:

• Класс опасности: 5.1;
• Вторичная опасность: 6.1;
• Группа упаковки: II.

Фасовка: 1 кг / 25 кг / 100 кг / 500 кг / 1000 кг

Упаковка: стеклянные банки, полипропиленовые мешки, полиэтиленовые пакеты.

Утилизация

Практика захоронения в земле отходов бария азотнокислого подлежит пересмотру. Для получения актуальных инструкций по утилизации следует обратиться в соответствующие органы.

Транспортировка

Транспортируется в сухими чистых крытых железнодорожных вагонах, в закрытых палубных судах, автогужевым транспортом с соблюдение правил перевозки грузов.

Источник