Презентация обратимость химических реакций способы смещения химического равновесия

Презентация по теме «Химическое равновесие», 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Презентация может использоваться при обяснении нового материала по теме «Химическое равновесие».В конце презентации есть слайды с вопросами для закрепления материала.

Скачать:

Вложение	Размер
himicheskoe_ravnovesie.pptx	143.08 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ и способы его смещения

Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция — химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

Химическое равновесие — состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции ( принцип Ле-Шателье ). Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V 1 и обратной реакций V 2 имеют вид: где [a], [b], [c] и [d] — равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d — соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Из условия равновесия V 1 = V 2 следует: Отсюда получаем выражение для константы равновесия K p : Чем выше величина K p , тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими. каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое — эндотермическому.

Влияние температуры на смещение равновесия Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)— нужно понизить температуру. А для эндотермической—наоборот, повысить температуру .

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции.

Влияние концентрации на смещение равновесия Равновесие сместится ВПРАВО, если: Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ Отводить из зоны реакции продукт

Влияние давления на смещение равновесия Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов .

Влияние давления на смещение равновесия При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше (где объемов меньше). 1 моль 3 моль 2 моль

Катализаторы не влияют на положение равновесия!

В какую сторону сместится равновесие?

Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl 2 ; в) NOCl; г) само сместится со временем.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО МУЗЫКЕ 5 КЛАСС «ИЛЛЮСТРАЦИИ К УРОКАМ В 5 КЛАССЕ»

Данная презентация содержит материал к урокам музыки в 5 классе по программе Д.Б. Кабалевского.Тема:»Музыка и изобразительное искусство».

Презентация по физике 10 класс Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул.

Презентация по физике 10 класс по теме «Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул». Учебник Г,Я, Мякишев, Б.Б.

Презентация урока в 7 классе по теме «Простые механизмы. Рычаг. Условие равновесия рычага.»

Презентация к уроку изучения новой темы+физический диктант на повторение по теме «Механическай работа. Мощность».

презентация к уроку «Равновесие и условия его смещения»

презентация к уроку.

Презентация к уроку 10 класса (базового) по химии 10 класс Тема»Каменный уголь. Фенол»

Презентация к уроку химии 10 (базовый) по теме «Каменный уголь.Фенол» Дается строение фенола, его свойства.

Презентация по биологии 7 класса по теме: «Класс млекопитающие»

В презентации представлено краткое описание отрядов млекопитающихся и фотографии животных.

Источник

Презентация «Химическое равновесие »
презентация к уроку по химии (9 класс)

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой.

Скачать:

Вложение	Размер
himicheskoe_ravnovesie.ppt	158.5 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Тема: Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье

Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие ( концентрация, температура, давление ), то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. Равновесие – состояние системы, при которой ее параметры ( температура, давление, концентрация реагентов и продуктов ) не меняются во времени. Достижение равновесия не означает прекращения реакции Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей.

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции ( — Q ), а при понижении температуры в сторону экзотермической реакции ( + Q ). Условия смещения химического равновесия : 1. Температура Например: 2 S О 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение t o ; б) понижение t o .

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов , а при понижении давления в сторону больших объемов . Условия смещения химического равновесия : 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №1 2 S О 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2 SO 3 (г) + Q 2 V 1V 2 V 3V Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо: а) повышение давления ; б) понижение давления.

Условия смещения химического равновесия : 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №2 СО 2 (г) + С (ТВ) ↔ 2С O (г) 1 V 0 V 2 V 1 V Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение давления ; б) понижение давления. С (тв) + О 2 (г) ↔ С O 2 (г) 0 V 1 V 1 V 1 V Пример №3

Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции ( вправо ), необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ ( вступающих в реакцию — слева ). Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ ( влево ), необходимо повысить концентрацию одного из продуктов реакции ( справа ). Условия смещения химического равновесия : 3. Концентрация 2 S О 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2 SO 3 (г) + Q СО 2 (ж) + С (ТВ) ↔ 2С O (г) С (тв) + О 2 (г) ↔ С O 2 (г) Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо: а) добавление О 2 (г) ; б) добавление С (тв) ; в) добавление СО 2 (г) ; г) уменьшение 2СО (г)

Для справки: Катализаторы – это вещества, изменяющие (повышают) скорость химической реакции или ее направление, но сами при этом не изменяются (не расходуются). Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Необратимые хим.реакции – это реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (образуют связывающие ионы: воду, газ, осадок), реакции горения. Обратимые хим.реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.

Химическое равновесие реакции 2 NO 2 ( г) ↔ 2 NO ( г) + O 2 ( г) — Q смещается в сторону образования продуктов при: а) понижении t o ; б) повышении t o ; в) использовании катализатора; г) повышении давления. 2. Химическое равновесие реакции 3 O 2 ( г) ↔ 2 O 3 ( г) — Q смещается в сторону исходных веществ ( влево) при: а) повышении t o ; б) понижении t o ; в) повышении давления; г) уменьшения О 3 . 3. Химическое равновесие реакции Н 2 ( г) + С 2 Н 4 ( г) ↔ С 2 Н 6 ( г) + Q смещается в сторону образования продукта при: а) понижении давления ; б) повышении давления; в) использовании катализатора; г) повышении t o . Закрепление:

4. Химическое равновесие реакции S ( тв) + Н 2 ( г) ↔ Н 2 S ( г) + Q смещается в сторону исходных веществ ( влево) при: а) повышении давление ; б) уменьшении t o ; в) уменьшении Н 2 ; г) применении катализатора. 5. Химическое равновесие реакции 2СО ( г) + O 2 ( г) ↔ 2С O 2 ( г) + Q смещается в сторону образования продукта при: а) повышении t o ; б) понижении t o ; в) понижении давления; г) применении катализатора. 6. Какое воздействие на реакционную систему FeO ( тв) + Н 2 ( г) ↔ Fe ( тв) + Н 2 O (г) — Q не приведет к смещению равновесия?: а) понижение давления ; б) повышение t o ; в) добавление водорода; г) понижение t o Закрепление:

8. Эндотермической реакцией является: А) С u( О H) 2 = CuO + Н 2 O Б) С a О + Н 2 O = Ca( О H) 2 В) С + O 2 = CO 2 Г) 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 O 7. Какое воздействие на реакционную систему FeO ( тв) + Н 2 ( г) ↔ Fe ( тв) + Н 2 O ( г) – Q приведет к смещению в сторону исходных веществ ( влево): а) понижение давления ; б) повышение давления; в) добавление водяного пара; г) повышение t o Закрепление:

Источник

Обратимость химических реакций Химическое равновесие. — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемСветлана Бунина

Похожие презентации

Презентация на тему: » Обратимость химических реакций Химическое равновесие.» — Транскрипт:

1 Обратимость химических реакций Химическое равновесие

2 Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

3 Обратимые и необратимые реакции При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

4 Химическое равновесие Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

5 Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

6 Влияние изменения температуры

7 N 2 (г) + 3H 2 (г) 2NH 3 (г) + Q

8 Влияние изменения температуры T

9 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции. Влияние изменения температуры

10 Влияние изменения концентрации веществ С N 2

11 Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

12 Влияние изменения давления Р

13 При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.

14 Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

15 Принцип Ле Шателье: применим к любым равновесным системам: термодинамическим биологическим психическим педагогическим социальным экономическим

Источник

Презентация по химии «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие», 11 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. 11 КЛАСС Обратимость химических реакций.

План: 1. Классификация химических реакций по направлению протекания процесса 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции 3. Химическое равновесие 4. Принцип Ле-Шателье 5. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия 6. Закрепление материала 7. Домашнее задание

Химические реакции По направлению все химические реакции можно разделить на 2 группы: Необратимыми называют химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (правило Бертолле, т.е. в том случае, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода)) С + O2  СO2 Обратимыми называют химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном СO2 + Н2О  Н2СО3

Химические реакции Обратимые реакции составляют более многочисленную группу, особенно в органической химии. гидрирование С2Н4 +Н2 Pt, t С2Н6 + Q дегидрирование этерификация RCOOH + HOR1 RCOOR1 + H2O карбоновая кислота спирт сложный эфир гидролиз

Химическое равновесие Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.

Химическое равновесие В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: сколько молекул продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. Это состояние сохраняется до тех пор, пока неизменными остаются концентрация, температура и давление. Многочисленные исследования показали, что смещение химического равновесия подчиняется правилу, названному принципом Ле-Шателье: При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которое ослабляет это внешнее воздействие.

Смещение химического равновесия 1. Изменение температуры. Правило. При увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции и наоборот. 2SO3 2SO2 + O2 – Q + t — t

Смещение химического равновесия 2. Изменение давление (оказывает влияние только на те системы. где хотя бы одно вещество – газообразное) Правило. При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема газообразных веществ и наоборот. 2Н2 + О2 2Н2О + Q 3 V 0 V + P — P

Смещение химического равновесия 3. Изменение концентрации. Правило. При увеличении концентрации вещества равновесие смещается в сторону его расхода, а при уменьшении концентрации – в сторону его образования. SO2 + Н2О  Н2SО3 + Q + SO2 — Н2SО3 Катализаторы в равной степени ускоряют как прямую, так и обратную реакции и поэтому не смещают равновесие, но ускоряют наступление равновесия.

Закрепление материала: В какую сторону сместится равновесие при: а) понижении t, б) повышении давления, в) удалении кислорода 2 HgO 2 Hg + O2 – Q — t + P — O2 CaO + CO2 CaCO3 + Q — t + P + CaO —

Домашняя работа § 16, определить в какую сторону сместится равновесие: а) С2Н4 +Н2 С2Н6 + Q в) 3H2 + N2 2NH3 +Q + t — t + P + P + Н2 — NH3 б) 3Fe + 4H2O(г) Fe3O4 + Н2 – Q г) поставить знаки «+» — t или «-» — P 2 SO2 +O2 2SO3 +Q — Н2 t P O2

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Презентация по теме » Обратимость химических реакций. Химическое равновесие» предназначена для учащихся 11 класса при базовом изучении химии 1 час в неделю. Поэтому в ней содержится основной теоретический и практический, который должен быть усвоен учащимися.
Презентация поможет закрепить понятия «обратимость» и «необратимость» химических реакций, иметь представление о химическом равновесии, ознакомиться с принципом Ле-Шателье и применять его для определения направления смещения химического равновесия при изменении температуры, давления, концентрации. В конце презентации есть слайды с вопросами для закрепления материала и домашней работы.

Номер материала: 372624

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Руководители управлений образования ДФО пройдут переобучение в Москве

Время чтения: 1 минута

Российские школьники завоевали пять медалей на олимпиаде по физике

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

В МГУ разрабатывают школьные учебники с дополненной реальностью

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник