Презентация получение серной кислоты контактным способом

Презентация «Производство серной кислоты»
презентация к уроку химии (11 класс) по теме

используется на уроках химии 9 и 11 классах

Скачать:

Вложение	Размер
proizvodstvo_sernoy_kisloty.pptx	1015.81 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Производство серной кислоты H 2 SO 4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Серная кислота H 2 SO 4 c уществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см 3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду. » Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2- Раствор оксида серы (+6) SO 3 в серной кислоте называется олеумом H 2 SO 4 ● SO 3

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS 2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) — малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…) История развития производства

Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов. S (самородная сера) H 2 S( сероводород ) Cu 2 S, ZnS , PbS (цветные металлы) CaSO 4 *2H 2 O ( гипс ) FeS 2 (пирит ) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства пирит сжигание Ваннадиевый катализатор Поглотительная башня серная кислота теплота Воздух (+кислород) теплота склад SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO 2 . 4FeS 2 + 11 O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 + Q ( минерал пирит. ) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое

Оптимальные условия I стадии Воздух, обогащенный кислородом. t=800 0 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига — несколько секунд.

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем) 1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня) Прежде чем приступить ко II стадии SO 2 очищают от пыли: 1. “ Циклон ” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t= 4 00 0 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 600 0 С до 400 0 С. 2. Катализатор V 2 O 5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

III Стадия (поглотительная башня) SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 +Q (до 300 0 C ) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига ) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO 3 в H 2 SO 4 )

Технологическая схема производства

Транспортировка и хранение серной кислоты Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

потребле ние серной кислоты 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты ). 3. Производство синтетических волокон. 4 . Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза ), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.

Структура потребления серной кислоты в России

Экологический ущерб производства При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO 2 ;SO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 (пыль) Последствия: « закисление » почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: Непрерывность технологического процесса; Комплексное использование сырья; Совершенствование технологического оборудования.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

производство серной кислоты

Презентация содержит рисунки аппаратов, и является хорошим наглядным материалом.

9 класс. Урок по химии № 15 Тема» Оксид серы (6).Серная кислота.»

Урок химии в 9 классе по теме «Оксид серы (6). Серная кислота» . Цель урока: Изучить свойства оксида серы(6) и свойства разбавленной серной кислоты.Познакомить учащихся с качественной реакцией на суль.

Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты контактным способом

Диагностическая работа для обучающихся 9-х классов.

Окислительные свойства серной кислоты.

Конспект урока по теме «Окислительные свойства серной кислоты».

Самостоятельная работа по теме: «Серная кислота» для 9 класса

Самостоятельная работа включает написание уравнений реакций в молекулярной и ионной форме, составление электронного баланса для ОВР, задачу по термохимии.

Свойства серной кислоты.

Даный урок является седьмым в теме неметаллы для учащихся 9 класса. Изучается по программе О.С.Габриеляна на базовом уровне. На уроке обучающиеся включаются в индивидуальную, фротальную и групповую фо.

Урок — виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.

Урок — виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.

Источник

Презентация на тему: Производство серной кислоты контактным способом

Производство серной кислоты контактным способом

Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S2. Пирит (серный колчедан) FeS23.Сероводород H2S4. Сульфиды цветных металлов ZnS, Cu2S

Общая схема производства серной кислоты контактным способом

ПЕРВАЯ СТАДИЯ — обжиг пирита в печи для обжига в «кипящем слое»Уравнение реакции первой стадии: t = 800°C4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита.

Очистка печного газаОчистка печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в два этапа :в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз) в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра

Осушка печного газаОсушку печного газа проводят в сушильной башне — снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы SO2 и кислорода О2.

ВТОРАЯ СТАДИЯ — окисление SO2 в SO3 кислородом. Протекает в контактном аппарате. Уравнение этой стадии: 2SO2 + O2 2SO3 + Qкатализатором для этого процесса является оксид ванадия V2O5.Температура 400-500°С.

ТРЕТЬЯ СТАДИЯ — поглощение SO3 серной кислотой.Протекает в поглотительной башнеОксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.Уравнение реакции этого процесса nSO3+H2SO4=H2SO4·nSO3

Источник

Производство серной кислоты контактным способом. Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) — презентация

Презентация была опубликована 7 лет назад пользователемВиталий Шиндяпов

Похожие презентации

Презентация на тему: » Производство серной кислоты контактным способом. Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан)» — Транскрипт:

1 Производство серной кислоты контактным способом

2 Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) FeS 2 3.Сероводород H 2 S 4. Сульфиды цветных металлов ZnS, Cu 2 S

4 ПЕРВАЯ СТАДИЯ — обжиг пирита в печи для обжига в «кипящем слое» Уравнение реакции первой стадии: t = 800°C 4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита.

5 Очистка печного газа Очистка печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в два этапа : в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз) в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра

6 Осушка печного газа Осушку печного газа проводят в сушильной башне — снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы SO 2 и кислорода О 2.

7 ВТОРАЯ СТАДИЯ — окисление SO 2 в SO 3 кислородом. Протекает в контактном аппарате. Уравнение этой стадии: 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q катализатором для этого процесса является оксид ванадия V 2 O 5. Температура °С.

8 ТРЕТЬЯ СТАДИЯ — поглощение SO 3 серной кислотой. Протекает в поглотительной башне Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H 2 SO 4 ·nSO 3. Уравнение реакции этого процесса nSO 3 +H 2 SO 4 =H 2 SO 4 ·nSO 3

Источник

Производство серной кислоты контактным способом Выполнила: Кодзокова Милана Тимуровна ученица 11 класса. — презентация

Презентация была опубликована 3 года назад пользователемmilana kodzokova

Похожие презентации

Презентация 11 класса на тему: «Производство серной кислоты контактным способом Выполнила: Кодзокова Милана Тимуровна ученица 11 класса.». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

1 Производство серной кислоты контактным способом Выполнила: Кодзокова Милана Тимуровна ученица 11 класса.

2 Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) FeS 2 3. Сероводород H 2 S 4. Сульфиды цветных металлов ZnS, Cu 2 S

4 Производство серной кислоты — одной из самых сильных кислот имеет важное народнохозяйственное значение, обусловленное ее широким применением в различных отраслях промышленности. Производиться серная кислота двумя способами: контактным и нитрозным. Контактным способом получают около 80% от общего объема производства кислоты так как при этом обеспечивается высокая концентрация и чистота продукта.Производство серной кислоты контактным способом включает три стадии.

5 ПЕРВАЯ СТАДИЯ — обжиг пирита в печи для обжига в «кипящем слое» Уравнение реакции первой стадии: t = 800°C 4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита.

6 Очистка печного газа Очистка печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в два этапа : в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз) в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра

7 Осушка печного газа Осушку печного газа проводят в сушильной башне — снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы SO 2 и кислорода О 2.

8 ВТОРАЯ СТАДИЯ — окисление SO 2 до SO 3 кислородом. Сухой очищенный газ поступает на контактное окисление SO2 до SO3 которое происходит по обратимой реакции протекающей с уменьшением объема газа.Скорость окисления при отсутствии катализатора мала.

9 ТРЕТЬЯ СТАДИЯ В третьей стадии процесса производства серной кислоты охлажденный окисленный газ направляется в абсорбционное отделение(поглотительное).Абс орбцию триоксида водой осуществлять нецелесообразно, так как реакция протекает в газовой фазе,за счет выделяющейся теплоты вода превращается в пар.

Источник

Презентация «Производство серной кислоты» на уроках химии

Презентация к уроку

Загрузить презентацию (387 кБ)

В современном мире неуклонно возрастает антропогенное и техногенное воздействие на биосферу. Поэтому перед человеческим обществом стоит задача рационального и продуманного формирования техносферы, которая обеспечивала бы приемлемые для человека и природных экосистем условия существования. Это очень трудная задача, решение которой могут найти только грамотные, думающие люди. Воспитание таких людей и есть основная задача школы в условиях введения ФГОС. Необходимо научить подрастающее поколение мыслить экологично, экономично и научно, а так же применять полученные знания в жизни.

Изучение химических производств на уроках химии даёт возможность показать связь между теорией и практическим применением знаний по предмету.

Так при изучении производства серной кислоты учащиеся знакомятся с общенаучными принципами организации производства:

а) увеличение поверхности реагирующих веществ,
б) теплообмен,
в) противоток,
г) циркуляция реагирующих веществ,
д) изменение скорости и направления химических реакций (использование катализатора, оптимальных температур, давления и концентрации).

Все перечисленные общие принципы современных химических производств основываются на закономерностях химических процессов, изучаемых в курсе химии средней школы. Поэтому учитель на примерах отдельных химических производств должен знакомить учащихся, как с научными принципами производств, так и с лежащими в их основе теориями и химическими закономерностями.

В части описания химического производства серной кислоты материал учебника недостаточен и поэтому большую роль играет использование презентации по теме.

Презентация «Производство серной кислоты» может быть использована учителем в качестве пособия в следующих случаях:

• при изучении темы «Серная кислота» на уроке в 9 классе;
• на уроках «Классификация химических реакций» и «Скорость химических реакций» в 11 классе;
• при подготовке учащихся к ГИА и ЕГЭ;
• на занятиях химического кружка и т.д.

В самом начале презентации показано значение производства серной кислоты и доля расхода серной кислоты в различных отраслях химической промышленности (СЛАЙД 2).

Далее предлагается план изучения производства (СЛАЙД 3). Этот слайд призван акцентировать внимание учащихся на наиболее важные моменты при изучении химического производства.

В данной презентации не дается полная характеристика сырья для производства серной кислоты, а лишь приводятся иллюстрации различных видов сырья и их химические формулы (СЛАЙД 4).

На следующем слайде приводится общая схема производства серной кислоты (СЛАЙД 5). Данная схема поможет учащимся проследить последовательность превращений от сырья до конечного продукта.

Далее в презентации следует краткая характеристика основных и промежуточных стадий производства (СЛАЙДЫ 6-10). На слайдах приводятся иллюстрации аппаратов, которые в учебнике, к сожалению, отсутствуют.

Так как транспортировка олеума вопрос непростой из-за высокой активности вещества, то при рассмотрении производства следует и на это обратить внимание (СЛАЙД 11). Здесь логично будет активизировать знания учащихся о взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами.

В завершении изучения производства серной кислоты обязательно стоит обратить внимание на экологические проблемы, возникающие при данном производстве (СЛАЙД 12). На уроке можно лишь перечислить эти проблемы, а более подробное их описание дать учащимся для самостоятельного изучения дома.

Данная презентация поможет учителю в изложении непростого вопроса химического производства серной кислоты и поможет расставить акценты на самые важные моменты при изучении любого производства в дальнейшем.

Как показывает практика, использование презентации на уроке всегда способствует повышению интереса учащихся к изучаемому вопросу. И даже дети с невысокой учебной мотивацией способны усвоить сложный материал, изложенный в доступной, иллюстративной форме.

Источник