Презентация получение алкенов все способы

Презентация к уроку по химии «Получение, свойства и применение алкенов». 10 класс.
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Данная презентация является приложением к уроку по химии в 10 классе по теме «Получение, свойства и применение алкенов».

Скачать:

Вложение	Размер
prezentatsiya._ppt.ppt	673 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Задание на повторение: а) H 2 C = CH – CH — CH 2 — CH 3 б) H 3 C — CH = C — CH 2 — CH 3 CH 3 CH 3 3 – метилпентен – 1 3 – метилпентен – 4 в) H 2 C = CH – CH — CH 2 – CH 2 — CH 3 г) H 3 C – CH 2 – CH – CH 2 — CH 3 CH 3 CH 3 3 – метилгексен – 1 3 — метилпентан

«Получение, свойства и применение алкенов» Тема урока:

Цель урока: рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу с различными источниками информации.

Получение алкенов Промышленные способы крекинг нефтепродуктов C 16 H 34 → C 8 H 18 + C 8 H 16 гексадекан октан октен дегидрирование алканов CH 3 – CH 3 CH 2 = CH 2 ↑ + H 2 этан этилен 550 0 С, Ni

Получение алкенов Лабораторные способы дегидратация спиртов C 2 H 5 OH CH 2 = CH 2 ↑ + H 2 O дегалогенирование дигалогеналканов CH 3 – CHBr – CHBr – CH 3 + Zn → CH 3 – CH = CH – CH 3 + ZnBr 2 2,3 – дибром бутан бутен — 2 дегидрогалогенирование галогеналканов CH 3 – CHBr – CH 2 – CH 3 + NaOH CH 3 – CH = CH – CH 3 + NaBr + H 2 O 2 – бромбутан бутен — 2 t > 140 0 С, H 2 SO 4 (конц) спирт, t

Химические свойства алкенов Реакции присоединения Галогенирование (обесцвечивание бромной воды) Гидрирование Гидратация Гидрогалогенирование CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br 1,2 – дибромэтан CH 2 = CH 2 + H 2 H 3 C – CH 3 э тан катализатор CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 – CH 2 OH этиловый спирт t , p , катализатор CH 2 = CH 2 + HBr → CH 3 – CH 2 Br бромэтан CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 – CH 2 Cl хлорэтан

Химические свойства алкенов Реакции окисления Горение на воздухе Мягкое окисление (обесцвечивание раствора K M nO 4 ) Частичное окисление этилена кислородом воздуха CH 2 = CH 2 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O CH 2 = CH 2 + [O] + H 2 O → HO – CH 2 – CH 2 – OH э тиленгликоль 2 CH 2 = CH 2 + O 2 → 2CH 2 – CH 2 O о ксид этилена

Химические свойства алкенов Реакции полимеризации n CH 2 = CH 2 ( — CH 2 – CH 2 — ) n этилен полиэтилен t , p , катализатор

Физические свойства алкенов Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в спирте и диэтиловом эфире Формула — название t кип., 0 С Агрегатное состояние C 2 H 4 – этилен -103,8 газы C 3 H 6 — пропилен -47,7 C 4 H 8 — бутен -6,3 (бутен-1) C 5 H 10 — пентен +30,1 (пентен-1) жидкие C 6 H 12 — гексен +63,5 C 7 H 14 — гептен +93,6 C 18 H 36 — октадецен C 19 H 38 — нонадецен твердые При увеличении молекулярной массы соединений закономерно повышаются температуры кипения и плавления

Применение алкенов н. Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена (упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы). Пропилен: глицерин, ацетон, изопропанол, растворители, полипропилен.

И для этана, и для этилена характерны: реакции хлорирования; sp 3 – гибридизация атомов углерода в молекуле; наличие π-связи в молекулах; реакции гидратации; горение на воздухе; взаимодействие с раствором KMnO 4 ; малая растворимость в воде; газообразное состояние. Задание на закрепление Ответы: 1, 5, 7, 8

Цель урока: рассмотреть различные способы получения алкенов, их физические и химические свойства и применение через работу с различными источниками информации.

Урок: Интересно Скучно Безразлично Я на уроке: Работал Отдыхал Помогал другим ИТОГ: Понял материал Узнал больше, чем знал Не понял Оцени себя на уроке

Источник

Алкены
презентация к уроку по химии (10 класс)

В презентации «Алкены» рассмотрено строение, свойства, изомерия, номенклатура алкенов, а также способы получения алкенов и основные области применения этилена и его производных.

Скачать:

Вложение	Размер
alkeny.ppt	2.22 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Алкены (этиленовые углеводороды) это углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. C n H 2 n общая формула (n = 2,3,4….) С 2 Н 4 – этилен – эт ен СН 2 = СН 2 С 3 Н 6 – проп ен СН 2 = СН – СН 3 С 4 Н 8 — бут ен С 5 Н 10 — пент ен С 6 Н 12 — гекс ен

Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C 2 – C 4 – газы, C 5 – C 17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алкены легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

Этилен – газ, почти без запаха, плохо растворим в воде. Строение этилена С 2 Н 4 – молекулярная формула Н Н структурная С = С формула Н Н этилена

1. Образование σ -связей Каждый атом С образует по 3 σ -связи (одну – с соседним атомом С и две связи с атомами Н). На их образование углерод затрачивает 3 электрона (один s- электрон и два р-электрона), поэтому происходит sp 2 -гибридизация. Схематическое изображение строения молекулы этилена В результате каждый атом углерода обладает тремя гибридными sp 2 -орбиталями, которые лежат в одной плоскости под углом 120º друг к другу.

Схема образования sp 2 -гибридных орбиталей В гибридизации участвуют орбитали одного s — и двух p -электронов: s 2p sp 2

2. Образование π -связи У каждого атома С есть ещё по одному облаку, которые в гибридизации не участвуют и сохраняют форму правильных восьмерок. Перекрываясь над и под плоскостью, они образуют π — связь , которая располагается перпендикулярно к плоскости σ — связей. Двойная связь алкенов представляет собой сочетание σ — и π — связей. Длина двойной связи = 0,134 нм.

Запомните. Простая (ординарная) связь – это всегда σ -связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ -связь, а остальные π -связи. σ -связи всегда образованы гибридными орбиталями (неправильными восьмерками). π -связи образованы негибридными p – орбиталями (правильными восьмерками).

π — связь менее прочна, чем σ — связь. В связи с этим, π — связь легко разрывается и переходит в две новые σ — связи в результате присоединения по месту двойной связи двух атомов или групп атомов реагирующих веществ. Для алкенов наиболее типичными являются реакции присоединения.

Изомерия алкенов 1) углеродного скелета CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 2 = C – CH 3 бутен-1 ׀ CH 3 2-метилпропен-1 2) положения двойной связи CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH = CH – CH 3 бутен-1 бутен-2 3) классов соединений (циклоалканы) CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 CH 2 – CH 2 бутен-1 | | CH 2 – CH 2 циклобутан

4) пространственная (цис-транс-изомерия) CH 3 H H H \ / \ / C = C C = C / \ / \ H CH 3 CH 3 CH 3 транс — цис — Запомните! Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.

Номенклатура алкенов Название алкенов по систематической номенклатуре образуют из названий алканов, заменяя суффикс –ан на –ен , цифрой указывается номер того атома углерода, от которого начинается двойная связь. Главная цепь атомов углерода должна обязательно включать двойную связь, и ее нумерацию проводят с того конца главной цепи, к которому она ближе. В начале названия перечисляют радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывается место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно приставки: ди- , три- , тетра- и т.д.

Химические свойства алкенов 1) Горение При сжигании на воздухе алкены образуют углекислый газ и воду. C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O + Q 2 ) Окисление – качественная реакция на двойную связь (растворы окислителей обесцвечиваются)

При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия образуются двухатомные спирты – гликоли ( реакция Е.Е.Вагнера ). Реакция протекает на холоде. 3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 2MnO 2 + 2KOH + 3CH 2 −CH 2 | | OH OH В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакция Вагнера служит качественной пробой на двойную связь. H 2 C=CH 2 + [О] + НОН → CH 2 −CH 2 этилен- | | гликоль OH OH

3 ) Реакции присоединения. а) Присоединение галогенов — Галогенирование. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов, содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов. H 2 C = CH 2 + Br 2 → BrCH 2 ­– CH 2 Br С 2 Н 4 + Br 2 → С 2 Н 4 Br 2 дибромэтан С 2 Н 4 + Cl 2 → С 2 Н 4 CI 2 дихлорэтан Приведенная реакция — обесцвечивание этиленом бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

б) Гидрирование – присоединение водорода. Алкены легко присоединяют водород в присутствии катализаторов ( Pt , Pd , Ni ) образуя предельные углеводороды. CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 – CH 3 С 2 Н 4 + H 2 → C 2 H 6 этан t,kat в) Присоединение галогеноводородов — Гидрогалогенирование. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды, приводя к галогенопроизводным углеводородов. H 2 C = CH 2 + H С I → CH 3 – CH 2 CI С 2 Н 4 + HCI → C 2 H 5 CI хлорэтан

Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова ( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов ). CH 3 − CH = CH 2 + HCl → CH 3 – CH ( Cl )− CH 3

Гидратация. В присутствии минеральных кислот алкены присоединяют воду, образуя спирты. H+ CH 3 − C = CH 2 + H 2 O → CH 3 − CH(CH 3 ) − CH 3 | | CH 3 OH Как видно, направление реакций гидратации определяется правилом Марковникова. г) Гидратация – присоединение воды С 2 Н 4 + НОН → С 2 Н 5 ОН этиловый спирт (этанол)

4. Полимеризация — это процесс соединения многих маленьких одинаковых молекул в одну большую молекулу. При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения «разрываются», и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом. Полимеризация алкенов вызывается нагреванием, давлением, облучением, действием свободных радикалов или катализаторов. В упрощенном виде такую реакцию на примере этилена можно представить следующим образом: n CH 2 = CH 2 → (- CH 2 – CH 2 -) n ЭТИЛЕН ПОЛИЭТИЛЕН

Вывод: Реакции присоединения, окисления и полимеризации алкенов идут за счет разрыва двойной связи ( π -связи ).

Получение алкенов 1) Дегидрирование (отщепление водорода) алканов при повышенной температуре с катализатором. СН 3 – СН 3 → СН 2 = СН 2 + Н 2 С 2 Н 6 → С 2 Н 4 + Н 2 t, kat 2) Дегидратация (отщепление воды) спиртов при нагревании с водоотнимающими средствами (концентрированная серная или фосфорная кислоты) или при пропускании паров спирта над катализатором (окись алюминия). CH 3 – CH 2 – OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O С 2 Н 5 ОН → С 2 Н 4 + Н 2 О

Применение алкенов Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения многих важнейших продуктов. Наибольшее значение имеет этилен и его производные. Применение этилена и его производных:

Этилен ускоряет созревание плодов

В качестве топлива

Для получения алканов

Этиленгликоль – для получения антифризов, тормозных жидкостей

Дихлорэтан – для борьбы с вредителями (окуривание зернохранилищ)

Дибромэтан – антидетонационная добавка в топливо

Дибромэтан – для обработки бревен от термитов и жуков

Хлорэтан, бромэтан – для наркоза при легких операциях

Этиловый спирт — растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука…

Содержание Алкены Номенклатура Изомерия Физические свойства Строение алкенов Химические свойства ( реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация; окисление, реакция полимеризации ) Получение (дегидрогенизация алканов, дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование галогенпроизводных, дегалогенирование) Применение Литература

Д) Изоляция проводов и кабелей

Ж) Каркасы катушек

З) Бронепанели в бронежилетах

И) Предметы быта

Применение этилена Свойство Применение 1 . Горение 2. Присоединение галогенов 3. Присоединение водорода (гидрирование) 4. Присоединение галогеноводородов (гидрогалогенирование)

Свойство Применение 5.Присоединение воды (гидратация) 6. Окисление раствором KMnO 4 7. Полимеризация 8. Особое свойство этилена

Применение этилена (эталон) Свойство Применение 1 . Горение В качестве топлива 2. Присоединение галогенов Растворители (дихлорэтан) 3. Присоединение водорода (гидрирование) 4. Присоединение галогеноводородов Для получения алканов Растворители (хлорэтан)

Свойство Применение 5.Присоединение воды (гидратация) Для получения этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука 6. Окисление раствором KMnO 4 Получение антифризов, тормозных жидкостей 7. Полимеризация 8. Особое свойство этилена Производство полиэтилена Этилен ускоряет созревание плодов

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Данная самостоятельная работа содержит 16 вариантов. В самостоятельную работу включены задания на составление изомеров и гомологов для конкретного вещества, составление формул алканов и алкенов по наз.

Тестирование полностью соответствует спецификации ЕГЭ 2014 года: задания А14, А17.

Данный материал рассматривает алкены, их строение, свойства, применение.

Данный материал позволяет установить степень усвоения тем 10 класс по органической химии с последующей корректировкой.

Проверочная работа по теме «Алканы и алкены» включает в себя 3 задания: задачу на вывод формулы органических веществ, цепочку превращений, а также задание на знание изомерии и номенклатуры соединений.

Алканы и их производные – алкены и алкины – представляют собой органические вещества, в природе содержащиеся в нефти и природных газах. Промышленное их получение и обработка дали современн.

Источник

Презентация к уроку «Получение алкенов»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Получение алкенов. Учитель химии Джахангирова Нина Таджаддиновна

получение 1.промышленный способ- из нефти и природного газа. а) крегинг нефтепродуктов C16H34 C8H18 + C8H16 Гексадекан октан октен

Дегидрирование алканов C H3-CH2-CH2-CH2 CH2=CH-CH2-CH3+H2 Бутан бутен-1 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3+H2 бутан бутен-2

Дегидратация спиртов H2SO4 CH3-CH2-OH CH2=CH2 + H2O более 140 градусов

дегидрогалогенирование Br спирт. CH3-CH-CH2-CH3 + NaOH 2-бромбутан CH3-CH=CH-CH3+ NaBr +H2O Бутен-2

дегалогенирование Br Br CH3-CH-CH-CH3+ Zn CH3-CH 2-CH=CH2 + ZnBr2

Ваимодействие дииодметана с металлами CH2I2 +4Cu +I2CH2 CH2=CH2+4CuI Строение этилена было установлено А.М. Бутлеровым в 1860 г.

Д/З выучить строение алкенов, изомерия, получение. Задачник 3-1, 3-5

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

1 слайд-получение- промышленный и лабораторный способ.

2 слайд- промышленный способ-крекинг нефтепродуктов

3 слайд-.дегидрирование алканов

4слайд-дегидратация спиртов лабораторный способ

5слайд- дегидрогалогенирование дигалогеналканов

6.слайд- взаимодействие дииодметана с металлами (было установлено Бутлеровым А.М в 1860г)

Номер материала: ДБ-1443595

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Правительство предложило потратить до 1 млрд рублей на установку флагов РФ у школ

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Российские школьники завоевали пять медалей на олимпиаде по физике

Время чтения: 1 минута

В проекте КоАП отказались от штрафов для школ

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник