Реакция гидрирования способ получения

2. Водный или кислотный гидролиз карбида алюминия

Этот способ получения используется в лаборатории.

3. Электролиз солей карбоновых кислот (электролиз по Кольбе )

Это электролиз водных растворов солей карбоновых кислот.

2R–COONa + 2H₂O → H₂ + 2NaOH + 2CO₂ + R–R

В водном растворе ацетат натрия практически полностью диссоциирует:

CH₃COONa → CH₃COO – + Na +

При этом на катод притягиваются катионы натрия Na + и молекулы воды H₂O.

Разряжаться на катоде будут молекулы воды:

Kатод (-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH –

На аноде окисляются ацетат-ионы, а именно, атом углерода карбоксильной группы.

При этом от карбоксильной группы отрывается углекислый газ и остаются метильные радикалы, которые образуют газообразный этан:

Aнод (+): 2CH₃COO – – 2e = 2CO₂ + CH₃–CH₃

Суммарное уравнение электролиза водного раствора ацетата натрия:

4. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты.

При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:

5. Гидрирование алкеноа, алкинов, циклоалканов, алкадиенов.

При гидрировании этилена образуется этан:

При полном гидрировании ацетилена также образуется этан:

При гидрировании циклопропана образуется пропан:

6. Синтез Фишера-Тропша

Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

Это промышленный процесс получения алканов.

7. В промышленности алканы получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

Источник

Гидрирование — Hydrogenation

Гидрирование — это химическая реакция между молекулярным водородом (H ₂ ) и другим соединением или элементом, обычно в присутствии катализатора, такого как никель , палладий или платина . Этот процесс обычно используется для восстановления или насыщения органических соединений . Гидрирование обычно представляет собой добавление пар атомов водорода к молекуле, часто к алкену . Катализаторы необходимы для использования в реакции; некаталитическое гидрирование происходит только при очень высоких температурах. Гидрирование восстанавливает двойные и тройные связи в углеводородах .

СОДЕРЖАНИЕ

Процесс

Гидрирование состоит из трех компонентов: ненасыщенного субстрата, водорода (или источника водорода) и, обязательно, катализатора. Реакция восстановления проводится при различных температурах и давлениях в зависимости от субстрата и активности катализатора.

Связанные или конкурирующие реакции

Те же самые катализаторы и условие, используемые для реакций гидрирования могут также привести к изомеризации из алкенов от циса до транса . Этот процесс представляет большой интерес, потому что технология гидрогенизации генерирует большую часть трансжиров в пищевых продуктах (см. § Пищевая промышленность ниже). Реакция, при которой связи разрываются при добавлении водорода , называется гидрогенолизом , реакцией, которая может происходить со связями углерод-углерод и углерод-гетероатом ( кислород , азот или галоген ). Некоторые гидрирования полярных связей сопровождаются гидрогенолизом.

Источники водорода

Для гидрирования очевидным источником водорода является сам газообразный H ₂ , который обычно коммерчески доступен в среде хранения баллона под давлением. В процессе гидрирования часто используется более 1 атмосферы H ₂ , который обычно подается из цилиндров и иногда дополняется «бустерными насосами». Газообразный водород промышленно производят из углеводородов с помощью процесса, известного как паровой риформинг . Для многих приложений водород переносится от молекул-доноров, таких как муравьиная кислота, изопропанол и дигидроантрацен . Эти доноры водорода подвергаются дегидрированию , соответственно, до диоксида углерода, ацетона и антрацена . Эти процессы называются гидрогенизацией с переносом .

Субстраты

Важной характеристикой гидрирования алкенов и алкинов, как гомогенно, так и гетерогенно катализированных версий, является то, что присоединение водорода происходит с « син-присоединением », причем водород поступает с наименее затрудненной стороны. Эта реакция может быть проведена с множеством различных функциональных групп .

Катализаторы

За редким исключением, H ₂ не реагирует с органическими соединениями в отсутствие металлических катализаторов. Ненасыщенный субстрат хемосорбируется на катализаторе, причем большинство участков покрыто субстратом. В гетерогенных катализаторах водород образует поверхностные гидриды (MH), с которых водород может переноситься на хемосорбированный субстрат. Платина , палладий , родий и рутений образуют высокоактивные катализаторы, которые работают при более низких температурах и более низких давлениях H ₂ . Недрагоценные металлические катализаторы, особенно на основе никеля (такие как никель Ренея и Урушибары никель ) также были разработаны в качестве альтернативы экономичной, но они часто медленнее или требуют более высоких температур. Компромисс между активностью (скоростью реакции) и стоимостью катализатора и стоимостью устройства, необходимого для использования высоких давлений. Обратите внимание, что гидрирование, катализируемое никелем Ренея, требует высоких давлений:

Катализаторы обычно подразделяются на два широких класса: гомогенные катализаторы и гетерогенные катализаторы . Гомогенные катализаторы растворяются в растворителе, который содержит ненасыщенный субстрат. Гетерогенные катализаторы — это твердые вещества, которые суспендированы в одном растворителе с субстратом или обработаны газообразным субстратом.

Гомогенные катализаторы

Некоторые хорошо известные гомогенные катализаторы указаны ниже. Это координационные комплексы, которые активируют как ненасыщенный субстрат, так и H ₂ . Чаще всего эти комплексы содержат металлы платиновой группы, особенно Rh и Ir.

Гомогенные катализаторы гидрирования и их прекурсоры

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. Источник Читайте также:  Рецепты засолки острого перца холодным способом Оцените статью Вам также может понравиться Ясень семена способ распространения Ясень обыкновенный Fraxinus excelsior – так в ботанической Ярлыки способы создания ярлыков ос windows Создаем ярлыки на рабочем столе Windows Создаем ярлыки Японское удобрение фуджима способ применения Удобрения Фуджима Знаете потрясающее удобрение, палочка Японский чай способ заварки Технология заваривания японского чая Известно, что Правообладателям Политика конфиденциальности Контакты