Химический способ очистки этана от примеси этилена?
1. Медь в ряду активности стоит правее водорода, поэтому его из кислот не выделяет. И поэтому в данном порошке за выделение водорода отвечает железо , его в порошке:
(90\%:100\%)·10г =9г
2. Fe + 2HCl =FeCl₂ + H₂
Ar(Fe)=56г/моль
Vr(H₂)=22,4л/моль (при н.у.)
составим пропорцию:
56г железа 22,4л водорода
9гжелеза Хл водорода
Х=( 9г·22,4г):56г=3,6л
Пусть формула неизвестного углеводорода CxHy
Тогда уравнение горения:
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
по условию V(CxHy)=10 мл
V(O2)(до реакции)=60 мл
тк кислород был взят в избытке, то газ после реакции будет содержать CO2 и O2
М(СO2+O2)=45 мл
Из этой газовой смеси только углекислый газ реагирует с избытком щелочи :
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
Так как щелочь была в избытке, то весь CO2 прореагировал. Значит, остался только кислород, объем которого равен 5 мл.
Следовательно, объем кислорода, который участвовал в реакции, равен 60-5=55 мл,
а объем углекислого газа 45-5=40 мл
По уравнению реакции:
Объемы газов относятся как коэф уравнения
V(CxHy) : V(CO2)
1 : x
10 : 40
1 : x
Откуда х=4, тогда уравнение реакции будет выглядеть:
C4Hy+(4+y/4)O2=4CO2+(y/2)H2O
V(CxHy) : V(O2)
1 : (4+y/4)
10 : 55
1 : (4+y/4)
10(4+y/4)=55
40+2.5y=55
2.5y=15
y=15/2.5=6
Значит, формула углеводорода C4H6
Ответ: C4H6
вроде так,но не точно
Химический состав обыкновенного портландцемента следующий:
Окись кальция (CaO): от 60 до 70 %
Диоксид кремния () (включая, приблизительно, 5% не связанного ): от 19 до 24 %
Триоксид алюминия (): от 4 до 7%
Окись железа : от 2 до 6%
Окись магния (MgO): менее 5%
Формула химического состава глиноземистого цемента, примерно, следующая:
Окись алюминия (): 50%
Окись кальция (CaO): 40%
Окись железа : 6%
Диоксид кремния (): 4%
В любом случае цемент относится к аллюмосиликатам.
Данные получены из интернета, но похожи на правду.
А вот и более химические формулы, которые и применяют в расчетах:
Минеральный состав портлацщементного клинкера:
Минерал Формула Количество, %
Трехкальциевый силикат (алит) ЗСаО• SiO2(C3S) 42. 65
Двухкальциевый силикат (белит) 2СаО• SiO2(C2S) 12. 35
Трехкальциевый алюминат ЗСаО• А12О3(С3А) 4. 14
Четырехкальциевый алюмоферрит 4СаО•А12О3•Fe2O3 (C4AF) 10. 18
В скобках сокращенное обозначение клинкерных минералов.
Источник
§ 11. Алкены (окончание)
Все эти полимерные соединения находят широкое применение в самых разных областях человеческой деятельности (промышленности, медицине), используются для изготовления оборудования биохимических лабораторий, некоторые являются полупродуктами для синтеза других высокомолекулярных соединений (рис. 17).
Реакции окисления алкенов
Как и любые органические соединения, алкены горят в кислороде с образованием СO2 и Н2O:
В отличие от алканов, которые устойчивы к окислению в растворах, алкены легко окисляются под действием водных растворов перманганата калия (рис. 18). В нейтральных или слабощелочных растворах на холоду происходит окисление алкенов до диолов (двухатомных спиртов), причём гидроксильные группы присоединяются к тем атомам, между которыми до окисления существовала двойная связь:
В действительности процесс окисления алкенов гораздо сложнее, происходящие при этом превращения можно отобразить уравнением:
В кислой среде (подкисленный серной кислотой раствор) при нагревании происходит полное разрушение двойной связи и превращение атомов углерода, между которыми существовала двойная связь, в атомы углерода карбоксильной группы:
Если двойная связь находится у конца молекулы (например, в случае бутена-1), то одним из продуктов окисления должна оказаться муравьиная кислота — вещество, которое легко окисляется до углекислого газа и воды:
Если в молекуле алкена атом углерода при двойной связи содержит два углеводородных заместителя (например, 2-метилбутен-2), то при его окислении происходит образование кетона, так как превращение такого атома в атом карбоксильной группы невозможно без разрыва С—С-связи, относительно устойчивой в этих условиях:
Деструктивное окисление алкенов можно применять для определения их структуры. Так, например, если при окислении некоторого алкена получены уксусная и пропионовая кислоты:
это означает, что окислению подвергся пентен-2:
а если получены масляная (бутановая) кислота, углекислый газ и вода:
то исходный углеводород — пентен-1:
Применение алкенов
Алкены широко используются в химической промышленности как сырьё для получения разнообразных органических веществ и материалов (рис. 19 и 20).
Так, например, этен — исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана.
Большое количество этена перерабатывается в полиэтилен, который используется для изготовления упаковочной плёнки, посуды, труб, электроизоляционных материалов.
Из пропена получают глицерин, ацетон, изопропиловый спирт, растворители. Полимеризацией пропена получают полипропилен, который по многим показателям превосходит полиэтилен: имеет более высокую температуру плавления, химическую устойчивость.
В настоящее время из полимеров — аналогов полиэтилена производят волокна, обладающие уникальными свойствами. Так, например, волокно из полипропилена — одно из самых прочных синтетических волокон.
Материалы, изготовленные из этих волокон, являются перспективными и находят всё большее применение в разных областях человеческой деятельности.
1. Какие виды изомерии характерны для алкенов? Напишите формулы возможных изомеров пентена-1.
2. Из каких соединений может быть получен: а) изобутен (2-метилпропен); б) бутен-2; в) бутен-1? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Используя рисунок 20, перечислите области применения пропилена.
4. Расшифруйте следующую цепочку превращений. Назовите соединения А, Б, В:
5. Предложите способ получения 2-хлорпропана из 1-хлорпропана. Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Предложите способ очистки этана от примесей этилена. Напишите уравнения соответствующих реакций.
7. Приведите примеры реакций, с помощью которых можно различить предельные и непредельные углеводороды.
8. На полное гидрирование 2,8 г алкена израсходовано 0,896 л водорода (н. у.). Какова молекулярная масса и структурная формула этого соединения, имеющего нормальную цепь углеродных атомов?
Ответ: 70.
9. Какой алкен находится в цилиндре, если известно, что на полное сгорание 20 см 3 этого газа потребовалось 90 см 3 (н. у.) кислорода?
Ответ: пропен.
10. При реакции алкена с хлором в темноте образуется 25,4 г дихлорида, а при реакции этого алкена той же массы с бромом в тетрахлорметане — 43,2 г дибромида. Установите все возможные структурные формулы исходного алкена.
11. Разделите лист бумаги пополам вертикальной чертой. Слева напишите 5 структурных формул алкенов, содержащих от 5 до 10 атомов углерода. Справа напишите названия этих углеводородов. Разрежьте лист по черте, передайте половинки двум одноклассникам, получите от них аналогичные половинки листков. Допишите по полученным формулам названия алкенов, по названиям — формулы. Проведите взаимопроверку.
Источник
