Предложите три способа получения сульфата алюминия составьте уравнение реакции

Предложите три способа получения сульфата алюминия?

Химия | 10 — 11 классы

Предложите три способа получения сульфата алюминия.

Составьте уравнения реакций.

2AL + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 3H2 — при добавлении серной кислоты к алюминию

2AL(OH)3 + 3H2SO4 = AL2(SO4)3 + 6H2O — при добавлении серной кислоты к гидроксиду алюминия

AL2O3 + 3SO3 = AL2(SO4)3 — при добавлении оксида серы к оксиду алюминия.

Дайте полное решение * *Предложите не менее трех способов получения сульфата магния?

Дайте полное решение * *

Предложите не менее трех способов получения сульфата магния.

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакции.

Составьте уравнение реакции получения сульфата натрия не менее чем тремя способами?

Составьте уравнение реакции получения сульфата натрия не менее чем тремя способами.

Предложите 3 способа получения сульфата меди?

Предложите 3 способа получения сульфата меди.

* * * Запишите пожалуйста полное решение * * * ПРЕДЛОЖИТЕ НЕ МЕНЕЕ ТРЕХ СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА МАГНИЯ?

* * * Запишите пожалуйста полное решение * * * ПРЕДЛОЖИТЕ НЕ МЕНЕЕ ТРЕХ СПОСОБОВ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА МАГНИЯ.

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОННОМ ВИДЕ, УКАЖИТЕ ТИП РЕАКЦИИ!

Написать уравнение реакций получения всеми возможными способами сульфат алюминия?

Написать уравнение реакций получения всеми возможными способами сульфат алюминия.

Предложите два способа получения фосфата натрия?

Предложите два способа получения фосфата натрия.

Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Написать уравнение реакций получения всеми возможными способами сульфат алюминия?

Написать уравнение реакций получения всеми возможными способами сульфат алюминия.

Предложите три способа получения сульфата железа(2)?

Предложите три способа получения сульфата железа(2).

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Предложите 3 способа получения сульфата железа?

Предложите 3 способа получения сульфата железа.

Ответ подтвердите уравнением.

Составьте уравнение реакции сульфата алюминия + гидроксида лития?

Составьте уравнение реакции сульфата алюминия + гидроксида лития.

На этой странице находится вопрос Предложите три способа получения сульфата алюминия?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 — 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

2)Mg + 2H2O(горячая) — — >Mg(OH)2 + H2 3)2Na + S — — >Na2S 4)2Mg + O2(при температуре) — — >2MgO 6)Mg + CuCl2 — — >MgCl2 + Cu(стрелка вниз) 7)Fe2O3 + 3C(при температуре) — — >2Fe + 3CO 8)Zn + 2NaOH(при температуре) — — >Na2ZnO2 + H2 10)Ba + 2H2O — — ..

Если что — то не видно спрашивай . Хочу заметить , что я сделал 2 схемы перехода 1 над веществами а вторую в низу . Но это одна и та же вещь И да хочу тебе сказать , что если сам атом (вещество , елемент)восстановитель то процесс будет ОКИСЛИТЕЛЬНЫ..

Решение : CxHy — ? M(CxHy) = 4. 41 * 29 = 128г / моль Пусть масса углеводорода равна 100г, тогда : n(C) : n(H) = 93. 75÷12 : 6. 25÷1 = 7. 8125 : 6. 25 Получается, чтобы найти отношение х : у нужно разделить на наименьшее из чисел. X : y = 7. ..

1) 2Cu + O₂⇒2CuO 2) CuO + H₂SO₄⇒CuSO₄ + H₂O.

HCl + KOH = KCl + H₂O M(HCl) = 36, 46 г / моль M(KOH) = 56, 11 г / моль n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) n(HCl) = 54, 75 / 36, 46 = 1, 50 моль n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) n(KOH) = 84 / 56, 11 = 1, 50 моль HCl : KOH = 1, 50 : 1, 50 = 1 : 1 согласно схеме реакции..

Mr(S) = (32 * 0, 95 + 33 * 0, 0076 + 43 * 0, 0422 + 36 * 0, 0002) = 32, 4726.

А10. 4) А11. 4) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + H2O вещество Б это H3PO4 вещество А НPO3.

Вода является практически самым важным, нужным и используемым веществом на планете. Посмотрев на улицу или во двор, вы увидите живые растения, людей животных, все они практически полностью состоят из воды, гляньте на дома, высотки, заборы, автомобил..

Источник

Раствор сульфата алюминия — получение, применение

• Сульфат алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2(SO4)3.
• Краткая характеристика сульфата алюминия
• Физические свойства сульфата алюминия
• Получение сульфата алюминия
• Химические свойства сульфата алюминия
• Химические реакции сульфата алюминия
• Применение и использование сульфата алюминия

Краткая характеристика сульфата алюминия:

1. Сульфат алюминия – неорганическое вещество белого цвета.
2. Химическая формула сульфата алюминия Al2(SO4)3.
3. Сульфат алюминия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и алюминия.

Хорошо растворяется в воде, этиленгликоле. Плохо растворим в этаноле.

С водой сульфат алюминия образует кристаллогидраты с различным содержанием воды Al2(SO4)3·nH2O, где n может быть вплоть до 18. Наиболее распространенными являются гексадекагидрат Al2(SO4)3·16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3·18H2O.

Устойчив при обычной температуре.

Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.

В земной коре сульфат алюминия находится как в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат алюминия в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала миллозевичита. В форме кристаллогидратов сульфат алюминия встречается в природе в виде минерала алуногена Al2(SO4)3·17H2O.

Двойные соли сульфат алюминия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал алунит K2SO4·Al2(SO4)3·Al(OH)3.

В пищевой промышленности сульфат алюминия используется в виде добавки Е520.

Физические свойства сульфата алюминия:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Al2(SO4)3
Синонимы и названия иностранном языке	aluminium sulphate (aluminum sulfate (англ.) алюминий сернокислый (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	сладковато-терпкий
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,710
Температура разложения, °C	770
Температура плавления, °C	770
Молярная масса, г/моль	342,15
Гигроскопичность	гигроскопичен
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г	38,5

В промышленности сульфат алюминия получается взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой.

В лаборатории сульфат алюминия получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия сульфата меди и алюминия:

3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3.

1. 2. взаимодействия оксида алюминия и гидросульфата калия:

Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (t = 400-550 °C).

Химические свойства сульфата алюминия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

• 1. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида натрия:
• Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
• В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат натрия.
• 2. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида калия:
• Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4.
• В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат калия.
• 3. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида лития:
• Al2(SO4)3 + 6LiOH → 2Al(OH)3 + 3Li2SO4.
• В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат лития.
• 4. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата бария:
• Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3.
• В результате реакции образуются сульфат бария и нитрат алюминия.
• 5. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата свинца:
• Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 3PbSO4 + 2Al(NO3)3.
• В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат алюминия.
• 6. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата натрия:
• 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3Na2SO4.
• В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат натрия.
• 7. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата калия:
• 2K3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3K2SO4.
• В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат калия.
• 8. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната натрия:
• Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2.
• В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).
• 9. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция:
• 3Ca(HCO3)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат кальция, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV). Данная реакция используется для очистки воды. Гидроксид алюминия выпадает в осадок и его хлопья увлекают за собой различные примеси.

1. 10. реакция взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия и воды:
2. Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
3. В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).
4. 11. реакция термического разложения сульфата алюминия:
5. 2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2 (t = 770-860°C).
6. В результате реакции образуются оксид алюминия, оксид серы (IV) и кислород.
7. 12. реакция термического разложения октадекагидрата сульфата алюминия:
8. Al2(SO4)3•18H2O → Al2(SO4)3 + 18H2O (t = 420 °C).
9. Октодекагидрат сульфата алюминия разлагается на сульфат алюминия и воду.

Применение и использование сульфата алюминия:

• Сульфат алюминия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
• – как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения;
• – в фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей;
• – как пищевая добавка Е520;
• – в качестве морилки при крашении и печати текстильных изделий;
• – в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

1. 
2. карта сайта
3. сульфат алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
   уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата алюминия
   реакции

Применение сернокислого алюминия

Сернокислый алюминий — это сложное неорганическое вещество, соль белого цвета с серым или голубым оттенком. Вещество может иметь розовый оттенок.

Востребованная соль алюминия.

Соль Al₂(SO₄)₃ очень гигроскопична. Отличается быстрой растворимостью в воде. Вещество плавится при температуре +700 °C, плотность его равняется 1,62–2,67 г/см³.

Сернокислый алюминий — это самый распространенный коагулянт, применяемый для очистки воды от коллоидных частиц (наиболее мелких размеров). Это свойство сульфата алюминия связано с легкостью его получения и невысокой стоимостью.

Способы получения сульфата алюминия

Соль выпускают 3 сортов. Продукт высшего сорта востребован в пищевой и фармацевтической промышленности, а соль 1 и 2 сорта подходит для технических целей. Сернокислый алюминий получают несколькими способами:

1. Соль высшего сорта получают в результате реакции замещения между гидроксидом алюминия и серной кислотой высокой концентрации. В результате этого процесса алюминий, отличающийся большей активностью, занимает место водорода в составе кислоты. По окончании реакции получают 1 молекулу соли сульфата алюминия и 6 молекул воды. Полученный коагулянт имеет высокий процент чистоты с минимальной долей примесей.
2. Получить соль технического качества можно в результате обработки серной кислотой бокситов или глиноземов. Этот метод также основан на реакции по замене молекул водорода алюминием. В результате метода получают соль 1–2 сорта. Высвобожденный водород поднимается в атмосферу. Этот метод является промежуточным процессом для получения чистого алюминия из бокситов.
3. Еще один способ — это получить коагулянт из оксида, обработанного серной кислотой.

Получить соль алюминия в домашних условиях можно, используя серную кислоту и кусочек алюминиевой фольги. При проведении реакции следует быть очень осторожным и соблюдать правила безопасности по работе с кислотами. Проводить реакцию нужно в хорошо проветриваемом помещении. Серная кислота разной концентрации продается в хозяйственных магазинах.

Для получения кристаллов коагулянта ее нужно развести до 10% концентрации дистиллированной водой. Фольга растворяется в течение 7 дней. Полученный раствор фильтруют через бумажный фильтр. Остаток воды испаряется на открытом воздухе. Ускорить процесс можно выпариванием на электроплитке, перелив раствор в термостойкий стакан.

Очень важное замечание: при разведении серной кислоты и других кислот следует кислоту лить в воду, а не наоборот. Фольгу замачивают в растворе кислоты, накрывают салфеткой и оставляют для прохождения химической реакции.

Соль высшего качества имеет сыпучую консистенцию, производится в виде образований размером до 20 мм. Соль для технических целей выпускают крупными кристаллами-пластинами или большими кусками весом до 10 кг.

Попадание сернокислого алюминия в организм человека может нанести ему непоправимый ущерб. Вещество может привести к ожогу носоглотки. Попадание на кожу или в глаза вызывает покраснение, зуд, боль, ожог. Попадание в желудочно-кишечный тракт может вызывать болевые приступы в желудке, рвоту и диарею.

Первая помощь при отравлении химикатом:

• промыть глаза и открытые участки кожи;
• организовать доступ свежего воздуха или вывести пострадавшего на улицу;
• напоить пострадавшего молоком и вызвать рвоту;
• обратиться в медицинское учреждение.

Применение сульфата алюминия в очистке водопроводной воды

Полученное из глиноземов или бокситов вещество применяют как сильный коагулянт для очистки воды от коллоидных частиц. Данные частицы обладают отрицательным электрическим зарядом.

К коллоидным частицам присоединяются ионы из окружающего их раствора с положительным зарядом. Это создает на их поверхности двойной электрический слой. В результате коллоидные частицы начинают отталкиваться друг от друга.

У них небольшой удельный вес, и они находятся во взвешенном состоянии.

Коагулянт (в данном случае — это сульфат алюминия) несет на себе положительный ион. Он сжимает двойной электрический слой и нейтрализует его. Частицы получают дестабилизированный вид.

Они окружают коагулянт при установлении контакта с ним. Если смесь в этот момент быстро перемешать, то химическое вещество получит однородную дисперсию.

Это позволит увеличить максимальный контакт между частицами.

Если перемешивать смесь несколько минут, то примеси коагулируют в более крупные хлопья. Крупные частицы, увеличиваясь в размерах и приобретая больший вес, начинают осаждаться под действием силы тяжести.

Фильтрация воды солями алюминия.

Очищенная вода теоретически должна быть чистой, без любых примесей. Но на практике коагулянт содержится в очищенной воде. Чем жестче вода, тем выше его концентрация.

Это связано с тем, что в жесткой воде есть большое содержание гидроксида кальция и карбоната натрия, вступающих в реакцию с сульфатом алюминия и осаждающих алюминий в виде нерастворимого студенистого осадка гидроксида алюминия. Для измерения концентрации коагулирующего вещества в воде применяют концентратомеры, или солемеры.

Хотя на самом деле концентратомерами называют приборы, определяющие концентрацию кислот и щелочей. Солемеры устанавливают для определения концентрации растворов солей.

Применение в пищевой и фармацевтической промышленности

Сульфат алюминия известен как алюминиевые квасцы, или добавка E 520.

В пищевом производстве E 520 относится к стабилизаторам. Его получают из природных руд: боксита, алунита, глиноземов. Они подвергаются реакции с серной кислотой высокой концентрации при температурах +100…+250 °C. По окончании процесса получают соль с высоким коэффициентом чистоты.

• порошок или пластинки белого цвета с серым, розовым или голубоватым оттенком;
• без запаха;
• отличается хорошей растворимостью в воде, плохо взаимодействует со спиртом;
• концентрация — не меньше 99,5%.
• вкус добавки — сладковатый и терпкий
• очень гигроскопичное вещество, выветривается на воздухе.

Добавка E 520 отпускается в таре с дополнительными вставками, защищающими содержимое от влаги.

Сульфат алюминия применяют в рыбоперерабатывающей отрасли для сохранения товарного вида рыбы и предупреждения распада волокон. Стабилизатор используется при консервировании плодов и овощей. Добавка используется в кондитерской промышленности в производстве засахаренных и глазированных в сахаре фруктов.

Е520 сохранит продукты свежими и красивыми.

Но основное применение добавки E 520 — для очистки питьевых и сточных вод. Вещество взаимодействует с примесями, которые выпадают в осадок. Он оседает на дно емкостей или водоемов. Вода пропускается поточным методом через систему специальных фильтров, где очищается и осветляется, после чего становится пригодной для питья и применения в производстве.

Другие области применения

Сульфат алюминия также используется:

• в косметической промышленности, входит в составы декоративной косметики;
• при производстве бытовой химии — в составе антиперспирантов;
• как компонент обезболивающих средств от укусов насекомых;
• в сельском хозяйстве для обработки почв — входит в состав ядов и удобрений для борьбы с вредителями;
• в текстильном производстве входит в состав красителей;
• является компонентом нерастворимых пигментов в печатном деле.

Соли алюминия широко используют в косметической промышленности.

Вещество применяется как гидроизолятор в бетонных конструкциях. Сульфат алюминия используется в производстве огнетушителей.

Им обрабатывают шерстяные ткани для удерживания красящих пигментов. Процесс называется протрава шерстяных волокон.

В водном растворе образуется дисперсная гидроокись алюминия, которая поглощается и хорошо удерживается волокнами шерсти.

Протравленные волокна приобретают способность поглощать красители за счет адсорбированной ими гидроокиси алюминия.

Промышленное применение сульфата алюминия

Сульфат алюминия — неорганическая соль, используемая в бытовых и промышленных нуждах.

Физические свойства соединения: цвет — белый, с голубоватым, серым или розовым оттенком; плотность — 2,146 грамм на сантиметр кубический; температура плавления — 770 градусов по Цельсию.

Химические свойства: хорошо растворяется в воде и плохо в спирту; молярная масса — 342,14 грамм на моль. Вступает в реакцию с гидроксидами, кислотами и солями, а также азотом и водой.

При обычных условиях кристаллогидрат сульфата алюминия содержит одну молекулу соли и 16 молекул воды. При нагревании вода испаряется, но твердость вещества при этом не изменяется. Сульфат обладает свойством поглощения воды непосредственно из атмосферы, так что его необходимо держать в защищенном от влаги месте.

Сернокислый алюминий относится к сильным электролитам. При электрической диссоциации сульфат алюминия распадается сразу на пять ионов: два катиона трехвалентного алюминия и три аниона двухвалентного сульфата.

Это подтверждает его сильные электролитические свойства, так как слабые электролиты распадаются всего на два иона.

Реакция гидролиза сульфата алюминия проходит в три этапа. На первом этапе растворенное вещество образует гидроксосульфат алюминия и серную кислоту. На втором этапе образуется дигидроксосульфат алюминия.

И, наконец, после завершения реакции остается две молекулы гидроксида алюминия и одна молекула серной кислоты. Сульфат реагирует со щелочами более активных, чем алюминий металлов.

При этом происходит реакция обмена с образованием новой соли и гидроксида алюминия.

Получение сульфата алюминия

Как же получают сульфат алюминия? Для этого существует несколько способов. Первый подразумевает растворение гидроксида алюминия в горячей концентрированной серной кислоте.

При этом происходит реакция замещения, когда более активный химический элемент алюминий вытесняет из состава кислоты менее активный водород. На выходе получается одна молекула кислой соли и 6 молекул воды.

Такой способ позволяет изготавливать чистый продукт с минимальным содержанием примесей.

Если это не имеет принципиального значения, можно получить технический сульфат алюминия путем растворения в серной кислоте боксита или глинозема.

При этом происходит реакция вытеснения водорода более активным алюминием. На выходе образуется сульфат, а вытесненный водород улетучивается в атмосферу.

Такой способ также применяется как промежуточный процесс при выделении чистого алюминия из добытой руды.

Также получить сульфат алюминия можно путем растворения оксида в серной кислоте. На выходе после завершения реакции образуется соль и вода. Получить сернокислый алюминий можно и в домашних условиях.

Но при этом необходимо соблюдать предельную осторожность, так как одним из компонентов реакции будет серная кислота. Работать следует в специальных защитных перчатках и очках, чтобы защитить себя от ее вредного воздействия.

Для проведения опытов лучше выбрать хорошо проветриваемое помещение.

Сульфат алюминия очень вреден при проглатывании или вдыхании. Он может вызывать ожог верхних дыхательных путей, кашель или приступы отдышки. При попадании в желудок вызывает сильнейшее раздражение, сопровождаемое рвотой, поносом и болезненными ощущениями. При контакте с незащищенными участками кожи может вызывать раздражение, зуд или ожоги.

Поэтому необходимо соблюдать максимальные меры предосторожности, чтобы опыты не имели негативных последствий. При проглатывании вещества ни в коем случае нельзя употреблять химические лекарственные препараты, так как их компоненты могут привести к неконтролируемым реакциям в желудке.

Нужно выпить как можно больше жидкости (воды или молока) и вызвать рвоту естественным путем.

Промышленное применение вещества

Применение сульфата алюминия охватывает многие промышленные, бытовые и сельскохозяйственные сферы. Вещество применяют в текстильном производстве в качестве красителя. Используется в печатном деле в качестве составляющего для производства нерастворимых пигментов.

Как коагулянт сульфат алюминия применяют для очистки питьевой воды. Он позволяет нейтрализовать все вредные химические вещества и загрязнители в воде, которые при взаимодействии с сульфатом выпадают на дно в виде осадка.

Затем используются специальные фильтры, и вода становится чистой и пригодной для употребления.

Среда раствора сульфата алюминия — нейтральная, что позволяет без проблем использовать его в водоочистных системах. Вещество входит в состав некоторых ядов и удобрений, которые применяются для борьбы с насекомыми, слизняками и сорняками.

Раствор сульфата алюминия также используют для нейтрализации кислотно-щелочного баланса почвы, что является важным условием для произрастания некоторых сельскохозяйственных культур.

В бытовой химии сульфат применяют в качестве активного ингредиента антиперспирантов.

В строительной отрасли он используется как гидроизолятор при изготовлении бетонных конструкций. Входит в состав некоторых видов огнетушителей.

В медицинской сфере вещество применяют при изготовлении спреев, помогающих при укусах насекомых. Сульфат алюминия разрушает токсины и облегчает боль.

Эффективнее всего препараты действует при немедленном нанесении на место укуса, пока токсичные вещества еще не успели распространиться.

В продажу вещество поступает в упакованном виде в таре весом от 5 до 750 килограмм. Цена сульфата алюминия составляет около 20 рублей за килограмм. При крупной оптовой покупке стоимость может быть снижена до 15 рублей по договоренности с поставщиком. Окончательная цифра также будет зависеть от качества очистки вещества и доле примесей в составе.

Технический сульфат обойдется намного дешевле, чем продукция с высоким уровнем очистки. Сернокислый алюминий бессмысленно покупать про запас, если нет возможности обеспечить оптимальные условия хранения. Он очень быстро впитывает влагу, поэтому требует идеально сухих помещений. В противном случае его эксплуатационные качества будут далеки от ожидаемых.

Сульфат алюминия

Сульфат алюминия растворим в воде и, в основном, используется в качестве флокулянта для очистки питьевой и технической воды станциями очистки сточных вод, а также в производстве бумаги.

Сульфат алюминия иногда упоминается как серная кислота, квасцы алюмоаммиачные или пищевая добавка Е 523.

Безводная форма встречается в природе как редкий минерал Миллозевичит, содержащийся в вулканических средах, а также получается при сжигании угольных отходов.

Сульфат алюминия образует множество различных гидратов, в числе которых кристаллогидрат Al2(SO4)3*16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3*18H2O.

• Сульфат алюминия обладает способностью поглощать и удерживать молекулы воды из окружающей атмосферы.
• Получение сульфата алюминия технического возможно путем добавления гидроксида алюминия Al(OH)3 в серную кислоту H2SO 4.
• Также возможно получение сульфата алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия.

Сульфат алюминия – это белое или почти белое кристаллической формы или в виде порошка соединение без запаха. Он растворим в воде, не летуч и легковоспламеняем. Сульфат алюминия обладает чрезвычайно кислым вкусом.

Применение сульфата алюминия

Раствор сульфата алюминия используется для очистки воды и как краситель в обработке текстиля. В процессе очистки воды раствор сульфата алюминия приводит к коагулированию, нежелательные примеси и загрязненные частицы оседают на дно сосуда и легко отфильтровываются.

1. При растворении в большом количестве нейтральной или слегка щелочной воды, раствор сульфата алюминия образует студенистый осадок гидроксида алюминия Al(OH)3, который используется при печати и окрашивании тканей, так как является нерастворимым пигментом.
2. Сульфат алюминия иногда используется для снижения pH почвы сада, что в свою очередь приводит при выращивании некоторых видов цветов (Гортензии) к их повторному цветению.
3. Сульфат алюминия является активным ингредиентом некоторых антиперспирантов.
4. В строительстве он используется в качестве гидроизолятора и ускорителя в производстве бетона.
5. Сульфат алюминия может быть использован в борьбе с моллюсками, насекомыми и слизняками.

В медицине сульфат алюминия входит в состав лекарств, облегчающих боль и дискомфорт, вызванные укусами насекомых.

Он помогает разрушить токсичные химические вещества, содержащиеся в укусах, и помогает уменьшить их воздействие на кожу.

Эти препараты выпускается в виде спреев, которые наносятся непосредственно на пораженные участки кожи и эффективнее помогают, если будут использованы сразу же после укуса.

Вред сульфата алюминия

Сульфат алюминия вреден при проглатывании или вдыхании. Вдыхание паров сульфата алюминия вызывает кашель и, возможно, одышку.

При контакте с кожей или глазами сульфат алюминия вызывает раздражение, покраснение, зуд и боль. Употребление сульфата алюминия внутрь приводит к сильному раздражению кишечника и желудка, сопровождаемое рвотой, тошнотой и диареей.

Это соединение может вызывать сильные ожоги, если контактирует с открытыми участками кожи.

Первая помощь при отравлении сульфатом алюминия

При попадании сульфата алюминия на кожу или в глаза необходимо промыть пораженный участок водой. В случае вдыхания паров необходимо выйти из токсичной области и медленно отдышаться. Если сульфат алюминия был применен внутрь, необходимо выпить стакан молока, а затем спровоцировать рвоту.

При отравлении сульфатом алюминия ни в коем случае нельзя использовать бикарбонаты, так как такое сочетание в буквальном смысле является взрывным.

Хранение сульфата алюминия

Сульфат алюминия необходимо хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре, не смешивая с другими веществами.

Сульфат алюминия Общие сведения

• Al2(SO4)3 – Средняя, кислородсодержащая соль, образованная катионом слабого основания и сильной кислоты.
• Полное название – тетраоксосульфат (VI) алюминия.
• 1.Физические свойства

Органолептические свойства: твердое, белое, кристаллическое вещество, без запаха, на вкус кисловатый. Механические свойства: не очень плотное – (Al2(SO4)3) = 2,71г/см3; не очень твердое (раздавливается при достаточно слабом механическом усилии), хрупкое, непластичное, нековкое вещество.

Термические свойства: При прокаливании распадается на Al2O3 и SO3. разлагается при температуре 770 °С; имеет низкую теплопроводность. Сульфат алюминия при нагревании разлагается и не способен находиться в паровой фазе в виде молекул.

Электрические свойства: водный раствор сульфата алюминия проводит электрический ток – проводник второго рода.

Растворимость: в полярных растворителях, например, воде, растворяется хорошо, в неполярных растворителях, например спиртах- плохо. Гигроскопичен.

1. Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -3442 (т)
2. Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -3101 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 239,2 (т)
3. Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 259 (т)

Молекулярная масса (в а.е.м.): 342,1

1. Химические свойства
2. Термическая устойчивость: разлагается в диапазоне температур 770-860 ° С
3. Окислительно-восстановительные (ОВ) свойства

При обычной температуре сульфат алюминия не проявляет ни окислительных ни восстановительных свойств. Раствор сульфата алюминия может окислять активные металлы. Процесс электролиза раствора сульфата алюминия сводится к электролизу воды.

1. Кислотно-основные свойства :в водных растворах катионы сульфата алюминия способны вступать в реакции с(гидролиза, осаждения, присоединения (комплексообразования)

• – гидролиза по катиону:
• Al2(SO4)3(р) + 2H2O 2Al(OH)SO4(р) + H2SO4(р),
• 2Al(OH)SO4(р)+ 2H2O [Al(OH)2]2SO4(р) + H2SO4(р),
• [Al(OH)2]2SO4(р) + 2H2O 2Al(OH)3 + H2SO4.
• – реакции со щелочами:
• Al2(SO4)3(р) + 2NaOH(р) = 2Al(OH)SO4 + Na2SO4(р),
• Al2(SO4)3(р) + 4NaOH(р) = [Al(OH)2]2SO4 + 2Na2SO4(р),
• Al2(SO4)3(р) + 6NaOH(р) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4(р),
• Al2(SO4)3(р) + 8NaOH(р) = 2Na[Al(OH)4](р) + 3Na2SO4(р);
• – реакции со слабыми основаниями:
• Al2(SO4)3(р) + 6NH4OH(р) = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4(р);
• – с солями, содержащими многозарядные анионы, приводящими к осаждению или катиона алюминия или аниона сульфата
• Al2(SO4)3(р) + 2Na3PO4(р) = 3Na2SO4 + 2AlPO4
• Al2(SO4)3(р) + 3BaCl2(р) = 3BaSO4 + 2AlCl3(р).
• – реакции с солями слабых кислот, приводящие к совместному гидролизу:

Al2(SO4)3(р) + 3Na2S(р) + 6H2O= 3Na2SO4(р) + 3H2S . + 2Al(OH)3.

Al2(SO4)3(р) + 3Na2CO3(р) + 3H2O= 3Na2SO4(р) + 3CO2 . + 2Al(OH)3 .

1. Промышленное получение сульфата алюминия лучше всего вести растворением чистым (без примеси железа) гидроксидом алюминия в горячей концентрированной серной кислоте. Можно также обрабатывать серной кислотой непосредственно боксит или глину; но при этом возникают затруднения, связанные с очисткой полученного сульфата алюминия от железа достаточно простым способом
2. Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой. Также сульфат алюминия получают при соединении алюминия с серной кислотой:
3. 2Al + 3H2SO4(р) = Al2(SO4)3 + 3H2 ;
4. Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O (если оксид алюминия прокален при температуре около 1000 ° С, то он теряет способность растворяться в кислоте);
5. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
6. Все три способа дают возможность получить достаточно чистый продукт, не содержащий каких-либо примесей.
7. Сульфат алюминия очень широко применяют для очистки вод хозяйственно-питьевого и промышленного назначения, в строительстве, промышленности (пищевой, бумажной, текстильной, кожевенной и других).

Главным образом используют в производстве бумаги. Будучи добавлен вместе с хлоридом натрия к бумажной массе, он служит для так называемой проклейки бумаги. Образующимся в результате обменной реакции хлорид алюминия склеивает волокна бумаги. Его применяют для дубления кож (белое дубление), а также в качество протравы при крашении ткани.

Применение сульфата алюминия в качестве протравы основано на том, что образующаяся впоследствии гидролиза в водном растворе чрезвычайно дисперсный гидроксид алюминия поглощается и прочно удерживается волокнами шерсти. В свою очередь гидроксид алюминия может связывать органические вещества (с образованием так называемых красильных лаков).

В строительстве сульфат алюминия применяется в качестве добавки для уплотнения бетонных и других строительных растворов с целью повышения водонепроницаемости готовых строительных материалов.

В пищевой промышленности сульфат алюминия используется как добавка-эмульгатор E-520, отвердитель, средство для снятия кожицы с плодов. А так-же может применяться для обесцвечивания воды и её осветления, при глазировании в сахаре фруктов и овощей.

Также сульфат алюминия добавляют при обработке измельченных предназначенных для маринада фруктов и овощей, мяса омаров, крабов, тунца и лосося, для уплотнения тканей. Львиная доля употребления пищевой добавки Е520 приходится на обесцвечивание и осветление воды.

Также вещество выступает средством при консервировании древесины, участвует в производстве квасцов.

5 токсические свойства.

Алюминия сульфат технический очищенный не горюч, пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности.

Предельно допустимая концентрация пыли сульфата алюминия в воздухе рабочей зоны производственных помещений в пересчете на алюминий установлена 0,5 мг/м3.

Сульфат алюминия не образует токсичных веществ в воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ или факторов.

В целом сульфат алюминия не является опасным для человека веществом. Но при поступлении в организм большого количества Е520 могут наблюдаться повреждения нервной системы (развитие болезни Альцгеймера, бокового амиотрофического склероза, паркинсонического слабоумия). Пыль сульфата алюминия поступает в организм через органы дыхания и может вызвать раздражение верхних дыхательных путей.

Профессиональное заболевание носит название алюминоза легких и сопровождается сморщиванием легких, (то есть постепенным замещением легочной ткани фиброзной), атеросклерозом (особенно сосудов бронхов), потерей аппетита, кашлем, иногда болями в желудке, тошнотой, запорами, “рвущими” болями во всем теле, дерматитами и изменением крови – увеличением количества лимфоцитов и эозинофилов.

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг): 980 (белые крысы, внутрижелудочно)

1. Средства индивидуальной защиты

Респираторы типа ШБ-1 “Лепесток-5″ и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, рукавицы, средства защиты рук.

Сульфат алюминия цена – стоимость можно узнать на сайте http://metahim.su/ так как компания Метахим профессионально занимается производством этого реагента.

Получение очищенного сернокислого алюминия

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

При производстве очищенного сернокислого алюминия раство­рением в серной кислоте гидроокиси алюминия (или окиси алю­миния) процесс осуществляют, например, следующим способом.

В реакционный котел (стальной резервуар, футерованный кислото­упорным кирпичом по слою диабазовой плитки) одновременно за­гружают гидроокись алюминия, серную кислоту и воду в прибли — зйтельно стехиометрическом соотношении, соответствующем содер­жанию в продукте

90% A12(S04)3 • I8H2O и

10% свободной воды.

Перемешивание ведут острым паром, поддерживая темпе­ратуру на уровне 110—120°, и заканчивают его через 20—30 мин, Когда количество свободной серной кислоты в пробе реакционной цэссы станет меньше 0,1%.

Реакционную массу, содержащую 13,5—15% А1203 (в виде сульфата алюминия), для ускорения по­следующей кристаллизации охлаждают в реакторе до 95°, проду­вая через нее в течение 10 мин воздух. Затем ее сливают на кри­сталлизационный стол, оборудованный автоматической машиной для срезки застывшего продукта (стр. 642).

Кристаллизация плава на столе продолжается

50 мин и столько же времени занимает извлечение продукта из кристаллизатора, имеющего площадь 32— 34 м2 (емкость

6 т). Расход материалов на 1 т продукта со­ставляет: 0,142 г гидроокиси алюминия (в пересчете на А120з) и 0,40 т серной кислоты (100 %).

Кристаллизацию ведут также на охлаждаемой изнутри наруж­ной поверхности горизонтального вращающегося барабана — на холодильных или кристаллизационных вальцах. Барабан частично догружен в находящийся в поддоне плав, имеющий температуру 90—100®.

Кристаллизация на вальцах облегчает условия труда, обеспечивает непрерывный режим производства, улучшает товар­ные свойства продукта. Снимаемый с вальцев чешуйчатый про­дукт, содержащий 13,5—14% А120з, при хранении слеживается.

Неслеживающийся продукт получают, повышая содержание А1203 до 15,3—15,8% (15,3% соответствует концентрации А1203 в кри­сталлогидрате А12(Б04)з • 18Н20).

При длине барабана вальцев 2,2 м и диаметре 1,8 м (поверхность теплообмена 12,4 м2), при вы­пуске продукта с содержанием 13,5—14% А1203, число оборотов барабана составляет 4,3 в минуту и средняя рабочая производи­тельность вальдев равна 2,4 т/ч при выпуске продукта, содержа­щего 15,3—15,8% А1203, барабан делает 1—1,2 об/мин и произво­дительность снижается до

Для получения неслеживающегося продукта предложено5ба также смешивать пульпу гидроокиси алюминия с 60%-ной серной кислотой, взятой в количестве 95—97% от стехиометрического и образующийся раствор с температурой 100° направлять для кри­сталлизации на холодильные вальцы. Продукт содержит примесь основной соли.

Запатентован56 непрерывный способ получения сульфата алю­миния, в котором водная суспензия А1(‘ОН)з и серная кислота в стехиометрическом отношении подаются с большой скоростью до­зирующими насосами в смесительные форсунки реактора, в кото­ром масса находится не менее 30 сек. Затем она охлаждается до. температуры ниже 100° в проточном холодильнике и продавлива­ется через сопла или прорези для образования мелкогранулиро — ванного продукта.

Предложено обрабатывать гидроокись алюминия серной кис­лотой во вращающихся автоклавах при 145—165° в течение 5— 20 мин с последующим завершением реакции во вращающейся печи при 175—500°; из печи выходит обезвоженный, гранули­рованный сульфат алюминия, легко транспортируемый и дози­руемый.

Производство сульфата алюминия из каолина заключается в следующем57’68. Обогащенный мокрым способом каолин дробят (а мелочь гранулируют) в частицы 2—7 мм, обжигают при 750— 800°, затем обрабатывают в реакторе циркулирующей через слой крупки серной кислотой для выщелачивания А1203.

Процесс начи­нают при 70°, отводя от раствора тепло реакции, а затем подни­мают температуру до 104—105°, т. е. выше температуры плавления в кристаллизационной воде сульфата алюминия, содержащего 13,5% А1203. Полученный плав перекачивают насосами из реак­тора в сборник, откуда он поступает на кристаллизационные валь­цы.

Получаемый здесь чешуйчатый продукт, содержащий 13,5% А1203. транспортируется на склад. На 1 т сернокислого алюминия (13,5% А1203) расходуется 0,6 т каолина мокрого обогащения (при 15% влажности) и 0,43 т купоросного масла.

После слива из реак­тора плава сульфата алюминия, в оставшемся сиштофе задержи­вается до 40% продукта, который извлекают трехкратной система­тической промьщкой, направляя полученный водный раствор, содержащий

0,3% А126з, на разбавление купоросного масла; по­лучаемая кислота с концентрацией 31% Н2$04 поступает в реак­тор.

Промытый сиштоф, содержащий 0,4% А120з, удаляется гидро­транспортом, отделяется от воды и иепольауется для производства цемента.

Для кристаллизации сульфата алюминия применяют также от­крытые плоские металлические ванны с двойным днищем, где Циркулирует охлаждающая вода и вращающиеся барабанные холо­дильники, в которых плав гранулируется.

Непрерывную кристалли­зацию с получением стекловидного сульфата алюминия рацио­нально осуществлять на движущейся конвейерной ленте из нержа­веющей стали (или на горизонтальном диске).

В этом случае на кристаллизацию подают раствор (плав), содержащий 17% А120з, и в него вводят в качестве затравки измельченный сульфат алюми­ния. Раствор с температурой 130° поступает на ленту, охлажден­ную до 10—30° и смоченную водой.

Нижняя поверхность ленты охлаждается водой (первые 32 м ленты рекомендуют охлаждать водой, подогретой до 70°). Раствор начинает загустевать при 110°. При толщине слоя 5—10 мм его верхняя поверхность отвердевает через 4—6 мин. При проходе ленты вокруг вала твердый слой суль­фата трескается и ссыпается.

Затем его охлаждают воздухом и измельчают. Лента длиной 60 м и шириной 0,72 м имеет произво­дительность 3 т сульфата алюминия в час. Этот способ, как и при­менение кристаллизационных вальцев, позволяет полностью механи­зировать процесс, снизив затраты на оборудование, требует малых площадей для его размещения69.

Запатентовано60 и воздушное охлаждение ленты с помощью не­скольких сопел; скорость воздушной струи 40—50 м/сек. В плав предварительно добавляют 2% твердой пыли сульфата алюминия в качестве затравки.

В плаве содержится 17,3% А1203; его темпе­ратура 110°.

При длине ленты 18 м, ширине 0,8 м, толщине слоя плава 19 мм и скорости движения ленты 3,25 м/мин, ее производи­тельность равна 2,2 т/ч.

Возможно61 использование прорезиненной ленты; в этом. слу­чае плав перед подачей на ленту охлаждают до 83—88°.

Старый способ получения сернокислого алюминия из глин в СССР утратил свое значение. Он заключался в следующем.

Обожженную и размолотую до тонкости 1—2 мм глину варили с 65—70%-ной серной кислотой 4—8 ч при кипячении до получения нейтрального раствора сульфата алюминия, что достигалось до­бавлением в котел избытка глины.

В конце варки содержание сво­бодной серной кислоты в растворе не превышало 0,3% г/л. Рас­твор содержал около 45°/о A12(S04)3. Из такого раствора уже при 90° начинает кристаллизоваться Al2(S04)3 • 18Н20.

Во избежание кристаллизации сульфата алюминия при даль­нейшей переработке раствор по окончании варки разбавляли водой до плотности 1,2—1,25 г/см3.

Получение такого раствора сразу, путем применения более разбавленной кислоты, нерационально, так как’извлечение А1203 из глины при этом ухудшается.

После разбавления раствор сульфата алюминия отфильтровывали на фильтрпрессе с деревянными рамами (применение • чугунного

Фильтрпресса привело бы к загрязнению раствора железом). Оса­док на фильтрпрессе промывали водой и удаляли в отвал. Промыв­ные воды возвращали в производство — на разбавление концентри­рованного раствора после варки.

Профильтрованный раствор со­держал еще значительное количество мути. После отстаивания его дополнительно фильтровали через контрольный фильтрпресс и вы­паривали до плотности 1,53—1,58 г/см3.

Эта плотность соответ­ствует концентрации, при которой раствор при охлаждении пол­ностью закристаллизовывается. Кристаллизацию производили на кристаллизационных столах. Застывший продукт разламывали на куски и отправляли на склад.

Расход серной кислоты (моногид­рата) на 1 г стандартного продукта (13,5% А1203) составлял 0,44—0,5 т, а расход прокаленной глины 0,5—0,6 т.

Суммарная потеря А1203 во всех стадиях производства дохо­дила иногда до 40%- Столь высокие потери окиси алюминия объ­ясняются главным образом низкой степенью извлечения А]^03 из глины при ее основной варке, когда процесс ведется почти до ней­тральной реакции, при которой переход А1203 в раствор прекра­щается. Нерастворенная в кислоте А1203 остается при этом втвер — „ дом отвале.

Потери А1203 значительно меньше при двух последовательных варках — кислой и основной, когда нерастворившаяся глина после основной варки, отделенная от раствора, подвергается кислой вар­ке с добавкой к ней кислоты и порции свежей глины. Раствор с кислой варки при этом направляется на основную варку с до­полнительным количеством глины, добавляемым для нейтрализа­ции кислоты.

В дальнейшем были предложены пути рационализации отдель­ных стадий этого процесса 62-67: кальцинация глины, смоченной во­дой и небольшим количеством серной кислоты; более тонкий раз­мол обожженной глины; систематическое выщелачивание окиси алюминия из глин кислотой повышающейся концентрации; исполь­зование для фильтрации слоя листовой целлюлозы; замена фильт­ров отстойниками; замена выпарных к отлов пламенными ванными печами и аппаратами с погруженным горением; замена кристалли­зационных столов конвейерным ковшевым кристаллизатором-, хо­лодильными вальцами, распылительной сушкой и др.

Предложено получать кристаллический сульфат алюминия вы­сокой чистоты выдерживанием в специальном сборнике пульпы, полученной при выпарке раствора, до ее охлаждения, с целью об­разования более крупных частиц примесей. После отделения при­месей массу охлаждают для кристаллизации68.

Был предложен способ получения сернокислого алюминия без выпарки раствора, заключающийся в том, что обожженная глина, раздробленная на зерна величиной 4—7 мм, выщелачивается сер­ной кислотой69. Раствор после выщелачивания сразу застывает в

Твердый стандартный продукт. Выщелачивание должно вестись при 100° путем заливки крупки горячей кислотой такой концентрации (45—47%), чтобы сразу получался продукт с содержанием 13,5% А1203.

После завершения реакции полученный концентрированный раствор сливают через ложное дно, и в аппарат заливают свежую кислоту. Эти операции повторяют до тех пор, пока не будет достиг­нуто почти полное извлечение AI2O3 из глины.

По окончании выще­лачивания шлам в том же аппарате промывают водой и промыв­ную воду используют для разбавления концентрированной серной

Рис. 183. Растворимость сульфата алюминия в серной Кислоте при 25°.

Кислоты. Полное извлечение кислоторастворимого AI2O3 дости­гается за 20—25 ч. Расчетная производительность 1 мъ выщелачи — вателя 1,5—2 т стандартного продукта в сутки.

Растворимость сульфата алюминия в присутствии серной кис­лоты сильно понижается (рис. 183). Поэтому в некоторых случаях может представить интерес выделение кристаллического сульфата алюминия из растворов высаливанием концентрированной серной кислотой. Имеется указание70, что при этом получается продукт •с малым содержанием железа.

Предложено много способов очистки растворов сульфата алю­миния и квасцов от железа71-72. Большинство из них основано на Добавке окислителей (Мп02, Нг’Ог, С12, Вг2 и др.) для перевода Fe2+ в Fe3+ с последующим выделением Fe3+ в виде нерастворимых соединений (например, Fe(OH)3, Fe4[Fe(CN)6]3) или экстракцией органическими растворителями.

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро — фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из кото­рого она непрерывно …

Физико-химические свойства Сульфат аммония (NH4)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

Сульфат алюминия

В нейтральных условиях — кристаллогидрат Al2(SO4)3·18H2O — прозрачные бесцветные кристаллы. При термическом нагревании испаряет воду не расплавясь, при высокотемпературном прокаливании распадается на Al2O3 и SO3.

Отлично растворяется в воде. Сульфат алюминия технический получают путем обработки боксита или глины раствором серной кислотой , а особо чистое соединение, — погружая Al(OH)3 в нагретую концентрированную H2SO4.

Сульфат алюминия используется для водоподготовки при очистки воды технического, хозяйственно-питьевого и технологического назначения.

Используется в кожевенной, бумажной, текстильной и других промышленных отраслях. Не химикам он известен как пищевая добавка E-520.

В процессе коагуляции в промышленные обрабатываемые сточные воды вводятся сульфат алюминия, при взаимодействии сернокислого алюминия с водными растворами образуется новое химическое соединение — практически нерастворимая высокопористая субстанция — гидроксид алюминия.

Паралелльно проходит осаждение солей тяжелых металлов, по химическим свойствам близких к вводимому сульфату алюминия. Этот самый распространненый метод в водоочистке и в таком процессе, как водоподготовка.

Осажденные хлопья размером от 0,5 до 3,0 мм и плотностью 1001–1100 г/л большую поверхность с высокой сорбционной способностью.

При образовании и формировании хлопьев в структуру их включаются взвешенные химические и оргпнические вещества (микроорганизмы, ил, планктон, остатки водорослей), коллоидные частицы и небольшая масса ионов загрязнений, в свою очередь ассоциированые на внешней части этих веществ.

Сернокислый алюминий — соль слабого основания алюминия – и сильных кислот: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3. При растворении в процессе водоподготовки они гидролизуются, вступая в реакцию с ионами гидроксильных групп, которые содержатся в обрабатываемом водном растворе.

Результатом электролитической диссоциации, является то, что соли образуют мало растворимые фазы. В водном растворе накапливаются ионы водорода, при этом раствор становится кислотным.

При водоподготовке сульфатом алюминия в водном растворе образуется избыточное количество ионов водорода. Это легко измерить через отбор проб воды.Из-за наличия в обрабатываемой воде буферной зоны HCO3– – H2CO3 со значением рН равным 7, рН водного раствора при гидролизе сернокислого алюминия практически не изменяется.

При щелочности воды более 1,0–1,5 мг-экв/л нет проблем с устранением данного избытка.

Щелочность водного раствора уменьшается эквивалентно введенному количеству сернокислого алюминия: H+ + HCO3– ® H2O + CO2­.

При недостатке щелочности (в паводковый период), необходимо в водоподготовительных мероприятиях включить этап подщелачивания воды для эффективного гидролиза всего количества вводимого коагулянта.

Степень эффективности полноты гидролиза имеет важное значение не только для самого процесса коагуляции, но и для химического качества очищенных сточных вод, поскольку наличие положительных ионов железа и алюминия в воде строго регламентировано.

Сульфат алюминия жидкий (водный раствор)

Это традиционный неорганический коагулянт, на протяжении многих лет широко используемый в России и странах бывшего СССР для снижения цветности и мутности питьевых и промышленных вод. Несмотря на то, что за это время появилось множество других эффективных препаратов, зачастую предпочтение отдается именно ему. В чем же причины такого выбора?

Сульфат алюминия (алюминий сернокислый) – неорганическая соль, в обычных условиях представляющая собой белые кристаллы с голубым, серым или розовым оттенками. Его водные растворы получают путем реакции серной кислоты с глиной, содержащей боксит, алунит и каолинит. Они поставляются в виде прозрачной сероватой жидкости и применяются для обработки воды различного назначения.

Коагулирующие свойства вещества проявляются благодаря образованию в результате гидролиза коллоидного гидроксида алюминия и основных сульфатов. Во время коагуляции коллоидные частицы захватываются и выделяются вместе с гидроксидом алюминия студенистыми хлопьями. Затем воду пропускают через фильтр для удаления мелких взвесей.

Так как вещество является солью, оно способствует снижению уровня pH очищаемой жидкости, поэтому для компенсации этого воздействия дополнительно требуется обработка щелочными растворами. Наиболее эффективен коагулянт при значении pH обрабатываемой воды от 5,5 до 8,0, причем конечный результат также зависит от концентраций хелатообразующего агента и конкурирующих ионов.

Преимущества и недостатки

Жидкий коагулянт получил повсеместное применение благодаря весомым преимуществам. К ним относятся:

• Простота и удобство эксплуатации;
• Относительно невысокая стоимость;
• Отсутствие сложностей в получении, хранении и транспортировке;
• Хорошая растворимость и, как следствие, образование меньшего количества осадка по сравнению с другими коагулянтами (например, известью);
• Устойчивость при низких температурах (до -20°C);
• Экономичный расход;
• Отсутствие особых правил безопасности при работе (только использования защитных очков, перчаток и респиратора);
• Продолжительный (практически неограниченный) срок хранения.

Кроме положительных сторон, у материала есть и недостатки. Чаще всего среди них называют:

• Увеличение концентрации нерастворимых солей в обрабатываемой воде;
• Повышение уровня pH жидкости;
• Снижение результативности в зимний период;
• Чувствительность к температуре и водородному показателю воды.

На характеристики продукта оказывает влияние также и способ его получения. Их существует несколько, и постоянно предлагаются новые для повышения эффективности материала и снижения его себестоимости.

Где приобрести?

Мы реализуем высококачественные химпрепараты по самой выгодной стоимости. Чтобы сделать заказ у нас, просто нажмите на соответствующую кнопку возле изображения товара и введите ваши контакты. Мы перезвоним вам в ближайшее время.

Источник