Презентация микробиологические способы получения металлов

Содержание

Микробиологические методы получения металлов: Здесь используется
Похожие презентации
Презентация «Способы получения металлов» презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Скачать:
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Презентация к уроку химии на тему «Способы получения металлов» (11 класс)
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Методическая работа в онлайн-образовании
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Оставьте свой комментарий
Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами
Подарочные сертификаты
Презентация к уроку по химии в 9 классе на тему: «Металлы в природе. Способы получения металлов»
Дистанционное обучение как современный формат преподавания
Методическая работа в онлайн-образовании
Современные педтехнологии в деятельности учителя
Оставьте свой комментарий
Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами
Подарочные сертификаты

Микробиологические методы получения металлов: Здесь используется

Микробиологические методы получения металлов: Здесь используется жизнедеятельность некоторых видов бактерий. Например, тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.

Слайд 14 из презентации «Получение металлов»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как. ». Скачать всю презентацию «Получение металлов.ppt» можно в zip-архиве размером 2819 КБ.

Презентация «Способы получения металлов»
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Материал даёт возможность рассмотреть все способы получения металлов.

Скачать:

Вложение	Размер
sposoby_polucheniya_metallov.pptx	1.56 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Способы получения металлов. Автор презентации: учитель химии МБОУ СОШ № 131 Цирина Татьяна Анатольевна

Металлургия. Металлургия – наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья. Металлургия делится на три отрасли: пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.

Пирометаллургия. Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.

Получение из оксидов. 1) Восстановление углеродом. ZnO + C Zn + CO 2 ) Восстановление угарным газом. Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

Получение из оксидов. 3 ) Восстановление водородом. WO 3 + 3H 2 W + 3H 2 O Таким способом получают редкоземельные металлы.

Алюмотермия 4) 3 MnO 2 + 4Al 3Mn + 2Al 2 O 3 Таким способом получают Mn , Cr, Ti, Mo, W

Получение из сульфидов. Получение происходит по схеме: сульфиды оксиды металлы

Получение из сульфидов. а) 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 б) ZnO + C Zn + CO

Гидрометаллургия. Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по схеме: Руда раствор соли металл

Гидрометаллургия. а) CuO + H 2 SO 4 ( р-р ) CuSO 4 + H 2 O б) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.

Электрометаллургия. Электрометаллургия – получение металлов с помощью электрического тока (электролиз). 2Na + Cl — Na 0 + Cl2 0 Таким способом получают только самые активные металлы.

Источник

Презентация к уроку химии на тему «Способы получения металлов» (11 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

Металлы Металлическая химическая связь Общие физические свойства Металлы – восстановители M0 – ne- → Mn+ Активные металлы образуют галогениды: NaCl, MgCl2 , KCl карбонаты : CaCO3, MgCO3 сульфаты : Na2SO4, MgSO4 нитраты: NaNO3 фосфаты : Ca3(PO4)2 Металлы средней активности образуют оксиды и сульфиды: Al2O3, Fe2O3, ZnS, CuS Самородные металлы: Au, Pt, Ag, Cu, Hg

Соединения железа Медь и её соединения Соединения щелочных металлов Благородные металлы

Как получить из минерала металл? ? Ковеллин CuS Медь Cu

Цель урока: изучить способы получения металлов. Задачи урока: Знать/понимать: общие способы получения металлов; экологические проблемы переработки сырья. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих способы получения металлов, и рассматривать их с точки зрения окислительно — восстановительных процессов; выполнять задания на основе использования медиаресурсов сети Интернет и цифровых информационных ресурсов; анализировать, сравнивать информацию; составлять схему, отражающую способы получения металлов.

Химическая сущность получения металлов из природных соединений Все способы получения металлов основаны на процессе: Mn+ + ne- восстановление Mo окислитель

Химическая сущность получения металлов из природных соединений Какой процесс всегда сопровождает восстановление? кокс (аморфный углерод) угарный газ (СО) водород другой металл окисление Восстановитель СO +2 СO2 +4 Н2O +1 М1O +n

Способы получения железа Какому восстановителю и почему вы отдадите предпочтение? Аргументируйте свой выбор. Суть процесса Аргументы «за» и «против» FeO + H2 =Fe + H2O(Ж) + 21 кДж Получают очень чистое железо в лабораторной практике. Н2 — дорогостоящий восстановитель. 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 + 882 кДж Применяется для сварки рельсов. Al — дорогостоящий восстановитель. 2FeO + C = 2Fe + CO2 – 137 кДж Используется редко. Реакция протекает заметно при t0>15000C FeO + CO = Fe + CO2 + 19 кДж Наиболее дешёвый, широко применяется. Экологически грязный, получаемое железо содержит много примесей.

Историческая справка В 1729 г. купцом Григорием Вяземским был основан Кирсинский железоделательный завод. Верхневятская руда содержала до 40-48% железа. В кричный горн на слой горящего древесного угля помещались чугунные чушки. Под действием высокой температуры расплавленный металл, теряя вредные примеси, стекал вниз, образуя на поду горна ком-крицу. Тяжеловесный молот мял крицу со всех сторон до однородной массы, легко поддающейся ковке. Процесс длился 12-часовую смену. Первая кровля Зимнего дворца была выложена Кирсинским железом.

Пирометаллургический – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, некоторых металлов. Если металл входит в состав сульфидной руды, то вначале проводят её обжиг: MS + O2 → MO + SO2

Пирометаллургические способы получения металлов Конкретные металлы Химизм процесса Водородотермия-восстановление водородом (H2) Pb, Cu, W, Mn, Fe, Mo, Cr, Co,Ti MO + H2 →M + H2O – Q WO3 + H2→ Восстановление коксом (С) или кремнием (Si) Cu, Zn, Sr, Pd, V, Co, Ni, Bi MO + C → M + CO – Q ZnO + C → Восстановление оксидом углерода (ΙΙ) CO Fe, ферросплавы MO + CO → M + CO2 – Q Fe2O3 + CO → Металлотермия-восстановление более активным металлом Cr, Fe, Mn, W MO + Al → M + Al2O3 +Q Cr 2O3 + Al →

-6e- WO3 + 3H2 = W + 3H2O ZnO + C = Zn + CO Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 Fe + 3e-→ Fe C — 2e- → C Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 -6e- -2e- +6 -6e- 0 2 3 +2 0 +2 0 +3 +2 0 +4 0 +3 +2 +4 0 +1 +3 +3 0 0

Металлотермия Металлотермический метод впервые изучил и подробно описал русский физико–химик Н.Н. Бекетов в 1865г. В 1859г. он предложил процесс восстановления металлов из их оксидов алюминием. В настоящее время металлотермическим способом получают ферросплавы, хром, титан, уран, ниобий, цирконий, ванадий, тантал. Николай Николаевич Бекетов (1827 — 1911)

Задание Составьте уравнения реакций получения меди из ковеллина пирометаллургическим способом CuS Cu

Проверьте 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 CuO + H2 = Cu + H2O CuO + C = Cu + CO CuO + CO = Cu+CO2 t0 t0 t0 t0

Задание К каким последствиям может привести выброс газообразных продуктов в атмосферу?

Гидрометаллургический — восстановление металлов из водных растворов их солей действием более активного металла. 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы. 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами. Данным способом получают малоактивные металлы: Cu, Ag, Zn, Cd, Mo, V

1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Задание. Составьте уравнения реакций получения меди из ковеллина гидрометаллургическим способом по схеме: CuO X Cu ПРОВЕРКА Для выполнения задания используйте Интернет – ресурс http://xn--80awbhbdcfeu.su/gidrometsposob

Электрометаллургический – восстановление металлов в процессе электролиза расплавов или растворов их соединений. Химизм процесса на катоде (металлы средней и малой активности): Мn+ + ne- → М0

Электролиз раствора сульфата меди (ΙΙ) 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + O2 ↑ + 2H2SO4 эл.ток Эл.ток

Микробиологический метод Метод основан на использовании жизнедеятельности некоторых бактерий. Они растут в кислой среде и способны работать при высоких температурах. Тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты. Бактериальный метод используют во всём мире как дополнительный метод выделения металлов из руд, главным образом медных и урановых.

Преимущества Можно использовать руды низкого качества. Требует меньших затрат. Существенно не нарушается окружающая среда, как при глубоких разработках, когда на поверхность выносят большие количества горной породы, и образуются горы отходов.

Как получить из минерала металл? ? Ковеллин CuS Медь Cu

Способы получения металлов пирометаллургический водородотермия восстановление углеродом, кремнием металлотермия восстановление оксидом углерода (ΙΙ) электролиз растворов электролиз расплавов гидрометаллургический электрометаллургический микробиологический Проверим

Домашнее задание §18(с.214-216) Выполните упражнения: 1 уровень: №12 с.223-224 2 уровень: №13(6) с.224 3 уровень: Подумайте над вопросом, каким способом Нильсу Бору удалось спасти золотую медаль Нобелевского лауреата в годы второй мировой войны? Аргументируйте свой ответ с помощью уравнений химических реакций.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс добавлен 23.09.2021
Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-671505

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

Попова предложила изменить школьную программу по биологии

Время чтения: 1 минута

Вопрос о QR-кодах для сотрудников школ пока не обсуждается

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Презентация к уроку по химии в 9 классе на тему: «Металлы в природе. Способы получения металлов»

Описание презентации по отдельным слайдам:

Презентация к уроку химии в 9 классе по теме: «Металлы в природе. Общие способы получения металлов» Автор: учитель химии МОУ «Школа №80 г. Донецка» Соколова Людмила Николаевна

Актуализация Какую тему начали изучать на прошлом уроке? В каком виде металлы встречаются в природе, чем это определяется? Что вы знаете о металлургии? Что называют рудами и какими способами из руды извлекают металлы?

“V” “+” “-” “?” Поставьте “v” на полях, если то, что выуслышите на уроке,соответствует тому, что вы знаете или думали, что знаете Поставьте “+” на полях, если то, что выуслышите на уроке,является для вас новым Поставьте “-”, если то, что выуслышите на уроке,противоречит тому, что вы уже знали или думали, что знаете Поставьте “?” на полях, если то, что выуслышите на уроке,непонятно или же вы хотели бы получить более подробные сведения по данному вопросу

Распространенность металлов в природе Содержание некоторых металлов в земной коре: Алюминий 8,2% Железо 5,0% Кальций 4,1% Натрий 2,3% Магний 2,3% Калий 2,1%

С развитием производства металлов и сплавов связано возникновение цивилизаций: Медный век Бронзовый век Железный век

Обратите внимание, медь – первый металл, который стали использовать для изготовления орудий труда и оружия.

Почему медь, а не железо? Железо более распространенный в природе металл, чем медь. Массовая доля железа 4,1%. Меди всего лишь 0,005%. Объясняется это двумя факторами Подумайте: какими факторами это объясняется? Во-первых, медь встречается в природе в самородном состоянии Во-вторых, медь можно легко получить из медной руды.

Минералы куприт и малахит содержат сульфидную медь(II) Напишите уравнение обжига минерала с целью перевода сульфида меди (II) в оксид меди(II) Представьте, как древние люди на костре могли получить медь из медной руды Напишите уравнение восстановления металлической меди из оксида меди (II)

Проверьте правильность составления уравнений реакций CuO + C = Cu + CO t 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

Этимология слова «металл»

Происхождение термина «металл» В начале XXVII века М. В. Ломоносов насчитывал семь металлов. (Au, Ag, Cu, Sn, Fe, Pb,Hg) и определял «металл как светлое тело, которое ковать можно..»

В природе металлы могут встречаться Только в свободном (самородном) виде (благородные металлы — Au золото, Pt платина); Только в виде соединений (металлы, стоящие в ряду напряжений до Sn олова). В самородном виде и в виде соединений (Ag серебро, Cu медь, Hg ртуть, Sn олово и малоактивные металлы );

Нахождение железа в природе

Способы получения металлов Электрометаллургия Электрометаллургия Металлургия Пирометаллургия Гидрометаллургия

В XIX веке русским учёным Н. Н. Бекетовым был научно обоснован и предложен пирометаллургический метод получения металлов. Пирометаллургия

Пирометаллургия Восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей: Углерода Оксида углерода (II) Водорода Алюминия Оксида углерода(2) водорода, алюминия, магния)

