Предложите способы увеличения скорости реакции 4fes2 11o2 2fe2o3 8so2 обоснуйте ваши выводы

Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций 9 класс

Самостоятельная работа по химии Скорости химических реакций (катализаторы) для учащихся 9 класса. Самостоятельная работа состоит из 3 вариантов в каждом по 4 задания и предназначена для проверки знаний по теме Общая характеристика химических элементов и реакций.

1 вариант

1. 3акончите схемы реакций:
а) Zn + HCl_(p-p) → … ;
б) КОН_(р-р) + H₂SO_4(p-p) → … ;
в) N₂ + Н₂ → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Обоснуйте ваши выводы.

3. В пробирки с гранулами Zn, Fe и Mg прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.

4. Что можно наблюдать при действии перекиси водоро­да на сырое и на вареное мясо? Как объяснить эти явления?

2 вариант

1. Закончите схемы реакций:
а) СН₄ + O₂ → … ;
б) NaCl

→ … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
Fe + H₂SO₄

3. В три пробирки, содержащие гранулы цинка, прилили соответственно 10%-ный, 20%-ный и 30%-ный раствор со­ляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) минимальной?
Ответ поясните.

4. Если к смеси йода и алюминия добавить воду, то практически сразу наблюдается выделение фиолетовых па­ров, а затем появляется пламя. Какую роль в этом процессе играет вода?

3 вариант

1. Закончите схемы реакций:
а) H₂S + O₂ → … ;
б) CuS + O₂ → … ;
в) FeS + HCl → … .
Укажите, какие из приведенных вами реакций являются гетерогенными, а какие — гомогенными.

2. Предложите способы увеличения скорости реакции
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
Обоснуйте ваши выводы.

3. В две пробирки поместили гранулы Mg и Zn и прили­ли в каждую пробирку 10%-ный раствор плавиковой кисло­ты. В две другие пробирки поместили такие же гранулы Mg и Zn и прилили 10%-ный раствор соляной кислоты. В какой пробирке скорость реакции будет:
а) максимальной;
б) ми­нимальной.
Ответ поясните.

4. Почему стиральные порошки, содержащие энзимы, не способствуют выведению пятен при кипячении? К какому виду катализаторов они скорее всего относятся?

Ответы на самостоятельную работу по химии Скорости химических реакций
Вариант 1.
1.
а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + Н₂ гетерогенная,
б) 2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Н₂O — гомогенная,
в) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ — гомогенная.
2. Измельчить FeS₂, увеличить концентрацию O₂, его давление, увеличить температуру.
3.
а) с Mg;
б) с Fe.
Скорость зависит от природы металла и его положения в электрохимическом ряду на­пряжений металлов.
4. На сыром мясе реакция идет гораздо бы­стрее, так как там есть ферменты — биологические катализаторы.
Вариант 2.
1.
а) СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н₂O — гомогенная;
б) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃ — гомогенная;
в) СаСO₃ + 2HCl = СаСl₂ + СO₂ + Н₂O — гетерогенная.
2. Скорость увеличится, если измельчить Fe, увеличить кон­центрацию H₂SO₄, увеличить температуру.
3.
а) с 30%-ным рас­твором;
б) с 10%-ным раствором.
4. Н₂O — катализатор.
Вариант 3.
1.
а) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2Н₂O — гомогенная,
б) 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂ — гетерогенная,
в) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S — гетерогенная.
2. Увеличить давление, увеличить температуру, применить ка­тализатор.
3.
а) Mg и HCl;
б) Zn и HF.
Влияет природа металла и сила кислоты.
4. Энзимы — биологические катализаторы, они работают только при температурах до 40°.

Источник

А10. Увеличить скорость реакции 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 +Q можно

1) измельчив пирит (FeS2)
2) используя воздух, обогащённый азотом
3) поглощая оксид серы(IV) водой
4) снижая температуру

СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
22,4 44,8
2 х
х=2х44,8/22,4=4 л

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Находим количество вещества калия

n(K) = m/M = 7,8г/39г/моль = 0,2 моль

Находим количество вещества и объем водорода, который выделится при растворении калия в воде.

По уравнению реакции n(H2):n(K) = 1:2 = 0,1 моль

V(H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24л

Находим массу натрия:

n(Na) = n(K), так как уравнение реакции натрия с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

m(Na) = nxM = 0,2 моль х 23г/моль = 4,6г

Правильный вариант 1)Cu и CuO

Методом исключения CuCI2 и HCI реагировать не будут,соответственно варианты 3,4 отпадают.

Медь в чистом виде реагирует с разбавленной соляной кислотой,а CuO,есть и в 1) и во 2) варианте. Соответственно,правильный вариант 1).

C разбавленной соляной кислотой в присутствии кислорода:

Источник