Предложите три различных способа получения хлорида натрия

Хлорид натрия: способы получения и химические свойства

Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; t_пл = 800,8º C; t_кип = 1465º C;

Способ получения

1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑.

2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:

2Na + Cl₂ = 2NaCl

3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:

NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃↑ + H₂O

4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:

5. Разбавленная хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия . Взаимодействие хлороводородной кислоты с гидроксидом натрия приводит к образованию хлорида натрия и воды:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:

Качественная реакция

Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:

1. При взаимодействии с нитратом серебра , хлорид натрия образует нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Химические свойства

1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :

2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:

а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:

2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :

2.2.1. Твердый хлорид натрия реагирует с концентрированной и горячей серной кислотой и твердым перманганатом калия . Взаимодействие хлорида натрия с перманганатом калия и серной кислотой приводит к образованию сульфата марганца, натрия, калия, газа хлора и воды:

2.2.2. Хлорид натрия взаимодействует с гидросульфатом натрия при температуре 450–800º C . При этом образуются сульфат натрия и хлороводородная кислота:

2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:

NaCl + AgNO₂ = NaNO₂ + AgCl↓

Источник

Предложите три различных способа получения хлорида натрия

Сходство: и те и другие линейные (т. е. не циклические) , состоят из атомов углерода и водорода.

Различие: У алканов везде одинарные связи. У алкенов в одном месте в цепочке есть двойная связь

1. CH2=CH2+H2——>CH3-CH3 (гідрування у присутності Ni або Pt)
2.CH3-CH3+CL2—(hv)—>C2H5CL+HCL(галогенування)
3.C2H5CL+KOH——>C2H5OH+KCL
4.C2H5OH——>CH2=CH2+H2O(дегідротація)
5.CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+. ——->—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—
або nCH2=CH2——>(—CH2—CH2—)n (процес полімерізації)

Пусть формулы аминов будет CnH2n+3N,Cn+1H2n+5N, Cn+2H2n+7N и объемная доля их соответственно x,y,z Найдем сред.мольярную массу смесей 2,662*29=77,2 и 2.324*29=67,4Составляем систему уравнении
x+y+y=1
x(14n+17)+y(14n+31)+z(14n+45)=77,2
x(14n+17)+y(14n+31)=67,4(x+y)
z(14n+45)=77,2-67,4(1-z)
14n+17 обозначим через а,это молярная масса амина с наименьшей молярной массы,тогда получаем
z(а+28)=77,2-67,4+67,4z
z(а+28)=9,8+67,4z
za+28z=9,8+67,4z
za-39,4z=9,8
z(a-39,4)=9,8
z=9,8/(a-39,4) по условиям задачи z 9,8/(a-39,4)>0 получаем a>49,2 Это означает,что а=59, 14n+17=59,n=3 формулы аминов C3H7NН2,C4H9NН2, C5H11NН2
Найдем количественный состав

z=9,8/(a-39,4)=9,8/19,6=0,5=50%( C5H11NН2)
X+Y=0,5
59x+73y=33,7 Оттуда у=0,3 или 30%(C4H9NН2) и х=0,2 или 20%( C3H7NН2)

Источник

Предложите три различных способа получения хлорида натрия?

Химия | 5 — 9 классы

Предложите три различных способа получения хлорида натрия.

Na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 (осадок )

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2(газ ) + h2o

na2sio3 + 2hcl = 2nacl + sio2(осадок ) + h2o

na2so3 + 2hcl = 2nacl + so2 (газ) + h2o

na2co3 + cacl2 = caco3 (осадок ) + 2nacl.

Предложите три способа получения гидроксида натрия?

Предложите три способа получения гидроксида натрия.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Помогите пожалуйста) предложите не менее двух способов получения ортофосфата натрия?

Помогите пожалуйста) предложите не менее двух способов получения ортофосфата натрия.

Предложите способ получения сульфата натрия из гидросульфата натрия?

Предложите способ получения сульфата натрия из гидросульфата натрия.

Предложите способ распознавания растворов хлорида калия, хлорида натрия, хлорида магния и хлорида бария?

Предложите способ распознавания растворов хлорида калия, хлорида натрия, хлорида магния и хлорида бария.

Приведите необходимые уравнения, укажите их признаки.

Предложите 10 различных способов получения соединения Rb2SO4?

Предложите 10 различных способов получения соединения Rb2SO4.

Напишите способы получения солей на примере хлорида натрия?

Напишите способы получения солей на примере хлорида натрия.

Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия?

Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия.

Приведите необходимые уравнения реакций , укажите их признаки.

Предложите три способа получения хлорида железа 3?

Предложите три способа получения хлорида железа 3.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Предложите 3 способа получения хлорида натрия?

Предложите 3 способа получения хлорида натрия.

Составте уравнерия реакций.

Предложите три способа получения хлорида магния?

Предложите три способа получения хлорида магния.

Перед вами страница с вопросом Предложите три различных способа получения хлорида натрия?, который относится к категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском», который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав кнопку в верхней части страницы.

Для начала составим уравнение : Al(NO₃)₃ + 3NaOH = AL(OH)₃ + 3NaNO₃ Найдем чистую массу вещества NaOH : 60 (г) — 100% x (г) — 90(100 — 10(примесей))% x = 54 г Найдем количество NaOH : n = m / M. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40(г / моль) n = 54 (г) / 40 (..

N(NaOH) = 60 * 0. 9 / 40 = 1. 35 моль Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 3 моль 1 моль n(Al(OH)3) = 1. 35 / 3 = 0. 45 моль Mr(al(OH)3) = 78 m(Al(OH)3) = 78 * 0. 45 = 35. 1 г.

Пишем реакцию 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем массу алюминия без примесей m(Al) = m(образца) * w = 2. 7 * 0. 9 = 2. 43 г Считаем количество вещества алюминия n = m / M = 2. 43 / 27 = 0. 09 моль Считаем массу хлороводорода в растворе m(HCl) = m..

1. ну для начала найдем молярную массу вещества : Dвозд = М (в — ва) / М (возд) ; М (возд) всегда = 29. М (в — ва) = 3, 38×29 = 98, 02. 2. вспомним формулу : W(Э) = Ar(э)×n (э) / Мr(в — ва) ; где э — элемент (у нас Н), а n — его количество в вещест..

HCl — неорганическое вещество , используещееся как кислота. Источник добычи водорода и хлора в промышленности. В быту обычно не встречается однако редко бывает в составе моющих средств.

D. 10, 85% равна а но д больше чем а.

20 г Х г 2NaOH. + H2SO4. — > Na2SO4. + 2H2O n = 2моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 142 г / моль m = 80 г m = 142 г 20 г NaOH. — Х г Na2SO4 80 г NaOH. — 142 г Na2SO4 m(Na2SO4) = 20 * 142 / 80 = 35, 5 г.

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ m = 10 г w = 0, 1 V₀ = 22, 4 л / моль масса карбида алюминия m(Al₄C₃) = m(1 — w) по схеме реакции V(CH₄) / <3V₀>= m(Al(OH)₃) / <4M(Al(OH)₃)>= m(Al₄C₃) / M(Al₄C₃) = m(1 — w) / M(Al₄C₃) объем метана V(CH₄) = 3V₀m(1 -..

Дано : m(Al4C3) = 10 r ω(прим) = 10% или 0, 1 Найти : V(CH4) — ? M(Al(OH)3) — ? M(Al4C3) = 144 г / моль m(Al4C3) = 10 г — 10 г * 0, 1 = 9 г n(Al4C3) = m / M = 9 г / 144 г / моль = 0, 0625 моль M(Al(OH)3) = 78 г / моль Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)..

1) Сернокислотная гидратация этилена H₂SO₄ C₂H₄ + H₂O ⇒ CH₃ — CH₂ — OH 2) Каталитическое дегидрирование этанола Сu CH₃ — CH₂ — OH ⇒ CH₃ — COH + H₂ 3) Окисление этаналя CH₃ — COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH ⇒ CH₃ — COOH + 2Ag + 4NH₃ + H₂O.

Источник

Предложите три различных способа получения хлорида натрия

Вопрос по химии:

Получите раствор хлорида натрия тремя различными способами.Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.
Пожалуйста побыстрее!

Ответы и объяснения 1

1)2Na+2HCl=2NaCL +H2
2Na(заряд нулевой)+2H(+1)+2CL(-1)=2Na(+1)+2Cl(-1)+H2
2Na+2H(+1)=2Na(+1)+H2
2) NaOH+HCL=h2o+ NaCL
Na(+1)+OH(-1) +H(+1)+CL(-1)=H2O +Na(+1)+CL(-1)
OH(-1)+H(+1)=H2O
3)Na2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
2NA(+)+2CO3(-)+2H(+)+2CL(-)=2NA(+)+2CL(-) +H2O+2CO(2-)
2CL(-)=2CL(-)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник