Самый простой способ расставить коэффициенты

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Соединение. Два или несколько реагентов образуют один продукт. В реакцию могут вступать как простые вещества, так и сложные. Например, простые вещества водород и кислород взаимодействуют и образуют сложное — воду:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Разложение. Обратный процесс: одно вещество распадается на несколько более простых. Например, если нагреть известняк, получаются негашёная известь и углекислый газ:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

Замещение. В реакции участвуют два вещества — простое и сложное. Если атомы химического элемента в простом веществе более активны, они замещают атомы одного из менее активных химических элементов в составе сложного вещества.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Обмен. Два сложных вещества обмениваются составными частями, в результате получаются два новых сложных вещества. В такой реакции обязательно образуется вода, газ или осадок.

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Пишите нам письма

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Источник

Коэффициенты и как правильно их расставлять в химической формуле

Содержание:

Химическое уравнение – отражение взаимодействия соединений формулами. Согласно закону сохранения массы в обеих сторонах уравнения должно быть равное количество атомов. Этот закон соблюдается с помощью расстановки коэффициентов.

Алгоритм расстановки коэффициентов

Подсчет количества атомов в обеих частях уравнения.
Нахождение наименьшего общего кратного у элементов, количество которых в обеих частях уравнения отличается.
Разделение наименьшего общего кратного на индексы атомов.
Расстановка полученных коэффициентов.
Пересчет количества атомов.

Примеры расстановки коэффициентов в уравнениях

В реакции участвуют углерод С, водород Н и кислород О. При подсчете атомов можно получить следующие результаты:

один атом углерода слева и один справа;
четыре водорода слева и два справа;
два кислорода слева и три справа.

Количество атомов углерода совпадает, поэтому соединения углерода не нуждаются в коэффициентах.

Чтобы поставить коэффициент перед водородом, необходимо найти наименьшее общее кратное – 2. Поэтому вода Н2О нуждается в коэффициенте 2.

Стоит обратить внимание на то, что из-за постановки коэффициента перед водой количество кислорода увеличивается. В данном варианте уравнения слева находится два кислорода, а справа – четыре. Перед кислородом нужен коэффициент 2.

Как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)

1. В уравнении нужно найти восстановитель и окислитель. Для этого следует расставить степени окисления у каждого атома.

H + Cl — +K + Mn +7 O -2 ₄=Mn +2 Cl — ₂+K + Cl — +Cl 0 ₂+H + ₂O -2

Теперь можно определить восстановитель и окислитель.

Mn +7 +5ē→Mn +2 (окислитель)

2Cl — -2ē→Cl 0 ₂ (восстановитель)

2. Затем необходимо найти наименьшее общее кратное принятых и отданных электронов. В данной реакции оно равно 10. Таким образом, у соединений марганца должен стоять коэффициент 2, а коэффициент 5 должен стоять только у газа хлора в правой части уравнения. Перед соляной кислотой в левой части уравнения коэффициент ставить рано, т. к. водород не изменил степень окисления.

3. Необходимо уравнять металлы. Слева два атома калия, а справа один, поэтому перед хлоридом калия необходимо поставить коэффициент 2.

4. Нужно уравнять количество хлора. Справа 16 атомов хлора, а слева только один. Перед соляной кислотой ставят коэффициент 16.

5. Затем необходимо посчитать количество водорода. Слева 16 атомов водорода, а справа 2, поэтому перед водой нужен коэффициент 8.

6. В обеих частях уравнения по 8 атомов кислорода.

Как расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с органическими веществами

Чтобы расставить степени окисления в органическом соединении, необходимо расписать полную формулу вещества.

Каждый атом углерода связан с тремя атомами водорода и одним углерода. Водород в данном соединении играет роль восстановителя, поэтому отдает электроны. Таким образом, атом углерода получает три электрона и принимает степень окисления -3.

С -3 -7ē→С +4 (восстановитель, окисление)

2О 0 +4ē→О -2 ₂ (окислитель, восстановление)

Исходя из метода электронного баланса, в уравнении стоят следующие коэффициенты.

Источник

Самый простой способ расставить коэффициенты