Способ образования названий двухэлементных бинарных соединений

Источник

Способ образования названий двухэлементных бинарных соединений

Тема 17. Соединения химических элементов. Степень окисления.

Часть I

1. Степень окисления (с. о.) — это условный заряд атомов химического элемента в сложном веществе, вычисленный на основе предположения, что оно состоит из простых ионов.

Следует знать!

1) В соединениях с. о. водорода = +1, кроме гидридов .
2) В соединениях с. о. кислорода = -2, кроме пероксидов и фторидов
3) Степень окисления металлов всегда положительна.

Для металлов главных подгрупп первых трёх групп с. о. постоянна:
металлы IA группы — с. о. = +1,
металлы IIA группы — с. о. = +2,
металлы IIIA группы — с. о. = +3.
4) У свободных атомов и простых веществ с. о. = 0.
5) Суммарная с. о. всех элементов в соединении = 0.

2. Способ образования названий двухэлементных (бинарных) соединений.

3.

4. Дополните таблицу «Названия и формулы бинарных соединений».

5. Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.

Часть II

1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ.

2. Разделите вещества FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 на две группы. Запишите названия веществ, указав степени окисления.

3. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

4. Составьте формулы веществ по названию.

5. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы (IV)?

6. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану:
1) формула;
2) название;
3) свойства;
4) применение.

H2O вода, оксид водорода.
Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое – голубая. Температура кипения около 100⁰С. Является хорошим растворителем. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, щелочноземельными металлами. Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии.

7. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна:
3) +6

8. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого:
1) Сг2O3

9. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:
3) Сl2O7

Источник

Способ образования названий двухэлементных бинарных соединений

Бинарные соединения являются распространенным типом неорганических сложных веществ. К ним относятся двухэлементные соединения, в которых электроположительная и электроотрицательная составляющие представляют собой отдельные атомы одного элемента или одноэлементные группы атомов (например, NaCl, Al₂S₃, N₂O, SnH₄). Если одна из составляющих включает не связанные между собой атомы или одноэлементные группы атомов двух, трех и т. д. элементов, то такие соединения можно рассматривать как двойные, тройные и т. д. бинарные соединения. Так, IO₂F₃ можно представить как IF ₇ , в котором четыре атома фтора замещены на два атома кислорода. Другими примерами могут служить SF ₆ и S ( Br ) O ₂ F , PI ₅ и PSI ₃ , CrO ₃ и CrO ( O ₂ )₂. Известны и псевдобинарные соединения, в которых устойчивые группировки атомов разных элементов входят в состав той или иной составляющей, например, Hg ( CN )₂. В соответствии с традицией к бинарным соединениям относятся такие неорганические вещества, как гидроксиды, кислоты и их соли. Их названия будут обсуждены в последующих разделах.

Систематические названия бинарных соединений в общем случае составляются по универсальным номенклатурным правилам с применением числовых приставок. Для многих бинарных соединений (но не для всех) используется способ Штока с указанием степени окисления элемента в электроположительной составляющей (см. п. 1.1.4). Если оба названия приблизительно равнозначны по сложности написания и произношения, то название по способу Штока предпочтительнее (в нижеследующих примерах в таких случаях приводятся оба названия; на первом месте следует название по способу Штока). В скобках приведены традиционные и специальные названия веществ, использование которых допускается наряду с их систематическими названиями.

Галогениды. В галогенидах электроотрицательная составляющая включает атомы галогенов — фтора, хлора, брома или иода. Применение термина галиды не рекомендуется. Примеры систематических названий галогенидов:

HF — фторид водорода (фтороводород);

HCl — хлорид водорода (хлороводород);

HBr — бромид водорода (бромоводород);

HI — иодид водорода (иодоводород);

K ( I ₃ ) — трииодид(1–) калия;

Hg ₂ Br ₂ —дибромид диртути;

HgBr ₂ — бромид ртути( II ) или дибромид ртути;

AlCl ₃ — хлорид алюминия( III ) (хлорид алюминия);

( PCl ₂ ) N — нитрид-дихлорид фосфора;

SOF ₂ — дифторид-оксид серы (тионилфторид);

S ( Cl ₂ ) O — оксид-дихлорид серы (тионилхлорид);

S ( Br ₂ ) O — оксид-дибромид серы (тионилбромид);

SO ₂ F ₂ — дифторид-диоксид серы (сульфурилфторид);

S ( Cl ₂ ) O ₂ — диоксид-дихлорид серы (сульфурилхлорид).

Применение традиционных названий типа тионилхлорид или сульфурилхлорид должно быть ограничено. Для галогенидов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и не характерных для них степенях окисления, не рекомендуется употреблять названия с приставкой суб-. Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками. Например:

Ag ₂ F — фторид дисеребра вместо субфторид серебра;

As ₂ I ₄ — тетраиодид димышьяка вместо субиодид мышьяка.

Водные растворы галогенидов водорода (вода в качестве растворителя) рассматривают как бескислородные кислоты и называют соответственно:

HF ( aqua ) — фтороводородная кислота;

HCl ( aqua ) — хлороводородная кислота;

HBr ( aqua ) — бромоводородная кислота;

HI ( aqua ) — иодоводородная кислота.

