Составьте уравнения реакций, отражающие все вероятные методы получения солей: а) сульфат
Составьте уравнения реакций, отражающие все вероятные способы получения солей: а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция.Выясните,где и как используются эти соли
распишите всё досконально,очень необходимо
- Ромик Содомов
- Химия 2019-04-30 15:24:33 0 1
Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3
BaO2 + H2SO4 BaSO4 + H2O
Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
С сульфатом бария давно связано создание красок.
Сульфат бария входит в состав литопона неядовитой белой краски с высочайшей кроющей способностью, широко нужной на рынке. В производстве дорогих видов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.
Карбонат Кальция
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO 3 + H 2 CO 3 -gt; CaCO 3 + H 2 O + CO 2—- Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают изумительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосули, называемые сосульками и сталагмитами.
Карбонат кальция, либо кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белоснежных
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).
Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков употребляются как облицовочный материал и в виде щебня.
Переработка карбоната кальция базирована на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной индустрии, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных смесей, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ. карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)
Сульфид натрия
2Na + S = Na2S
Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2
BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.
2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.
NaHS + NaOH = Na2S +H2O,
Na2SO4 + 4CO Na2S + 4CO2
Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O
Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.
Источник
Составьте уравнения реакций получения солей всеми возможными способами аl2 sо4 3
Задача 78
Составьте формулы средней, основной и кислых солей кальция и ортфосфорной кислоты.
Как их можно получить? Напишите уравнение реакций.
Ответ:
Са(ОН)2 содержит 2 ОН-
Поэтому в реакции может отщепиться один ОН- или оба:
Са(ОН)2 → СаОН+ → Са2+
Н3РО4 содержит 3 Н+, поэтому могут отщепиться 1, 2 или все 3 Н+:
Н3РО4 → Н2РО4- → НРО42- → РО43-
Средняя соль не содержит ОН- или Н+:
3Са2+ + 2РО43- → Са3(РО4)2
3Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са3(РО4)2↓ + 6Н2О (соотношение 3:2 — полная нейтрализация)
Основная соль содержит ион ОН- и получается при избытке основания (недостатке кислоты):
3СаОН+ + РО43- → (СаОН)3РО4
3Са(ОН)2 + Н3РО4 → (СаОН)3РО4↓ + 3Н2О (соотношение 3:1 — недостаток кислоты)
Кислая соль содержит ион/ы Н+ и получается при избытке кислоты (недостатке основания):
Са2+ + 2Н2РО4- → Са(Н2РО4)2
Са(ОН)2 + 2Н3РО4 → Са(Н2РО4)2 + 2Н2О (соотношение 1:2 — недостаток основания)
Са2+ + НРО42- → СаНРО4
Са(ОН)2 + Н3РО4 → СаНРО4 + 2Н2О (соотношение 1:1 — недостаток основания)
Задача 79
Написать формулу оксида, сответствующей кислоте H4P2O7.
Ответ:
H4P2O7 — валентность Р = 5, тогда оксид Р2О5 (или вернее Р4О10, но в школе так не пишут)
Задача 80
Вычислить три точки на кривой титрования 20мл 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида калия (степень диссоциации кислоты 91%, основания 84%).
Решение:
Для обоих реагентов (одноосновная кислота и однокислотное основание) молярность равна нормальности.
Расчет кривой титрования начинается с вычисления pH исходного титруемого раствора при комнатной температуре.
точка 1) Степень диссоциации кислоты 91%, поэтому [H+]=[HCl]×0,91=0,091 M, и, следовательно, до начала титрования pH=-log[H+]=-log0,091=1,04.
Значения pH раствора HCl до точки эквивалентности будут определяться концентрацией неоттитрованной кислоты.
Поскольку объем раствора при титровании изменяется, это необходимо учитывать множителем 20/(20+V), где V–объем добавленного раствора КОН.
точка 2) При добавлении 2,0 мл щелочи в реакцию вступает 10% кислоты, и в растворе остается 90% неоттитрованной HCl. Концентрация ионов водорода в этом растворе составит [H+]=0,091×0,9×20/22=0,0745 моль/л, т.е. pH=1,13.
точка 3) Если добавить 10 мл щелочи, прореагирует 50% исходного количества кислоты, и концентрация ионов водорода в растворе составит [H+]=0,091×0,5×20/30=0,030 моль/л, а pH=1,52.
точка 4) При объеме добавленной щелочи 18,0 мл в растворе останется 10% первоначального количества кислоты, т.е. [H+]=0,091×0,1×20/38=0,0048 моль/л и pH=2,32.
точка 5) При объеме добавленной щелочи 19,9 мл в растворе будет [H+]=0,091×0,005×20/39,9=0,000228 моль/л и pH=3,64.
точка 6) В точке эквивалентности, когда вся кислота прореагирует со щелочью, pH раствора определяется автопротолизом воды и становится равным 7,00.
После точки эквивалентности pH раствора будет определяться количеством добавленной щелочи.
Концентрация ионов OH- растет пропорционально количеству добавленного раствора NaOH.
Степень диссоциации основания 84%, поэтому [OH-]=[KOH]×0,84=0,084 M.
точка 7) Если добавить 0,1 мл (0,1×10^‑3 л) NaOH, то объем раствора увеличится до 40,1 мл (0,0401 л) и [OH‑]=0,084×0,1×10^‑3/0,0401=2,095×10‑4 моль/л, pOH=-log[OH-]=3,68 и pH=14-pOH= 10,32.
точка 8) При добавлении 1,0 мл (0,001 л) щелочи [OH‑]=0,084×0,001/0,041=2,05×10‑3 моль/л, pOH=2,69, pH=11,31.
точка 9) При добавлении 10,0 мл щелочи [OH‑]=0,084×0,01/0,05=0,0168 моль/л, pOH=1,77, pH=12,23.
По этим данным можно построить кривую титрования в координатах pH–V(NaOH) (зависимость рН от объема титранта)
Источник
