Приведите уравнения реакций иллюстрирующие семь способов получения сульфата магния

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO₄ — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса M_r = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; t_пл = 1137º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат магния — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат магния образует сульфат бария и хлорид магния:

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.1. Сульфат магния взаимодействует с концентрированным гидратом аммиака . При этом образуются гидроксид магния и сульфат аммония:

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Источник

***Запишите пожалуйста полное решение***ПРЕДЛОЖИТЕ НЕ МЕНЕЕ ТРЕХ СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА МАГНИЯ. СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МО

ЛЕКУЛЯРНОМ И ИОННОМ ВИДЕ, УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ.

1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2 р-ция замещения

2)MgCl2+Ag2SO4=MgSO4+2AgCl р-ция обмена

3)MgO+SO3=MgSO4 р-ция соединения

Другие вопросы из категории

1.Какой объем 14-процентного раствора азотной кислоты (плотность
1080 кг/ м3) потребуется для растворения 0,1 кг технической меди, в которой 2 % нерастворимых примесей?

Читайте также

Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакции.
**ПОМОГИТЕ ПРОШУ**

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S 3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO

2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 4) Zn(OH)2 , HCl, K2S, Na2O

А 2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4 3) Na2S

2) Na2SO3 4) Na2SiO3

А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3 3) NO2 — CO2 — SO2

2) P2O5 — SiO2 — Al2O3 4) P2O5 — CаO — SO3

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, H2O 3) H2O, NaCl

2) Na2O, Na 4) SO3, H2SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Золото 2) Железо 3) Ртуть 4) Серебро

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O

веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2O

веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

В. Al2O3 3. Cu (OH)2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1. Соляная кислота 4. Хлорид натрия

2. Нитрат меди 5. Углекислый газ

3. Вода 6. Оксид калия

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

1) составьте не менее 5 изомеров,отвечающих формуле C7H12,имеющие в главной углеродной цепи 5 атомов углерода.Назовите составленные изомеры.
2) предложите реакции с помощью которых можно различить гексин-2 и гексан.
3)напишите реакцию кучерова для бутина-1 и для 4-этилпентина-2.
4)напишите не менее трех способов получения пентина-2.
5) с какими из перечисленных веществ возмоожны реакции взаимодействия 3-метилбутина-1:вода,магний,амид натрия,сульфат калия,гидроксид натрия,аммиачный раствор оксида серебра,циановодород,бромоводород,дихромат калия в кислой среде? Составьте уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции.

Источник

Приведите уравнения реакций иллюстрирующие семь способов получения сульфата магния

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие электролиты называют солями? Электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка, называют солями.

Задание 2
Охарактеризуйте химические свойства средних солей.
― взаимодействуют с металлами, стоящим левее в ряду напряжений металлов, чем метал в составе соли.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu
― взаимодействуют с кислотами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂↑
― взаимодействуют со щёлочами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na + + OH — + Cu 2+ + SO₄ 2- = Cu(OH)₂↓ + 2Na + + SO₄ 2-
Cu 2+ + OH — = Cu(OH)₂↓
― взаимодействуют с растворами других солей, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
Ca 2+ + 2Cl — + 2Na + + CO₃ 2- = CaCO₃↓ + 2Na + + 2Cl —
Ca 2+ + CO₃ 2- = CaCO₃↓

Задание 3
Как диссоциируют кислые соли? Кислые соли диссоциируют на катион металла и протонированный анион кислотного остатка.
Запишите уравнения диссоциации для сульфата и гидросульфата калия и уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
K₂SO₄ = 2K + + SO₄ 2-
KHSO₄ = K + + HSO₄ —

Задание 6
Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины как пигмент белой краски. Сколько килограммов 20%-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария.
Дано: m(BaSO₄)=93,2 кг, w(Na₂SO₄)=w (BaCl₂)= 20%
Найти: m(раствора Na₂SO₄) -?, m(раствора BaCl₂) -?
Решение
1 способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата бария массой 93,2 кг по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль
n(BaSO₄)=m(Ba SO₄ )/M(Ba SO₄ )=93,2 кг : 233 кг/кмоль=0,4 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(Na₂SO₄):n(BaCl₂):n(BaSO₄)=1:1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(Na₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=0,4 кмоль
3. Вычисляем массу сульфата натрия и хлорида бария в количестве вещества 0,4 кмоль по формуле: m=n • M.
M(Na₂SO₄)=142 кг/кмоль, M(BaCl₂)=208 кг/кмоль
m( Na₂SO₄ )=n ( Na₂SO₄ ) •M ( Na₂SO₄ )= 0,4 кмоль • 142 кг/кмоль=56,8 кг
m(BaCl₂)=n(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,4 кмоль • 208 кг/кмоль=83,2 кг
4. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )=( m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ )) • 100%=(56,8 кг: 20%) • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )=( m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ )) • 100%=(83,2 кг: 20%) • 100%=416 кг
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х кг у кг 93,2 кг
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
142 кг 208 кг 233 кг
Над формулами соединений Na₂SO₄, BaCl₂ и BaSO₄ записываем неизвестную массу сульфата натрия и хлорида бария (х и у кмоль соответственно) и приведенную в условии задачи массу сульфата бария (93,2 кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Na₂ SO₄)=142 кг/кмоль, масса 1 кмоль=142 кг
M(BaCl₂)=208 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
х=m( Na₂ SO₄ )=142 кг • 93,2 кг : 233 кг=56,8 кг
у=m( BaCl₂ )=208 кг • 93,2 кг : 233 кг=83,2 кг
2. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )= m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ ) • 100%=56,8 кг: 20% • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )= m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ ) • 100%=83,2 кг: 20% • 100%=416 кг
Ответ: 284 кг раствора сульфата натрия и 416 кг раствора хлорида бария.

Задание 7
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II), в результате чего её масса увеличилась на 1,3 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано: масса железной пластинки m_{пластинки}(Fe) после реакции увеличилась на 1,3 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m (Fe), то есть имеем:
m_{пластинки}(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=m_{пластинки}(Fe)+1,3, отсюда
m(Cu)-m(Fe)=1,3
Найти: m(Cu)—?
Решение
1 способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль .
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г — 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а
разница масс 1,3 г ― х г Cu.
х=64 г • 1,3 г : 8 г=10,4 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2. Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим количество вещества железа и меди через х моль, то есть n(Fe)=n ( Cu )= х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m( Fe )=n( Fe )•M( Fe )=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m( Cu )=n( Cu )•M( Cu )=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х — 56х=1,3
8х =1,3
х=1,3:8
х=0,1625, то есть n( Fe )=n( Cu )=0,1625 моль
3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса .
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,1625 моль • 64 г/моль=10,4 г
3 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
n( Fe )=n ( Cu )= 1 моль
2. Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса.
M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3. Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe) = 0 ,875 • m(Cu)
4. Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) — 0 ,875 • m(Cu) =1,3
0,126 • m(Cu)=1,3
m(Cu)=1,3:0,126
m(Cu)=10,4
Ответ: 10,4 г меди

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах одной из солей: средней (хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция), кислой (гидрокарбонат натрия или кальция), основной (малахит). Аргументируйте свой выбор соли. Самостоятельно.

Источник