Предположите свой способ образования названий бинарных соединений

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Дайте определение понятию «степень окисления». Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.

Упражнение 2. Назовите элементы с постоянной степенью окисления и элементы с переменной степенью окисления.
К элементам с постоянной степенью окисления относятся:
• химические элементы IA , IIA, IIIA групп, имеющие степень окисления соответственно +1,+2,+3;
• фтор, имеющий степень окисления -1 ;
• кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления -2 ;
• водород, имеющий в соединениях с большинством неметаллов степень окисления +1, а в соединениях с металлами — степень окисления -1 .
Другие химические элементы проявляют переменные степени окисления.
Как соотносится положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева со значением его степеней окисления? Максимальная (положительная) степень окисления химические элементов совпадает с номером группы, в которой элемент размещается.

Упражнение 1. Сравните понятия «степень окисления» и «валентность».
Понятие «валентность» применяют для соединений молекулярного строения. Для всех классов соединений (молекулярного и немолекулярного строения) , независимо от вида химических связей (ковалентная, ионная, металлическая) , применяется более универсальное понятие «степень окисления». Это понятие условное для веществ молекулярного и атомного строения, для них реального содержания оно не имеет.
Валентность определяется только числом ковалентных связей без учета полярности образованных связей, поэтому не имеет знака и приобретает значение от I до VIII. Степень окисления, в отличие от валентности, может иметь положительное (+) , отрицательное (-) и нулевое значение. Степень окисления в простых веществах равна нулю, а валентность отличная от нуля.
Приведите примеры веществ, в которых величины валентности и степени окисления совпадают и различаются.
Совпадают: хлорид натрия, оксид магния, соляная кислота, оксид натрия.
Различаются: кислород (О₂, степень окисления элемента ноль, а валентность II), водород (Н₂, степень окисления элемента ноль, а валентность I), азот (N₂, степень окисления элемента ноль, а валентность III), пероксид водорода (Н₂О₂, степень окисления кислорода -1, а валентность кислорода II), серный колчедан (FeS₂, степень окисления серы -1, а валентность серы II), этилен (C₂ -2 H₄ +1 , степень окисления углерода -2, а валентность углерода IV).
Объяснение: в простых веществах неметаллах существует ковалентная неполярная связь, общая электронная пара не сдвигается ни к одному из атомов, поэтому степень окисления элементов в простых веществах всегда равна нулю. Однако атомы друг с другом связаны, то есть имеют определённую валентность, например, в кислороде валентность элемента О равна II ( О=О) , а в азоте валентность элемента N — III (NΞN). В молекуле пероксида водорода степень окисления кислорода -1: Н₂ +1 О₂ -1 , но зато валентность кислорода II (Н-О-О-Н).

Читайте также: Способы полива алоэ вера

Упражнение 2. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в веществах:
а) Nа₂S; Na₂ + S -2
Объяснение: степень окисления натрия равна +1. Обозначим степень окисления серы через х: Nа₂ +1 S х , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+х=0, отсюда х =-2. Степень окисления серы равна -1
б) F₂; F₂ 0
Объяснение: степень окисления в простых веществах равна 0.
в) КNO₃; K + N +5 O₃ -2
Объяснение: степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: К +1 N х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления азота равна +5.
г) Са₃Р₂; Ca₃ +2 P₂ -3
Объяснение: степень окисления кальция равна +2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃ +2 P₂ x , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+2)+2•(x)=0, отсюда 2х=-6, x=-3. Степень окисления фосфора равна -3.
д) ВF₃. B +3 F₃ -1
Объяснение: степень окисления бора равна +3. Обозначим степень окисления фтора через х: B +3 F₃ x , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+3)+3•(x)=0, отсюда 3х=-3, x=-1. Степень окисления фтора равна -1.

Упражнение 3. Расположите формулы веществ в порядке увеличения степени окисления атома хлора: КСlО₃, Сl₂, НСlО₄, FeCl₃, Ca(СlО)₂, СlО₃, КСlО₂.
Ответ: FeСl₃, Сl₂, Ca(СlО)₂, КСlО₂, КСlО₃, СlО₃, НСlО₄.
К +1 Сl +5 O₃ -2 , Сl₂ 0 , Н +1 Сl +7 О₄ -2 , Fe +3 Сl₃ -1 , Са +2 (Сl +1 О -2 )₂, Сl + 6 О₃ -2 , К +1 Сl +3 О₂ -2 .
Объяснение.
В соединении КСlО_3. Объяснение: степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: К +1 Cl х O₃ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления хлора равна +5.
В соединении HСlО₄_. Объяснение: степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Н +1 Cl х O₄ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна +7.
В соединении Сa(СlO)₂_. Объяснение: степень окисления кальция равна +2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Ca +2 (Cl х O -2 )₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+2•х+2•(-2)=0, отсюда х=(4-2):2=1. Cтепень окисления хлора равна +1.
В соединении СlO₃_. Объяснение: степень окисления кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Cl х O -2 ₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•х+3•(-2)=0, отсюда х=6. Cтепень окисления хлора равна +6.
В соединении КСlО₂_. Объяснение: степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: К +1 Cl х O₂ -2 , принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления хлора равна +3.

Упражнение 4. В каких переходах степени окисления атомов увеличились, а в каких — уменьшились:
а) HBr — Вг₂;
Н +1 Вг -1 — Вг₂ 0 ; — увеличились (Вг: -1→0)
б) FeO — Fе₂O₃;
Fe +2 O -2 — Fе₂ +3 O₃ -2 — увеличились (Fе: +2→+3)
в) S — ZnS;
S 0 — Zn +2 S -2 ; — уменьшились (S: 0→-2)
г) КMnO₄ — К₂МnO₄?
К +1 Mn +7 O₄ -2 — К₂ +1 Мn +6 O₄ -2 — уменьшились (Мn: +7→+6)

Источник

Методическая разработка по химии «Алгоритм составления названий и формул бинарных соединений»

Выбранный для просмотра документ АЛГОРИТМ БИНАР.docx

«Алгоритм составления названий и формул бинарных соединений»

При изучении химии в 8 классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и составления формул химических соединений . Для лучшего усвоения данного материала им помогут «Алгоритмы» — краткая запись последовательности действий. В данной разработке также указаны латинские названия некоторых химических элементов, для лучшего понимания при составлении названий бинарных соединений

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ .

Бинарные соединения — сложные химические вещества, состоящие из двух химических элементов. При составлении названия бинарного соединения следует соблюдать следующую последовательность:

Называется химический элемент (корень латинского названия), который записан вторым в химической формуле.

Добавляется суффикс –ид.

Называется химический элемент, который записан первым в формуле бинарного соединения, в родительном падеже на русском языке.

Если у первого хим. элемента в бинарном соединении переменная валентность, указывается валентность в скобках.

Латинские названия некоторых хим. элементов:

Азот Nitr ogenium

Водород Hydr ogtnium

Кислород Ox ygenium

Кремний Silic iurf

Углерод Carb oneum

Фосфор Phosph orus

В латинских названиях выделен корень слова, который составляет основу первой части названия бинарного соединения. К нему добавляется суффикс –ид.

О кислород Ox ygenium О кислород Ox ygenium

Na натрий Al алюминий

S c ера Sulf ur Cl Хлор Clor um

СУЛЬФИД СЕРЫ ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ФОРМУЛ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

При составлении формул бинарных соединений соблюдается следующая последовательность действий:

Записываются символы хим. элементов. Первым записывается хим. элемент, который в названии указан в конце. Затем записывается хим. элемент, который в названии бинарного соединения стоит первым.

Проставляются над символами валентности каждого хим. элемента.

Находится Наименьшее Общее Кратное (НОК).

НОК делится на валентность каждого хим. элемента.

Записываются индексы к знакам хим. элементов. Единица в химических формулах не записывается.

10 : V = 2 , 10 : II = 5

2 : II = 1 , 2 : I = 2

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс добавлен 23.09.2021
Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

При изучении химии в 8 классе учащиеся сталкиваются с затруднениями в названии химических веществ и составления формул химических соединений .

Для лучшего усвоения данного материала им помогут «Алгоритмы» — краткая запись последовательности действий.

В данной разработке также указаны латинские названия некоторых химических элементов, для лучшего понимания при составлении названий бинарных соединений

Номер материала: ДБ-030988

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Спортивные и творческие кружки должны появиться в каждой школе до 2024 года

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

В 16 регионах ввели обязательную вакцинацию для студентов старше 18 лет

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения работает над единым подходом к профилактике девиантного поведения детей

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник