Презентация способ получение кислот

Кислоты
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Презентация по химии по теме «Кислоты»

Скачать:

Вложение	Размер
kisloty_roschinskaya_a.a..pptx	2.58 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Выполнил: Росчинский Кабир , ученик 8 а класса КИСЛОТЫ вокруг нас

кислоты Организм человека Растения Насекомые Животные Лекарства Пища Кислоты в нашей жизни:

Лимонная кислота Яблочная кислота Щавелевая кислота Муравьиная кислота Кислоты в природе: Винная кислота

Лимонная кислота Уксусная кислота Молочная кислота Кислоты в продуктах питания:

Кислоты в Организме человека: Соляная кислота находится в желудке . Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая , пангамовая , никотиновая и другие кислоты являются витаминами .

Нуклеиновые кислоты: ДНК является носителем генетической информации. С молекулами ДНК связаны два основополагающих свойства живых организмов –наследственность и изменчивость.

SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ. Если кислый дождь из тучи, То природная среда Вся в опасности тогда.

Название кислоты Формула кислоты Азотная Серная Угольная Кремниевая Метафосфорная Ортофосфорная Соляная HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 HPO 3 H 3 PO 4 HCl С Р Минеральные кислоты

Азотная кислота Применение: широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон. Серная кислота расходуется для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду. Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.

Кислоты разные нужны, Кислоты всякие важны! Они и в пище и в траве, В белке, и в дождевой воде. И чтобы грамотными быть, Кислоты нужно изучить! ИТАК…

Кислоты – это вещества, состоящие из атомов связанных с сложные водорода кислотным остатком Общая формула кислот Н n K , где К-кислотный остаток Кислота, когда здорова, Угостить друзей готова Тем, что ей дала природа, — Катионом водорода.

одно основные двух основные трёх основные HNO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 Классификация кислот кислород ные бес кислородные HNO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2S HF

Физические свойства : Большинство кислот – жидкие вещества . Разъедают (разрушают): кожу, ткани, бумагу, древесину . При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды и обработать раствором соды. Техника безопасности При разбавлении серной кислоты приливают кислоту к воде , а не наоборот. Нельзя приливать воду к кислоте , потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание. Это очень опасно!

Название индикатора Цвет индикатора в среде кислой щелочной нейтральной Лакмус Синий Фиолетовый Фенолфталеин Малиновый Бесцветный Метиловый оранжевый Желтый Оранжевый Бесцветный Химические свойства Красный Розовый 1. Взаимодействуют с индикаторами 2. Взаимодействует с металлами 4 .Взаимодействуют с основаниями 5 . Взаимодействуют с солями 3. Взаимодействуют с основными оксидами

что это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка; узнал, о многообразии кислот; что кислоты имеют кислую среду; что они очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве. Я познакомился с кислотами и понял: СПАСИБО ВСЕМ ВАМ ЗА ВНИМАНИЕ !

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок химии «Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.»

Разработка данного урока содержит информацию о составе кислот, основных их представителях, классификацию. Методику составления названий.

Методическая разработка: «Карбоновые кислоты.Классификация и номенклатура.Карбоновые кислоты в природе.»

«Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе».Тип урока – изучение нового материала.Для активизации мыслительной деятельности учащихся.

Кислоты. Свойства кислот.

Данный материал предназначен для поведения урока химии в 8 классе.

приложение к уроку «Азотная кислота: состав молекулы, физические и химические свойства». «Азотная кислота: состав молекулы, физические и хими- ческие свойства». Приложение к уроку «Азотная кислота:

Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио.

Методическая разработка проведения открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия на тему: Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хими-ческие свойства уксусной кислоты. Применение уксусной кислоты на ос-нове ее свойств

Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему: «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим.

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты.

Тест (самостоятельная работа) по теме: «Кислоты. Состав и классификация кислот. Химические свойства кислот»

С помощью данной работы, можно проверить знания учащихся по теме написанной выше. В файле «Таблица 1» приведёна таблица для выставления отметки.

Источник

Получение кислот

Скачать
презентацию Cпасибо за внимание >>

Получение кислот. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты. Кислородсодержащие кислоты. Nacl(тв.) + H2SO4 (конц.) ? Na2so4 + 2hcl. Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

Слайд 12 из презентации «Взаимодействие кислот» к урокам химии на тему «Кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Взаимодействие кислот.ppt» можно в zip-архиве размером 235 КБ.

Кислоты

«Поваренная соль натрий-хлор» — Ответ: за 3,65 года. «Не хвали с трех дней, а хвали с трех лет». Ионы Na. Травоядным животным жизненно необходим источник ионов натрия. Одна из дорог, ведущих из Рима к местам соледобычи, называлась соляная дорога. Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Потом прополоскать рот и проглотить рассол.

«Названия солей» — Соли железа – желто-коричневого цвета. Проанализируйте состав солей. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Состав солей. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты.

«Гидролиз солей» — Нитрит натрия применяют в медицине как спазмолитическое средство. Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Влияние нитратов на окружающую среду, на организм человека. Главная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Обеспечение слабощелочной среды морской воды.

«Уксусная кислота» — Путешествие в мир кислот. Индикаторы. Какие вещества относятся к кислотам? В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Что такое кислоты? Как обнаружить кислоты? История открытия кислот. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. Кислоты. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты.

«Нуклеиновые кислоты» — Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Состав азотистых оснований. Азотистое основание. Строение нуклеотидов (отличия). Структура нуклеотида. Длина молекул ДНК (американский биолог Г.Тейлор). 1868г. — немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Структура молекул ДНК и РНК. Лабораторный практикум.

«Вещество соль» — Общяя классификация. Основные. Соль образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты. Например: MgSO4- сульфит натрия. б) Взаимодействием двух сложных веществ: Комплексные, кислые и основные. Примеры: Классификация солей. Второй тип гидролиза. Сложные. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты.

Источник

презентация Кислоты
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

материал используется при объяснение нового материала

Скачать:

Вложение	Размер
kisloty.pptx	501.93 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства Учитель биологии и химии ГБОУ ЦО « Чертаново » Крутинина Е.В.

«Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два элемента, один – кислород. Я отнесу к ним и известь, и лед». Какие это вещества?

Из предложенного списка выпишите формулы оксидов и оснований С aCl 2 ; BaO ; Fe ( OH ) 2 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; CaO ; CO 2 ; Ca ( OH ) 2 ; ZnSO 4 ; H 2 SiO 3 ; NaOH ; KNO 3 .

« Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. с фиолетового на красный».

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков.

Физические свойства кислот Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. Известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот бескислородные кислородсодержащие HCl, HBr, HI, HF, H 2 S HNO 3 , H 2 SO 4 и другие ПОЛУЧЕНИЕ 1. Прямое взаимодействие неметаллов H 2 + Cl 2 = 2 HCl 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl ( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl ­

ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикаторов

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H 2 ( искл . HNO 3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑ Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

3. С основными ( амфотерными ) оксидами – оксидами металлов Ме х О у + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н 2 О CuO + H 2 SO 4 = Cu SO 4 + H 2 O

4. Реагируют с основаниями КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl ( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl­↑ ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO 4 > HBr > HCl > H 2 SO 4 > HNO 3 > HMnO 4 > H 2 SO 3 > H 3 PO 4 > HF > HNO 2 >H 2 CO 3 > H 2 S > H 2 SiO 3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл . H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ) КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (р. разложения ) Запомните! Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду : H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2 ↑ H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2 ↑

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

Составьте уравнения реакций , назовите продукты: Na 2 O + H 2 CO 3 ZnO + HCl CaO + HNO 3 Fe 2 O 3 + H 2 SO 4

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация «Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства».

Данную презентацию можно использовать при прохождении темы «Кислоты в свете ТЭД» в 8 классе.

Презентация к уроку по химии в 8 классе на тему «Кислоты.Состав и классификация».

представлены различные органические кислоты, которые содержаться в живых организмах, показана роль кислот.

Сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений .

Презентация к технологической карте урока: «Классификация кислот, химические свойства кислот».Цели:Образовательные:изучить состав, классификацию кислот;изучить физические и химические свойства к.

Источник

Презентация по химии на тему: «Способы получения кислот и их химические свойства» (8 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

Разработка Судницыной Г.В.

ЦЕЛЬ: 1. Узнать способы получения кислот и их химические свойства. 2. Уметь составлять уравнения химических реакций кислоты по их свойствам.

Окраска растворов кислот Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других. Окрашенные растворы: H2CrO4 HMnO4 Правила безопасности при работе с кислотами

Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранж фенолфталеин Опыт

Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2 Н2О Н2О кислота

Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами

Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок ↓: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2. Если выделяется газ: HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2

Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот HCl + NaOH = H2SO4 + Cu(OH)2 = NaCl + H2O CuSO4 + 2H2O Опыт.

Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. 1) SiО2 А 2) LiОН К 3) Ва (NО3)2 А 4) НСI С 5) К2О Л 6) К2 SiО3 И 7) Н NО3 О 8) Fе(ОН)3 Й

Домашнее задание § 32 № 1,стр.112 Записи в тетради. УМК Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДВ-147169

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки учредит именные стипендии для студентов из малочисленных народов

Время чтения: 1 минута

Спортивные и творческие кружки должны появиться в каждой школе до 2024 года

Время чтения: 1 минута

Российские адвокаты бесплатно проконсультируют детей 19 ноября

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник