Соли состав классификация номенклатура способы получения презентация 8 класс рудзитис

Презентация к уроку химии по теме «Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Сложные неорганические вещества

Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований и кислот CO2; HCl; CuSO4; N2O; Fe(OH)2; H2SO4; Na2CO3; K2O; NaOH; Mg(OH)2; H2CO3; NO2; KNO3 ; HNO3 ; KOH ; NaCl

Оксиды Основания Кислоты CO2 Fe(OH)2 HCl N2O NaOH H2SO4 K2O Mg(OH)2 H2CO3 NO2 KOH HNO3 Назовите вещества.

Выпишите оставшиеся формулы CO2; HCl; CuSO4; N2O; Fe(OH)2; H2SO4; Na2CO3; K2O; NaOH; Mg(OH)2; H2CO3; NO2; KNO3 ; HNO3 ; KOH ; NaCl

CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaCl

CuSO4 H2SO4 Na2CO3 H2CO3 KNO3 HNO3 NaCl HCl

CuSO4 H2SO4 Na2CO3 H2CO3 KNO3 HNO3 NaCl HCl

соли Состав Номенклатура Классификация Получение Свойства

CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaCl Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

Названия и формулы кислот название формула кислот ный остаток вален тность кис. ост. название солей соляная,хлороводородная HCl -Сl I хлориды плавиковая фтороводо- родная HF — F I фториды бромоводородная HBr — Br I бромиды йодоводородная HI — I I йодиды сероводородная H2S -S II сульфиды

название формула кислот ный остаток вален тность кис. ост. название солей Азотистая HNO2 -NO2 I нитриты Азотная HNO3 -NO3 I нитраты Сернистая H2SO3 -SO3 II сульфиты Серная H2SO4 -SO4 II сульфаты Угольная H2CO3 -CO3 II карбонаты Кремниевая H2SiO3 -SiO3 II силикаты Метафос-форная HPO3 -PO3 I метафосфаты Ортофосфорная (фосфорная) H3PO4 -PO4 III ортофосфаты(фосфаты)

Пользуясь таблицей, назовите соли: CuSO4 Na2CO3 KNO3 NaCl

Пользуясь таблицей, назовите соли: CuSO4 сульфат меди Na2CO3 карбонат натрия KNO3 нитрат калия NaCl хлорид натрия

I I CuCl CuCl2 I I CuCl хлорид меди(I) II I CuCl2 хлорид меди(II)

CuSO4 сульфат меди

II CuSO4 сульфат меди

II II CuSO4 сульфат меди

II II CuSO4 сульфат меди(II)

Составьте формулы солей: Сульфид калия Нитрат алюминия Сульфат бария

Na2SO4 NaHSO4 (CuOH)2SO4 KNaSO4

Соли средние (нормальные) кислые основные двойные

Na2SO4 NaHSO4 (CuOH)2SO4 KNaSO4

Оцените свои знания и работу на уроке Выберите утверждение 1. Я узнаю соли по формулам 2. Я не уверен, что смогу узнать соли по формулам среди других веществ

Выберите утверждение Я смогу назвать соль 2. Я затрудняюсь в составлении названий солей 3. Я не смогу самостоятельно дать название солям

Выберите утверждение Я смогу составить формулу соли по названию 2. Мне необходима помощь в составлении формул солей по названиям

Домашнее задание Прочитать параграф 46; выучить названия солей; выполнить упражнения: Базовый уровень: тесты 1, 2 (с. 160) Повышенный уровень: № 1, 3 (с. 159 – 160)

Получение солей кислородсодержащих бескислородных

Химические свойства оксидов кислотных основных 1. Взаимодействие SO3+ H2O = H2SO4 сводой CaO+ H2O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с основаниями CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 2.Взаимодействие с кислотами CaO+ 2HCl =CaCl2+ H2O 3. Взаимодействие друг CaO+ CO2 с другом =CaCO3

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + IIII СаO кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO + HNO3 кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO +HNO3 кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO + HNO3CaNO3 кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + II I СаO + HNO3CaNO3 кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + III СаO + HNO3Ca(NO3)2 кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO+HNO3Ca(NO3)2 кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO +HNO3Ca(NO3)2+ H2O кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO +2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O кислота

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO +2HNO3= Ca(NO3)2+ + H2O кислота CaO+HCl=

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO +2HNO3= Ca(NO3)2+ + H2O кислота CaO+HCl= CaCl2+ H2O

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + СаO +2HNO3= Ca(NO3)2+ + H2O кислота CaO+ 2HCl = CaCl2+ H2O

Химические свойства оксидов кислотных основных 1. Взаимодействие SO3+ H2O = H2SO4 сводой CaO+ H2O = Ca(OH)2 2.Взаимодействие с основаниями (щелочи) CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 2. Взаимодействие с кислотами CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 3. Взаимодействие друг CaO+ CO2 с другом = CaCO3

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + кислота СаO + 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 2.Кислотный оксид+щелочь CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O

Химические свойства оксидов кислотных основных 1. Взаимодействие SO3+ H2O = H2SO4 сводой CaO+ H2O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с основаниями CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 2. Взаимодействие с кислотами CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 3.Взаимодействие друг CaO+ CO2 с другом =CaCO3

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + кислота СаO + 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 2. Кислотный оксид+щелочь CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 3.Основныйоксид + кислотный оксид Na2O + SO3= Na2SO4

Свойства оснований Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Взаимодействие с кислотами KOH + HCl = KCl + H2O

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + кислота СаO + 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 2. Кислотный оксид+щелочь CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 3.Основныйоксид + кислотный оксид Na2O + SO3= Na2SO4 4. Основание + Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O кислота Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O

Свойства кислот Взаимодействие с: индикаторами металлами основными оксидами основаниями солями разложение при t

Свойства кислот Взаимодействие с: индикаторами металлами основными оксидами основаниями солями разложение при t

Свойства кислот Взаимодействие с: индикаторами металлами основными оксидами основаниями солями разложение при t

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + кислота СаO + 2HNO3= Ca(NO3)2+ H2O CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 2. Кислотный оксид+щелочь CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 3.Основныйоксид + кислотный оксид Na2O + SO3= Na2SO4 4. Основание + Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O кислота Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O 5.Металл +Mg + H2SO4= MgSO4+ H2 кислота Mg + 2HCl = MgCl2+ H2

NaCl натрий и хлор Na + Cl2 NaCl 2Na + Cl2 = 2NaCl

Получение солей кислородсодержащих бескислородных 1. Основныйоксид + кислота СаO + 2HNO3= Ca(NO3)2+H2O CaO+ 2HCl= CaCl2+ H2O 2. Кислотный оксид+щелочь CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O Металл+неметалл 2Na + Cl2= 2NaCl 3.Основныйоксид + кислотный оксид Na2O + SO3= Na2SO4 4.Основание + Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O кислота Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2O 5.Металл + Mg+H2SO4= MgSO4+H2 кислота Mg + 2HCl = MgCl2+ H2

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 821 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Данная презентация является сопровождением урока по теме «Соли: состав, классификация, номенклатура, способы получения» . Используется на всех этапах урока. Позволяет проверить степень усвоения знаний учащихся о составе сложных неорганических веществ, провести самопроверку и взаимопроверку, применять технологию проблемного обучения.

Номер материала: ДБ-325623

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Российские школьники завоевали пять медалей на олимпиаде по физике

Время чтения: 1 минута

Руководители управлений образования ДФО пройдут переобучение в Москве

Время чтения: 1 минута

ЕСПЧ запретил учителям оскорблять учеников

Время чтения: 3 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Презентация по химии «Соли» 8 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

СОЛИ Учитель химии Скиба О.Н. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №2» г. Новокузнецк, 2019

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. MenAm n m

СОЛИ Средние Na2CO3 Кислые NaHCO3 Основные Аl(ОН)2Сl Смешанные СаClBr Двойные KNaSO4 Комплексные K4[Fe(CN)6] Классификация солей по составу

Классификация солей по растворимости СОЛИ Растворимые Нерастворимые Na2CO3 СаCO3

Названия солей Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью CuSO4- сульфат меди (II) Na2SO4- сульфат натрия Для кислой соли – «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью Для основной соли – «гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью NaHSO4 – гидросульфат натрия Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия

Получение солей 1.кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2.кислота + металл = соль + водород 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 3.кислота + основный оксид = соль + вода 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 4.кислота + соль = новая кислота + новая соль H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4

5. металл + неметалл = соль Получение солей Fe + S = FeS 6. металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

8. кислотный оксид + щелочь = соль + вода SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O 7. основный оксид + кислотный оксид = соль Na2O + CO2 = Na2CO3 Получение солей 9. соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl ↓ 10.соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

Химические свойства солей 1. металл1 + соль1 = металл2 + соль2 Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe. Растворы солей взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав соли. 2. соль1 + щелочь = нерастворимое основание + соль 2 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Химические свойства солей 3. кислота + соль = новая кислота + новая соль Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ). 4. соль1 + соль2 = соль3 + соль4 BaCI2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCI Реакции обмена между растворами солей возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок).

Химические свойства солей Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + СО2­ ↑ 5. соль1 + кислотный оксид1 = соль2 + кислотный оксид 2 Твёрдые, нелетучие оксиды (SiO2,P2O5) вытесняют из солей летучие. 6. Разложение при нагревании. СаСO3 = СаO + СО2

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 821 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Данная презентация предназначена для изучения темы «Соли» для обучающихся 8 классов по химии. В данной презентации рассматриваются такие вопросы, как классификация, умение правильно давать названия формулам солей. Большая часть в презентации уделяется таким вопросам, как химические свойства солей, а также о их способах получения.

Номер материала: ДБ-530466

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Российские адвокаты бесплатно проконсультируют детей 19 ноября

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Руководители управлений образования ДФО пройдут переобучение в Москве

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник