Составьте уравнения реакций отражающие все возможные способы получения солей сульфат бария сульфид

Составьте уравнения реакций отражающие все возможные способы получения солей сульфат бария сульфид

Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей: а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция.Выясните,где и как применяются эти соли

распишите всё подробно,очень нужно

Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

С сульфатом бария издавна связано производство красок.

Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей способностью, широко востребованной на рынке. В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.

Карбонат Кальция

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaO + CO2 = CaCO3

CaCO 3 + H 2 CO 3 -> CaCO 3 + H 2 O + CO 2—- Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.

Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).

Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.

Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ. карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)

Сульфид натрия

2Na + S = Na2S

Na 2 SO 4 + 2C = Na 2 S + 2CO 2

BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.

2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.

NaHS + NaOH = Na2S +H2O,

Na2SO4 + 4CO → Na2S + 4CO2

Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.

Источник

Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей : а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция?

Химия | 5 — 9 классы

Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей : а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция.

Выясните, где и как применяются эти соли распишите всё подробно, очень нужно.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3

BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2

BaO + SO3 = BaSO4

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

BaOH + NaSO4 = BaSO4 + NaOH

BaCl + NaSO4 = BaSO4 + NaCl

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

С сульфатом бария издавна связано производство красок.

Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей способностью, широко востребованной на рынке.

В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaO + CO2 = CaCO3

CaCO3 + H2CO3 — &gt ; CaCO3 + H2O + CO2 — — — — Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.

Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых

минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).

Они применяются в оптике

благодаря выраженному эффекту двойного преломления.

Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.

Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства

клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,

строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.

Карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2

BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O.

NaHS + NaOH = Na2S + H2O,

Na2SO4 + 4CO→Na2S + 4CO2

Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.

Напишите уравнения реакции получение следующих труднорастворимых солей : сульфата бария, карбоната кальция, хромата бария, иодида серебра, фосфата цинка, селиката кальция?

Напишите уравнения реакции получение следующих труднорастворимых солей : сульфата бария, карбоната кальция, хромата бария, иодида серебра, фосфата цинка, селиката кальция.

Составьте все возможные уравнения реакций получение солей : Хлорид меди 2 сульфата бария, карбоната калия?

Составьте все возможные уравнения реакций получение солей : Хлорид меди 2 сульфата бария, карбоната калия.

Напишите уравнения реакций получения солей : хлорид меди, сульфат бария, фосфат калия, гидпокорбанат кальциЯ?

Напишите уравнения реакций получения солей : хлорид меди, сульфат бария, фосфат калия, гидпокорбанат кальциЯ.

Растворы каких солей можно взять для получения карбоната магния фосфата кальция сульфат свинца карбоната бария?

Растворы каких солей можно взять для получения карбоната магния фосфата кальция сульфат свинца карбоната бария.

Составьте и запишите формулы солей : 1) хлорид натрия, нитрат кальция, сульфат бария, карбонат цинка 2) селикат калия, сульфид меди(I), сульфид меди(II), сульфат железа(III)?

Составьте и запишите формулы солей : 1) хлорид натрия, нитрат кальция, сульфат бария, карбонат цинка 2) селикат калия, сульфид меди(I), сульфид меди(II), сульфат железа(III).

Напишите уравнение реакций получения следущих солей : — сульфат натрия — хлорид бария?

Напишите уравнение реакций получения следущих солей : — сульфат натрия — хлорид бария.

Составьте формулы следующих солей : хлорида кальция, карбоната магния, нитрат цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силиката натрия, хлорида серебра, сульфита магния, сульфида ал?

Составьте формулы следующих солей : хлорида кальция, карбоната магния, нитрат цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, сульфата натрия, силиката натрия, хлорида серебра, сульфита магния, сульфида алюминия.

Напишите уравнения возможных реакций в которых можно получить соль сульфат бария?

Напишите уравнения возможных реакций в которых можно получить соль сульфат бария.

Составьте уравнения реакций, реагируют между собой : сульфид калия и серная кислота ; нитрат натрия и хлорид кальция ; карбонат натрия и хлорид кальция ; сульфат меди и хлорид натрия?

Составьте уравнения реакций, реагируют между собой : сульфид калия и серная кислота ; нитрат натрия и хлорид кальция ; карбонат натрия и хлорид кальция ; сульфат меди и хлорид натрия.

Составьте уравнение реакции в результате которых можно получить следующие соли : 1)сульфат бария 2)нитрат бария 3)сульфата натрия?

Составьте уравнение реакции в результате которых можно получить следующие соли : 1)сульфат бария 2)нитрат бария 3)сульфата натрия.

На этой странице находится вопрос Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей : а) сульфат бария, б) сульфид натрия, в) карбонат кальция?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

CuSO4 + 2NaOH — > Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + 2Na( + ) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 + 2Na( + ) + SO4( — 2) Cu( + 2) + 2OH( — ) — > Cu(OH)2 CuSO4 + BaCl2 — > CuCl2 + BaSO4 обмен Cu( + 2) + SO4( — 2) + Ba( + 2) + 2Cl( — ) — > Cu( + 2) + 2Cl..

Если n(H2O) = 2, 5моль, то количество молекул N = 2, 5 * 6, 02 * 10 ^ 23 = 15, 05 * 10 ^ 23.

Это оксид бария.

Оксид бария— соединениебарияскислородом, имеющее химическую формулу BaO. Являетсяосновным оксидом.

Источник

Составьте уравнения реакций отражающие все возможные способы получения солей сульфат бария сульфид

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Назовите основные химические свойства кислот, оснований, солей.
Основные химические свойства кислот.
1. Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, с образованием соли и выделением водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2. Взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
3. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит:
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃↓

Основные химические свойства оснований.
Щёлочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Основные химические свойства солей.
1. Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок или газ:
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
2. Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок:
ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓
3. Взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, образующий соль:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
4. Взаимодействуют между собой в растворах, если в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
BaCl₂ + CuSO₄ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Задание 2
Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей и выясните, где и как применяются эти соли:
а) сульфат бария;
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂↑
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O
BaO + SO₃ = BaSO₄
Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₄↓ + H₂O
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓
BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄↓
Сульфат бария применяется как наполнитель при производстве керамики, бумаги, резины, является компонентом белых масляных красок, а также, перемешивая нерастворимую соль сульфата бария с небольшим количеством воды, получают так называемую баритовую кашу, которую используют в медицине для рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта.

б) сульфид натрия;
2Na + S = Na₂S
2Na + H₂S = Na₂S + H₂↑
Na₂O + H₂S = Na₂S + H₂O
2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
Na₂SiO₃ + H₂S = Na₂S + H₂SiO₃↓
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, а также на химической водоочистке.

в) карбонат кальция.
CaO + CO₂ = CaCO₃
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓
CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓
Карбонат кальция является основой зубных паст, косметических средств, его используют также в производстве бумаги высокого качества, пластмасс, красок, резины, а также в качестве препарата, препятствующего слеживанию и слипания в комки сыпучих материалов.

Задание 3
Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей?
Дано: m_техн.((ZnOH)₂CO₃)=360 кг, ω(примеси)=4%
Найти: m(ZnO)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу чистого карбоната гидроксоцинка.
ω ((ZnOH)₂CO₃)=100%-ω(примесей)=100%-4%=96%
m((ZnOH)₂CO₃)=ω((ZnOH)₂CO₃)•m_техн.((ZnOH)₂CO₃)):100%=96%•360 кг : 100%=345,6 кг
2. Вычисляем количество вещества чистого карбоната гидроксоцинка.
M((ZnOH)₂CO₃)=224 кг/кмоль
n((ZnOH)₂CO₃)=m((ZnOH)₂CO₃):M ((ZnOH)₂CO₃) =345,6 кг : 224 кг/км=1,543 кмоль
3. Составляем химическое уравнение: (ZnOH)₂CO₃ = 2ZnO + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n((ZnOH)₂CO₃)/1=n(ZnO)/2, поэтому
n(ZnO)=2•n((ZnOH)₂CO₃)=2•1,543 кмоль=3,086 кмоль
4. Вычисляем массу оксида цинка.
M(ZnO)=81 кг/кмоль
m((ZnO)=n(ZnO) • M (ZnO) =3,086 кмоль • 81 кг/кмоль=250 кг
2-й способ
1. Вычисляем массу чистого карбоната гидроксоцинка.
m(примеси)=(ω(примеси)•m_техн.((ZnOH)₂CO₃)):100%=4% •360 кг : 100%=14,4 кг
m( (ZnOH)₂CO₃ )= m_техн.((ZnOH)₂CO₃) — m(примеси)=360 кг – 14,4 кг = 345,6 кг
2. Составляем химическое уравнение:
345,6 кг х кг
(ZnOH)₂CO₃ = 2ZnO + H₂O + CO₂↑
224 кг 162 кг
Над формулами соединений (ZnOH)₂CO₃ и ZnO записываем приведенную в условии задачи массу карбоната гидроксоцинка (345,6 кг) и неизвестную массу оксида цинка (х кг), а под формулами соединений ― массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M((ZnOH)₂CO₃)=224 кг/кмоль, масса 1 кмоль=224 кг
M(ZnO)=81 кг/кмоль, масса 1 кмоль=81 кг, а масса 2 кмоль=162 кг
3. Массу оксида цинка рассчитываем с помощью пропорции:
345,6 кг / 224 кг = х кг / 162 кг, отсюда
х=m(ZnO)=162 кг • 345,6 кг : 224 кг=250 кг
Ответ: m(ZnO)=250 кг

Задание 4
Технический карбонат калия, или поташ (от нем. Pott — «горшок» и Asche — «зола»), – необходимый компонент сырья для производства стекла. В старину (в России – до середины XIX в.) его получали из золы древесины. Так, из 1 м 3 сожжённой древесины вяза получали 0,76 кг поташа, из древесины липы – 0,5 кг поташа. Щёлок, полученный обработкой золы водой, выпаривался в горшках до образования кристаллического поташа. Почему такой способ получения экономически и экологически несостоятелен? Стоимость дерева, потраченного на производство 1 кг поташа, превышает стоимость 1 кг поташа, полученного современными методами. С экологической точки зрения, такой метод получения поташа в промышленных масштабах нецелесообразен в виду вырубки деревьев на больших площадях для получения древесной золы.
Какими другими способами он заменён? Опишите эти способы. Путём электролиза хлорида калия получают гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия.

Задание 5
Какая пара веществ не может участвовать в реакции ионного обмена, идущей до конца?
1) карбонат натрия и соляная кислота;
2) сульфат калия и нитрат бария;
3) хлорид калия и азотная кислота; Не образуется осадок или газ
4) нитрит свинца (II) и соляная кислота.

Источник