Псевдогалогениды. К псевдогалогенидам относятся соединения, в которых роль электроотрицательных составляющих (анионов) играют группы атомов, обладающих галогеноподобными свойствами. Например:

HCN — цианид водорода (циановодород); для HCN ( aqua ) — циановодородная кислота;

Cr ( CN )₂ — цианид хрома( II ) или дицианид хрома;

HOCN — цианат водорода; для HOCN ( aqua ) — циановая кислота;

HCNO — цианат— N водорода; для HCNO ( aqua ) — изоциановая кислота;

HSCN — тиоцианат водорода; для HNCS ( aqua ) — тиоциановая кислота;

AgSCN — тиоцианат серебра( I );

Hg ( CNO )₂ — фульминат ртути( II ).

Оксиды. Оксиды (устаревшее название группы — окислы — применять запрещается) представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы кислорода.

Для оксидов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и (или) не характерных для них степенях окисления, не рекомендуется применять названия с приставками прот- и суб-. Такие названия, как N ₂ O — протооксид азота или V ₄ O — субоксид ванадия, являются устаревшими. Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками ( N ₂ O — оксид диазота; V ₄ O — оксид тетраванадия). Не реко­мендует­ся применять старую функциональную номенклатуру оксидов (ангидрид кислоты). Названия гидратированных оксидов приведены в пп. 1.1.6 и 1.3.1.

Оксиды, в состав которых входят два разных металлических элемента, называются двойными оксидами (термин смешанные оксиды применять не рекомендуется). В формулах двойных оксидов катионы выделяют скобками во избежание отождествления их с формулами солей; при этом в систематических названиях металлические элементы указывают через дефис. Например:

( U ₂ V U VI ) O ₈ — оксид урана( VI )-диурана( V ), ( U ₃ O ₈ — октаоксид триурана);

( BeAl ₂ ) O ₄ — тетраоксид диалюминия-бериллия.

Ряд двойных оксидов, имеющих состав (M II M ₂ III ) O ₄ или (M₂ II M IV ) O ₄ , имеет название шпинель:

( Fe II Fe ₂ III ) O ₄ — оксид дижелеза( III )-железа( II ), ( Fe ₃ O ₄ — тетраокид трижелеза);

( Pb ₂ II Pb IV ) O ₄ — оксид свинца( IV )-дисвинца( II ), ( Pb ₃ O ₄ — тетраоксид трисвинца).

Применение брутто-формул типа М₃ O ₄ должно быть ограничено.

Соединения, содержащие пероксид-, надпероксид- и озонид-ионы (см. п. 1.1.3), называют, используя числовые приставки (например, H ₂ O ₂ — пероксид водорода; RbO ₂ — надпероксид рубидия; NaO ₃ — озонид натрия).

Сульфиды, селениды, теллуриды. Сульфиды, селениды, теллуриды представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) являются атомы серы, селена и теллура. Часто бинарные соединения элементов VI А группы Периодической системы объединяют общим термином халькогениды. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо по методу Штока. Например:

Ni₂S —сульфид диникеля или сульфид никеля(I);

NiS — сульфид никеля(II);

GaSe — моноселенид галлия или селенид галлия(II);

Ga₂Se₃ — триселенид дигаллия или селенид галлия(III);

Na₂Te — теллурид натрия.

Для сульфидов, селенидов и теллуридов, содержащих атомы электроположительных элементов в низких и нехарактерных степенях окисления, не рекомендуется употреблять названия с приставкой суб- (аналогия с названиями оксидов, например, Ga ₂ S — субсульфид галлия). Вместо них следует применять систематические названия с числовыми приставками (например: P ₄ S ₂ — дисульфид тетрафосфора; Ga ₂ Se — селенид дигаллия; Ag ₄ Te — теллурид тетрасеребра).

Соединения, содержащие гидросульфид- (старое название — бисульфит) или гидроселенид-ион, называют, сохраняя слово гидро- (например, Ca ( HS )₂ — гидросульфид кальция). Названия двойных сульфидов (термин смешанные сульфиды по отношению к этим веществам применять не рекомендуется) принято перечислять по формуле справа налево и писать через дефис (например, ( FeCu ) S ₂ — дисульфид меди-железа).

Халькогениды, содержащие анионы ( S_n ) 2– , ( Se_n ) 2– или (Те _n ) 2– , называют аналогично многоэлементным одноатомным ионам. Например: K ₂ ( S ₅ ) — пентасульфид(2–) калия; ( NH ₄ )₂( S_n ) — полисульфид(2–) аммония; Li ₂ ( Se ₄ ) — тетраселенид(2–) лития; Na ₂ ( T е₆) — гексателлурид(2–) натрия.

Водородные соединения серы, селена и теллура имеют специальные названия:

H ₂ S — моносульфан (сероводород);

H ₂ Se — селан (селеноводород);

H ₂ Te — теллан (теллуроводород).

Водные растворы H ₂ S , H ₂ Se и Н₂Те рассматривают как бескислородные кислоты и называют подобно водным растворам галогенидов водорода:

H ₂ S ( aqua ) — сероводородная кислота;

H ₂ Se ( aqua ) — селеноводородная кислота;

H ₂ Te ( aqua ) — теллуроводородная кислота;

Нитриды. В нитридах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы азота. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо по методу Штока. Например: BN — мононитрид бора; GaN — мононитрид галлия; C а₃ N ₂ — динитрид трикальция (нитрид кальция); Cl ₃ N — нитрид хлора( I ) или нитрид трихлора.

Названия с приставками суб- и пер- (например, Cu ₃ N — субнитрид меди, BaN ₂ — пернитрид бария) являются устаревшими, и применять их не рекомендуется.

Водородные соединения азота. Соединения азота с водородом имеют специальные названия: N Н₃ — аммиак; N ₂ H ₄ — гидразин, NH ₂ CN — цианамид (допускается написание формулы H ₂ CN ₂ ),

Псевдобинарные соединения, одна из составляющих которых представляет собой азотоводородные группы атомов, имеют следующие названия:

NH ₂ OH — гидроксиламин;

NH ₂ C 1 — хлорамин;

S(NH)O — оксид-имид серы;

CaCN ₂ — цианамид кальция;

Соединения, содержащие катионы аммония, гидразиния(1+), гидразиния(2+) или гидроксиламиния (см. п. 1.1.3), называют следующим образом:

NH ₄ С l — хлорид аммония;

( NH ₃ OH ) Cl — хлорид гидроксиламиния.

Соединение HN ₃ называется азид водорода (азидоводород), а названия его производных — азиды, например: Pb ( N ₃ )₂ — азид свинца( II ) или диазид свинца. Водный раствор азида водорода рассматривают как бескислородную кислоту и называют азидоводородной кислотой — HN ₃ ( aqua ).

Названия водных растворов NH ₃ , N ₂ H ₄ и NH ₂ OH — см. п. 1.1.6.

Фосфиды. В фосфидах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы фосфора. Их называют по систематической номенклатуре с использованием числовых приставок либо (в некоторых случаях) по методу Штока. Например: Мn₃Р₂ — дифосфид тримарганца; МnР — монофосфид марганца; FeP — монофосфид железа; U ₃ P ₄ — тетрафосфид триурана. Названия водородных соединений фосфора будут рассмотрены дальше.

Карбиды. В карбидах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы углерода. Карбиды, гидролизующиеся с образованием ацетилена С₂Н₂, иногда называют ацетиленидами. Примеры названий карбидов:

СаС₂ — дикарбид кальция или ацетиленид кальция;

Cu ₂ C ₂ — дикарбид димеди или ацетиленид меди( I );

Mg ₂ C ₃ — трикарбид димагния;

NaHC ₂ — дикарбид водорода-натрия;

С r ₂₃ С₆ — гексакарбид 23-хрома.

Гидриды. В гидридах в качестве электроотрицательной составляющей выступают атомы водорода. Примеры систематических названий гидридов:

CuH — гидрид меди(I);

(ВеН₂)_п — поли(дигидрид бериллия), (полигидрид бериллия);

(А1Н₃)_п — поли(тригидрид алюминия), (полигидрид алюминия).

Если известно строение двойных гидридов, что отражено в формуле, то для построения их названий используют номенклатуру координационных соединений (см. п. 1.2.2). Н апример: Li[AlH₄] — тетрагидридо­алюми­нат( III ) лития; Al[( BH ₄ )₃] — тетрагидридоборат( III ) алю­миния.

В соответствии со сложившейся традицией для гидридов элементов IVA и VA групп Периодической системы применяют специальные названия с суффиксами -ан или -ин:

GeH ₄ — моногерман;

SnH ₄ — моностаннан;

Р b Н₄ — моноплюмбан;

Гидриды бора называют боранами. Однако ввиду их многочисленности после названия указывают число атомов водорода в соединении (арабской цифрой в круглых скобках):

Арсениды и силициды. Арсениды и силициды представляют собой бинарные соединения, в которых электроотрицательной составляющей (анионом) выступают мышьяк или кремний. Их называют по систематической номенклатуре, используя числовые приставки. Например: CrAs — моноарсенид хрома; Cr ₃ Si ₂ — дисилицид трихрома; MoAs₂ — диарсенид молибдена; MoSi₂ — дисилицид молибдена.

Интерметаллические соединения (интерметаллиды). В интерметаллических соединениях значения электроотрицательности элементов достаточно близки, т. е. разделение формулы на две составляющие неоправданное, искусственное. Поэтому систематические названия интерметал­лидов предложено образовывать из одного слова, в котором названия элементов с соответствующими числовыми приставками разделены дефисом. Например: Na₂Po — полоний-динатрий; NiPo — полоний-никель; PtPo₂ — диполоний-платина; MgCu ₄ Sn — олово-тетрамедь-магний; LiMgBi — висмут-магний-литий.

Источник