В 1863 году Н. Н. Бекетов составил «вытеснительный ряд», который является прототипом электрохимического ряда напряжений металлов. БЕКЕТОВ Николай Николаевич (1827-1911) Открыл процесс вытеснения металлов из растворов солей под действием других металлов Установил закономерность «…каждый предыдущий металл активнее последующего и вытесняет менее активные металлы из растворов солей или расплавов оксидов Впервые осуществил металлотермические опыты получения металлов

Пирометаллургический способ 1 стадия: обжиг с целью перевода сульфидов в оксиды ZnS + O2 → ZnO + SO2 2 стадия: восстановление металлов из оксидов ZnO + CO → Zn + CO2

Металлотермический способ Металлотермия- метод получения металлов, основанный на выделении металлов из оксидов более активными металлами Al, Mg 2 Cr2 О3 + 4 Al → 4 Cr+ 4 Al2O3 (1 балл) алюминотермия

Гидрометаллургический способ Гидрометаллургия- методы получения металлов, основанных на химических реакциях, происходящих в растворах: 1 стадия: перевод из руд в раствор СuS + 2HCl → CuCl2 + H2S 2 стадия: выделение из растворов более активными металлами CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2

Проверьте правильность уравнений и признаков реакции. На железной пластине оседает красная металлическая медь. Раствор зеленеет. CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 Cu восстанавливается Fe окисляется Появление осадка и изменение окраски раствора.

Электрометаллургический способ Электрометаллургия методы получения металлов, основанные на выделении металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока. 2Аl2 О3 → 4Al + 3O2 (раствор в криолите) ЭЛЕКТРОЛИЗ Эл.тк

Домашнее задание: § 35, с.112, упр. 5-7, зад.1 (по учебнику Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдмана Химия 9); Задание по желанию: подготовить небольшое сообщение на тему: «Микробиологические способы получения металлов»

Физкультминутка: Чтобы отдохнули глаза, не вставая с места посмотреть вверх, вниз, направо, налево, нарисовать глазами круг или первую букву своего имени. (повторить 5-7 раз)

О каком способе получения металлов упоминает Георг Агриколь в своем фундаментальном труде «12 книг о металлах»? «…плавка необходима, так как только посредством ее горные породы отделяются от металлов. Которые приобретают свойственный им цвет, очищаются и становятся во многих отношениях полезными человеку». (Г.Агриколь, XVI век, «12 книг о металлах»). «Подвергая руду нагреванию, обжигу и прокаливанию, удаляют этим часть веществ, примешанных к металлу…»

Ответ: Пирометаллургический способ получения металлов

II Задание 1 Установить соответствие между названием вещества Способом его полученияполучение в промышленности: А)Цинк 1)Гидрометаллургический Б)Алюминий 2)Металлотермический B)Хром 3)Пирометаллургический Г) Медь 4)Электрометаллургический

Узнать больше II Ответы к заданию 1 Ответ: А Б В Г 3 4 2 1

Узнать больше II Металлотермия- метод получения металлов, основанный на выделении металлов из их оксидов более активными металлами 2 Cr2 О3 + 4 Al → 4 Cr+ 4 Al2O3 Задание 2 Установить соответствие между названием вещества Способом его получения в промышленности Название вещества: Получение электролизом: А)Литий РаствораLiF Б)Фтор 2)РасплаваLiF B)Серебро 3)РаствораMgCl2 4)РаствораAgNO3 Г) Магний 5)РасплаваAg2O 6)РасплаваMgCl2

Узнать больше II Ответ к заданию 2 Ответ: А Б В Г 2 2 4 6

Узнать больше II Задание 3 Установить соответствие между названием вещества Способом его полученияполучение в промышленности: Название вещества: Получение электролизом: А)Натрий 1) водного раствора солей Б)Алюминий 2)водного раствора гидроксида B)Серебро 3) расплава поваренной соли 4) расплавленного оксида Г) Медь 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6)расплавленного нитрата

Узнать больше II Металлотермия- метод получения металлов, основанный на выделении металлов из их оксидов более активными металлами 2 Cr2 О3 + 4 Al → 4 Cr+ 4 Al2O3 Ответ к заданию 3 Ответ: А Б В Г 3 5 1 1

Человек должен верить, что непонятное можно понять: иначе он не стал бы размышлять о нём. Единственный путь, ведущий к знанию, — это деятельность.

Курс повышения квалификации