Соли номенклатура способы получения химические свойства

Соли — классификация, получение и свойства

Общая формула соли М_nAc_m, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H₃PO₄ – Na₃PO₄;
Cu(OH)₂ – CuSO₄.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например, H₂SO₄ – NaHSO₄,
H₃PO₄ – Na₂HPO₄ – NaH₂PO₄.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)₂ – CaOHCl;
Fe(OH)₃ – Fe(OH)₂Cl – FeOHCl₂.

Кислые соли вступают в реакции с щелочами с образованием средних солей.
KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H₂O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl + HCl = CuCl₂ + H₂O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные соли реагируют с сильными кислотами, продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

4) При действии солей, образованных катионами Fe 3+ , Al 3+ и Cr 3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получается два амфотерных гидроксида и соль активного металла:

Источник

Соли номенклатура способы получения химические свойства

4. Классификация, получение и свойства солей

Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.

Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы.

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов):

Или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками:

При полном замещении получаются средние (или нормальные) соли:

При растворении средних солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка:

При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли:

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного остатка, в том числе ионы Н + :

HCO₃ — H + + CO₃ 2 — .

При неполном замещении гидроксогрупп основания — основные соли:

При растворении основных солей в растворе образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН — :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br — ,

( MgOH ) + Mg 2+ + OH — .

Таким образом, в соответствии с данным определением, соли делятся на средние, кислые и основные.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: CaCO ₃ × MgCO ₃ (доломит), KCl ∙ NaCl (сильвинит), KAl ( SO ₄ )₂ (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: CaOCl ₂ (или CaCl ( OCl )) – кальциевая соль соляной и хлорноватистой ( HOCl ) кислот (хлорид-гипохлорит кальция). Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы: K ₃ + [ Fe ( CN )₆] −3 , K ₄ + [ Fe ( CN )₆] −4 , [ Cr ( H ₂ O )₅ Cl ] 2+ Cl ₂ − .

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Например FeS — сульфид железа ( II ), Fe ₂ ( SO ₄ )₃ — сульфат железа ( III ). Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро— ( NaHSO ₃ –гидросульфит натрия), а группа ОН — – приставкой гидроксо— ( Al ( OH )₂ Cl – дигидроксохлорид алюминия).

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд. 2, 3), к ним относятся:

1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:

2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):

3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:

4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:

Химические свойства солей

При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений (или же в окислительно-восстановительные реакции). Таким образом, соли могут реагировать:

Источник

Соли номенклатура способы получения химические свойства

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

Таблица
Менделеева

Универсальная таблица растворимости

Коллекция таблиц к урокам по химии

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

«Не в количестве знаний заключается образование,

а в полном понимании и искусном применении того, что знаешь»

А. Дистервег (немецкий педагог)

Мы живем с вами в мире веществ и их превращений, поэтому должны знать не только состав и применение веществ, но и влияние их на организм человека и окружающий нас мир.

С некоторыми классами веществ вы уже знакомы и сегодня приступим к изучению соединений нового класса –солей.

I. Понятие о солях

Такие вещества, как мрамор, известняк, сода, поташ, поваренная соль, адский камень, квасцы и нашатырь, известны людям ещё с древних времён. Однако первые теоретические представления о сходстве их состава возникли только в XVII веке. Именно в это время такие учёные, как Я. Ван Гельмонт (1580–1644), О. Тахений (1620–1699) и Г. Руэль (1703–1770), развили представление о том, что существует отдельный класс веществ — соли, которые можно рассматривать как продукт взаимодействия кислот с основаниями.

Соли — сложные вещества, состоящие из атомов металлов (иногда входит водород или гидроксильная группа) и кислотных остатков.

Составление формул солей:

II. Классификация солей

Основы деления солей на отдельные группы были заложены в трудах французского химика и аптекаря Г. Руэля (1703–1770). Именно он в 1754 г. предложил разделить известные к тому времени соли на кислые, основные и средние (нейтральные). В настоящее время выделяют и другие группы этого чрезвычайно важного класса соединений.

Соли, в состав которых входят металл и кислотный остаток

Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят атомы водорода

Соли, в состав которых, кроме металла и кислотного остатка, входят гидроксогруппы ОН

Продукты полного замещения атомов водорода двух- или многоосновной кислоты двумя различными металлами

III. Названия солей

• Для средней соли — название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью. В состав солей аммония вместо металлического химического элемента входит одновалентная группа аммония NH₄(валентность I).

CuSO₄— сульфат меди (II)

• Для кислой соли – «гидро» или «дигидро» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Кислые соли можно считать продуктом неполной нейтрализации многоосновной кислоты.

Обратите внимание!

Составляя формулы кислых солей, следует иметь в виду, что валентность остатка от кислоты численно равна количеству атомов водорода, входивших в состав молекулы кислоты и замещённых металлом.

NaHSO₄ – гидросульфат натрия;

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфат натрия

• Для основной соли –«гидроксо» + название кислотного остатка + название металла + указываем валентность для металла с переменной валентностью.

​Основные соли можно рассматривать как продукт неполной нейтрализации многокислотного основания.

Обрати внимание!

Составляя формулы таких веществ, следует иметь в виду, что валентность остатка от основания численно равна количеству гидроксогрупп, «ушедших» из состава основания.

Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния

Fe(OH)(NO₃)₂ — гидроксонитрат железа(III);
Fe(OH)₂NO₃ — дигидроксонитрат железа(III).

Известным примером основных солей может служить налёт зелёного цвета гидроксокарбоната меди(II) (CuOH)₂CO₃, образующийся с течением времени на медных предметах и предметах, изготовленных из сплавов меди, если они контактируют с влажным воздухом. Такой же состав имеет и минерал малахит.

Адский камень AgNO₃ нитрат серебра Алебастр CaSO₄⋅0,5H₂O гемигидрат сульфата кальция Берлинская лазурь KFe[Fe(CN)₆] гексацианоферрат(II) железа(III)-калия Бланфикс BaSO₄ сульфат бария Бура Na₂B₄O₇⋅10H₂O декагидрат тетрабората натрия Бура ювелирная Na₂B₄O₇⋅5H₂O пентагидрат тетрабората натрия Гипс CaSO₄⋅2H₂O дигидрат сульфата кальция Гипс жжёный CaSO₄⋅0,5H₂O полугидрат сульфата кальция Гипс строительный CaSO₄⋅0,5H₂O гемигидрат сульфата кальция Золото сусальное SnS₂ сульфид олова(IV) Квасцы железоаммонийные NH₄Fe(SO₄)₂⋅12H₂O додекагидрат сульфата железа(III)-аммония Купорос медный CuSO₄⋅5H₂O пентагидрат сульфата меди(II) Ляпис AgNO₃ нитрат серебра Марганцовка KMnO₄ перманганат калия Мел CaCO₃ карбонат кальция Нашатырь NH₄Cl хлорид аммония Патина (CuOH)₂CO₃ гидроксокарбонат меди(II) Поташ K₂CO₃ карбонат калия Преципитат CaHPO₄⋅2H₂O дигидрат гидрофосфата кальция Растворимое стекло Na₂SiO₃⋅9H₂O нонагидрат силиката натрия Свинцовый сахар (CH₃COO)₂Pb⋅3H₂O тригидрат ацетата свинца(II) Селитра аммиачная (аммонийная) NH₄NO₃ нитрат аммония Селитра калийная (индийская) KNO₃ нитрат калия Селитра кальциевая (норвежская) Ca(NO₃)₂ нитрат кальция Селитра натриевая (чилийская) NaNO₃ нитрат натрия Сода кальцинированная (стиральная) Na₂CO₃ карбонат натрия Сода кристаллическая Na₂CO₃⋅10H₂O декагидрат карбоната натрия Сода питьевая NaHCO₃ гидрокарбонат натрия Сода пищевая NH₄HCO₃ гидрокарбонат аммония Соль Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂⋅6H₂O гексагидрат сульфата железа(II)-диаммония Соль английская (горькая) MgSO₄⋅7H₂O гептагидрат сульфата магния Соль бертолетова KClO₃ хлорат калия Соль глауберова Na₂SO₄⋅10H₂O декагидрат сульфата натрия Соль жёлтая кровяная K₄[Fe(CN)₆]⋅10H₂O декагидрат гексацианоферрата(II) калия Соль поваренная NaCl хлорид натрия Соль красная кровяная K₃[Fe(CN)₆] гексацианоферрат(III) калия Сулема HgCl₂ хлорид ртути Суперфосфат двойной Ca(H₂PO₄)₂⋅H₂O моногидрат дигидрофосфата кальция Суперфосфат простой Ca(H₂PO₄)₂⋅2CaSO₄ Турнбулева синь KFe[Fe(CN)₆] гексацианоферрат(III) железа(II)-калия Хлорная известь CaOCl₂ гипохлорит-хлорид кальция Хромпик K₂Cr₂O₇ дихромат калия Щёлок K₂CO₃ карбонат калия

IV. Получение

1. Из металлов:

металл + неметалл = соль

металл (металлы до Н₂) + кислота (р-р) = соль + Н₂­

Примечание: (металл₂ стоит в ряду активности правее)

2.Из оксидов:

кислотный оксид + щелочь = соль + вода

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

3. Реакция нейтрализации:

кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

4. Из солей:

соль₁ + щелочь = нерастворимое основание + соль ₂

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде (осадок), газ или вода.

Это интересно

В Боливии есть необычная равнина Salar de Uyuni (солончак Уюни), покрытая толстым слоем соли. Её площадь — это более 12 000 квадратных километров, и в определённые моменты времени она покрывается тонким слоем влаги, превращаясь в огромное зеркало. Это её свойство используют для настройки оптического оборудования на спутниках Земли. Ещё эта равнина является богатым источником лития (более половины мирового запаса).

V. Тренажеры

VI. Задания для закрепления

Задание №2. Составьте химические формулы солей по их названиям: хлорид железа (II), гидросульфид калия, сульфид калия, сульфит калия, сульфат калия, ортофосфат железа (III), нитрат магния, карбонат натрия.

Задание №3. Как двумя способами из оксида кальция можно получить:

Источник